人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习A卷.docx

1、人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习A卷人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列有关盐类水解的叙述中正确的是（ ） A . 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B . 所有盐溶液中c(H)c(OH)C . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D . 强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性2. （2分） 在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A . 0.1 molL1 pH=7.82 的 NH4HCO3 溶液中：c（HCO3）

2、c（NH4+）c（OH）c（H+）B . 0.1 molL1 Na2S溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）C . 浓度均为 0.1 molL1的NH3H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）c（NH3H2O）+c（OH）D . 0.1 molL1 Na2S 溶液与 0.1 molL1 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na+）3c（S2）=3c（HS）+3c（H2S）3. （2分） (2018高二上和平期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） A . 0.1 molL1HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B . 1 L

3、 01 molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2)c(H)c(OH)C . 0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3) c(HCO3)+c(CO32-)+c(OH)D . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)4. （2分） 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ）A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B . 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由

4、小变大C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D . 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示下列判断正确的是（ ） A . a、c两点溶液的导电能力相同B . a、b、c三点溶液中水的电离程度：abcC . b点溶液中：c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH）D . 用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc6. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 某物质的溶解性为难溶，

5、则该物质不溶于水B . H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S 2H+S2-C . 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.810-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀D . NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2O H3O+CO32-7. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C . 等物质的量浓度的NH4Cl溶

6、液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4)大D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深8. （2分） 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）A . 该溶液中，K+、Fe2+、I、Br可以大量共存B . 用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ， 则一定没有固体析出C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D . 100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe9. （2分） (2018高一上惠州期末) 除去下列溶液中的杂质括号内是杂质所用试剂不正确的是（ ）A . NaOH溶液Ba(OH

7、)2 ，用Na2SO4溶液B . KOH溶液K2CO3，用Ca(OH)2溶液C . NaCl溶液Na2SO4，用Ba(NO3)2溶液D . HNO3溶液HCl，用AgNO3溶液10. （2分） (2014海南) 室温下，用0.100molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 表示的是滴定醋酸的曲线B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC . V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl）=c（CH3COO）D . V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3

8、COO）c（H+）c（OH）11. （2分） 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ） A . 常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）B . 常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42）C . AgCl的Ksp=1.81010 mol2L2 ， 在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl）且Ag+与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2D . 将10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）c（Cl

9、）c（HSO3）c（SO32）12. （2分） (2015高三上潍坊期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO）常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同若将适量CO2 通入0.1molL1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO3

10、2）+c（HCO3）=0.1molL1常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw A . B . C . D . 13. （2分） (2017西安模拟) H2C2O4为二元弱酸20时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A . pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4）B . c（Na+）=0.100 molL1的溶液

11、中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）C . c（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+c（HC2O4）D . pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42）14. （2分） 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）=c（OH）B . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C . 在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大15. （

12、2分） (2018高二上北京期末) 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系： ，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（ ） A . NaHB属于弱电解质B . 溶液中的离子浓度c(Na+)c(HB-)c(H+)c(OH-)C . c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D . c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)16. （2分） (2016高二上东营期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） A . 0.1 molL1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）B . 0.1 molL1 NaHCO3

13、溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO ）+c（OH）C . 25时，有等浓度的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液中c（NH ）：D . 含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）c（X）17. （2分） 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中A . c（NH4+）c（Cl-）B . c（NH4+）c（Cl-）C . c（NH4+）c（Cl-）D . 无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系18. （2分） (2017高二下广安期末) 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A . pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3H2O

14、 )=1104molL1B . pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度：C . pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)D . pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b119. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率20. （2分） (2017高

15、二上西安期末) 下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A . 室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）B . 0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）C . 0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO32）D . 0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）二、 非选择题 (共5题；共38分)21. （6分） 明矾水溶液呈_性，原因是_；小苏打水溶液呈_性，原因是_把上述两溶液混合后呈现的现象有_，反应现象的离子方程式是_22. （

16、5分） (2015高二下霍邱期中) 硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题： （1） 已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：_ （2） 已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）c（SO32） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5102 K2=1.1107；氨水的电离平衡常数为K=1.8102； （i）则等物质的量浓度的下列三种溶液：NH3H2O KHSO3KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_（ii）0.1molL1的NaHSO3溶液中C（H+）_C（OH）

17、（“”、“”或“=”）：（3） 已知25时KspCu（OH）2=2.21020，KspFe（OH）2=8.01016，KspFe（OH）3=4.01038，KspAl（OH）3=1.11033（i）在25下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式）（ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=_23. （13分） (2019高二上龙东期末) （1） .某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A

18、在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_D_。（2） D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。 （3） 滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_。 （4） 若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”、“低”或“不变”) （5） 该烧碱样品纯度的

19、计算式为_。 （6） . 常温下，0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”、“7”或“7”或“无法确定”)。 24. （7分） 从铝土矿(主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝通常有两种工艺，如图所示。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。 请回答下列问题：（1） 流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。 （2） 流程乙

20、加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。 （3） 流程甲滤液D中通入过量CO2反应的化学方程式为_。 （4） “通入过量CO2”能否改用盐酸_(填“能”或“不能”)，原因是_。 （5） 滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。 25. （7分） (2019高三上安徽期末) 汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。 （1） 利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。 25时，在pH=5的 NH4HSO3溶液中，c(SO32)+c(NH3H2O)c(H2SO3)=_mol/L(填确值)请写出NO2和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式_。（2）

21、科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。 已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H1=113.0kJmol13NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)H2=138.0 kJmol1TiO2催化尾气降解原理可表示为：2COg)+O2(g) 2CO2(g)H3则 H4=_。在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率(即转化率)如图1所示。请解释T1后NO降解率下降的可能原因_。图1 图2 （3） 沥青混凝土也可降解CO。如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(、型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回

22、答下列问题： 已知在50时在型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01molL1，求此温度下CO降解反应的平衡常数_。(用含x的代数式表示)科研团队以型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在1060范围内进行实验，请在如图中用线段与“ ”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(在图中画出)。_（4） TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_。 参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共38分)21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、