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高一化学必修1

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（■整理、改编：

翔宇教育集团共同体学校江苏省宝应中学学生）

声明：

历时一月余之劳耕即告封笔，雏作未经细酌，不乏各类之谬，所撷内容权作个人下载

使用，故任何单位与学校不得转此教学使用，否则后果自饮。

——编者

学业水平测试系列资料之

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高一化学_必修1_必修2_苏教版_专题_知识点重点难点总结笔记学业水平测试资料汇总createdbyoceanwang

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必修1

物质的分类及转化

物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）

物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：

化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应

1.氧化还原反应：

有电子转移的反应

2.氧化还原反应实质：

电子发生转移

判断依据：

元素化合价发生变化

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：

a.“e

”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物

氧化性、还原性强弱的判断

（１）通过氧化还原反应比较：

氧化剂+还原剂→氧化产物＋还原产物

氧化性：

氧化剂>氧化产物

还原性：

还原剂>还原产物学业水平测试资料汇总createdbyoceanwang

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（2）从元素化合价考虑：

最高价态——只有氧化性，如Fe

、H2SO4、KMnO4等；

中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe

、S、Cl2等；

最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl

、S2-

等。

（3）根据其活泼性判断：

①根据金属活泼性：

对应单质的还原性逐渐减弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

对应的阳离子氧化性逐渐增强

②根据非金属活泼性:

对应单质的氧化性逐渐减弱

Cl2Br2I2S

对应的阴离子还原性逐渐增强

（4）根据反应条件进行判断：

不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，

所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

如：

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl（浓）=△

=MnCl2+Cl2↑+2H2O

前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：

KMnO4>MnO2

（5）通过与同一物质反应的产物比较：

如：

2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S

离子反应

（1）电解质：

在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔

化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有

条件的：

电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：

如铜、铝、石墨

等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表

示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：

生成沉淀、气体或水。

离子方程式书写方法：

写：

写出反应的化学方程式

拆：

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：

将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：

查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共

存。

1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：

2＋、Fe

3＋、Cu2＋、MnO4

2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:

如Ba

2＋和SO4

、Ag＋和Cl

、Ca

2＋和CO3

、Mg2＋和OH-

等

3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：

如H＋和CO3

HCO3

SO3

，OH-和NH4

＋等

4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：

如H＋

和OH-

，OH-

和HCO3

等。

5、发生氧化还原反应：

如Fe

3＋与S2-

、I

，Fe

与NO3-

（H+

）等

6、发生络合反应：

如Fe

3＋

与SCN-

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（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：

主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：

纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：

化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

物质的量

1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）

2、1mol粒子的数目是0.012kg

C中所含的碳原子数目，约为6.02×10

个。

3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol

－1

。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5.、数学表达式:

摩尔质量

1、定义：

1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

符号：

M表示，常用单位为g/mol

2、数学表达式：

n=m/M

3、数值：

当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.

物质的聚集状态

1、影响物质体积的因素：

微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。

固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。

2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。

符号：

Vm表达式：

Vm=；单位：

L·mol

-1

在标准状况（0o

C,101KPa）下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，即标准状况下，气体摩尔体积为

22.4L/mol。

Mnm

mM====，或，或

补充：

①ρ标=M/22.4→ρ1/ρ2＝M1/M2

②阿佛加德罗定律：

V1/V2＝n1/n2＝N1/N2

物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓

度。

（2）单位：

mol/L

（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V液

注意点：

①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系

②溶液稀释：

C（浓溶液）•V（浓溶液）=C（稀溶液）•V（稀溶液）

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:

根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需

溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

1、检验是否漏水.

2、配制溶液

○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.

所需仪器：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

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注意事项：

A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容

量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，

以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

（3）误差分析：

可能仪器误差的操作

过程分析

对溶液浓度的影响

称量NaOH时间过长或用纸片称取减小——偏低

移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变

向容量瓶转移液体时少量流出减小——偏低

未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小——偏低

未冷却至室温就移液——减小偏高

定容时，水加多后用滴管吸出减小——偏低

定容摇匀时液面下降再加水——增大偏低

定容时俯视读数——减小偏高

定容时仰视读数——增大偏低

物质的分散系

1．分散系：

一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

分类（根据分散质粒子直径大小）：

溶液（小于10-9

m〉、胶体（10-9

~10-7

m）

浊液（大于10-7

m）

2．胶体：

（1）概念：

分散质微粒直径大小在10-9

~10-7

m之间的分散系。

（2）性质：

①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体

的丁达尔现象。

）

②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）

3、氢氧化铁胶体的制备

将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中FeCl3+3H2O=△

=Fe（OH）3（胶体）+3HCl

化学实验安全

1、

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃

易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用

干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再

涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖

物质的分离与提纯

分离

和提

纯的

方法

分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯学业水平测试资料汇总createdbyoceanwang

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蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物

防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石

油的蒸馏中冷凝管中水的流向

如石油的蒸馏

萃取

利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶

解度不同，用一种溶剂把溶质从它

与另一种溶剂所组成的溶液中提取

出来的方法

选择的萃取剂应符合下列要求：

和原溶液中

的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于

原溶剂

用四氯化碳萃

取溴水里的

溴、碘

分液分离互不相溶的液体

打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上

的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，

使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层

液体由上端倒出

如用四氯化碳萃取

溴水里的溴、碘后

再分液

蒸发

和结

晶

用来分离和提纯几种可溶性固体的

混合物

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断

搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，

即停止加热

分离NaCl和KNO3

混合物

常见物质的检验略

原子的构成

表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

要求掌握1——20号原子的结构示意图

同位素：

质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素——会判断

氯气的生产原理

（1）工业制法——氯碱工业

2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑

负极正极

（2）实验室制法

反应原理：

MnO2＋4HCl（浓）=△

=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

反应仪器：

圆底烧瓶、分液漏斗

除杂：

HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）

收集方法：

向上排空气法、排饱和食盐水法

尾气处理：

NaOH溶液

氯气的性质

物理性质：

黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水

化学性质：

1.Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）

2.Cl2与非金属反应

现象：

发出苍白色火焰，生成大量白雾

3.Cl2与碱的反应

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O84消毒液成分为NaClO

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2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OCaCl2、Ca（ClO）2为漂白粉的成分，其中Ca（ClO）2为有效成

分

氯水Cl2＋H2O==HCl＋HClO

成分分子：

H2O、Cl2、HClO

离子：

H+

、Cl

、ClO-

、OH-

氯水的性质

1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性

的检验：

试剂：

AgNO3溶液和稀硝酸现象：

产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）

结论：

溶液中有Cl

次氯酸的性质

1.酸性2.氧化性3.漂白性

4.不稳定性：

氯气的用途：

来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

单质的物理性质

1.状态：

气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2）

2.颜色：

黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深

3.熔、沸点：

液态溴易挥发，碘受热易升华

4.溶解性：

Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。

溴水——橙色在苯、CCl4为橙红色碘水——黄色在苯、CCl4为紫红色

I2的检验：

试剂：

淀粉溶液现象：

溶液变蓝色

溴和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱顺序：

Cl2＞Br2＞I2

2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

、I

的检验：

①试剂：

AgNO3溶液和稀硝酸

Ag+

+Br

＝AgBr↓淡黄色——照相术

＝AgI↓黄色——人工降雨

②苯、CCl4等有机溶剂、氯水

溴、碘的提取：

（请参照课本）

钠的性质

物理性质：

银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。

保存于煤油中

化学性质1、与O2、Cl2、S等非金属的反应

4Na+O2===2Na2O（白色）

2Na+O2===Na2O2（淡黄色固体）

2Na+Cl2===2NaCl（产生白烟）

2Na+S===Na2S（火星四射，甚至发生爆炸）

2、与水的反应

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）

实质：

钠与溶液中的H+

反应

2、与酸反应

2Na+2H+

＝2Na

+H2↑

3、与盐反应

先与水反应，生成的NaOH再与盐反应

制备：

2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑

Na2CO3和NaHCO3比较

点燃

研磨

电解学业水平测试资料汇总createdbyoceanwang

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（CO2、H2O）

△（OH-

）

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱苏打小苏打

颜色状态白色粉末细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红

易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚

酞变浅红）

热稳定性较稳定，受热难分解

不稳定，受热易分解

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O

与酸反应

CO3

2—＋H＋

=HCO3

—

HCO3

—＋H＋=CO2↑＋H2O

HCO3

—＋H＋

=CO2↑＋H2O

（较Na2CO3快）

与碱反应

Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH

反应实质：

CO3

2—与金属阳离子的复分解

反应

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

反应实质：

HCO3

—＋OH—=H2O＋CO3

2—

与盐反应

CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

2＋＋CO3

2—=CaCO3↓

不反应

与H2O和CO2的

反应

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO3

2—+H2O+CO2=HCO3

—

不反应

转化关系

Na2CO3NaHCO3

主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多

镁的提取及应用

镁的提取

海水母液MgCl2

a溶液

贝壳石灰乳

CaCO3===CaO+CO2↑

CaO+H2O===Ca（OH）2（石灰乳）

Ca（OH）2+MgCl2===Mg（OH）2↓+CaCl2

Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O

MgCl2·6H2O===MgCl2+6H2O

MgCl2===Mg+Cl2↑

物理性质

镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。

化学性质

1、与空气的反应

2Mg+O2===2MgO

3Mg+N2===2Mg2N3

2Mg+CO2===2MgO+C

2、与水的反应

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

3、与酸的反应

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

用途

点燃

△

dCb

煅烧

点燃

高温

通电

HCl

高温学业水平测试资料汇总createdbyoceanwang

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1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件

2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;

3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料

从铝土矿中提取铝

①溶解：

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

②过滤：

除去杂质

③酸化：

NaAlO2+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+NaHCO3

④过滤：

保留氢氧化铝

⑤灼烧：

2Al（OH）3=△

=Al2O3+H2O

⑥电解：

2Al2O3（熔融）＝4Al+3O2↑

铝合金特点：

1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强

铝的化学性质——两性

（1）与非金属：

4Al+3O2＝2Al2O3

（2）与酸的反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（3）与碱的反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4）钝化：

在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫

酸进一步发生反应。

（5）铝热反应：

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3

铝热剂：

铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。

铝的氧化物（两性）

（1）与酸的反应：

Al2O3+6HCl＝2AlCl3+H2O

（2）与碱的反应：

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

铝的氢氧化物（两性）

（1）与酸的反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

（2）与碱的反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al（OH）3的制备：

①Al

+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4

②AlO2

+CO2（过量）+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3

③3AlO2

+Al

+6H2O＝4Al（OH）3↓

的性质：

+3OH-

＝Al（OH）3↓Al

+4OH-

＝AlO2

+2H2O

+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4

AlO2

的性质：

AlO2

+H+

+H2O＝Al（OH）3↓AlO2

+4H+

＝Al

+2H2O

AlO2

+CO2（过量）+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3

从自然界中获取铁和铜

高炉炼铁

（1）制取CO：

C+O2===CO2，CO2+C===CO

（2）还原（炼铁原理）：

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

（3）除SiO2：

CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3

炼铜：

1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；3.生物炼铜

一、铁、铜及其化合物的应用

铁的化学性质：

铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。

铁铜

与非金属

①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成

Fe2O3）

Cu+O2===2CuO

Cu+Cl2===CuCl2

通电

高温

高温高温

高温

△

点燃点燃学业水平测试资料汇总createdbyoceanwang

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反应

②2Fe+3Cl2===2FeCl3

③2Fe+3Br2=

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