化学方程式书写专题训练小版.docx

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化学方程式书写专题训练小版

第一部分：

化学方程式书写专题训练

1、钠与氧气在不同条件下的反应：

________________________;__________________________

2、钠分别与水、盐酸、氯化铁溶液反应：

与水反应：

__________________________________________

与盐酸反应：

________________________________________

与氯化铁溶液反应：

___________________________________

3、氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳反应：

氧化钠与水反应：

___________________________________

氧化钠与二氧化碳反应：

___________________________________

过氧化钠与水反应：

___________________________________

过氧化钠分别与二氧化碳反应：

________________________________

4、可溶、不可溶碳酸盐对应的碳酸氢盐受热都会分解：

例如：

NaHCO3

___________________________________

Ca（HCO3）2

___________________________________

5、NaHCO3Na2CO3之间能相互转化：

（1）NaHCO3→Na2CO3

①固体加热：

_____________________________

②溶液加NaOH溶液：

________________________________

（2）Na2CO3→NaHCO3

①溶液加Ca（HCO3）2：

______________________

②溶液通入二氧化碳：

__________________________________

6、氯气与氢气、水、铜、铁反应：

与氢气:

__________________________________

与水:

__________________________________

与铜:

__________________________________

与铁:

__________________________________

7、氯气制“84”消毒液、漂白粉及漂白粉消毒、漂白原理：

制“84”消毒液__________________________________

制漂白粉__________________________________

漂白粉消毒、漂白原理________________

8、Fe3+氧化性比Cu2+强：

__________________________________

9、氧化性Cl2＞Br2＞I2：

________________________；__________________________；________________________________

10、Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性的原因

_______________________

11、用NH3来检验输送Cl2的管道是否漏气，若漏气则产生白烟：

_______________________

12、仅以水和空气为原料制取硝酸：

（5步反应）

①__________________________②__________________________

③__________________________④________________________

⑤________________________________

13、存放于室外的碳酸氢铵质量减少（铵盐的不稳定性）

________________________________________

14、在试管中加热氯化铵，有类似碘升华现象：

____________________________;_________________________________

15、实验室制备NH3：

_________________________________________

16、无色试剂瓶内的浓硝酸呈黄色：

_______________________________

17、铜与浓、稀硝酸的反应：

铜与浓硝酸反应_________________________________________

铜与稀硝酸反应_________________________________________

18、浓硝酸与碳反应：

_________________________________________

19、铁粉与稀硝酸反应：

少量铁粉与稀硝酸反应_________________________________________

足量铁粉与稀硝酸反应_________________________________________

20、工业上制备玻璃的两个主要反应：

______________________________

21、氢氟酸用于雕刻玻璃：

_________________________________________

22、常温下强碱缓慢腐蚀玻璃，所以瓶塞不能用玻璃塞：

______________________________

23、硫酸厂回收SO2的反应是先用氨水吸收SO2：

__________________________；_____________________________

24、不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2：

______________________________;________________________________

25、二氧化碳与足量的烧碱溶液，烧碱溶液与足量二氧化碳：

______________________________;_________________________

26、浓硫酸与碳、铜单质反应：

与碳_________________________________________

与铜_________________________________________

27、二氧化硫遇硫化氢气体产生黄烟：

________________________

28、硫化氢在氧气中燃烧不充分燃烧:

________________________

充分燃烧:

_____________________________

29、向AlCl3溶液中加入过量氨水______________________________

30、向AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

______________________

31、Al（OH）3具有两性：

_____________________;__________________________

32、Al2O3是两性氧化物

_____________________________;____________________________

33、铝与氢氧化钠溶液的反应______________________________________

34、铝热反应：

（铝与比铝活泼性弱的金属氧化物反应，都叫铝热反应）

例如:

与三氧化二铁的反应__________________________________

与氧化亚铁的反应_________________________________________

35、

单质+CO2固体（黑）+固体（白）_____________________

36、久置于潮湿空气中的铜器表面呈绿色，该绿色物质溶于稀硫酸溶液

呈蓝色：

________________________________________________________

________________________________________________________

37、工业上制粗硅的反应____________________________________

38、常见几种气体实验室制备的反应原理

⑴O2：

⑵NH3：

⑶H2：

⑷CO2：

⑸SO2：

⑹NO2：

⑺NO：

⑻Cl2：

第二部分：

离子方程式书写专题训练

常见离子反应方程式书写

（1）

1.Na与水的反应：

2.Na2O2与水的反应:

3.SO2使新制氯水褪色、导电性增强:

4．生活中用食醋除水垢的两个离子反应:

5.向稀硫酸中加入过量Ba（OH）2:

6.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板:

7.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质——通入Cl2：

8.除去FeCl2溶液中FeCl3杂质——加入铁粉：

9.Fe3＋与I－在溶液中不能共存:

10.Fe3＋与CO32－不能大量共存:

11.Fe2＋与NO3-在酸性环境下不共存:

常见离子反应方程式书写

（2）

12.明矾（KAl（SO4）2·12H2O）净水的原因:

13.纯碱溶液显碱性的原因:

14.Al3+与HCO3-不共存的原因:

15.Al3+与CO32-不共存的原因:

16.向澄清石灰水中通入少量CO2:

17.向澄清石灰水中通入足量CO2:

18.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，产生沉淀:

19.向Na2CO3溶液中通入CO2:

20.向盐酸中滴加Na2CO3溶液:

21.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至过量过程中的反应:

22.小苏打溶液中加入烧碱:

常见离子反应方程式书写（3）

23.铜片与稀硝酸:

24.铜片与浓硝酸:

25.Fe与过量稀硝酸:

26．向稀硝酸中加入过量Fe粉：

27．向NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液并加热:

28.Cl2与水反应:

29.工业电解饱和食盐水制Cl2:

30.实验室用MnO2与浓盐酸制Cl2:

31.实验室制Cl2时，用NaOH溶液处理尾气:

32.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:

33.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:

34．向FeI2溶液中通入少量Cl2:

35.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的原理:

常见离子反应方程式书写（4）

36.向Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液:

37.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液:

38.向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液：

39.向NaHSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：

40.向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：

41.向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至：

SO42－恰好沉淀:

42.向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：

43.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：

44.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH浓溶液：

常见离子反应方程式书写（5）

45.Al与少量NaOH溶液的离子反应:

46.用NaOH溶液除去MgO中的Al2O3杂质:

47.向AlCl3溶液中加入过量氨水:

48.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:

49.向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:

50.向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2：

51.向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2：

52.[Al（OH）4]－与Al3＋不共存：

53.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变黑：

54.向含有Pb2+的工业废水中加入FeS固体：

第三部分：

离子方程式书写精华版

巩固1

①氯气与水反应：

②稀硫酸与过量Ba（OH）2溶液反应：

③Na2CO3溶液显碱性的原因：

④AlCl3的溶液中加入过量氨水：

⑤向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：

⑥向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

⑦向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水:

⑧向澄清石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液:

⑨向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：

⑩等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合：

巩固2

①醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

②将Na2O2投入水中：

③Na2S水溶液呈碱性的原因：

④向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

⑤向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色

⑥苯酚与Na2CO3反应：

⑦Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：

⑧向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：

⑨将少量NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中：

巩固3

①向FeCl2溶液中加入稀硝酸：

②稀硝酸中加入过量铁粉并加热：

③Fe（OH）3溶于氢碘酸：

④向含0.5molFeBr2溶液中通入0．5mol氯气：

⑤用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

⑥蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：

⑦将磁性氧化铁溶于盐酸：

⑧淀粉KI溶液在空气中变蓝

⑨FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

⑩KMnO4溶液不能用盐酸酸化的原因

第四部分：

易错离子方程式书写升华版

1、稀硫酸酸化的FeSO4溶液在空气中变棕黄色的原因：

2、硫化钠溶液长期放置有硫析出的原因：

______________________________________________

3、向次氯酸钠溶液通入SO2气体：

4、将二氧化硫通入到氯化铁溶液中：

_____________________________________

5、氯气与碘化亚铁溶液的反应

少量氯气：

足量氯气：

6、工业上用AlCl3溶液制备氢氧化铝：

_____________________________________

7、向澄清的石灰水中通入二氧化碳至过量：

__________________________________________________________

8、NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

___________________________________________________________

9、向KHSO4溶液中滴入氢氧化钡溶液直到溶液呈中性：

__________________________________________________________

10、水玻璃（Na2SiO3）在空气中变质的原因：

_________________________________________________

11、向AlCl3、NH4Cl混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,反应依次为：

①____________________②___________________

③_____________________________

12、向NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加盐酸至过量,反应依次为：

①________________________②____________________________

③___________________________________

13、向Na[Al（OH）4]溶液中充入少量CO2：

足量CO2：

__________________________________

14、向NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：

滴加足量Ca（HCO3）2溶液：

第五部分：

电解总反应及电极反应式书写

1、电解硝酸银溶液的化学方程式__________________________________

2、电解硫酸铜溶液的化学方程式____________________________

3、电解氯化钠溶液的化学方程式_________________________________

4、铅蓄电池：

总反应式：

①铅蓄电池放电原理的电极反应

负极：

正极__________________________

②铅蓄电池充电原理的电极反应

阳极：

  ；阴极：

__________________________

5、氢氧燃料电池：

总反应：

KOH溶液为电解质时，电极反应为：

负极：

；正极：

_________________

稀H2SO4溶液为电解质时，电极反应为：

负极：

；正极：

__________

6、甲烷燃料电池：

该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。

总反应方程式为：

负极：

_____；

正极：

_____________________

将电解质溶液改为稀H2SO4溶液，总反应方程式为：

____________________

负极：

_________________；

正极：

____________________________

7、CH3OH燃料电池：

用两个铂电极插入KOH溶液中，两极分别通入CH3OH蒸汽和O2。

总反应方程式为：

负极：

；

正极：

___________________________________

将电解质溶液改为稀H2SO4溶液，总反应方程式为：

______________________

负极：

_________________；

正极：

_____________________________

8、甲烷燃料电池在熔融碳酸盐（如：

熔融K2CO3）环境下的电极反应式

负极：

_________________；

正极：

_____________________________

第一部分：

化学方程式书写专题训练

1、钠与氧气在不同条件下的反应：

4Na+O2＝2Na2O2Na+O2

Na2O2

2、钠与水、盐酸、氯化铁溶液反应：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑

3、氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳反应：

Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

4、可溶、不可溶碳酸盐对应的碳酸氢盐受热都会分解：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑Ca（HCO3）2

CaCO3+H2O+CO2↑

5、NaHCO3Na2CO3之间能相互转化：

（1）NaHCO3→Na2CO3

①固体加热：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

②溶液加NaOH溶液：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

（2）Na2CO3→NaHCO3

①溶液加Ca（HCO3）2：

Na2CO3+Ca（HCO3）2=NaHCO3+CaCO3↓

②溶液通入二氧化碳：

Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3

6、氯气与氢气、水、铜、铁反应：

Cl2+H2

2HCl（光照或点燃）Cl2+H2O＝HClO+HCl

Cl2+Cu

CuCl23Cl2+2Fe

2FeCl3

7、氯气制“84”消毒液、漂白粉及漂白粉消毒、漂白原理：

Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓

8、Fe3+氧化性比Cu2+强：

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

9、氧化性Cl2＞Br2＞I2：

Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2

Cl2+2NaI＝2NaCl+I2

10、Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时不具有漂白性：

Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl

11、用NH3来检验输送Cl2的管道是否漏气，若漏气则产生白烟。

8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl

12、仅以水和空气为原料制取硝酸：

（5步反应）

①2H2O

2H2↑+O2↑②　N2+3H2

2NH3

③4NH3+5O2

4NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2

⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO

13、存放于室外的碳酸氢铵质量减少：

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

14、在试管中加热氯化铵，有类似碘升华现象：

NH4Cl

NH3↑+HCl↑NH3+HCl＝NH4Cl

15、实验室制备NH3：

Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O

16、无色试剂瓶内的浓硝酸呈黄色：

4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O（见光或受热分解）

17、铜与浓、稀硝酸的反应：

8HNO3（稀）+3Cu＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

4HNO3（浓）+Cu＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

18、浓硝酸与碳反应：

4HNO3（浓）+C

CO2↑+4NO2↑+2H2O

19、铁粉与稀硝酸反应：

Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

3Fe（过量）+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

20、工业上制备玻璃的两个主要反应：

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑

21、氢氟酸用于雕刻玻璃：

4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O

22、常温下强碱缓慢腐蚀玻璃，所以瓶塞不能用玻璃塞：

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

23、硫酸厂回收SO2的反应是先用氨水吸收SO2：

SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3

SO2+（NH4）2SO3+H2O＝2NH4HSO3

24、不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2：

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2OSO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O

CO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2SO2+H2O+CaCO3=Ca（HSO3）2

25、二氧化碳与足量的烧碱溶液，烧碱溶液与足量二氧化碳：

CO2+2NaOH（过量）＝Na2CO3+H2O

CO2（过量）+NaOH＝NaHCO3

26、浓硫酸与碳、铜等单质反应：

2H2SO4（浓）+C

CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O

27、二氧化硫遇硫化氢气体产生黄烟：

SO2+2H2S=3S+2H2O

28、硫化氢在氧气中燃烧（充分或不充分）

2H2S+3O2（过量）

2SO2+2H2O2H2S+O2（不足）

2S+2H2O

29、向AlCl3溶液中加入过量氨水AlCl3+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl

30、向AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

AlCl3+4NaOH=Na[Al（OH）4]+3NaCl

31、Al（OH）3具有两性：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH＝Na[Al（OH）4]

32、Al2O3是两性氧化物

Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al（OH）4]

33、铝与氢氧化钠溶液的反应

2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al（OH）4]+3H2↑

34、铝热反应：

2Al+Fe