化学方程式书写专题训练小版.docx

1、化学方程式书写专题训练小版第一部分：化学方程式书写专题训练1、钠与氧气在不同条件下的反应：_;_2、钠分别与水、盐酸、氯化铁溶液反应：与水反应：_与盐酸反应：_与氯化铁溶液反应：_3、氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳反应：氧化钠与水反应：_氧化钠与二氧化碳反应：_过氧化钠与水反应：_过氧化钠分别与二氧化碳反应：_4、可溶、不可溶碳酸盐对应的碳酸氢盐受热都会分解：例如：NaHCO3_Ca(HCO3)2_5、 NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化：（1）NaHCO3 Na2CO3固体加热：_溶液加NaOH 溶液：_（2）Na2CO3 NaHCO3溶液加Ca(HCO3)2 ：_溶液通入二氧化碳

2、：_6、氯气与氢气、水、铜、铁反应：与氢气:_与水:_与铜:_与铁:_7、氯气制“84”消毒液、漂白粉及漂白粉消毒、漂白原理：制“84”消毒液_制漂白粉_漂白粉消毒、漂白原理_8、Fe3+氧化性比Cu2+强：_9、氧化性Cl2 Br2 I2：_；_；_10、Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性的原因_11、用NH3来检验输送Cl2的管道是否漏气，若漏气则产生白烟：_12、仅以水和空气为原料制取硝酸：（5步反应）_13、存放于室外的碳酸氢铵质量减少(铵盐的不稳定性)_14、在试管中加热氯化铵，有类似碘升华现象：_;_15、实验室制备NH3 ：_16、无色试剂瓶内的浓硝酸呈黄色：_

3、17、铜与浓、稀硝酸的反应：铜与浓硝酸反应_铜与稀硝酸反应_18、浓硝酸与碳反应：_19、铁粉与稀硝酸反应：少量铁粉与稀硝酸反应_足量铁粉与稀硝酸反应_20、工业上制备玻璃的两个主要反应：_21、氢氟酸用于雕刻玻璃：_22、常温下强碱缓慢腐蚀玻璃，所以瓶塞不能用玻璃塞：_23、硫酸厂回收SO2的反应是先用氨水吸收SO2：_；_24、不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2：_;_25、二氧化碳与足量的烧碱溶液，烧碱溶液与足量二氧化碳：_;_26、浓硫酸与碳、铜单质反应：与碳_与铜_27、二氧化硫遇硫化氢气体产生黄烟：_28、硫化氢在氧气中燃烧不充分燃烧 :_充分燃烧:_29、向AlCl3溶液中加入过

4、量氨水_30、向AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：_31、Al(OH)3具有两性：_;_32、Al2O3是两性氧化物_;_33、铝与氢氧化钠溶液的反应_34、铝热反应：(铝与比铝活泼性弱的金属氧化物反应，都叫铝热反应)例如:与三氧化二铁的反应_与氧化亚铁的反应_35、单质+CO2固体（黑）+固体（白）_36、久置于潮湿空气中的铜器表面呈绿色，该绿色物质溶于稀硫酸溶液呈蓝色：_37、工业上制粗硅的反应_38、常见几种气体实验室制备的反应原理O2： NH3： H2： CO2： SO2： NO2： NO： Cl2： 第二部分：离子方程式书写专题训练常见离子反应方程式书写（1）1. Na与水的反应

5、：2. Na2O2与水的反应:3. SO2使新制氯水褪色、导电性增强:4生活中用食醋除水垢的两个离子反应:5. 向稀硫酸中加入过量Ba(OH)2 :6. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板:7. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质通入Cl2 ：8. 除去FeCl2溶液中FeCl3杂质加入铁粉：9. Fe3与I在溶液中不能共存:10. Fe3与CO32不能大量共存:11. Fe2与NO3-在酸性环境下不共存: 常见离子反应方程式书写（2）12. 明矾（KAl(SO4)212H2O）净水的原因: 13. 纯碱溶液显碱性的原因: 14. Al3+与HCO3-不共存的原因: 15. Al3+与CO32-

6、不共存的原因: 16. 向澄清石灰水中通入少量CO2:17. 向澄清石灰水中通入足量CO2: 18. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，产生沉淀: 19. 向Na2CO3溶液中通入CO2: 20. 向盐酸中滴加Na2CO3溶液: 21. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至过量过程中的反应:22. 小苏打溶液中加入烧碱: 常见离子反应方程式书写（3）23. 铜片与稀硝酸:24. 铜片与浓硝酸:25. Fe与过量稀硝酸: 26向稀硝酸中加入过量Fe粉：27向NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液并加热: 28. Cl2与水反应:29. 工业电解饱和食盐水制Cl2: 30. 实验室用MnO2与浓盐酸制C

7、l2: 31. 实验室制Cl2时，用NaOH溶液处理尾气:32. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2:33. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2:34向FeI2溶液中通入少量Cl2: 35. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的原理: 常见离子反应方程式书写（4）36. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液: 37. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液: 38. 向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液：39. 向NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：40. 向 NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：41. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至：SO42

8、恰好沉淀: 42. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好中和：43. 向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：44. 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH浓溶液：常见离子反应方程式书写（5）45. Al与少量NaOH溶液的离子反应: 46. 用NaOH溶液除去MgO中的Al2O3杂质: 47. 向AlCl3溶液中加入过量氨水: 48. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液: 49. 向 AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:50. 向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2 ：51. 向NaAl(OH)4溶液中通入足量CO2 ：52. Al(OH)4与Al3不共存： 53.

9、向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变黑：54. 向含有Pb2+的工业废水中加入FeS固体：第三部分：离子方程式书写精华版巩固1氯气与水反应：稀硫酸与过量Ba(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液显碱性的原因：AlCl3的溶液中加入过量氨水：向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2：向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水:向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：巩固2醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：将Na2O2投入水中：Na2S水溶液呈碱性的原因：向污水中

10、投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色苯酚与Na2CO3反应：Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：将少量NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中：巩固3向FeCl2溶液中加入稀硝酸： 稀硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe(OH)3溶于氢碘酸：向含0.5molFeBr2溶液中通入05mol氯气：用KIO3氧化酸性溶液中的KI：蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：将磁性氧化铁溶于盐酸：淀粉KI溶液在空气中变蓝FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：KMnO4溶液不能用盐酸酸化的原因第四部分：易

11、错离子方程式书写升华版1、稀硫酸酸化的FeSO4溶液在空气中变棕黄色的原因：2、硫化钠溶液长期放置有硫析出的原因 ：_ 3、向次氯酸钠溶液通入SO2气体：4、将二氧化硫通入到氯化铁溶液中：_5、氯气与碘化亚铁溶液的反应 少量氯气：足量氯气：6、工业上用AlCl3溶液制备氢氧化铝：_7、向澄清的石灰水中通入二氧化碳至过量：_8、NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：_9、向KHSO4溶液中滴入氢氧化钡溶液直到溶液呈中性：_10、水玻璃（Na2SiO3 ）在空气中变质的原因：_11、向AlCl3、NH4Cl混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,反应依次为：_12、向NaOH、Na2CO3

12、混合溶液中滴加盐酸至过量,反应依次为：_13、向NaAl(OH)4溶液中充入少量CO2：足量CO2：_14、向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：滴加足量Ca(HCO3)2溶液：第五部分：电解总反应及电极反应式书写1、电解硝酸银溶液的化学方程式_2、电解硫酸铜溶液的化学方程式_3、电解氯化钠溶液的化学方程式_4、铅蓄电池：总反应式：铅蓄电池放电原理的电极反应负极：正极 _铅蓄电池充电原理的电极反应阳极：；阴极：_5、氢氧燃料电池：总反应：KOH溶液为电解质时，电极反应为：负极：；正极：_ _稀H2SO4溶液为电解质时，电极反应为：负极：；正极：_ 6、甲烷燃料电池：该电池用金属铂片插

13、入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。总反应方程式为：负极：_；正极：_将电解质溶液改为稀H2SO4溶液，总反应方程式为：_负极： _；正极：_7、CH3OH燃料电池：用两个铂电极插入KOH溶液中，两极分别通入CH3OH蒸汽和O2。总反应方程式为：负极：；正极：_将电解质溶液改为稀H2SO4溶液，总反应方程式为：_负极： _ _；正极：_8、甲烷燃料电池在熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下的电极反应式负极： _ _；正极：_第一部分：化学方程式书写专题训练1、钠与氧气在不同条件下的反应：4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 2、钠与水、盐酸、氯化铁溶液反应：2Na+2H

14、2O 2NaOH+H2 2Na+2HCl=2NaCl+H26Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3+3H23、氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳反应： Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24、可溶、不可溶碳酸盐对应的碳酸氢盐受热都会分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO25、 NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化：（1）NaHCO3 Na2CO3固体加热：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2溶液加NaOH 溶

15、液：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（2）Na2CO3 NaHCO3溶液加Ca(HCO3)2 ：Na2CO3+Ca(HCO3)2=NaHCO3+CaCO3溶液通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2 =NaHCO36、氯气与氢气、水、铜、铁反应：Cl2 +H22HCl (光照或点燃) Cl2 +H2O HClO+HCl Cl2+CuCuCl23Cl2 +2Fe2FeCl3 7、氯气制“84”消毒液、漂白粉及漂白粉消毒、漂白原理： Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=2H

16、ClO+CaCO38、Fe3+氧化性比Cu2+强：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl29、氧化性Cl2 Br2 I2：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2 + 2NaI = 2NaBr +I2 Cl2 +2NaI 2NaCl+I210、Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时不具有漂白性：Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl 11、用NH3来检验输送Cl2的管道是否漏气，若漏气则产生白烟。 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 12、仅以水和空气为原料制取硝酸：（5步反应）2H2O2H2+O2 N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2

17、 3NO2+ H2O 2HNO3+NO13、存放于室外的碳酸氢铵质量减少： NH4HCO3 NH3+H2O+CO214、在试管中加热氯化铵，有类似碘升华现象：NH4ClNH3+HClNH3+HCl NH4Cl15、实验室制备NH3 ：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O16、无色试剂瓶内的浓硝酸呈黄色：4HNO34NO2+O2+2H2O (见光或受热分解)17、铜与浓、稀硝酸的反应：8HNO3(稀)+3Cu3Cu (NO3)2+2NO+4H2O4HNO3(浓)+ CuCu (NO3)2+2NO2+2H2O18、浓硝酸与碳反应： 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2

18、O19、铁粉与稀硝酸反应： Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe(过量)+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O20、工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO221、氢氟酸用于雕刻玻璃：4HF+SiO2SiF4+2H2O22、常温下强碱缓慢腐蚀玻璃，所以瓶塞不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 23、硫酸厂回收SO2的反应是先用氨水吸收SO2：SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3 24、不能用澄清石灰水

19、鉴别SO2和CO2：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OCO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2 SO2+H2O+CaCO3=Ca(HSO3)225、二氧化碳与足量的烧碱溶液，烧碱溶液与足量二氧化碳：CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOHNaHCO326、浓硫酸与碳、铜等单质反应： 2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O27、二氧化硫遇硫化氢气体产生黄烟：SO2+2H2S=3S+2H2O 28、硫化氢在氧气中燃烧（充分或不充分） 2H2S+3O2(过

20、量)2SO2+2H2O 2H2S+O2（不足）2S+2H2O29、向AlCl3溶液中加入过量氨水AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl30、向AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl31、Al(OH)3具有两性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAl(OH)432、Al2O3是两性氧化物Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)433、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H234、铝热反应： 2Al+Fe