最新无机化学实验教案.docx

最新无机化学实验教案.docx

《最新无机化学实验教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新无机化学实验教案.docx（71页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

最新无机化学实验教案

实验十六氯及其化合物

实验目的

1.了解改进实验装置的方法，增强节能、环保意识；

2.验证卤素离子的还原性；

3.验证卤素及其含氧酸盐氧化性的强弱。

实验内容

1.设计微型装置制取氯气、氯水、次氯酸盐、氯酸盐等；

2.验证卤素单质的氧化性、卤素离子的还原性强弱;

3.验证次氯酸盐、氯酸盐的氧化性。

实验

重点

1.装置改进的设计；

2.氯气、氯酸钾性质验证的安全操作。

难点

装置改进的设计。

实验用品

烧杯、橡胶手套、皮筋、青霉素药瓶、注射器、热水壶、淀粉碘化钾试纸、标签、pH试纸、醋酸铅试纸、

原液：

浓HCl、浓H2SO4、Br2、水

晶体：

KMnO4、NaC1、KBr、KI

0.1mol/L:

HCl、FeCl2、MnSO4、CCl4、H2SO4

6mol/L:

NaOH、KOH

安全知识

1.卤素单质有一定的毒性，注意操作规范，在通风厨内进行。

2.实验药品用量要尽量的少，浓盐酸逐滴加入因反应剧烈。

3.移取液溴时，需戴橡皮手套。

溴水的腐蚀性较液溴弱，在取用时不允许直接倒而要使用滴管。

不慎把溴水溅在皮肤上，立即用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液或稀硫代硫酸钠溶液冲洗。

4.氯酸钾是强氧化剂，实验时应将撒落的氯酸钾及时清除。

课时安排

3课时

教学方法

讲解法、演示法、指导法、练习法

作业布置

撰写本次实验报告；

预习过氧化氢、硫的化合物。

教学过程

实验教学内容

一、装配多功能装置

制取氯气、次氯酸钠、氯水等，同时验证卤素单质的氧化性。

密闭多功能瓶:

将橡胶手套套在烧杯上。

注射器:

浓盐酸2mL。

反应器:

7个青霉素药瓶（贴签）

KMnO4晶体1/4平勺（放在外侧，易于观察），

KBr溶液1/2V、

KI溶液1/2V、

水1/3V、

FeCl2溶液1/3V、

NaOH溶液70%V、

空瓶（放中间）。

用橡皮筋捆绑。

检查气密性：

用手挤压手套的手指，若手套膨胀，说明不漏气。

注射器：

浓HCl逐滴加入（严禁快速，以防冲料。

本装置的缺点：

反应条件不温和，不便于控制）。

制取Cl2、NaClO溶液、氯水等备用。

同时验证卤素单质氧化性，观察现象。

注:

3Cl2+6KOH（70-80℃）=5KCl+KClO3+3H2O

等不再有气体产生，用注射器在空瓶中加入脱氯剂Na2S2O3溶液。

（此时可先做卤素离子的还原性实验）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl

比较卤素单质氧化性的强弱。

注:

I2萃取在CCl4中，少量I2萃取在CCl4中CCl4层浅红色。

随着I2在CCl4中浓度增大，CCl4层颜色逐渐加深，最终为紫色。

KMnO4溶液，随着溶液浓度增大颜色由浅红－红－紫红－紫黑色

二、验证卤素离子的还原性。

取3只试管，各加入少量（黄豆粒大小）NaC1、KBr、KI晶体（或饱和溶液），再加入7-8滴浓H2SO4，并分别用pH试纸、湿润淀粉碘化钾试纸、湿润醋酸铅试纸验证产物。

三、验证次氯酸盐、氯酸盐的氧化性强弱

取4支试管，分别加入制得的NaClO溶液，再往各试管中分别加入少量HCl（浓），MnSO4、KI、品红溶液，观察反应现象（试剂要尽量少用）。

再取2支试管，分别加入KClO3（s）（黄豆粒大小），再往2试管中分别加入少量HCl（浓），KI溶液，观察反应现象。

四、思考题：

1.过氧化氢的氧化性没有氯气强，按理说过氧化氢应该不能和盐酸反应。

但H2O2的浓溶液，加入金属作催化剂（Fe），反应剧烈，可以生成氯气。

氧化性与浓度和酸度有关，稀的过氧化氢氧化性的确不如氯气，但是浓度和酸度同时增大时，过氧化氢的氧化性就有可能大于氯气了。

2单质碘：

紫色？

但大块晶体银白色（像锡纸）萃取到CCl4中：

随着浓度增大颜色逐渐加深。

教学反思

本实验的优点：

装置简单，操作安全，现象直观，节能环保。

缺点：

实验过程中，有些学生滴加浓HCl稍快，造成冲料，导致实验失败，重做了一遍，致使实验时间延长。

在以后的教学中，要反复强调控制滴加速度，确保实验成功。

在制备氯水时，由于氯气在水中的溶解度不大，未看到黄绿色。

由于是密闭容器，不能做燃烧实验，在以后的教学中继续探寻新的方法。

实验十七过氧化氢、硫的化合物

实验目的

1.掌握实验室制备过氧化氢的方法；

2.掌握H2O2的性质；

3.了解硫化物的溶解性；

4.掌握过二硫酸盐的氧化性。

实验内容

1.H2O2的制备；

2.设计一组实验，验证H2O2的性质；

3.H2O2的鉴定方法；

4.验证硫化物的性质。

实验

重点

H2O2与硫化物的性质

难点

设计实验

实验用品

Na2O2、pH试纸、乙醚、MnO2、火柴、0.2mol/L:

稀硫酸、KI、KMnO4、K2Cr2O7、Na2S2O3、MnSO4、Pb（NO3）2、CuSO4、Na2S、稀HCl、AgNO3、3mol/L：

稀H2SO4、浓盐酸、浓硝酸、过二硫酸钾 K2S2O8、品红溶液、氯水、碘水、电炉。

安全知识

Na2O2、H2O2、K2Cr2O7有强氧化性。

课时安排

3课时

教学方法

讲解法、演示法、指导法、练习法

作业布置

撰写本次实验报告；预习氮的化合物。

教学过程

一、H2O2的制备

1.原理：

第一步Na2O2+2H2O（冷水）=2NaOH+H2O2（冷水:

减少H2O2分解）

2H2O2=分解=2H2O+O2↑

总反应：

2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑）

第二步2NaOH+H2SO4+8H2O+H2O2=Na2SO4·10H2O↓（芒硝）+H2O2

过滤后，溶液含6%-8%的H2O2。

总反应：

Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O↓（芒硝）+H2O2此实验的关键步骤是控制温度（若温度高，产物中H2O2的含量极少甚至没有，温度太低不利于反应的进行。

）

2.实验步骤：

大试管中加入Na2O2（约一平勺）、5mL冷H2O后，用冷的2mol/L稀H2SO4（约3mL）调至弱酸性（使Na2O2完全反应），pH试纸pH=5-6，过滤后的溶液含6-8%的H2O2。

分成4份（3份做性质，1份做鉴定）。

二、验证H2O2性质。

1.原理：

过氧根：

×是得到的电子，sp2杂化轨道是直线，p轨道是相碰的椭圆。

是两个氧原子以共价键结合的一个离子团，他们共用了一对电子，所以每个氧原子是7电子的结构，呈-1价，需要左右各一个电子，达到8电子的稳定结构。

H2O2O为-1价，氧化态居中，因此既有氧化性又有还原性。

2.实验试剂：

铁粉、碎瓷片、MnO2、0.2mol/L的稀硫酸、稀HCl、KI、KMnO4、品红溶液、pH试纸等。

观察现象并写出方程式。

注：

H2O2+KI现象与H2O2的量有关

3.实验步骤：

向KI溶液中滴加H2O2，溶液变黄生成KI3H2O2+3KI+2H+=KI3+2H2O+2K+继续滴加H2O，观察溶液颜色变化。

三、H2O2的鉴定--过氧链的转移

1.实验步骤：

在试管中加入2mLH2O2溶液，0.5mL乙醚，1mL稀H2SO4，再加3滴K2Cr2O7溶液，观察溶液和乙醚层颜色变化。

在酸性条件下，重铬酸钾（K2Cr2O7，橙红色，不溶于乙醇，一类致癌物）具有强氧化性，与H2O2反应可将-O-O-转移至重铬酸钾中，生成不稳定过氧化铬CrO5（即CrO（O2）2蓝色，+6价铬），易分解。

但易溶于乙醚，若萃取到乙醚层中则相对稳定。

为防止其分解,须在冷水中进行。

萃取到乙醚层中的CrO5，时间久了，也会分解，生成3价铬，进入水相呈绿色。

因此，通常用此方法鉴定Cr2O72-、CrO42-和过氧化物的存在。

2.应用：

交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）（与重铬酸钾原理类似）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化（硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色发生变化,同时根据平衡,发现喝的越多一般颜色越深橙黄变灰绿），可以判断司机是否酒驾。

CrO（O2）2前一个O-2价，后4个O-1价，2CrO42-黄色（K2CrO4）+2H+（酸性条件下）=Cr2O72-（橙色）+H2O+6价二类致癌物致癌+3价无毒

注意：

实验室废液不能随意倾倒，需倒入指定器皿。

四、硫的化合物的性质

1.硫化物的溶解性

取3支试管分别加入MnSO4、Pb（NO3）2、CuSO4溶液各0.5mL→分别滴加Na2S溶液→观察现象。

过滤。

再分别加入稀盐酸、浓盐酸、浓硝酸。

观察溶解情况。

注：

硫化物的溶解性

氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，正盐中除碱金属（包括NH4+）的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水（BeS难溶），其它硫化物大多难溶于水，并具有特征颜色。

CuS极难溶CuCl2+H2S===CuS↓+2HCl（弱酸制强酸）该反应可以发生的原因是硫化铜过于难溶，导致平衡向右移动。

HgS（黑色）仅溶于王水

2.过二硫酸盐的氧化性

试管中加入：

稀H2SO43mL、H2O（3mL）、MnSO43滴→混合后分成两份。

第一份溶液+K2S2O8（s），第二份溶液+硝酸银（1滴）+K2S2O8（s）将两份溶液同时水浴加热，观察现象。

教学反思

验证H2O2的弱酸性时，本实验使用的是普通的pH试纸,有些组制备的H2O2浓度较高或过低，滴加到试纸上，会出现强氧化性或极弱氧化性的现象。

以后将使用抗氧化的pH试纸,滴入后发现变色,再撒少许MnO2粉末到试纸上,使颜色再变回去来验证H2O2的弱酸性。

实验十八氮的化合物

实验目的

掌握铵盐、亚硝酸、亚硝酸盐、硝酸、硝酸盐的性质。

实验内容

1.氨的制备、性质;

2.铵盐的性质;

3.亚硝酸及亚硝酸盐的性质;

4.硝酸和硝酸盐的性。

实验

重点

氨的制备；铵盐的性质；亚硝酸及亚硝酸盐的性质;

难点

验证氨在水中溶解性的实验

实验用品

具之试管、试管、烧杯、橡胶管、红色石蕊试纸、火柴、酒精、橡胶塞、NH4Cl、Ca（OH）2、NaNO3、CuNO3、AgNO3、浓盐酸、浓氨水、NH4HCO3、NH4NO3、3mol•dm-3H2SO4、饱和NaNO2、0.1mol·dm-3KI、0.5mol·dm-3NaNO2、0.1mol·dm-3KMnO4、浓HNO3、铜片、S粉、澄清石灰水。

安全知识

硝酸的强氧化性

课时安排

3课时

教学方法

讲解法、演示法、指导法、练习法.

作业布置

撰写本次实验报告；预习磷及其化合物。

教学过程

一、氨的制备、性质

1.原理：

加热铵盐与碱的混合物：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（不能写离子式）或用NH3·H2O加热=NH3↑＋H2O（但NH3不纯也不干燥）

2.实验步骤：

称取NH4Cl、Ca（OH）2固体各1g，均匀混合后，装入干燥的具支试管试管，用橡皮塞堵住管口，支管连橡胶管，再连玻璃导管，伸入一干燥的试管，试管口堵棉花：

目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净），向下排气法收集NH3，充分预热后，加热。

（验满：

湿润的红色石蕊试纸或pH试纸）橡皮塞堵管口。

二、氨的性质

1.用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。

2.收满NH3的试管倒扣入水槽中，去掉胶塞，观察现象。

3.用2只玻璃棒分别蘸取浓盐酸、浓氨水，靠近。

观察现象。

三、铵盐的性质

取3只试管分别装入少量的NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3固体（黄豆粒大小），加热，观察现象。

四、亚硝酸的制备及其性质

1.原理：

通过亚硝酸盐与酸作用而制得。

2.实验步骤：

取一支试管，加1mL冷饱和NaNO2（若无现象，加入NaNO2晶体）溶液，再加1mL冷稀H2SO4，观察试管中气相和液相的颜色变化，并解释之。

3.性质验证：

（1）试管中加入3滴0.5mol·dm-3NaNO2，再加3滴0.1mol·dm-3KI，观察现象（无现象）。

若再加入3滴稀H2SO4，又有何现象？

（2）试管中加入3滴0.5mol·dm-3NaNO2溶液，加1～2滴0.1mol·dm-3KMnO4溶液，有何现象（无现象）？

若再加入3滴稀H2SO4，又有何现象？

五、硝酸和硝酸盐的性质

1.HNO3的氧化性

取1支试管，加入少量硫粉（米粒大小），滴加浓HNO3，观察现象。

另取1支试管，加入铜片（米粒大小），滴加浓HNO3，观察现象。

2.硝酸盐的热分解

三支试管中，分别加入NaNO3、Cu（NO3）2、AgNO3，加热，观察现象，写出反应式。

讨论：

硝酸根的检验方法

1.常规检验硝酸根的方法是向待测溶液中加入铜然后加热，溶液蓝色。

2.在试管中加入绿豆粒大FeSO4固体，用少量蒸馏水溶解后，再加入3滴0.1mol·dm-3KNO3溶液，摇匀后，将试管斜持，沿管壁慢慢加入约0.5cm3浓H2SO4。

由于浓H2SO4相对密度比水大，溶液分成两层。

观察浓H2SO4和溶液交接面处棕色环的出现。

其反应如下：

Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++2H2O+NO

[Fe（H2O）6]2++NO＝[FeNO（H2O）5]2++H2O

NO2-也能产生同样的反应，因此当有NO2-存在时，必须除去之。

除去方法是在混合液中加入饱和NH4Cl一起加热，反应如下：

NH4++NO2-＝N2↑+2H2O

NO2-和FeSO4在HAc酸性溶液中生成棕色溶液。

用这一反应来鉴定NO2-的存在（检验NO3-时用浓H2SO4酸化，检验NO2-使用HAc酸化。

）

NO2-+Fe2++2HAc＝NO+Fe3++2Ac-+H2O

[Fe（H2O）6]2++NO＝[FeNO（H2O）5]2++H2O

棕色环成分是[FeNO（H2O）5]2+配合物，不稳定，微热或振摇它的溶液时“棕色环”立即消失。

教学反思

在做硝酸盐的热时，NaNO3、CuNO3现象明显，但AgNO3分解需要的温度更高，时间更长，有少数学生未将实验进行到底，在以后的教学中多做强调。

实验十九磷及其化合物

实验目的

1.了解磷的同素异形体；

2.掌握磷的重要化合物及磷酸盐的性质；

3.掌握偏磷酸根、磷酸根、焦磷酸根离子鉴定方法。

实验内容

1.比较磷的同素异形体；

2.磷的重要化合物及磷酸盐的性质；

3.偏磷酸根、磷酸根、焦磷酸根离子的鉴定。

实验

重点

磷酸盐的性质；偏磷酸根、磷酸根、焦磷酸根离子的鉴定。

难点

磷酸盐的性质；偏磷酸根、磷酸根、焦磷酸根离子的鉴定。

实验用品

红磷、白磷、五氧化二磷、pH试纸、0.1mol/L：

Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、AgNO3、Na2CO3；0.5mol/L：

CaCl2、H3PO4、HAc;稀HCl、澄清石灰水、钼酸铵试剂、6mol/LHNO3、0.5mL0.2mol/LCuSO4、0.1mol/L焦磷酸钠、偏磷酸钠、小刀、火柴、pH试纸、鸡蛋清。

安全知识

白磷有剧毒，注意操作规范。

课时安排

3课时

教学方法

讲解法、演示法、指导法、练习法。

作业布置

撰写本次实验报告；

预习碱金属、碱土金属及其化合物。

教学过程

一、比较磷的同素异形体

观察白磷、红磷的颜色、状态及保存情况

二、磷的重要化合物

1.观察五氧化二磷

白色粉末，易吸潮，强脱水剂。

2.磷酸盐的性质

三类：

正盐、磷酸一氢盐、磷酸二氢盐。

（1）溶解性（酸碱性）

三支试管分别装分别加入适量Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液。

测pH值，再分别加入AgNO3溶液，观察现象，测pH值，并解释说明。

（2）在酸中的溶解性

三支试管分别加入1mLNa3PO4、Na2HPO4和NaH2PO4溶液→各加入0.5mL0.5mol/LCaCl2溶液→观察现象，→前2支试管再分别滴加稀HCl→观察现象。

3.三类盐之间的相互转化关系

取1支试管先加入适量澄清石灰水，再逐滴滴加H3PO4，边滴边振荡。

观察现象，写出反应式。

再取1支试管先加入适量H3PO4，再逐滴滴加澄清石灰水边滴边振荡。

观察现象，写出反应式。

结论：

在强碱环境下，磷酸盐离子（PO43-）会较多；而在弱碱的环境下，磷酸氢盐离子（HPO422-）则较多。

在弱酸的环境下，磷酸二氢盐离子（H2PO4-）较为普遍；而在强酸的环境下，则水溶的磷酸（H3PO4）是主要存在的形式。

4.配位性

取0.5mL0.2mol/LCuSO4溶液，逐滴加入0.1mol/L焦磷酸钠：

Na4P2O7·10H2O（又称二磷酸四钠）溶液，观察现象，继续滴加，观察现象，写出反应式。

三.偏磷酸根、磷酸根、焦磷酸根离子的鉴定

1.实验步骤：

三支试管分别加偏磷酸钠、磷酸钠、焦磷酸钠溶液，前2支试管中分别用Na2CO3调至中性，再分别滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀并能溶于稀HNO3的是Na3PO4，产生白色沉淀的是NaPO3和Na4P2O7。

写出反应式。

注：

偏磷酸、磷酸溶液呈酸性，不利于沉淀产生，加Na2CO3调至中性，防止沉淀转化。

Na4P2O7水溶液呈碱性，白沉在溶液中P2O74-转化为PO43-的速率很慢，可直接加AgNO3再取2支试管分别加入NaPO3和Na4P2O7，并分别用HAc调至酸性+蛋清，有白色浑浊的是NaPO3，无现象的是Na4P2O7。

注：

偏磷酸有剧毒，毒性就是偏磷酸根体现的。

可以使蛋白质变性后无法恢复来性质。

焦磷酸根有很强的配位性，过量的P2O74-能使难溶的焦磷酸盐溶解形成配离子

四、讨论：

1.检验磷酸根的另一种方法

钼酸铵法：

在试管中先加入2滴Na3PO4溶液，再加5滴钼酸铵试剂，观察现象。

再加2滴稀硝酸，观察现象。

写出反应式。

注：

磷钼酸铵能溶于磷酸盐中，所以在鉴定PO43-存在时，必须加入过量钼酸铵试剂。

教学反思

再用钼酸铵法检验磷酸根时，Na3PO4溶液已用完，学生就用H3PO4代替，但不能出现黄色。

原因：

磷酸溶液呈酸性，不利于沉淀产生，应调至中性，并且要加入过量的钼酸铵试剂。

实验二十碱金属、碱土金属及其化合物

实验目的

1.掌握使用金属钠、钾等的安全知识；

2.掌握碱金属、碱土金属及其氧化物的性质；

3.掌握用焰色反应检验元素的操作。

实验内容

1.Na、K、Mg单质及其氧化物、氢氧化物的性质；

2.少数钠、钾盐的微溶性；

3.钙、锶、钡等元素的焰色反应。

实验

重点

掌握碱金属、碱土金属及其氧化物的性质

难点

钙、锶、钡等元素的焰色反应操作

实验用品

钠、钾、镁条、铝片、Na₂O₂、乙醇、酚酞。

0.01mol·L-1KMnO4

安全知识

白磷有剧毒，注意操作规范。

课时安排

3课时

教学方法

讲解法、演示法、指导法、练习法。

作业布置

撰写本次实验报告；

预习铝及其化合物。

教学过程

一、Na、K、Mg单质及其氧化物、氢氧化物的性质

1.用镊子取金属Na、K，滤纸吸干表面煤油，切去表面的氧化膜；再取一段镁带，比较Na、K、Mg状态，保存情况等。

2．Na、K、Mg与空气中O2的作用

（1）用镊子将小块金属Na、金属K分别置于玻璃管内（坩埚或石棉网上），酒精灯加热，当开始燃烧时，停止加热，观察反应现象，比较金属Na、K与O2反应的快慢、剧烈程度。

写出反应方程式。

（2）Mg碱土金属

用坩埚钳夹住一小段镁带，点燃，观察现象，写出反应方程式。

2Mg+O2=2MgO（点燃）反应剧烈，产生眩目的白光。

3.Na、K、Mg与水作用

（1）在1大试管中加入3--5mL水（钠量大发生爆炸）。

观察现象。

滴入1滴酚酞，观察现象。

（2）在烧杯中加入水，加入一小块钾，迅速倒扣漏斗）。

观察现象。

滴入1滴酚酞，观察现象。

比较Na、K与水作用的剧烈程度。

（3）取一小段镁带，用砂纸打磨后，放入有冷水的试管中，加入2滴酚酞，观察现象。

加热至沸腾，观察现象，写出反应方程式。

4.Na与酸溶液反应

取1只试管，加少量稀HCl溶液，再加小块金属钠Na，1滴酚酞，观察现象，写出反应式。

注意：

钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在实验中应注意钠的用量和酸的浓度。

5.钠与盐溶液反应

将钠投入CuSO4溶液中，观察现象，并作出解释。

6.Na氧化物的性质

取1支试管，分别加入少量Na₂O₂，适量水，观察现象。

将溶液分成2份，1份加FeSO4溶液，1份加2滴稀H2SO4酸化，再加KMnO4溶液，观察现象。

写出反应式。

7.镁、钙氢氧化物的溶解性

取3支试管分别加入MgCl2、CaCl2、BaCl2溶液，各加入NaOH溶液，前2支加入HCl溶液，观察现象。

取1支试管，加入MgCl2溶液，滴入NH3.H2O，再滴加饱和NH4Cl溶液，观察现象。

并作出解释。

二、少数钠、钾盐的微溶性。

1支试管中加入NaCl溶液，饱和六羟基锑酸钾NaSb（OH）6溶液，另1试管中加入KCl溶液，饱和酒石酸氢钠溶液。

观察钠、钾盐的微溶性盐的生成。

如无沉淀产生，可以用玻璃棒摩擦试管内壁（或加入数滴无水乙醇），放置片刻，再观察。

也是鉴定Na+存在方法。

写出反应方程式。

NaCl+KSb（OH）6=NaSb（OH）6↓（白色）+KCl白色结晶状沉淀产生。

KCl+C4H5NaO6=KHC4H4O6↓（白色）+NaCl

注：

鉴定条件：

反应是在强碱性介质中进行的。

三、钙、锶、钡的焰色反应

铁丝盘城螺旋状，在HCl溶液中洗涤后，在酒精灯外焰灼烧，再洗涤，再灼烧，2--3次，灼烧至与灯火焰颜色相同，蘸取BaCl2、溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

同样方法，观察CaCl2、SrCl2、KCl溶液在火焰上的颜色，观察火焰颜色。

（观察钾的焰色若用蓝色钴玻璃片滤去钾盐中少量钠离子产生的黄色，效果更好）

教学反思

在做Na与酸溶液反应

为证明钠优先与酸反应，再与水反应，应在稀HCl溶液中先加少量Na，1滴酚酞，观察现象，再加过量的钠，通过现象来解释证明。

注意强调：

钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在实验中应注意钠的用量和酸的浓度。

在做钠与盐溶液反应时，应加入少量钠，滴加酚酞，观察颜色变化，以证明钠先与水反应。

实验二十一铝及其化合物

实验目的

掌握铝单质及其重要化合物的性质。

实验内容

1.铝的性质；

2.Al2O3的性质；

3.Al（OH）3的制备及性质；

4.铝盐的性质。

实验

重点

Al（OH）3的制备及性质，铝盐的性质。

难点

Al（OH）3的制备及性质，铝盐的性质。

实验用品

砂纸、剪刀、酒精、火柴、pH试纸、大废液缸、铝片、Al2O3、硫粉（处理汞）、2%Hg（NO3）2、2mol·L-1：

HCl、AlCl3、HNO3；6mol·L-1：

NaOH

安全知识

Hg（NO3）2为剧毒。

课时安排

3课时

教学方法

讲解法、演示法、指导法、练习法。

作业布置

撰写本次实验报告；

预习铜、银、锌。

教学过程

一、铝与水、酸、碱反应

1.观察铝片