最新无机化学实验教案.docx

1、最新无机化学实验教案 实验十六 氯及其化合物实验目的1.了解改进实验装置的方法，增强节能、环保意识；2.验证卤素离子的还原性；3.验证卤素及其含氧酸盐氧化性的强弱。实验内容1.设计微型装置制取氯气、氯水、次氯酸盐、氯酸盐等；2.验证卤素单质的氧化性、卤素离子的还原性强弱;3.验证次氯酸盐、氯酸盐的氧化性。实验重点1.装置改进的设计；2.氯气、氯酸钾性质验证的安全操作。难点 装置改进的设计。实验用品烧杯、橡胶手套、皮筋、青霉素药瓶、注射器、热水壶、淀粉碘化钾试纸、标签、pH试纸、醋酸铅试纸、原液：浓HCl、浓H2SO4 、Br2、水晶体：KMnO4 、NaC1、KBr、KI0.1mol/L: H

2、Cl、FeCl2、MnSO4、CCl4、H2SO46mol/L: NaOH、KOH安全知识1.卤素单质有一定的毒性，注意操作规范，在通风厨内进行。2.实验药品用量要尽量的少，浓盐酸逐滴加入因反应剧烈。3.移取液溴时，需戴橡皮手套。溴水的腐蚀性较液溴弱，在取用时不允许直接倒而要使用滴管。不慎把溴水溅在皮肤上，立即用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液或稀硫代硫酸钠溶液冲洗。4.氯酸钾是强氧化剂，实验时应将撒落的氯酸钾及时清除。课时安排3课时教学方法讲解法、演示法、指导法、练习法作业布置撰写本次实验报告；预习过氧化氢、硫的化合物。教学过程实验教学内容一、装配多功能装置 制取氯气、次氯酸钠、氯水等，同时验证卤素

3、单质的氧化性。密闭多功能瓶:将橡胶手套套在烧杯上 。 注射器:浓盐酸2mL。 反应器:7个青霉素药瓶（贴签）KMnO4 晶体1/4平勺（放在外侧，易于观察），KBr溶液1/2V、 KI溶液1/2V、水1/3V、FeCl2溶液1/3V、NaOH溶液70%V、空瓶（放中间）。用橡皮筋捆绑。检查气密性：用手挤压手套的手指，若手套膨胀，说明不漏气。注射器：浓HCl逐滴加入（严禁快速，以防冲料。本装置的缺点：反应条件不温和，不便于控制）。制取Cl2、 NaClO 溶液、氯水等备用。同时验证卤素单质氧化性，观察现象。注:3Cl2 + 6KOH（70-80） = 5KCl + KClO3+ 3H2O等不再有

4、气体产生，用注射器在空瓶中加入脱氯剂Na2S2O3溶液。（此时可先做卤素离子的还原性实验）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl比较卤素单质氧化性的强弱。 注:I2萃取在CCl4中，少量I2萃取在CCl4中CCl4层浅红色。随着I2在CCl4中浓度增大，CCl4层颜色逐渐加深，最终为紫色。 KMnO4溶液，随着溶液浓度增大 颜色由 浅红红紫红紫黑色二、验证卤素离子的还原性。 取3只试管，各加入少量（黄豆粒大小）NaC1、KBr 、KI晶体（或饱和溶液），再加入7-8滴浓H2SO4，并分别用pH试纸、湿润淀粉碘化钾试纸、湿润醋酸铅试纸验证产物。三、验证次氯酸盐、氯

5、酸盐的氧化性强弱 取4支试管，分别加入制得的NaClO溶液，再往各试管中分别加入少量HCl(浓)， MnSO4、KI、品红溶液，观察反应现象（试剂要尽量少用）。 再取2支试管，分别加入KClO3(s)（黄豆粒大小），再往2试管中分别加入少量HCl(浓)， KI溶液，观察反应现象。四、思考题：1.过氧化氢的氧化性没有氯气强，按理说过氧化氢应该不能和盐酸反应。但H2O2的浓溶液，加入金属作催化剂（Fe），反应剧烈，可以生成氯气。氧化性与浓度和酸度有关，稀的过氧化氢氧化性的确不如氯气，但是浓度和酸度同时增大时，过氧化氢的氧化性就有可能大于氯气了。2单质碘：紫色？但大块晶体银白色（像锡纸）萃取到 CC

6、l4中：随着浓度增大颜色逐渐加深。教学反思本实验的优点：装置简单，操作安全，现象直观，节能环保。缺点：实验过程中，有些学生滴加浓HCl稍快，造成冲料，导致实验失败，重做了一遍，致使实验时间延长。在以后的教学中，要反复强调控制滴加速度，确保实验成功。在制备氯水时，由于氯气在水中的溶解度不大，未看到黄绿色。由于是密闭容器，不能做燃烧实验，在以后的教学中继续探寻新的方法。 实验十七 过氧化氢、硫的化合物实验目的1.掌握实验室制备过氧化氢的方法；2.掌握H2O2的性质；3.了解硫化物的溶解性；4.掌握过二硫酸盐的氧化性。实验内容1.H2O2的制备；2.设计一组实验，验证H2O2的性质；3.H2O2的鉴

7、定方法；4.验证硫化物的性质。实验重点H2O2与硫化物的性质难点 设计实验实验用品 Na2O2 、pH试纸、乙醚、MnO2、火柴、0.2mol/L:稀硫酸、KI、KMnO4、K2Cr2O7、Na2S2O3、MnSO4、Pb(NO3)2、CuSO4、Na2S、稀HCl、AgNO3 、3mol/L：稀H2SO4、浓盐酸、浓硝酸、过二硫酸钾K2S2O8 、品红溶液、氯水、碘水、电炉。 安全知识 Na2O2、H2O2、K2Cr2O7有强氧化性。课时安排3课时教学方法讲解法、演示法、指导法、练习法作业布置撰写本次实验报告；预习氮的化合物。教学过程一、H2O2的制备 1.原理： 第一步Na2O2+2H2O

8、（冷水） = 2NaOH+H2O2 （冷水:减少H2O2分解) 2H2O2=分解=2H2O+O2 总反应：2Na2O22H2O = 4NaOH+O2） 第二步 2NaOH + H2SO4 + 8H2O+H2O2 = Na2SO410H2O（芒硝）+H2O2 过滤后，溶液含6%-8%的H2O2 。 总反应：Na2O2+ H2SO4 + 10H2O = Na2SO410H2O（芒硝）+ H2O2此实验的 关键步骤是控制温度（若温度高，产物中 H2O2的含量极少甚至没有，温度太低不利于反应的进行。） 2.实验步骤： 大试管中加入Na2O2（约一平勺）、5mL冷H2O后，用冷的2mol/L 稀H2SO

9、4 （约3mL）调至弱酸性（使Na2O2完全反应），pH试纸pH=5-6，过滤后的溶液含6-8% 的H2O2 。分成4份（3份做性质，1份做鉴定）。二、验证H2O2性质。1.原理： 过氧根： 是得到的电子，sp2杂化轨道是直线，p轨道是相碰的椭圆。是两个氧原子以共价键结合的一个离子团，他们共用了一对电子，所以每个氧原子是7电子的结构，呈-1价，需要左右各一个电子，达到8电子的稳定结构。H2O2 O为-1价，氧化态居中，因此既有氧化性又有还原性。2.实验试剂： 铁粉、碎瓷片、MnO2、0.2mol/L的稀硫酸、稀HCl、KI 、KMnO4 、品红溶液、pH试纸等。观察现象并写出方程式。注：H2O

10、2 +KI现象与H2O2的量有关3.实验步骤： 向 KI 溶液中滴加 H2O2，溶液变黄生成 KI3 H2O2 + 3KI + 2 H+ = KI3 + 2H2O + 2K+ 继续滴加 H2O，观察溶液颜色变化。三、H2O2的鉴定-过氧链的转移 1.实验步骤： 在试管中加入2mLH2O2溶液，0.5mL乙醚，1mL稀H2SO4，再加3滴K2Cr2O7溶液，观察溶液和乙醚层颜色变化。在酸性条件下，重铬酸钾（K2Cr2O7 ，橙红色，不溶于乙醇，一类致癌物）具有强氧化性，与 H2O2反应可将 -O-O- 转移至重铬酸钾中，生成不稳定过氧化铬CrO5（即CrO(O2)2蓝色，+6价铬），易分解。但易

11、溶于乙醚，若萃取到乙醚层中则相对稳定。为防止其分解,须在冷水中进行。萃取到乙醚层中的CrO5，时间久了，也会分解，生成3价铬，进入水相呈绿色。因此，通常用此方法鉴定Cr2O72-、CrO42-和过氧化物的存在。 2.应用： 交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)(与重铬酸钾原理类似)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色发生变化,同时根据平衡,发现喝的越多一般颜色越深橙黄变灰绿)，可以判断司机是否酒驾。 CrO(O2)2 前一个O -2价，后4个O -1价，2CrO42-黄色（K2CrO4）+ 2H+（酸性条件下） = Cr2O72-（

12、橙色）+ H2O +6价二类致癌物致癌 +3价无毒注意：实验室废液不能随意倾倒，需倒入指定器皿。四、硫的化合物的性质1.硫化物的溶解性 取3支试管分别加入MnSO4、Pb(NO3)2、CuSO4溶液各0.5mL 分别滴加Na2S溶液 观察现象。过滤。再分别加入稀盐酸、浓盐酸、浓硝酸。观察溶解情况。注：硫化物的溶解性氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)，其它硫化物大多难溶于水，并具有特征颜色。CuS 极难溶 CuCl2+H2S=CuS+2HCl（弱酸制强酸）该反应可以发生的原因是硫化铜过于难溶，

13、导致平衡向右移动。HgS (黑色)仅溶于王水2.过二硫酸盐的氧化性 试管中加入：稀H2SO4 3mL、H2O(3mL)、MnSO4 3滴混合后分成两份。第一份溶液 + K2S2O8（s），第二份溶液 + 硝酸银（ 1滴）+ K2S2O8（s）将两份溶液同时水浴加热，观察现象。教学反思验证H2O2的弱酸性时，本实验使用的是普通的pH试纸,有些组制备的H2O2浓度较高或过低，滴加到试纸上，会出现强氧化性或极弱氧化性的现象。以后将使用抗氧化的pH试纸,滴入后发现变色,再撒少许MnO2粉末到试纸上,使颜色再变回去来验证H2O2的弱酸性。 实验十八 氮的化合物实验目的掌握铵盐、亚硝酸、亚硝酸盐、硝酸、硝

14、酸盐的性质。实验内容1.氨的制备、性质;2.铵盐的性质;3.亚硝酸及亚硝酸盐的性质;4.硝酸和硝酸盐的性。实验重点 氨的制备；铵盐的性质；亚硝酸及亚硝酸盐的性质;难点 验证氨在水中溶解性的实验实验用品具之试管、试管、烧杯、橡胶管、红色石蕊试纸、火柴、酒精、橡胶塞、NH4Cl、 Ca(OH)2、NaNO3、CuNO3、AgNO3、浓盐酸、浓氨水、NH4HCO3、NH4NO3、3moldm-3H2SO4、饱和NaNO2、0.1moldm-3 KI、0.5moldm-3 NaNO2、0.1moldm-3 KMnO4、浓HNO3、铜片、S粉、澄清石灰水。 安全知识硝酸的强氧化性课时安排3课时教学方法讲

15、解法、演示法、指导法、练习法.作业布置撰写本次实验报告；预习磷及其化合物。教学过程一、氨的制备、性质1.原理： 加热铵盐与碱的混合物： 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O (不能写离子式)或用NH3H2O加热 = NH3H2O（但NH3不纯也不干燥）2.实验步骤： 称取NH4Cl、Ca(OH)2固体各1g，均匀混合后，装入干燥的具支试管试管，用橡皮塞堵住管口，支管连橡胶管，再连玻璃导管，伸入一干燥的试管，试管口堵棉花：目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净），向下排气法收集NH3，充分预热后，加热。（验满：湿润的红色石蕊试纸或pH试纸）橡皮塞堵管口。二、氨的性质1

16、.用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。2.收满NH3的试管倒扣入水槽中，去掉胶塞，观察现象。3.用2只玻璃棒分别蘸取浓盐酸、浓氨水，靠近。观察现象。三、铵盐的性质 取3只试管分别装入少量的NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3固体（黄豆粒大小），加热，观察现象。四、亚硝酸的制备及其性质1.原理： 通过亚硝酸盐与酸作用而制得。2.实验步骤： 取一支试管，加1mL冷饱和NaNO2（若无现象，加入NaNO2晶体）溶液，再加1mL冷稀H2SO4，观察试管中气相和液相的颜色变化，并解释之。3.性质验证： （1）试管中加入3滴0.5moldm-3 NaNO2，再加3滴0.1moldm-3 KI，观

17、察现象（无现象）。若再加入3滴稀 H2SO4，又有何现象？ （2） 试管中加入3滴0.5moldm-3 NaNO2溶液，加12滴0.1moldm-3 KMnO4溶液，有何现象（无现象）？若再加入3滴稀 H2SO4，又有何现象？五、硝酸和硝酸盐的性质1. HNO3的氧化性 取1支试管，加入少量硫粉（米粒大小），滴加浓HNO3，观察现象。 另取1支试管，加入铜片（米粒大小），滴加浓HNO3，观察现象。2.硝酸盐的热分解 三支试管中，分别加入NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3，加热，观察现象，写出反应式。讨论：硝酸根的检验方法1.常规检验硝酸根的方法是向待测溶液中加入铜然后加热，溶液蓝色。2.

18、在试管中加入绿豆粒大FeSO4固体，用少量蒸馏水溶解后，再加入3滴0.1moldm-3 KNO3溶液，摇匀后，将试管斜持，沿管壁慢慢加入约0.5 cm3 浓H2SO4。由于浓H2SO4相对密度比水大，溶液分成两层。观察浓H2SO4 和溶液交接面处棕色环的出现。 其反应如下： Fe2+ + NO3- +4H+ 3Fe3+ + 2H2O + NO Fe(H2O)62+ + NO FeNO(H2O)52+ + H2ONO2- 也能产生同样的反应，因此当有NO2- 存在时，必须除去之。除去方法是在混合液中加入饱和NH4Cl一起加热，反应如下： NH4+ + NO2- N2+ 2H2ONO2-和FeSO

19、4在HAc酸性溶液中生成棕色溶液。用这一反应来鉴定NO2- 的存在（检验NO3-时用浓H2SO4酸化，检验NO2- 使用HAc酸化。） NO2- + Fe2+ + 2HAc NO + Fe3+ + 2Ac- + H2O Fe(H2O)62+ + NO FeNO(H2O)52+ + H2O 棕色环成分是FeNO(H2O)52+配合物，不稳定，微热或振摇它的溶液时“棕色环”立即消失。教学反思在做硝酸盐的热时，NaNO3、CuNO3现象明显，但AgNO3分解需要的温度更高，时间更长，有少数学生未将实验进行到底，在以后的教学中多做强调。实验十九 磷及其化合物实验目的1.了解磷的同素异形体；2.掌握磷的

20、重要化合物及磷酸盐的性质；3.掌握偏磷酸根、磷酸根、焦磷酸根离子鉴定方法。实验内容1.比较磷的同素异形体；2.磷的重要化合物及磷酸盐的性质；3.偏磷酸根、磷酸根、焦磷酸根离子的鉴定。实验重点磷酸盐的性质；偏磷酸根、磷酸根、焦磷酸根离子的鉴定。难点磷酸盐的性质；偏磷酸根、磷酸根、焦磷酸根离子的鉴定。实验用品红磷、白磷、五氧化二磷、pH试纸、0.1mol/L：Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、AgNO3、Na2CO3；0.5mol/L：CaCl2、H3PO4、HAc; 稀HCl、澄清石灰水、钼酸铵试剂、6mol/L HNO3 、0.5mL0.2mol/LCuSO4、0.1mol/L焦磷

21、酸钠、偏磷酸钠、小刀、火柴、pH试纸、鸡蛋清。安全知识白磷有剧毒，注意操作规范。课时安排3课时教学方法讲解法、演示法、指导法、练习法。作业布置撰写本次实验报告；预习碱金属、碱土金属及其化合物。教学过程一、比较磷的同素异形体观察白磷、红磷的颜色、状态及保存情况二、磷的重要化合物 1. 观察五氧化二磷 白色粉末，易吸潮，强脱水剂。 2.磷酸盐的性质 三类：正盐、磷酸一氢盐、磷酸二氢盐。 （1）溶解性（酸碱性）三支试管分别装分别加入适量Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液。测pH值，再分别加入AgNO3溶液，观察现象，测pH值，并解释说明。 （2）在酸中的溶解性三支试管分别加入1mL N

22、a3PO4、Na2HPO4和NaH2PO4溶液各加入0.5mL 0.5mol/LCaCl2溶液 观察现象，前2支试管再分别滴加稀HCl观察现象。 3.三类盐之间的相互转化关系 取1支试管先加入适量澄清石灰水，再逐滴滴加H3PO4，边滴边振荡。观察现象，写出反应式。 再取1支试管先加入适量H3PO4，再逐滴滴加澄清石灰水边滴边振荡。观察现象，写出反应式。 结论： 在强碱环境下，磷酸盐离子（PO43-）会较多；而在弱碱的环境下，磷酸氢盐离子（HPO422-）则较多。在弱酸的环境下，磷酸二氢盐离子（H2PO4-）较为普遍；而在强酸的环境下，则水溶的磷酸（H3PO4）是主要存在的形式。 4.配位性 取

23、0.5mL0.2mol/LCuSO4溶液，逐滴加入0.1mol/L焦磷酸钠：Na4P2O710H2O（又称二磷酸四钠）溶液，观察现象，继续滴加，观察现象，写出反应式。三.偏磷酸根、磷酸根、焦磷酸根离子的鉴定 1.实验步骤： 三支试管分别加偏磷酸钠、磷酸钠、焦磷酸钠溶液，前2支试管中分别用Na2CO3调至中性，再分别滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀并能溶于稀 HNO3 的是Na3PO4，产生白色沉淀的是NaPO3和Na4P2O7。写出反应式。 注：偏磷酸、磷酸溶液呈酸性，不利于沉淀产生，加Na2CO3调至中性，防止沉淀转化。Na4P2O7水溶液呈碱性，白沉在溶液中P2O74-转化为PO43-

24、的速率很慢，可直接加AgNO3再取2支试管分别加入NaPO3和Na4P2O7，并分别用HAc调至酸性 + 蛋清，有白色浑浊的是NaPO3，无现象的是Na4P2O7。注：偏磷酸有剧毒，毒性就是偏磷酸根体现的。可以使蛋白质变性后无法恢复来性质。焦磷酸根有很强的配位性，过量的P2O74-能使难溶的焦磷酸盐溶解形成配离子四、讨论： 1.检验磷酸根的另一种方法 钼酸铵法：在试管中先加入2滴Na3PO4溶液，再加5滴钼酸铵试剂，观察现象。再加2滴稀硝酸，观察现象。写出反应式。注：磷钼酸铵能溶于磷酸盐中，所以在鉴定PO43- 存在时，必须加入过量钼酸铵试剂。教学反思再用钼酸铵法检验磷酸根时，Na3PO4溶液

25、已用完，学生就用H3PO4代替，但不能出现黄色。原因：磷酸溶液呈酸性，不利于沉淀产生，应调至中性，并且要加入过量的钼酸铵试剂。 实验二十 碱金属、碱土金属及其化合物实验目的1.掌握使用金属钠、钾等的安全知识；2.掌握碱金属、碱土金属及其氧化物的性质；3.掌握用焰色反应检验元素的操作。实验内容1.Na、K、Mg单质及其氧化物、氢氧化物的性质；2.少数钠、钾盐的微溶性；3.钙、锶、钡等元素的焰色反应。实验重点掌握碱金属、碱土金属及其氧化物的性质难点钙、锶、钡等元素的焰色反应操作实验用品钠、钾、镁条、铝片、NaO、乙醇、酚酞。0.01 molL-1KMnO4安全知识白磷有剧毒，注意操作规范。课时安排

26、3课时教学方法讲解法、演示法、指导法、练习法。作业布置撰写本次实验报告；预习铝及其化合物。教学过程一、Na、K、Mg单质及其氧化物、氢氧化物的性质1.用镊子取金属Na、K，滤纸吸干表面煤油，切去表面的氧化膜；再取一段镁带，比较Na、K、Mg状态，保存情况等。 2Na、K、Mg与空气中O2的作用 （1）用镊子将小块金属Na 、金属K分别置于玻璃管内（坩埚或石棉网上），酒精灯加热，当开始燃烧时，停止加热，观察反应现象，比较金属Na 、K与O2反应的快慢、剧烈程度。写出反应方程式。 （2）Mg 碱土金属 用坩埚钳夹住一小段镁带，点燃，观察现象，写出反应方程式。 2Mg+O2=2MgO(点燃) 反应剧

27、烈，产生眩目的白光。 3.Na、K、Mg与水作用 （1）在1大试管中加入3-5mL水（钠量大发生爆炸）。观察现象。滴入1滴酚酞，观察现象。 （2）在烧杯中加入水，加入一小块钾，迅速倒扣漏斗）。观察现象。滴入1滴酚酞，观察现象。比较Na、K与水作用的剧烈程度。 （3）取一小段镁带，用砂纸打磨后，放入有冷水的试管中，加入2滴酚酞，观察现象。加热至沸腾，观察现象，写出反应方程式。 4.Na与酸溶液反应 取1只试管，加少量稀HCl溶液，再加小块金属钠Na，1滴酚酞，观察现象，写出反应式。注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在实验中应注意钠的用量和酸的浓度。 5.钠与盐溶液反应 将钠投入CuSO4溶

28、液中，观察现象，并作出解释。 6.Na氧化物的性质 取1支试管，分别加入少量NaO，适量水，观察现象。将溶液分成2份，1份加FeSO4溶液，1份加2滴稀H2SO4酸化，再加KMnO4溶液，观察现象。写出反应式。 7.镁、钙氢氧化物的溶解性 取3支试管分别加入 MgCl2、CaCl2、BaCl2溶液，各加入NaOH溶液，前2支加入HCl溶液，观察现象。 取1支试管，加入 MgCl2溶液，滴入NH3.H2O，再滴加饱和NH4Cl溶液，观察现象。并作出解释。 二、少数钠、钾盐的微溶性。 1支试管中加入NaCl溶液，饱和六羟基锑酸钾NaSb(OH)6溶液，另1试管中加入KCl溶液，饱和酒石酸氢钠溶液。

29、观察钠、钾盐的微溶性盐的生成。如无沉淀产生，可以用玻璃棒摩擦试管内壁（或加入数滴无水乙醇），放置片刻，再观察。也是鉴定Na+存在方法。写出反应方程式。NaCl + KSb(OH）6 = NaSb(OH)6（白色）+ KCl白色结晶状沉淀产生。 KCl + C4H5NaO6 = KHC4H4O6（白色） + NaCl注：鉴定条件：反应是在强碱性介质中进行的。三、钙、锶、钡的焰色反应铁丝盘城螺旋状，在HCl溶液中洗涤后，在酒精灯外焰灼烧，再洗涤，再灼烧，2-3次，灼烧至与灯火焰颜色相同，蘸取BaCl2、溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。同样方法，观察CaCl2、SrCl2、KCl溶液在火焰上的颜色

30、，观察火焰颜色。（观察钾的焰色若用蓝色钴玻璃片滤去钾盐中少量钠离子产生的黄色，效果更好）教学反思在做Na与酸溶液反应 为证明钠优先与酸反应，再与水反应，应在稀HCl溶液中先加少量Na，1滴酚酞，观察现象，再加过量的钠，通过现象来解释证明。注意强调：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在实验中应注意钠的用量和酸的浓度。 在做钠与盐溶液反应时，应加入少量钠，滴加酚酞，观察颜色变化，以证明钠先与水反应。 实验二十一 铝及其化合物实验目的掌握铝单质及其重要化合物的性质。实验内容1.铝的性质；2.Al2O3的性质；3.Al(OH)3的制备及性质；4.铝盐的性质。实验重点Al(OH)3的制备及性质，铝盐的性质。难点Al(OH)3的制备及性质，铝盐的性质。实验用品砂纸、剪刀、酒精、火柴、pH试纸、大废液缸、铝片、Al2O3、硫粉（处理汞）、2%Hg(NO3)2、2 mol L-1：HCl、AlCl3、HNO3；6 molL-1：NaOH安全知识Hg(NO3)2为剧毒。课时安排3课时教学方法讲解法、演示法、指导法、练习法。作业布置撰写本次实验报告；预习铜、银、锌。教学过程一、铝与水、酸、碱反应 1.观察铝片