B
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已部分或全部变质
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
11．下列说法错误的是
A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环
B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为CaCO3
C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。
这种方法是蒸馏
D．《天工开物》中“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸
12．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:
NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。
下列装置能达到实验目的的是
A．
B．
C．
D．
13．下列实验方案的设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明HClO是弱酸
用pH试纸测定NaClO溶液的pH
B
比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp大小
分别向2mL浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，观察生成沉淀的颜色
C
验证SO2的还原性
将SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色
D
实验室制备并检验NH3
加热装有NH4Cl的大试管，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸颜色变化
14．按如图装置进行实验，下列推断正确的是
选项
I中试剂
II中试剂及现象
推断
A
铁粉与湿棉花
肥皂水冒泡
铁粉与水蒸气发生了反应
B
硫酸亚铁
品红溶液褪色
FeSO4分解生成FeO和SO2
C
涂有石蜡油的碎瓷片
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D
氯化铵
酚酞溶液不变红色
氯化铵不分解
15．下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液
产生大量气泡
FeCl3催化H2O2的分解
B
将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中
溶液的紫红色褪去
丙烯醛中含有碳碳双键
C
向某溶液中滴加稀H2SO4溶液
产生有刺激性气味的气味
原溶液中一定含有SO32-
D
向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
试纸不变蓝
原溶液中一定不含有NH4+
16．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）
实验操作
预测实验现象
实验结论或解释
A
向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
B
向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
C
常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验
试液不变蓝
常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应
D
向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH4++OH-=NH3↑+H2O
17．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作和现象
结论
A
向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已变质
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
常温下，测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1mol·L－1Na2B溶液的pH
酸性：
HA＞H2B
18．下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是
选项
实验
现象
结论
A.
常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液
石蕊溶液先变红后褪色
反应后含氯的气体共有2种
B.
向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液
先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
Cu（OH）2溶解度小于Mg（OH）2
C.
加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3溶液显碱性
D.
将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中
前者剧烈反应
水中羟基氢的活泼性大于乙醇的
19．硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。
一种以石油化工中废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：
已知：
①NiS、Ni（OH）2、Cr（OH）3均难溶于水，Cr（OH）3是两性氢氧化物。
②Fe（OH）3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni（OH）2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni（NH3）6]2+。
③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2小时，该操作的目的为_____。
（2）“滤渣I”主要成分在工业上的用途为___（只写1种即可），NH4Cl的电子式为_____。
（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为____。
（4）“氨解”的目的为________，“净化”时加入的H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀，对应的离子方程式为：
________。
（5）“氧化”时发生反应的离子方程为________。
（6）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c（OH-）不低于____。
（已知Ni（OH）2的Ksp=2×10-15，
≈1.4）。
（7）工业上利用电解法处理含氯化镍的酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是________。
已知：
①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解；
②氧化性：
Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）。
A．碳棒上发生的电极反应：
4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
20．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：
已知:
TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。
回答下列问题：
（1）TiOSO4中钛元素的化合价是____________，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是___________。
（2）滤渣的主要成分为TiO2·xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：
________。
（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（4）步骤④中发生反应的离子方程式为______________________。
（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及____________________。
（6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。
21．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。
（1）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。
哈伯法合成氨技术的相关反应为:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-93kJ/mol，实际生产中，常用工艺条件：
Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为1：
2.8。
①合成氨技术是氮的固定的一种，属于______（选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）。
②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是_________。
A.可以加快反应速率B.可以改变反应热
C.可以减少反应中的能耗D.可以增加活化分子的数目
③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________。
A.原料气中N2过量，是因N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率
B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
（2）肼（N2H4）是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。
①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是_________________________。
②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10-6mol/L，则1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。
③肼与N2O4氧化反应生成N2和水蒸气。
已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H=-19.5kJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ/mol
请写出肼和N2O4反应的热化学反应方程式_________________________________。
（3）在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3-+H2O
NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。
（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7）。
③（i）N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H=-19.5kJ/mol
22．中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。
从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
注：
A1（OH）3和Cu（OH）2分解温度分别为450℃和80℃
（1）在电解精炼银时，阳极材料为___________。
（2）加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4速率的措施为___________（写出两种）。
（3）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。
（4）过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
（5）固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
（6）煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。
23．肼（N2H4）是一种重要的工业产品。
资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，肼有极强的还原性。
可用下图装置制取肼：
（1）写出肼的电子式__________，写出肼与硫酸反应可能生成的盐的化学式_______；
（2）装置A中反应的化学方程式_____；
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。
滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因___________；
（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷_______。
（5）准确量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗V0mL（在此过程中N2H4→N2）。
该实验可选择______做指示剂；该溶液中肼的浓度为______mol/L（用含V0的代数式表达，并化简）。
24．硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH3）4]SO4·H2O）常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。
常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。
某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。
I．CuSO4溶液的制备
①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。
②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。
（1）①中仪器A的名称为______________。
（2）②中发生反应的离子方程式为__________________。
Ⅱ．晶体的制备
将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：
（3）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________。
（4）缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是________________________________；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______________（写其中一种物质的化学式）。
III．氨含量的测定
精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。
取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液（选用甲基橙作指示剂）。
1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水
（5）装置中玻璃管的作用是__________________________________________________。
（6）在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
25．某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。
回答下列问题：
（1）甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。
①设计的制备C2H4装置如图所示：
资料：
C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O（主）
C2H5OH+2H2SO4（浓）
2C+2SO2↑+5H2O（副）
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（副）
写出乙烯的电子式___________
装置B中盛放的试剂为___________（填小写字母）。
aKMnO4溶液bBr2/CCl4溶液c浓NaOH溶液d浓硫酸
②设计图装置制备NO气体
装置D烧瓶中的实验现象为：
___________；
装置E盛放的试剂是___________。
（2）乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应，并检验乙烯的氧化物CO和CO2（部分装置可重复使用，已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4，不氧化CO）。
①各装置的连接顺序为：
→K→G→___________→H→G→___________→M。
（按顺序填一个或多个字母）
②K后接的G的作用是___________。
③酸性高锰酸钾溶液的作用是___________。
④证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是___________；
若NO还原为N2，乙烯氧化为等物质的量的CO和CO2，则反应的化学方程式为___________。
26．某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）。
实验装置如图：
已知：
①CS2不溶于水，比水重；NH3 不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
实验步骤如下：
（1）制备NH4SCN溶液：
CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS（该反应比较缓慢）
①实验前，经检验装置的气密性良好。
三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_____。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。
则：
装置A中反应的化学方程式是_____；装置C的作用是______。
（2）制备KSCN溶液：
熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后（NH4HS=H2S↑+3NH3↑），打开K2，再缓缓滴加入适量的KOH溶液，发生反应：
NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O。
小组讨论后认为：
实验中滴加入相同浓度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是_____。
（3）制备硫氰化钾晶体：
先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶______，干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定晶体中KSCN的含量：
称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe（NO3）3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：
SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色）。
则判断达到终点时的方法是____。
②晶体中KSCN的质量分数为____。
27．亚硝酸钠（NaNO2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2（A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－）。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）A中实验现象为___________。
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________（填字母序号）。
A．P2O5B．无水CaCl2C．碱石灰D．浓硫酸
（4）E中发生反应的离子方程式为___________。
（5）从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?
_______。
（6）已知：
2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：
准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。
滴定终点时的实验现象____，该样品中NaNO2纯度为_____（保留一位小数）。
28．亚硝酰氯（NOC1）是一种黄色气体，沸点为-5.5。
其液体状态呈红褐色。
遇水易水解，伴随有氯伴随有氯化氢生成。
某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOC1。
回答下列相关问题：
（1）仪器a的名称是_____,装置甲中反应的离子方程式是______.
（2）装置乙的作用是____,实验开始时，先打开活塞k,当观察到装置丙中出现____（填现象）时再缓缓通入Cl2.
（3）装置丙中生成NOC1的反应方程式是___,装置丁中冰盐水的作用是______.
（4）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_____（用文字描述）。
（5）工业制得的NOC1中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL,则NOC1的质量分数为___%（保留2位小数）；如果AgNO3溶液出现部分变质（变质的部分不参与反应），则测得的NOC1的质量分数会____（填“偏大”或“偏小”）。
29．氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬（CrCl3）与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3
CrN+3HCl.回答下列问题：
（1）制备无水氯化铬。
氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体（CrCl3
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