全国高中学生化学竞赛重庆赛区预赛高一试题.docx
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全国高中学生化学竞赛重庆赛区预赛高一试题
20XX年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题
（高一组）
（20XX年5月20日9：
00-11：
00）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
总分
满分
20
11
8
12
8
6
10
13
12
100
得分
评卷人
考生须知:
●竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
●
●试卷装订成册，不得拆散。
●
●第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内，不能用铅笔及红笔填写。
●
●姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
●
●允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
●
●可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
●
第1题（20分）选择题（单选）
题号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
1-7
1-8
1-9
1-10
答案
1-1．化学反应前后肯定没有变化的是（）。
①原子数②分子数③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥共价键数
A．③⑤B．①③④C．②④⑥D．①③⑥
1-2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）。
A．100mL0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl－数为0.02NA
B．22gCO2所含有的氧原子数为0.5NA
C．11.2LO2所含有的分子数为0.5NA
D．5.6gFe作还原剂时失去的电子数总为0.2NA
1-3．在某酸性溶液中，一定能大量共存的离子组为（）。
A．K+、Cl-、NO3-、Ag+B．K+、Fe3+、Ba2+、SO42-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-
1-4．下列离子方程式与所述事实相符的是（）。
A．氯气通入水中：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．铜与稀硝酸反应：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯化铝溶液通入过量氨气：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
1-5．一种新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮杂环丁烷（TNAZ）的结构如图1-5所示。
下列有关TNAZ的说法正确的是（）。
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．该物质既有氧化性又有还原性
C．C、N、O的第一电离能的顺序为O>N>C
D．C、N、O的气态氢化物的沸点依次降低
1-6．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）。
A．Cs显+3价，I、Cl均显－1价
B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价
C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
1-7．在同温同压下，有两个体积相同的密闭容器，一个装有乙烯气体，另一个装有甲烷和丙炔（C3H4）的混合气体，两容器中的气体一定具有相同的（）。
A．质量B．碳原子数C．氢原子数D．密度
1-8．吸烟有害健康，香烟燃烧时会产生大量的污染物。
从某品牌香烟烟雾中检测到的各物质含量如下：
物质
CO
CO2
C2H6
NOx
焦油
尼古丁
甲醛
苯
含量（mg/支）
17
60
0.6
0.6
35
2.5
0.05
0.1
有关该香烟烟雾的说法正确的是（）。
A．只有CO和尼古丁有毒B．有害物质的含量超过了40%
C．含有的有机物在常温下均为气态D．有气味的是C2H6、NOx、尼古丁
1-9．下列叙述正确的是（）。
ABCD
A．A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中；
B．选择合适的试剂，用B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2；
C．C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定1molN2和4molH2充分反应时放热一定小于92kJ；
D．D可观察KCl的焰色反应。
1-10．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B．反应最后形成的溶液中溶质一定为NaCl
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1׃1
第2题（11分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。
五种元素核电荷数之和为55、对应原子最外层电子数之和为21。
W、Z是最外层电子数相同、但Z的核电荷数是W的2倍。
2-1．五种元素中第三周期元素有几种，简述理由。
2-2．X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
2-3．X与W可形成化合物X2W和X2W2两种化合物，列举两条两种化合物共同具有的化学性质。
2-4．Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式。
2-5．写出五种元素中未成对电子数最多的原子基态核外电子排布式。
2-1
2-2
2-3
2-4
2-5
第3题（8分）A—F都是中学常见化合物，甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质。
D的相对分子质量为丙的2倍，它们在一定条件下有如下转化关系：
（反应中生成的水已略去）
3-1．写出A和H2O反应的化学方程式；
3-2．指出B中存在的化学键类型；
3-3．写出C的化学式和F的电子式；
3-4．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式。
3-1
3-2化学键类型有：
3-3C的化学式为：
F的电子式为：
3-4
第4题（12分）已知：
①I2+H2O+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
4-1．由①判断，还原性：
HSO3-I-（填“强于”或“弱于”）
由②判断，氧化性：
IO3-I2（填“强于”或“弱于”）
4-2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，反应明显分成两个阶段。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图4-1所示。
（1）指出第一阶段的氧化产物和第二阶段的还原剂。
（2）计算出a点时剩余NaHSO3的物质的量。
（3）请计算当溶液中I-与I2的物质的量之比为1׃1时，应加入KIO3的物质的量。
4-1HSO3-I-IO3-I2
4-2
（1）氧化产物为：
还原剂为：
（2）NaHSO3的物质的量为：
mol
（3）KIO3的物质的量为：
mol
第5题（8分）物质的量浓度是化学实验中常用的表示溶液组成的物理量。
5-1．常用浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3，计算其物质的量浓度。
5-2．20%H2SO4溶液物质的量浓度为c1mol/L，10%H2SO4溶液物质的量浓度为c2mol/L，则c12c2（填“>”、“<”或“=”）。
5-3．现有200mLH2SO4和Na2SO4混合溶液，其中c（H2SO4）=1mol/L，c（Na2SO4）=0.5mol/L。
实验中需要将它配成H2SO4和Na2SO4浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液，配制过程中，应该选择规格为mL的容量瓶，还需加入10mol/LH2SO4溶液mL。
5-1物质的量浓度为：
5-2c12c2
5-3容量瓶的规格为：
mL
加入H2SO4溶液体积为：
mL
第6题（6分）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。
工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3→2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
6-1．CuCl制备过程中需要配制质量分数为20%的CuSO4溶液。
计算出配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
6-2．准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液。
有关反应的离子方程式为：
Fe3+＋CuCl→Fe2+＋Cu2+＋Cl-；Ce4+＋Fe2+→Fe3+＋Ce3+
已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。
试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。
6-1CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为：
6-2
第7题（10分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。
A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
7-1．写出工业上，由石油获得石蜡油的方法名称是，由石蜡油获取A的过程属于_________变化。
7-2．A→B的反应类型属于；
a.酯化反应b.取代反应c.加成反应d.氧化反应
b.
写出反应B+C→D的化学方程式：
7-3．石蜡油的主要成分为烷烃和环烷烃。
①碳原子少于20、且分子中一氯代物只存在一种可能结构的烷烃有几种？
②烷烃的组成通式为CnH2n+2，下列芳香烃系列的组成也符合某一通式，写出该系列中，第25个有机物的分子式。
7-1名称为：
属于：
7-2反应类型属于：
B+C→D的化学方程式为：
7-3①烷烃有：
种
②分子式为：
第8题（13分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（H2NCOONH4）的化学性质。
8-1．探究氨基甲酸铵与酸或碱的反应。
①取适量样品与氢氧化钠溶液共热；②取适量样品与足量盐酸反应。
分别写出上述反应的离子方程式。
8-2．探究氨基甲酸铵的水解反应速率。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（H2NCOO－）随时间变化趋势如图8-1所示。
已知水解反应方程式为：
H2NCOONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O。
①计算25℃时，0—6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率；
②对比图8-1中根据哪两条曲线，能得出“水解反应速率随温度升高而增大”的结论。
8-3．探究氨基甲酸铵的分解反应进行的限度。
将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
1
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