高淳二模化学.docx

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高淳二模化学

南京市高淳区2019年中考二模化学试卷

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题。

选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。

考试时间为60分钟。

考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。

2．将自己的姓名、班级、姓名、考场号、座位号等信息填在答卷纸上。

3．答题必须用黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置，答在其他位置一律无效。

可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共30分）

1．物质的下列性质中，属于化学性质的是

A．颜色B．状态C．气味D．还原性

2．以下营养素中，能为人体提供能量的是

A．水B．糖类C．无机盐D．维生素

3．下列属于合成材料的是

A．黄铜B．棉花C．涤纶D．羊毛

4．下列物质在氧气中燃烧，有黑色固体生成的是

A．铁丝B．红磷C．镁条D．木炭

5．造成煤气中毒的物质是

A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．甲烷

6．在元素周期表中硅元素的某些信息如右图所示，下列有关硅的说法不正确的是

A．元素符号为SiB．相对原于质量是28.09

C．核电荷数为14D．属于金属元素

7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是

8．氢氧化钙的俗称是

A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．生石灰

9．一些食物的近似pH如下：

食物

酱油

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

pH

4.5～4.8

2.9~3.3

6.3~6.6

7.6~8.0

下列说法不正确的是：

A．鸡蛋清显碱性B．酱油和苹果汁显酸性

C．牛奶比酱油酸性强D．胃酸过多的人不宜多饮苹果汁

10．下列物质所对应的用途不正确的是

A．金刚石——用于制造轻轨电刷B．干冰——用于人工降雨

C．氢氧化钠——电解水时增强导电性D．钛合金——制造人造骨

11．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列叙述不正确的是

A．用热水溶解，可加快粗盐的溶解速率

B．蒸发时用玻璃棒搅拌，可防止液滴飞溅

C．把粗盐磨细，可提高精盐的产率

D．该实验不能除去粗盐中的硫酸钠

12．下列叙述正确的是

A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物

B．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

C．点燃可燃性气体前要验纯，所以实验室制取的H2点燃前一定要验纯

D．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

13．下列离子能大量共存的是

A．K+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣B．NH4+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣

C．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、H+D．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

14．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下所示：

下列说法错误的是

A．B的化学式为NH3

B．反应前的物质为混合物

C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:

14

D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:

4，D的化学式为NO2

15．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是

物质

杂质

除去杂质的方法

A

CO2

HCl

通过氢氧化钠固体

B

CaCl2溶液

HCl

加入足量碳酸钙，充分反应后过滤

C

NaOH

Na2CO3

加入稀盐酸至不再产生气泡

D

CuO

Cu

加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤

二、（本题包括2小题，共15分）

16．（7分）化学是以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。

实验一

实验二

实验三

（1）实验一：

待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升约　▲　。

该实验现象说明氮气具有的性质是不可燃、不助燃以及　▲　。

（2）实验二：

三天后，观察到序号为　▲　的试管中的铁钉明显生锈。

对照实验②和③，可知铁锈蚀与　▲　有关。

（3）实验三：

从长颈漏斗注入过氧化氢溶液，乙中发生反应的化学方程式为　▲　。

白磷的着火点为40℃。

甲、丙中不同的现象是　▲　。

17．（8分）化石燃料燃烧可产生SO2，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的一条途径，也是工业上生产硫酸的一种方法：

（1）我们把pH　▲　5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨称为酸雨。

（2）为减少酸雨危害，下列措施合理的有　▲　。

A．减少汽车尾气排放B．禁止使用化石燃料

C．将燃煤锅炉烟囱加高D．开发风能、太阳能等新能源

（3）用氢氧化钠溶液与三氧化硫反应，该反应的化学方程式为　▲　。

（4）某硫酸厂化验室用10%的氢氧化钠溶液测定某产品中硫酸的质量，共消耗氢氧化钠溶液80g，得到中性溶液，求该产品中硫酸的质量。

（根据化学方程式计算，在答题纸上写出计算过程）

　▲　

三、（本题包括2小题，共20分）

18．（12分）锰及其化合物的价、类关系图如下

（1）金属锰是由　▲构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），是关系图中　▲点表示的物质。

（2）写出点D表示的物质的化学式　▲　。

（3）A可用于实验室制氧气，同时生成B、C，写出该反应的化学方程式　▲　。

上图中标号为a的仪器名称为　▲　。

用A制取氧气，从上图选择，以下装置组合正确的是　▲　。

A．①③B．②③C．②④D．①⑤

（4）锰钢是铁、锰、碳的合金，可用来制造钢轨。

钢轨的制造与应用主要体现了锰钢具有的性质有　▲　。

A．延展性B．导电性C．硬度大D．有光泽

（5）锰与盐酸反应，生成E与氢气，写出该反应的化学方程式　▲　。

（6）有铁片、锰片（银白色），FeSO4溶液、MnSO4溶液（浅红色）四种试剂，请从其中选择合适的试剂实验，验证锰的金属活动性比铁强。

选择的试剂

实验操作与现象

得出结论

　▲　

　▲　

锰的金属活动性比铁强

19．（8分）海洋中蕴藏了巨量的能源和资源。

（1）我国南海海底埋藏着丰富的可燃冰。

可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。

①甲烷可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为　▲　。

②化学家用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于　▲　（填“物理”或“化学”）

变化。

③常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为75%，则另

两种气体可能是　▲　。

A.H2和CO2B.H2和C3H8C.C3H8和C3H6D.CO和C3H8

（2）研究从海洋中得到的物质a、b、c的溶解性。

40℃时，取等质量a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中（状态1），将温度降到30℃（状态2），固体析出情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

降温至30℃

仔细读图1和图2，回答下列问题。

①10℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是　▲　。

②烧杯甲里是　▲　物质的溶液（选填a、b、c）。

③30℃时，烧杯　▲　里溶液中水的质量最少（选填甲、乙、丙）。

④下列说法正确的是　▲　。

A．状态1的三个烧杯中溶剂质量大小关系为乙＞甲＞丙

B．状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为丙＞甲＞乙

C．状态2的三个烧杯中溶液质量大小关系为乙＞甲＞丙

D．状态2的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为甲＞丙＞乙

四、（本题包括1小题，共6分）

20．（6分）A~I为初中化学中常见物质，且分别是由

C、H、O、S、Cu、Fe中的一种或几种元素组成，其中

B、I为单质，A、C、D、F、H均为氧化物，且A为

红棕色固体，E可用于制取波尔多液。

图中“—”表示

两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化

关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：

A　▲　，

（2）写出下列反应的化学方程式：

①D―H：

　▲　，②F→I：

　▲　，

（3）G→H转化的基本反应类型是　▲　。

五、（本题包括1小题，共9分）

21．某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应的先后顺序进行研究。

氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为　▲　。

【进行实验】以下实验中所用硫酸都是过量的。

实验1：

将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。

序号

铁粉/g

氧化铜/g

实验现象

1-1

0.56

1.6

立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈蓝色

1-2

1.12

1.6

立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈浅绿色

1-3

1.68

1.6

立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后溶液呈浅绿色

实验2：

将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。

序号

硫酸浓度/%

实验现象

2-1

20

立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈浅绿色

2-2

30

立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后溶液呈浅蓝色

2-3

50

立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后溶液呈浅蓝色

【解释与结论】

（1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、　▲　。

（2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为　▲　；

（3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为　▲　。

（4）对比分析实验1-2与1-3，解释实验1-2没有产生气泡的原因　▲　。

（5）在实验1-3中，产生氢气的质量最多为　▲　g。

（6）根据实验2判断，下列说法不正确的是　▲　（填字母序号）。

　　A.硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应

B．硫酸浓度为40%，Fe将先于CuO与硫酸反应

C．硫酸浓度为50%，Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应

2019年质量调研检测试卷

（二）

九年级化学参考答案

一、选择题（每小题2分，共30分。

）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

B

C

A

B

D

C

B

C

A

C

C

A

D

B

多项选择填空题评分要求：

多选、漏选或错选，均不得分。

化学方程式评分要求：

化学式有错，该化学方程式不得分；化学式没错，出现其他任何问题，该化学方程式共扣1分。

二、化学方程式每空2分，其余每空1分，计算题共4分，共15分。

16．（7分）

（1）

不易溶于水（或难溶于水）

（2）③氧气

（3）2H2O2

2H2O+O2↑

甲中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧

17．（8分）

（1）＜

（2）AD（3）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

（4）解：

设该产品中硫酸的质量为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O………………1分

8098

80g×10%x

………………1分

x=9.8g………………1分

答：

略。

设答正确………………1分

三、化学方程式每空2分，其余每空1分。

本题共20分

△

18．（12分）

（1）原子F

（2）MnO

（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑锥形瓶AD

（4）AC（5）Mn+2HClMnCl2+H2↑

（6）（实验操作与现象都要叙述正确，缺一不得分）

铁片、MnSO4溶液

将铁片投入MnSO4溶液中，观察到无明显现象。

或

锰片、FeSO4溶液

将锰片投入FeSO4溶液中，观察到锰片表面变黑。

点燃

19．（8分）

（1）①CH4+2O22H2O+CO2②化学③BD

（2）①c＞b＞a②b③丙④ABC

四、化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分

20．

（1）Fe2O3

（2）①CO+CuOCu+CO2②2H2O2H2↑+O2↑

（3）分解反应

五、化学方程式每空2分，其余每空1分，共9分

21．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）FeSO4

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（3）氧化铜与稀硫酸先反应，铁与稀硫酸后反应

（4）氧化铜与稀硫酸先反应，生成的硫酸铜再与铁反应，消耗了铁，没有剩余的铁与稀硫酸反应（其他合理答案均可）

（5）0.02

（6）B