无机推断教学设计.docx

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无机推断教学设计

无机推断

温州十四中项克慧（2022-4-10资料）

一、高考考点回顾

回顾这近几年的高考试题，无机推断题是频频出现的重要题型。

04年全国理综卷考查了Na2CO3、Na2SO4、KC、AgNO3、MgC3、CaNO32和BaOH2这七种溶液的推断，04年全国理科综合（全国卷三）考查铁的无机推断，04年全国理科综合（北京卷）元素周期表、氮族元素、氧族元素无机推断，04年全国高考江苏卷考查了氮及其化合物、水、元素质量分数计算的有关推断，03年全国广东考查元素周期律的无机推断，03年春季高考理科综合考查碱金属的无机推断，02年全国广东考查了氮和镁的无机推断，01年全国广东省河南省考查了卤素、铁的无机推断，2000年全国高考化学试题考查了电解、合成氨、C2性质反应速率的无机推断。

这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构元素周期律、电解质溶液、化学平衡氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。

二、设计立意与思路

无机推断题考查知识面广，考题内容多为常见元素及其化合物知识，但与双基知识、有机、实验、计算均可联系，试题的容量比较大。

但推断的物质不会超出中学范围所学的元素及其化合物知识，要学生书写的内容也不过是常用的化学用语。

这类试题的失分原因有以下几点：

一是学生对元素及其化合物的知识不够全面与熟悉；二是学生的分析判断能力与逻辑推理能力欠缺；三是学生的化学用语掌握不够；四是学生对这种试题练习不够，有一种恐惧心理;五是学生缺乏对这种题型的解题思路。

因此，要想帮助学生解好推断题，教师指导学生对这种试题做专题训练，在专题训练的时候，一要做学生的思想工作，让他们了解无机推断题的特点与考查的知识点与能力要求；二要求学生自己整理或帮助学生整理归纳元素及其化合物知识（教师帮助学生整理时，最好能以学案形式提供学生，因为这样也能引发学生思考，掌握得更好）要让他们熟练掌握一些特征的性质与变化；三要通过示例分析总结出常见的解题思路与方法；五要让学生训练考查不同知识点与不同解题思路的的各种试题，让他们在训练中找感觉，同时教师要认真批改学生的练习，并及时纠正他们的化学用语的表达，以求达到科学化标准化。

为此在本专题中，我设计了“无机推断题的特点”、“无机推断题的一般解题思路”、“解无机推断题的必备知识（学案形式）”、“典型例题分析”、“思维能力训练”五部分。

三、教学内容

（一）无机推断题的特点

1、无机推断题有时以元素周期表为中心展开考查元素及其化合物知识，有时甚至结合实验进行推断，但是更多的是以框图题出现，框框图是指以方框图或其他简明符号，用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题。

2、无机推断题考查知识面广，考题内容多为常见元素及其化合物知识（氯、硫、氮、钠、铝、碳、铁及其化合物的转化），但与氧化还原反应、物质结构元素周期律、化学平衡、有机、实验、计算均可联系，试题的容量比较大。

它既能检查学生基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的分析判断能力与逻辑推理能力。

3、无机推断题区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。

推断题大多是以元素化合物知识为中心展开的，题中一般会提供重要的信息（题眼），需要学生书写的基本是常用的化学用语。

要做好此类题，首先要对元素及其化合物的性质（色、态、味、化学性质）及转化关系要非常熟悉（金属以钠、镁、铝、铁等为代表，非金属以硫、氯、氮、碳等为代表的元素及其化合物的基础知识。

例如卤素中的C2为黄绿色有刺激性气味气体，可与金属、非金属、水、强碱等发生反应，可由MnO2与浓HC共热制取，夯实基础是求解推断题的前提。

其次，做题时要仔细审题，要善于找解题突破口。

很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，这些都成为解推断题的突破口。

以硫元素及其化合物为例：

S为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。

当然，平时要多练习此类推断题，以便找出一些解题规律与提高知识的综合应用能力，同时及时发现纠正化学用语的错误表达。

可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。

（二）无机推断题的一般解题思路

无机推断题的一般解题思路是：

迅速浏览整体扫描产生印象寻找突破口注意联系大胆假设全面分析（正推或逆推）验证确认。

解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

一般而言，推断题的思维方法可分三种：

一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。

解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。

（三）基础知识梳理

课本中的典型代表物的特征性质与变化往往是试题的突破口。

下面归纳一下中学阶段所学的常见物质的性质与变化。

1、物理性质

Ⅰ常见物质颜色与状态

液态单质：

、，液态化合物：

单质：

、、、

化合物：

、、、、、、、

黄绿色气体：

，红棕色气体：

、

黑色固体：

、、、、、、

红色固体：

、，红棕色固体：

______、，棕黄色固体：

常见白色沉淀：

______、______、_____、______、______、_____

白色胶状沉淀：

______、______，红褐色沉淀：

，蓝色絮状沉淀：

淡黄色固体：

、、，紫黑色固体：

、，蓝色晶体：

红色溶液：

、、、

离子颜色（溶液颜色）：

浅绿色、棕黄色、蓝色、紫色、等。

Ⅱ气体的气味

有臭鸡蛋气味：

有刺激性气味的气体：

、、、、

Ⅲ极易液化的物质：

、、

Ⅳ易挥发的晶体：

，易升华的固体，易挥发的酸、

Ⅴ气体溶解性

难溶于水：

H2、N2、、CO、NO、CH4、C2H4；

微溶于水：

O2、C2H2；

较易溶于水：

C2（1：

2）、H2S（1：

）、CO2（1：

1）、SO2（1：

40）；

极易溶于水：

HF、HC、HBr、HI、NH3等。

2、化学性质

Ⅰ常见的强氧剂：

_____、_____、______、_______、_______、_______、

Ⅱ常见的还原剂：

、、、

Ⅲ具有漂白性的物质：

_____、_____、______、______、______、____、

Ⅳ加热或见光会分解的物质：

、、、、、等。

受热会分解的物质：

、、；在催化剂作用下分解的物质：

、

Ⅴ存在同素异形体的元素：

、、、等。

Ⅵ对大气有污染的气体：

、、、、等。

产生温室效应的气体是、

Ⅶ特殊现象

①使品红溶液褪色的往往是：

、，加热后能褪色的是。

②能使淀粉变蓝的是：

③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

④蛋白质遇呈黄色

⑤遇空气立即变红棕色的无色气体是：

⑥遇苯酚显紫色遇KSCN显血红色

⑦火焰的颜色：

a苍白色火焰：

_________中燃烧

b蓝紫色火焰：

_______中燃烧

c蓝色火焰：

______在空气中燃烧

d淡蓝色火焰：

______、______、_____、______等在空气中燃烧。

⑧常温下能与水反应放出气体的物质：

a金属

b非金属

c化合物　

⑨能发生水解相互促进的常见离子：

A3与，Fe3与

⑩加NaOH：

先有白色沉淀后沉淀消失的，则该物质是；NaOH过量白色沉淀不消失的，则该物质为；先有白色沉淀生成，白色沉淀立即转变成灰绿色，最后转变成红褐色的，则该物质为；加热后有气体生成的，则该物质为。

⑾加氨水：

先产生白色沉淀立即转化为褐色，氨水过量是沉淀消失的是。

⑿加HC有白色沉淀生成，酸过量沉淀不消失的，则该物质为或，酸过量沉淀消失的，则该物质为。

⒀既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：

a两性物质：

_______、______

b弱酸的酸式盐：

_______、______、_______

弱酸的铵盐：

_______________、______________、_____________

c单质：

⒁物质转化关系的特殊性。

无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系：

a直线型转化：

两次被氧化（物质的相对分子质量增加16）

（a）

（b）

（c）

（d）

金属、非金属的变化规律：

b交叉型转化：

c三角形转化：

⒂产生白烟的化学反应：

________________________________________________。

⒃甲A==乙B置换反应甲、乙是化合物，A、B是单质

A、B都是金属

A、B都是非金属

A是金属，B是非金属

A是非金属，B是金属

Ⅷ、反应条件

光照：

，，

点燃：

、、

、、

高温：

、、、

、

高温高压：

电解

电解

电解

电解：

2NaC2H2O=====C2↑H2↑2NaOH；MgC2=====C2↑Mg；

2A2O3=====3O2↑4A

需要催化剂的无机物之间的反应有：

、、

、

浓溶液参与反应的有：

浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓氨水等比较多。

3、联系工业生产的反应

合成氨、硫酸的工业制法、生产玻璃、水煤气的制取等。

（四）典型例题分析

【示例1】（04全国北京卷）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。

在一定条件下有如下反应：

YX→A气，YZ→B气。

请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是；

②生成固体C的化学方程式是；

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；

③将Y与

（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是

。

【命题意图】考查元素周期表、氮族元素、氧族元素、离子方程式等化学用语，同时考查学生的分析判断能力。

【解题思路】本题第

（1）小题的突破口是化合物A和B化合有白烟生成，可推测A、B分别是HC、NH3的一种。

再由Y既可与X又可与Z反应推知Y是H2。

第

（2）小题的突破口是Y是固体与X反应生成可燃性的气体，可推知Y是S，A是H2S，进一步推知B是SO2、X是O2。

【正确答案】

（1）①H2②NH3HC====NH4C

（2）①SO2②H2SOH－====HS－H2O

③S3C24H2O====H2SO46HC

【示例2】（2022全国25）已知：

①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。

元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

（1）元素X是，Z是。

（2）写出③中反应的化学方程式：

。

（3）写出④中反应的化学方程式：

。

【命题意图】考查氯及其化合物的转变关系、元素周期表知识，考查学生综合应用知识的能力与分析判断能力。

【解题思路】化合物D受热催化分解的单质Y可推测Y为O2，D为KCO3。

又因为，室温下单质A与一元强碱溶液反应生成B和C，则单质A可能是A、Si、C2、S等。

又由“X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价”可推知X的化合价有多种，又“A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z”可推测A为C2。

综合分析得Z为钾元素。

【正确答案】

（1）氯钾

（2）C22NaOH==NaCNaCOH2O（3）

【示例3】A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如图1转化关系：

（1）若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是

（2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是，工业生产实际中，合成B选择一定的下列条件的依据是

压强

温度

（3）若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则D的电子式为

（4）若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：

ABC

BD

（5）若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是分子相对质量最小的的化合物，E是能使石蕊显红色，则A是（写化学式）A、B、D、E中易溶于水的是（写化学式）。

写出下列反应的化学方程式：

DE

B高分子化合物

【命题意图】考查钠、硫、碳、氮等元素及其化合物知识以及灵活驾驭元素化合物知识的能力，同时考查学生了解化学工业生产的情况。

【解题思路】题中B物质两次被氧化，从第ⅠA～ⅦA进行搜索，可以发现有以下几种：

再联系有机物：

醇（或烯烃）被氧化成醛，醛被氧化成羧酸等。

这样缩小范围之后再分析：

由图知A是在一定条件下能分解生成两种物质的物质，则可推断A可能为H2S、NH4C、CH4、NaC、乙醇。

然后根据小题中的条件分别作回答。

【正确答案】

（1）S接触室

（2）NO2动力设备、化学平衡、化学反应速率；化学反应速率、化学平衡、催化剂

点燃

（3）

（4）

、

（5）C2H5OH；C2H5OH、CH3COOH、CH3CHO；

[示例4]（1999年全国高考试题）提示：

某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：

（1）单质F是________；

（2）写出由F生成G的离子方程式（或

化学方程式）；

（3）溶液Ｉ中所含金属离子是________；

（4）由

若改用浓酸，则不

能选用的浓酸是（写分子式）________。

【命题意图】考查铝、铁及其化合物、硝

酸知识以及综合应用能力，同时考查分析

判断与逻辑推理能力。

【解题思路】从题设最初条件看，其意义

并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。

由红褐色沉淀G逆推可知溶液Ｅ中含Fe2，再由Ｅ逆推知单质C为Fe，单质F为H2；又由单质FH2逆推知单质B可为金属A或者为非金属单质Si，另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ，Ｊ溶于强碱溶液，可确定单质Ｂ为A，化合物Ａ为铁的氧化物。

【正确答案】

（1）H2；

（2）4Fe28NH3·H2OO22H2O===4FeOH3↓8NH4

[或Fe22NH3·H2O====FeOH2↓2NH4；4FeOH2O22H2O===4FeOH3；]

（3）A3和Na（4）H2SO4或HNO3

[示例5]由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1∶2组成混合物，其相互关系如图3。

已知A、B的焰色反应均呈黄色，

C、D为两种常见的对大气无污染

性的无色气体，但D能导致“温

室效应”。

根据以上条件回答下

列问题：

（1）E的化学式

（2）A的电子式

（3）A物质与水反应的化学方程

式

（4）B溶液与稀硫酸反应的离子

方程式为

（5）B溶液与F溶液反应的离子方程式为

【命题意图】考查钠、铁及其化合物知识、盐类水解、环保知识以及常见的化学用语，同时考查学生的分析判断与逻辑推理能力。

【解题思路】结合题意可先确定D为CO2，G为Fe（OH）3，且A、B均为含钠的化合物。

常见化合物中能与水反应生成无污染性气体的只有Na2O2，则C为O2，E为Na2CO3，由于ECO2B，且BNa2O2O2、BNa2O2CO2因此B为NaHCO3，又结合NaHCO3FCO2Fe（OH）3，则推知F为可溶性的铁盐。

结合对A～G各物质的确定，则不难回答题设的有关的问题。

【正确答案】

（1）Na2CO3

（2）

（3）2Na2O22H2O==4NaOHO2↑

（4）HCO3—H==H2OCO2↑（5）Fe33HCO3—==Fe（OH）3↓3CO2↑

（五）思维能力训练题

1、（03年全国春季理科综合）

图4中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式

ABEF

2、A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），A的水溶液

oA元素的单质与C元素的单质化合，放出286KJ的热，写出反应的热

化学方程式：

。

4、X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。

其反应关系如图6所示，其中B的溶液显强酸性。

请回答下列问题：

（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：

XYZ；

（2）Y元素在元素周期表中的位置为；

（3）写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式；

（4）写出A溶于水后加入X的离子方程式；

5、（江苏联考测试）下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量大16，E是酸。

当X无论为强酸或强碱时都有如下转化关系:

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X为强碱时，A、B、C、D、E均同时含有另一种元素。

回答下列问题。

用化学式填写

（1）A________Y________Z________

（2）当X为强碱时，E是_______。

（3）当X为强酸时，E是_______。

（4）A与X反应的离子方程式为

6、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生

成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图7所示：

又知：

①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，

丁是日常生活中的一种常见金属；

②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；

③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色

的烟，W的水溶液呈黄色。

请回答：

（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应式：

负极__________________；正极_______________；

（2）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，反应的化学方程式为；

（3）写出由Y制取单质丁的化学方程式_；

（4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为。

7、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图8所示。

请按要求写出有关的反应式，是离子方程式的只写离子方程式。

（1）若A、D的组成元素同主族

①B是水；

②B、C均为氧化物（反应有重要的工业价值），

工业价值是；

（2）若A、D的组成元素不同主族

①B是水且水是还原剂；

②B是水且水是氧化剂（反应有重要的工业价值），

工业价值是；

③B、C均是氧化物；

8、A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。

在一定条件下它们有如图9所示的转化关系。

试回答：

（1）单质乙、丙分别为、；

（2）A、B的电子式分别为、，化合物B形成的晶体属

于（填“原子晶体”、“分子晶体”、“离子晶体”）；

（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为；

（4）化合物B和化合物D反应的化学方程式为。

9、已知A～M所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学里常见物质。

通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气态单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。

反应①～③是化学工业生产重要产品L的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。

一定条件下，各物质间的相互转化关系如图10所示（反应时加入或生成的水均没有标出）。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：

B，D的同素异形体‘

（2）画出A中金属元素的原子结构示意图，指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）；

（3）指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应，工业生产L的尾气中含有少量的G，必须使其跟有关物质反应进行净化回收处理，既可使原料充分利用，同时得到的（填化学式）可作肥料；

（4）完成下列反应方程式

GML的离子方程式；

b反应④的化学方程式。

10、如图11所示：

已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D、F为液体，D的消费量作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。

反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

1根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是；

2B的电子式为：

3写出反应②的化学方程式；

4写出反应⑥的离子方程式；

5写出反应④的化学方程式；

6写出反应①的化学方程式；

附1：

基础知识梳理参考答案

1、物理性质

Ⅰ

单质：

H2、O2、N2

液态单质：

液溴、汞，液态化合物：

H2O

化合物：

HF、HC、HBr、HI、NH3、NO、CO2、CO、SO2、H2S、

黄绿色气体：

C2，红棕色气体：

溴蒸汽、NO2

黑色固体：

CuO、Fe3O4、铁粉、炭、MnO2、Cu2S、FeS

红色固体：

铜、Cu2O，红棕色固体：

Fe2O3、红磷，棕黄色固体：

CuC2

常见白色沉淀：

Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgC、BaSO3、CaSO3

白色胶状沉淀：

H4SiO4、A（OH）3，红褐色沉淀：

Fe（OH）3，蓝色絮状沉淀：

Cu（OH）2

淡黄色固体：

AgBr、S、Na2O2，紫黑色固体：

KMnO4、I2，蓝色晶体：

CuSO4·5H2O

红色溶液：

品红溶液、铁盐与KSCN混合、酚酞试液与碱性物质混合、石蕊试液与酸性物质混合

离子颜色（溶液颜色）：

浅绿色Fe2、棕黄色Fe3、蓝色Cu2、紫色MnO4—或苯酚遇Fe3等。

ⅡH2S；NH3、SO2、HC、C2、NO2

ⅢC2、NH3、SO2

ⅣSO3，I2，HNO3、HC

2、化学性质

ⅠC2、O2、KMnO4、HNO3、Fe3、H2O2、浓硫酸、Na2O2

ⅡSO2、S2—、Fe2、I—、CO、H2、金属单质

Ⅲ氯水（HCO）、Na2O2、H2O2、O3、浓HNO3、SO2、活性炭

ⅣHNO3、AgNO3、HCO、AgC、AgBr、AgI等；铵盐、碳酸氢盐、高锰酸钾；KCO3、H2O2

Ⅴ存在同素异形体的元素：

碳、磷、氧、硫等。

Ⅵ对大气有污染的气体：

C2、SO2、H2S、NO2、NH3、NO等。

产生温室效应的气体是CO2、CH4

Ⅶ①SO2、C2，SO2②I2③NH3④浓硝酸⑤NO⑥Fe3

⑦在C2；在O2；；、H2、H2S、CH4。

⑧a金属：

Na、K;b非金属：

F2;c化合物：

Na2O2、Ca2C、A2S3、Mg3N2

⑨A3与S2—、CO32—、HCO3—，Fe3与CO32—、HCO3—

⑩铝盐；Mg（OH）2；亚铁盐；铵盐⑾AgNO3⑿AgNO3或Na2SiO3；NaAO2。

⒀a两性物质：

A（OH）3、A2O3b弱酸的酸式盐：

NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS

弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2Sc单质：

A

⒁

高温

⒂NH3HC=