酸碱一课一练.docx
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酸碱一课一练
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
班级__________姓名____________评价__________
知识要点：
1．酸碱指示剂对酸、碱的作用。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
2．酸溶液的相似化学性质。
（1）酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
（2）酸溶液能与多种活泼金属反应。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
（3）酸溶液能与某些金属氧化物反应。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+2H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
3．碱的相似的化学性质。
（1）碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应。
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4．盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途。
5．浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
切不可将水倒进浓硫酸里。
常见的酸和碱
（一）课题练习
一、填表
盐酸
稀硫酸
稀硝酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
溶质的化学式
加入石蕊溶液
_____色
_____色
_____色
_____色
_____色
加入石蕊溶液
_____色
_____色
_____色
_____色
_____色
结论
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成，遇到碱溶液变成；无色酚酞溶液遇到酸溶液，遇到碱溶液变成。
二、填空题
1．现实生活中许多物质中含有各种酸和碱，其中食醋中含有，化学式为，柠檬、柑橘中含有，汽车用铅蓄电池中含有，化学式为。
人体胃液中含，可以帮助消化。
而常见的碱则有。
2．浓盐酸和浓硫酸都有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即
，然后涂上3%-5%的。
3．稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入，并，使产生的热量迅速扩散。
7．将一根生锈的铁钉放入足量稀H2SO4溶液中，过一会儿可以看到的现象是：
（1），；
（2）。
反应方程式
（1）
（2）。
8．浓硫酸腐蚀性实验探究：
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
二、问答题
1．现有一瓶浓硫酸和浓盐酸，将它们打开瓶塞，放置两天后，请问，这两瓶溶液的溶质质量分数将如何变化？
为什么？
2．在实验过程中，某学生将两杯无色的盐酸溶液和氢氧化钠溶液搞混乱，现有以下药品和必要的仪器，请你设计实验将这两杯溶液区别开来。
药品：
酒精、胡萝卜、食醋。
步骤：
三、实验探究
现有镁条、锌片和铜片以及其它必要的化学药品，请你设计实验。
验证：
镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，请回答下列问题
1．写出所需的药品。
2．写出有关实验步骤、现象和结论：
步骤
现象
结论、方程式
1
2
3
4
常见的酸和碱
（二）
班级__________姓名___________评价_____________
一、请写出下列反应的化学方程式：
（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应
（3）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应____________________________________
（4）三氧化硫与氢氧化钠溶液反应_____________________________________
二、填表
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
氢氧化钾溶液
氨水（碱性）
溶质的化学式
溶质的俗称
_____________
____________
加入石蕊溶液
_____色
_____色
_____色
_____色
加入石蕊溶液
_____色
_____色
_____色
_____色
结论
紫色的石蕊溶液遇到碱溶液变成；
无色酚酞溶液遇到碱溶液变成。
三、填空题
1．氢氧化钠是_____色的_____体，它曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_____。
因此氢氧化钠可用作某些气体的________剂。
是一种重要的化工原料，广泛应用于、、、和等工业，生活中可用来去除油污，如：
含有氢氧化钠。
2．NaOH和Ca（OH）2都有较强腐蚀性，使用时必须要十分小心，若不慎将碱液沾到皮肤上，处理办法是：
。
3．贮存NaOH固体时一定要保存，原因是氢氧化钠在空气中不仅吸收_______，
还能和空气中二氧化碳反应，写出方程式。
4．盐酸溶液和氢氧化钠溶液都能导电，其原因是：
HCl在水中会离解出_____和_____，NaOH在水中会离解出______和_______。
5．所有的酸溶液中都含有相同的，所有的碱溶液中都含有相同的。
6．某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性溶液，根据你所学的知识，试设计两种检测碱液的方法。
方法1：
____________________________________________________________
方法2：
____________________________________________________________
四、选择题
1．水、氢氧化钠溶液、盐酸，用一种试剂可将其分出来的是（）
A．酚酞试液B．食盐水C．石蕊试液D．硫酸溶液
2．下列物质在空气中长期放置会变质的是（）
A．木炭B．氢氧化钠C．浓硫酸D．浓盐酸
3．溶于水中放出热量的固体物质是（），与水反应放出热量的是（）
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．硝酸铵D．生石灰（氧化钙CaO）
4．下列物质溶于水后，所得溶液不能使酚酞试液变色的是（）
A．NaClB．CaOC．NaOHD．氨气
5．下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是
ABCD
三、实验题
四、计算题（相对原子质量：
Na-23H-1O-16C-12）
将一块长期暴露在空气中的氢氧化钠50克放入足量的水中，使其全部溶解，向该溶液滴加紫色石蕊，溶液显示蓝色，向其加入适量的盐酸溶液，至蓝色恢复到紫色时，收集到4.4克的气体，求该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量？
（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
课题2酸和碱之间会发生什么反应
班级__________姓名___________评价_____________
知识要点
1．中和反应
（1）酸和碱作用生成了盐和水的反应叫中和反应。
（2）中和反应在实际中的应用。
①改变土壤的酸碱性。
②处理工厂的废水。
③用于医疗。
2．溶液酸碱度的表示法——pH
溶液的酸碱度可以用PH试纸来测定。
pH＜7溶液为酸性
pH=7溶液为中性
pH＞7溶液为碱性
3．盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
课题练习
一、填空题
1．叫做中和反应，如（用方程式表示）。
2．叫做盐，在下列化合物中：
①NaOH、②HCl、③KCl、④Al2（SO4）3、⑤FeCl3中属于盐的是。
3．写出下列物质溶液中含有的各种离子符号：
（1）HCl
（2）H2SO4
（3）NaOH（4）Ca（OH）2
（5）MgCl2（6）NaCl
4．pH是表示，当pH＜7时溶液呈，当pH=7时溶液呈，当pH＞7时溶液呈。
5．现有一瓶pH为3的溶液，要使其PH升高，可以采用的办法有：
和，若要使一瓶pH为10的溶液pH降低，则可以采用和。
6．土地使用化学肥料过多会引起土壤的硬化和酸性，通常使用来中和土壤的酸性，请写出该物质与硫酸反应方程式。
7．治疗胃酸过多的胃药一般都含有氢氧化铝[Al（OH）3]，它在人的胃内起了
作用，反应方程式。
二、小实验
只用酚酞溶液鉴别稀盐酸、澄清的石灰水和蒸馏水。
实验步骤
实验现象和结论
分别取样，滴加酚酞溶液
显红色则原溶液是____________
将上述显红色的溶液，分别滴加到另两种未知液体（足量）中。
红色褪去的原溶液是_________，没有明显变化的原液体是__________。
三、简答题：
1．某地区有一硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一发电厂，该电厂使用的燃料是煤，另外该地区的生活燃料主要也是煤和液化石油气，某学校化学探究活动小组的同学每隔几分钟取刚降到地面的雨水水样。
测定雨水的pH值，某数据如下：
测定时刻
5:
05
5:
10
5:
15
5:
20
5:
25
5:
30
5:
35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
请回答下列问题：
（1）该地区的降雨是否为酸雨，在测定其间雨水的酸性增强还是减弱。
（2）请你分析一下造成该地区酸雨的主要原因，并指出你认为采取的措施。
2．下列是几种作物生长的最适宜的pH范围：
西瓜6.0～7.0，柑桔5.0～6.0，桑树6.0～8.0。
经测定土壤的pH＝5，该土壤显性，如果仅从土壤的酸碱性考虑，上述作物中最适宜种植的是。
若想发扬“种桑养鱼”的特色，改种桑树，可用改良土壤。
3．家庭里常有食盐、纯碱、食醋、矿泉水、酱油、肥皂等物质。
下表列出了家庭中部分物质的近似pH：
物质
食盐水
肥皂水
食醋
酱油
pH
7
10
3
5
（1）上表中，呈酸性的物质是；
（2）如何区分食盐和食醋？
________________________；
（3）蚊虫叮咬人时会分泌出蚁酸，引起肿痒，涂上表中的_________________可止痒，
简单的原因是_________________________________________。
四、实验题（22分）
26．（8分）某城市因多次下酸雨，导致周围的河流受到污染，请按要求回答下列问题：
（1）某课外活动小组的同学取回水样，做有关的实验来证明河水显酸性，其实验报告如下，但有些操作或现象的记录已丢失，请补充完整。
方案
操作
现象或结论
1
用pH试纸试验
PH7
2
用紫色的石蕊试液试验
分析不用酚酞试验的原因：
（2）结合所学的知识，谈谈产生酸雨的可能原因（至少两条）
（3）为了消除河水的酸性，一般可用下列的来中和会最合理（填编号）
1熟石灰②稀盐酸③食盐
经分析，酸雨经过变化，河水中存在的主要是稀硫酸，写出中和河水酸性的化学方程式：
27.（10分）化学兴趣小组做有关实验，检验CO2的某些性质，如下图：
甲、乙两同学的实验
红墨水
CO2
CO2
（1）同学甲将收集满CO2的试管倒插入盛有紫色石蕊试液的烧杯中，摇动试管。
1描述产生的现象a、；b、
2写出发生的化学方程式
（2）同学乙挤压乙图中的胶头滴管，使其中的NaOH溶液进入集气瓶，并轻轻振荡。
①图乙中观察到的现象是U型管中红墨水的液面A（填“升高”、“下降”、“不变”）
②解释产生此现象的原因
③写出发生的化学方程式
（3）请你另外设计一个实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，可画图，也可文字说明。
_____________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________三、计算题
28．（4分）右图是某药品标签上的部分文字，请你仔细阅
读、计算并回答下列问题：
（1）氢氧化镁中镁元素的质量分数是多少？
（2）此药的用途是_______________________________________________________。
（3）一位胃病患者每天吃的三次药品中，所含氢氧化镁最多多少毫克？
（4）此胃病患者一个月最多可以中和多少过多的胃酸？
第十单元测试一
班级__________姓名___________评价_____________
一、选择题
1.下列说法不正确的是（）
A.向硫酸中滴加酚酞试液，溶液显红色
B.紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色
C.纯水的pH一定等于7
D.酸性溶液的pH小于7
2下列物质中能除去铁制品表面的铁锈的是（）
A.稀硫酸B.水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液
3．某种药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是
4.下列物质长期露置在空气中，质量无明显变化的是（）
A.氯化钠固体B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.浓盐酸
5.当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后涂上（）
A.3%~5%的NaHCO3溶液B.醋酸C.稀盐酸D.硼酸
6.实验室干燥CO2时应选用的干燥剂是（）
A.生石灰B.NaOH固体C.浓硫酸D.稀硫酸
7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。
参照下表，该地区不宜种植的作物是（）
作物
茶
油菜
西瓜
甘草
最适宜pH范围
4.5~5.5
5.8~6.7
6.0~7.0
7.2~8.5
A.西瓜B.茶C.油菜D.甘草
8．只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（）
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液D.二氧化碳
9．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是（）
A.氯化钠中混有少量的碳酸钠B.硫酸钠中混有少量碳酸钠
C.铜粉中混有少量铁粉D.氯化钾中混有少量氢氧化钾
10.下列物质长期暴露于空气中，因发生化学反应而质量增大的是（）
A.浓盐酸B.氯化钠C.氢氧化钠D.酒精
11.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）
A.硫酸铜B.氧化钙C.硫酸锌D.氢氧化铜
二、填空题
1.稀硫酸除了跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些化学性质，请通过铁和铁的化合物表示稀硫酸的化学性质：
（1）；
（2）；
2.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是。
若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）。
3.如图，把盛满氢氧化钠溶液的小试管倒立在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用导管往试管里缓缓通入混有少量CO2的一氧化碳气体。
（1）试管内发生的化学方程式为，收集的气体是；
（2）如果通入的气体混有少量HCl气体的一氧化碳，则试管内发生反应的化学方程式为，收集的气体是。
4.在盛有少量氧化铜、铁、铜的混合物的试管中加入足量的稀硫酸，加热，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是，在滤液里存在的物质是。
二、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型
（1）锌和稀硫酸反应，反应；
（2）高温煅烧大理石_________________________________；反应；
（3）生石灰加入水中，反应；
（4）稀硫酸除铁锈_________________________________________________；
（5）含氢氧化铝的药物治疗胃酸（含盐酸）过多__________________________；
三、实践与应用
1．试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液：
实验方法
所选用的试剂
现象及结论
方案一
方案二
2．“……有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。
这些花里含的色素叫“花青素”。
花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”（摘自：
仇春霖《万紫千红的花》）
小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：
将一杂紫色喇叭花泡在水里，喇叭花很快就变成了蓝色。
她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。
请你根据以上实验现象回答：
（1）肥皂水的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）；
（2）小红选用的调味品可能是_______________；
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的______________________性质相似。
四、探究实验
五、计算题
完全中和25g氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸24.5g，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
把10克铁和铜的混合物放入盛有47.3克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前铁和铜的混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1克.求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第十单元测试二
班级__________姓名___________评价_____________
一、选择题
1．下列变化中，属于物理变化的是（）
A．煤矿瓦斯爆炸B．浓硫酸使火柴梗碳化
C．空调制冷D．牛奶变酸
14．欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：
①碳酸
钠溶液②紫色石蕊试液③无色酚酞试液，只用一种试剂可将它们鉴别出来的是
A．只有①B．只有②C．①或②D．①或②或③
7．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是
选项
需区分的物质
操作方法或所加试剂
A
白酒与白醋
①观察颜色②闻气味
B
食盐和白糖
①稀盐酸②加水溶解
C
合成纤维和天然纤维
①烧同时闻气味②观察色泽
D
厕所清洁剂与厨房清洁剂
①测pH②石灰石
4．下列实验操作或记录正确的是
A．用l0mL量筒量取了8.65mL的水
B．把氯化纳固体直接放在天平的托盘上称量
C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
D．实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂
7．某实验室有四个药品橱，已存放药品如下：
药品橱
甲
乙
丙
丁
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
红磷、硫、木炭
铜、锌、铁
该实验室新购进一些镁带，应将它存放在
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
13．月季花适宜在酸性土壤中生长。
某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：
化肥名称
尿素
碳酸氢铵
硫酸铵
氨水
溶液的pH
7
8
5
11
该同学最好选用
A．尿素B．碳酸氢铵C．硫酸铵D．氨水
3．江西素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。
下列作物不适宜我省种植的是（）
作物
茶树
柑桔
西瓜
甘草
最适宜种植的土壤pH范围
5.0—5.5
5.0—5.7
6.0—7.0
7.2—8.5
A．茶树B．柑桔C．西瓜D．甘草
12．胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，
以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中，最适宜作为胃药成分的是（）
A．CuCO3B．Al（OH）3C．NaHCO3D．Ca（OH）2
9．下列物质的用途由其化学性质决定的是（）
A．用熟石灰降低土壤酸性B．用生铁制铁锅
C．用16%的食盐溶液选种D．用氦气填充气球
I7．某工厂排放的废水经测定pH为3。
为治理废水，需将pH调至8。
为此，可向该废水中加入适量的
A．生石灰B．硫酸C．食盐D．废铜屑
3．下列有关浓硫酸的性质，说法正确的是……………………………………………（ ）
A．稀释浓硫酸时，切不可把浓硫酸倒入水中
B．浓硫酸的脱水性就是指能吸收物质中的水的性质
C．要把质量百分比浓度为98%的浓硫酸浓度减少一半，只需设法把溶质减少一半即可
D．浓硫酸具有强烈的吸水性，因此常被用来做某些气体的干燥剂
4．下列有关盐酸的叙述中正确的是……………………………………………………（ ）
A．纯净的盐酸是纯净物 B．工业用盐酸因为含有AlCl3等杂质而常呈黄色
C．打开盛浓盐酸的瓶盖看到白雾是挥发出的氯化氢气体 D．盐酸的挥发性是物理性质
7．下列化学方程式中正确的是…………………………………………………………（ ）
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ B．2Ag+H2SO4（稀）==Ag2SO4+H2↑
C．Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+H2O D．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
8．下列反应中属于复分解反应的是……………………………………………………（ ）
A．Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O B．CuO+CO
Cu+CO2
C．CaCO3
CaO+CO2↑ D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
15在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图象中正确的是
17．（5分）选择下列物质填空（填编号）。
①小苏打②熟石灰③木炭④氮气⑤煤
（1）放在冰箱里能去除异味的是______________。
（2）能用于改良酸性土壤的是____________。
（3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于治疗胃酸过多的是__________。
（4）充入食品包装袋中可防腐的是___________。
41．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：
反应时间/min
1
5
8
10
13
15
实验现象
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
少量气泡
反应停止
铝条剩余
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：
______________________________________________________________________________。
14．将生锈的铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现象是 。
化学方程式为 ，较长时间后可观
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