吉林省舒兰市第一中学学年高二上学期月考化学试题.docx

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吉林省舒兰市第一中学学年高二上学期月考化学试题

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吉林省舒兰市第一中学2018-2019学年高二上学期9月月考化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．我国现阶段的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。

下列节约化石能源的措施不切实际的是

A．充分利用太阳能B．充分利用风力和水力发电

C．提高能源利用率D．不使用含碳的能源

2．已知有化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：

2NH4ClO4（s）

N2（g）＋4H2O（g）＋Cl2（g）＋2O2（g）△H=－QkJ／mol下列叙述不正确的是

A．上述反应属于氧化还原反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上看，化学能完全转变为热能

D．在反应中气体的体积明显增大

3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ／mol。

向lL0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：

①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

4．下列关于反应热的说法正确的是

A．当∆H＜0时，表示该反应为吸热反应

B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

C．已知C（s）+O2（g）=CO（g）；ΔH=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

5．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是

A．HCO3－＋H2O

H3O＋＋CO32－B．Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋

C．ClO－＋H2O

HClO＋OH－D．H2S＋H2O

HS－＋H3O＋

6．下列说法中正确的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

7．下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

C．ΔH＜0、ΔS＜0的反应一定能自发进行

D．ΔH＞0、ΔS＜0的反应一定不能自发进行

8．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用

、

、

表示，已知2

=3

、3

=2

，则此反应可表示为（）

A．2A+3B="2C"B．A+3B="2C"C．3A+B="2C"D．A+B=C

9．在不同情况下测得A（g）＋3B（g）

2C（g）＋2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是

A．υ（D）=0.01mol•L-1•s-1B．υ（C）=0.5mol•L-1•min-1

C．υ（B）=0.6mol•L-1•min-1D．υ（A）=0.2mol•L-1•min-1

10．对于处于化学平衡状态的反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）；ΔH＞0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是

A．增大H2O（g）的浓度B．升高温度

C．降低压强D．增加碳的量

11．将H2和N2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应3H2（g）＋N2（g）

2NH3（g）ΔH＜0。

平衡时N2（g）的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应，平衡时N2（g）的转化率为b。

a与b的关系是

A．a＞bB．a=b

C．a＜bD．无法确定

12．对于可逆反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）

13．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）

2N2（g）＋3H2O（g）△H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

14．下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．pH＝7的溶液B．c（H+）＝c（OH-）的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液

15．实验室测得3molSO2在一定条件下发生如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；ΔH=－196.64kJ•mol－1，当放出265.5kJ热量时，SO2的转化率最接近于

A．40%B．50％

C．80％D．90％

16．现有浓度为1mol／L的五种溶液：

①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）

A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤D．④>③>①>⑤>②

17．下列说法不正确的是

A．Ksp只与温度有关

B．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度不一定小

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

18．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，pH增大

C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7

D．溶液中c（CH3COO—）/c（CH3COOH）c（OH—）变小

19．下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图②表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1HCl溶液所得到的滴定曲线

C．图③表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时υ正＞υ逆

20．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中：

c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：

c（OH-）－c（H+）＝c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

C．向0.2mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：

c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c（Na+）＝0.1mol•L-1]：

c（Na+）＝c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＝c（OH-）

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、综合题

21．①C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝

393.5kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝

566kJ/mol

③CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）；ΔH＝

177.7kJ/mol

④0.5H2SO4（l）+NaOH（l）＝0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；ΔH＝

57.3kJ/mol

⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）＝NaNO3（aq）+H2O（l）；ΔH＝

57.3kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有___________________（填序号，以下同）；

（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是___________________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是__________________________________。

22．已知热化学方程式：

C（S，金刚石）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝

395.41KJ/mol

C（S，石墨）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝

393.51KJ/mol

则金刚石转化为石墨的热化学方程式为___________________，由热化学方程式看更稳定的碳的同素异形体是_________________________。

23．

（1）现向含AgCl的饱和溶液中：

①加入AgNO3固体，则c（Ag+）______，c（Cl-）______；（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）

②加入NaI固体，则c（Ag+）______，c（Cl-）______。

（2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5（PO4）3（s）

5Ca2＋（aq）＋3PO43－（aq）＋OH－（aq）。

进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，叙述其原因_____________。

已知Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比Ca5（PO4）3OH更小，质地更坚固。

若牙膏中添加含F-的氟化物后，能有效防止龋齿，请用离子方程式解释原因_________________________________。

24．已知下列反应：

①2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；ΔH=

196．6kJ•mol-1

②4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）；ΔH＜0

③N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）；ΔH＝

92.4kJ•mol-1

（1）在一定条件下向一密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2,充分反应后，放出的热量_______________（填“＜”“＞”“＝”）98.3kJ；理由是___________________________；

（2）反应②的化学平衡常数表达式K＝_________________________，温度降低时，K值_________________________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；

（3）在0.2L的密闭容器中，加入1.0molN2和3.0molH2当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为3mol，则平衡时氮气的转化率＝___________；

（4）反应③中为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有____________________。

A.升高温度B.增大压强C.减小压强D.及时移出氨E.循环利用和不断补充氢气

25．已知反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）

（1）在一个体积为２Ｌ的密闭容器中充入6molＡ和3molＢ进行上述反应，保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中Ｂ的体积分数为25%，用Ａ浓度变化表示的化学反应速率为___________，求该温度下平衡常数K=______________；

（2）下图表示在密闭容器中