考点：
考查同素异形体、半径大小、能量转化、还原性强弱比较等知识。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属
性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述
正确的是（）
A•原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D•简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
【答案】A
【解析】
试题分析，四种元素都是愆周期元素，且原子序数依谀増犬，X原子最外层有6个电子，推出X：
OF是至今发现的非金属性最强册元素，推出匕BZ在周期表中处于周期序数等于族序馥的位置，推出兀AIS寓时单质厂泛用作半导体材料，推出VΛ≥h四种元素的原子最外层电子数分别是；父一、3、4,最
夕卜层电子数由多到少的顺序是：
FSOS沁Aλ故A正礪B.原子半径=电子层数越多，半斤越犬，同周期从左向右半斤依逹减小麻有气体除外hJl子半径由大®小的顺序*：
A,>Sι>0>F,故B错冕C>AI是金属，主雯体现非金属性，故C错误’D、氢化物越稳:
⅛,其非金属性越强，非金Sl⅛F>O>Si,氢化物稳定性=H7>H2O>SiH4j故D错误（I
考点：
考查元素周期律及元素性质。
6•常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A.使酚酞变红色的溶液中：
Na*、Al"、SO4"、Cl
B”———：
=1X1θ"3molL"的溶液中：
NH4+、Ca2+.CL、“。
彳一…
C（IIl）
C.
与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2+、K+、
NO3-、SO42~
D.
水电离的C（H）=1×0molL
1的溶液中：
K+、Na+、AIO2「、CO32-
【答案】
B
【解析】
试题分析：
A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3+.OH「生成沉淀或AlO2^,不能大量共存，故A错
［来源学优高考网］
误；B、根据信息，此溶液中C（H+）>c（OH「），溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与
Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OH「不共存，若酸性，NO3「在酸性
条件下具有强氧化性，不产生H?
故C错误；D、水电离的C（H+）=1×θ"3molL“的溶液，此物质对水电
离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AIO2「、CO32「和H+不能大量共存，故D错误。
考点：
考查离子共存问题。
7.下列实验操作正确的是（）
A•用玻璃棒蘸取CH3C00H溶液点在水湿润的PH试纸上，测定该溶液的PH
B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2〜3次
C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
【答案】B
【解析】
试题分析；纭不能点在湿润PH试纸上，对醋酸有稀释，所测PH不准，故△错误；3.滴定管要用醴裝反应液润洗3浓，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响，故正确：
U分液时，上层液体从上口倒出，有机相应从上口倒出，故C错误；3.加毀固体试管口略向下倾斜，故D错误。
考点：
考查实验基本操作。
8•给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
H2
*SiC∣4Si
咼温
盐酸电解
B.Mg（OH）2MgCl2（aq）►Mg
盐酸蒸发
C.Fe2O3FeCI3（aq）蒸发卜无水FeCb
蔗糖
D.AgNO3（aq）NH3H2O[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag
【答案】A
【解析】
高温高温
试题分析：
A、Si+2C∣2=======SiC∣4↑,SiCI4+2出==；====Si+4HCl,故正确；B、工业上制备Mg,是电
解熔融状态下的氯化镁，故B错误；C、FeC∣3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，故
误；D、蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故D错误。
考点：
考查元素及其化合物的性质。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.氯气溶于水：
C∣2+H2O=2H++C「+CIo一
B.Na2CO3溶液中CO32~的水解：
CO32~+H2O=HCO3^+OH一
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成∣2:
1。
3「+I「+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3~+Ba2++OH一=BaCO3出0
【答案】D
【解析】
试题分析iA＞次氯酸是弱酸，不能拆写，应以HClO的形式存在，故错误；单水解是可逆反应，多元弱酸根水解应是分歩水解，Cor-+H2O^HCOΓ÷OH-*故错误；S反应前后所带电荷数不等，故错
谍D.少量系数"T',NaHCO汁沁OH）：
=助CoH+3DH+HQ其离子反应方程式
HCO：
^+Ba;^+OH^=BaCO:
j+H：
Op故正确
考点：
考查离子反应方程式正误判断。
10.
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）
点燃—
通电电解催化剂
====A=反应=====+H2O========3H2+co,每消耗1moICH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为：
出+2OH「―2e「=2H2O
C.电池工作时，CO32—向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：
O2+2co2+4e=2CO3
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、1molCH4→CO,化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误;
B、环境不是碱性，否则不会产生CO2,其电极反应式：
CO+H2+2CO32—4e=3CO2+H2O,故B错误；
C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池
原理，02、CO2共同参加反应，其电极反应式：
O2+2CO2+4e「=2CO3",故D正确。
考点：
考查原电池的工作原理和电极反应式书写。
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选
两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列说法正确的是（）
A.若H2O2分解产生1molθ2,理论上转移的电子数约为4>6.02×023
B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
催化剂
δ
V2O5高温、高压浓硫酸180C充电
D.—定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，催化正（H2）=2v逆（NH3）催化剂放电
【答案】C
【解析】
试题分析iAS2HiO:
=2H:
O+O;,生庶ImHg转移电子物质的壘为A6∙OIiLb故错误；Sg験是弱酸，氢氧化钠是强喊等体积温合SS轅过塞水溶液PHC故诸冕G栖牲阳极的阴根保护法，是根据原电边原理，让比铁活泼的金属作负极，钢铁做正极，阴极保护法，是根据电解边，钢铁做阴极，可以防止钢轶的腐蚀，故正确］D、要求方向是一正一逆，且反应谨率之比等于系数之比k正｛H2>3y逆（NH命故错i昱
考点：
考查化学反应原理等知识。
12.
己烷雌酚的一种合成路线如下:
下列叙述正确的是（）
A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C.用FeCb溶液可鉴别化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子
【答案】BC
【解析】
试题分析；a、X在氢氧化钠的水溶液发生的取代反应（水解反应），发生消去杲sa⅛钠的醇溶液.故错误；3.由于酚疑基的影响是苯环邻位和对位上的氢变得活泼，Y含有酚疑基和醛基发生缩聚反应，故正确审GK中不含酚超基，Y中含有酚軽基，可以用Fe（¾区分，故正确I亠手性碳廡子指碳瘵子洼有四个不同的原子或原子团，Y中“CFT连有4个不同的原子或原子团，此碳原子是手性碳原子，故D错误E
考点：
考查有机物官能团的性质、手性碳原子等知识。
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
—1—1
A.制备Al（OH）3悬浊液：
向1molL—AICI3溶液中加过量的6molL—NaoH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静
置分液，并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe3*:
取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，
观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：
在相同条件下，向一支试管中加入2mI5%H2O2和lmIH2O,
向另一支试管中加入2mL5%H2O2和ImLFeCI3溶液，观察并比较实验现象
【答案】BD
【解析】
试题分析：
A、AI（OH）3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊
液，错误；B、乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正确；C、氯水具有强氧化性，可能把Fe2*氧化成Fe3*,也会出现上述现象，故错误；D、
两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多与第一支，说明FeCb是催化剂，加快反应速率，故正确。
考点：
考查实验方案的评价。
14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部
分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.向0.10molLr1NH4HCO3溶液中通入CO2：
C（NH4*）=c（HCO3—）*c（CO32—）
B.向0.10molL・—1NaHSO3溶液中通入NH3：
c（Na*）>c（NH4*）>c（SO32—）
—1*2——
C.0.10molL∙Na2SO3溶液通入SO2:
C（Na）=2[c（SO3）*C（HSO3）+C（H2SO3）]
1+
D.0.10molL∙CH3COONa溶液中通入HCl:
C（Na）>c（CH3COOH）=c（CI）~]
【答案】D
【解析】
试题分析:
A两者不反应，根据洛液呈现电中性，c（>-H4-）+c（H>7{OH-}+c{HCOΓj+2--CO:
--:
^因为
pH=?
Citi-）=c（OH'）f即c{NΣL-）=c（HCO.≡-}+2c（COsς'>故错误：
玉HSC<^^H+SO√^X⅛和
H-反应，生成亚硫酸钠和亚硫酸钱，水解的程度杲徴弱的，n（Nf）X∙:
PoFXNH）⅛⅛lSs
C>Na：
SO：
+SOl+HιO=2NaHSO:
>PHT反应后溶液的溶质Na:
SO：
SNaHSO：
・根据物料守恒；2c（Na'）=3[c（SOr'）+c（HS（⅛"）+c（H;So：
）],故错误；DSCHICOOXa+HCl=CHLCOOH+NaCIJpH=7,
反应后的溶质；XaCλCHjCOOH>CH：
COOXh,电离和水解相等，Bn:
COOH^:
■:
：
CΓ?
故正
15.
在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和ONmolCO?
图所示（图中I、n、川点均处于曲线上）。
下列说法正确的是（）
C.体系中C（CO）:
C（CO,状态∏）<2c（CO,状态川）
D•逆反应速率V逆：
V逆（状态I）>V逆（状态川）
【答案】BC
【解析】
0.1molCO2,∏这
试题分析：
A、C和CO2反应是吸热反应，△H>0,故A错误；B、I这条曲线，是通入条曲线是通入0.2molCO2,状态∏可以看作先通0.1CO2,此时的压强相等，再通入0.1molCO2加入平衡不
移动，此时的压强等于2倍P总（状态I）,但要求CO2的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此P总（状态∏）>2P总（状态I）,故正确；C状态∏可以看作先通0.1CO2,此时
两者Co的浓度相等，在通入0∙1molCθ2,加入平衡不移动，∏状态Co的浓度等于2倍川，但再充入CO?
相当增大压强，平衡右移，消耗CQ因此C（CO，状态∏）<2c（CO,状态川），故正确；D、温度越高，反应
速率越快，V逆（状态I）考点：
考查熵变、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识。
非选择题
16.
（12分）以磷石膏（只要成分CaSθ4,杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。
滤液
转化的离子方程式;能提高其转化速率的措施有_（填序号）
A•搅拌浆料B.加热浆料至100C
C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率
（2）当清液PH接近6.5时，过滤并洗涤固体。
滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和
（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是。
（3）在敞口容器中，用NH4CI溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大
的原因。
【答案】
（1）CaSO4+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH4+或CaSO4+CO32-=CaCOs+SO42：
AC;
（2）SO42「、
HCO，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaC∣2溶液，若不产生白色沉淀，
则表明已洗涤完全；（3）浸取液温度上升，溶液中C（H+）增大，促进固体中Ca2+浸出。
【解析】
试题分析；（I）浆料中舍有甄水，能吸收CO;,转变成cc⅛7,利用碳酸钙的洛解度TT疏酸钙册.进行沉注的转化，故离子方程式;⅛程式=CaS0++ZNHjHς0+CO^CaCO.+2>¾^或CaSO++COr^=CaCO.十2严*搅拌浆料，增加援触面积，加谨反应遠率，正确；B、加热桨料，便氨水分解跑出不利干吸收,错误；c∖増大氨水浓度，有利于吸收CO^増大Ca「的浓度.加快反应速率，正确；DS减小co:
减小反应物的浓度，反应谨率降低，错误；<-）接近①3时圈像上得出，溶液中肓650“此时会有部分C0√-⅛ffiHCO：
-f故阴离子浓度最大的是S0√∖HCO：
\沉淀是否洗净，验证最⅛-t⅛洗涤液，验证是否含SS*若不产生白隹沉浣，则表明已洗涤完全；4氯化铁是强酸弱碱盐，其水解反应是吸执反应，⅛S⅜高WH-:
増大,促进固体中Ch浸出.
考点：
考查工艺流程等方面的知识。
17.（15分）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
1：
C-^^-ClIONaIMSCuHI4thSoa^CIIiCl
ABC
仝CXCW）X>ch2cn將OCH2O-Och2C-H
为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流
程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：
【解析】
试题分析*
（1）化合物A中的官能团；醍瑋、醛基左¢2）A的分子式：
C14H-O:
与E的分子式对比，得
出日比A多二个H,说明此反应还原反应，醛基变成醇，故E的结构简式’
（3）II.分子中⅛WJ种不同化学环境的氢，说朋此结构是对称结构，符合题意的是
C4）根据原料和目标产物的对比，以及上述题干，得出：
H和卤化氢反应生成
考点：
考查有机物官能团、有机物反应类型、同分异构体书写、有机合成等知识。
18.（12分）软锰矿（主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中S0?
反应可制备
MnS04H2O,反应的化学方程式为：
MnO2+SO2=MnSO4
（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2。
（2）已知：
KsjAI（OH）3]=1×0~33,KsjFe（OH）3]=3×0~39,pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀。
室温下，
除去MnSO4溶液中的Fe3*、Al3+（使其浓度小于1×0~6molLT）,需调节溶液PH范围为
（3）
右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制结晶温度范围为
（4）准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使
Mn"全部氧化成Mn3*,用C（Fe^）=0.0500molLT的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn^被还原为
Mn2+）,消耗Fe2+溶液20.00mL。
计算MnSO4出。
样品的纯度（请给出计算过程）
【答案】
（1）4.48;
（2）5.0n（Mn3）×=n（Fe2）×=20.00×0>0.0500mol=1.00×10mol,根据Mn元素守恒，
一3
m（MnSO4H2O）=1.00×10×169g=0.169g,纯度是：
0.169/0.1710×100%=98.8%。
【解析】来源学优高考网]
试题分析：
（1）根据反应方程式，n（SO2）=n（MnO2）=17.4∕87mol=0.2mol,合0.2×22.4L=4.48L;
（2）
制备MnSO4,再根据信息，PH小于7.1,氢氧化铝完全变成沉淀时的PH:
Ksp[Al（OH）3]=1×0一33=c（AI3+）×
33+6ι9ι+5
C（OH）,C（Al）=1×0molL,得出：
C（OH）=1×0molL,C（H）=Kw∕c（OH）=10,pH=5,同理计算出Fe（OH）3完全变成沉淀时，PH约为3.5,故范围是：
5.0的溶解度减小，而MgSO46H2O的
溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60C,这样可以得到纯净的MnSO4H2O;（4）根据氧化还原反
应中得失电子守恒：
n（Mn3+）×=n（Fe2+）×=20.00><10_3×0.0500mol=1.00×10_3mol,根据Mn元素守恒，
_3
m（MnSO4H2O）=1.00×10×169g=0.169g,纯度是：
0.169/0.1710×100%=98.8%。
考点：
考查化学反应计算、溶度积的计算、除杂问题。
19.（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水
处理剂K2FeO4°已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0C__5C、强碱性溶
液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成
Fe（OH）3和。
2。
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为。
将制备的Cl2
通过装置B可除去（填化学式）。
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KCIO3。
在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反
应在0C〜5C进行，实验中可米取的措施是。
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式
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