高考试题化学江苏卷解析版.docx

1、高考试题化学江苏卷解析版2015年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 （ ）A 采取低碳、节俭的生活方式 B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识 D 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D【解析】试题分析;A.低碳能诚少CO：的対E啟，故A说法正确卡歩对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收 使用，分类处理，故B说法正确；G宣传环保知识，人人都蔘与进来，减少人类对环境的破环，故C说 法正确；D.使用T欠性筷子、纸杯对树

2、木加大破坏，塑料袋使用引起白色污染，故D说法错误.考点：考查环保问题。2 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）B.氯离子（Cl ）的结构示意图:C1：CI：c.氯分子的电子式： -D.氯乙烯分子的结构简式： H3C CH 2Cl【答案】C【解析】试题分析：A、左上角应是质量数，质量数 =中子数+质子数=37,应是17 Cl ,故A说法错误；B、氯离子质子到8电子稳定结构，故 C正确；D、氯乙烯结构简式： CH2=CHCl ,而题目中是氯乙烷，故 D说法错误。考点：考查化学用语。3.下列说法正确的是(A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B. 相同条件下，等质量的碳按 a、b两种途径

3、完全转化，途径 a比途径b放出更多热能途径a：H2O O2 -C CO+H2 CO2+H2O咼温 燃烧途径b：O2C CO2燃烧C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C【解析】试题分析：A、C2H5O可以是CH=CHiOH,也W CH： OCH化学性质不同，故為错误：E、根据盖斯 定律，反应热只跟始态和终态有关，跟反应过程无关，始态和终态不变，反应热不变，等质量C生成Ceb 啟出热量相同，故E错误；G氧化还瘵反应中，失电子数目守恒，故C正确：违背了化学变化的元 素守恒故D错误，考点：考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知

4、识。4.在CO2中，Mg燃烧生成Mgo和C。下列说法正确的是( )A .元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+ )r(Mg)C. 在该反应条件下， Mg的还原性强于 C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】试题分析：A、C还存在C60、C70等同素异形体，故 A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子 数越多，半径越大，r(Mg 2+ )S0F,故B错冕C AI是金属，主雯体现非金属性，故C错误 D、氢化物越稳:,其非金属性越强，非金Sl FOSi,氢化 物稳定性=H7H2OSiH4j故D错误（I考点：考查元素周

5、期律及元素性质。6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.使酚酞变红色的溶液中： Na*、Al、SO4、ClB ”：=1 X13mol L的溶液中：NH4+、Ca2+. CL、“。彳一C（IIl）C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K +、NO3-、SO42D.水电离的 C(H )=1 0 mol L1的溶液中：K+、Na+、AIO 2、CO32-【答案】B【解析】试题分析：A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性， Al3+. OH生成沉淀或AlO 2 ,不能大量共存，故 A错来源学优高考网误；B、根据信息，此溶液中 C（H +）c（OH），溶液显酸性，这些离子不反应，

6、能大量共存，故正确； C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则 Fe2+和OH不共存，若酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，不产生 H?,故C错误；D、水电离的C（H + ）=1 3mol L“的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性， AIO 2、CO32和H +不能大量共存，故 D错误。考点：考查离子共存问题。7.下列实验操作正确的是（ ）A 用玻璃棒蘸取 CH3C00H溶液点在水湿润的 PH试纸上，测定该溶液的 PHB. 中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 23次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解 Na

7、HCO 3固体【答案】B【解析】试题分析；纭不能点在湿润PH试纸上，对醋酸有稀释，所测PH不准，故错误；3.滴定管要用醴裝 反应液润洗3浓，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响，故正确：U分液时，上层液体 从上口倒出，有机相应从上口倒出，故C错误；3.加毀固体试管口略向下倾斜，故D错误。考点：考查实验基本操作。8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 （ ）H2*SiC4 Si咼温盐酸 电解B.Mg(OH) 2 MgCl 2(aq) Mg盐酸 蒸发C. Fe2O3 FeCI3(aq)蒸发 卜无水 FeCb蔗糖D. AgNO 3(aq) NH3 H2OAg(NH 3)2O

8、H(aq) Ag【答案】A【解析】高温 高温试题分析：A、Si + 2C2= SiC4 , SiCI4+ 2出=；=Si + 4HCl ,故正确；B、工业上制备 Mg ,是电解熔融状态下的氯化镁，故 B错误；C、FeC3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，故误；D、蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故 D错误。考点：考查元素及其化合物的性质。9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.氯气溶于水：C2+ H2O=2H + + C+ CIo 一B.Na2CO3溶液中 CO32的水解：CO32+ H2O=HCO 3+ OH 一C.酸性溶液中 KIO 3与KI反应生成2: 1。3+

9、I+ 6H +=I2+ 3H2OD.NaHCO3溶液中加足量 Ba（OH） 2溶液：HCO3 + Ba2+ + OH一 =BaCO 3 出0【答案】D【解析】试题分析i A次氯酸是弱酸，不能拆写，应以HClO的形式存在，故错误；单水解是可逆反应，多元 弱酸根水解应是分歩水解，Cor-+H2O HCOOH-*故错误；S反应前后所带电荷数不等，故错谍D .少量系数T, NaHCO汁沁OH）：=助CoH+3DH+HQ 其离子反应方程式HCO：+Ba;+OH=BaCO:j+H：Op 故正确考点：考查离子反应方程式正误判断。10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）点燃

10、通电 电解 催化剂=A=反应=+ H2O = 3H2+ co,每消耗 1moICH4 转移 12mol 电子B. 电极A上H2参与的电极反应为： 出+ 2OH 2e=2H2OC.电池工作时，CO32向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为： O2+ 2co2+ 4e =2CO3【答案】D【解析】试题分析：A、1molCH4 CO,化合价由-4价 +2上升6价，1molCH4参加反应共转移 6mol电子，故错误;B、环境不是碱性，否则不会产生 CO2,其电极反应式：CO + H2+ 2CO32 4e =3CO2+ H2O,故B错误；C、根据原电池工作原理，电极 A是负极，电极B是正极，阴离子向

11、负极移动，故 C错误；D、根据电池原理，02、CO2共同参加反应，其电极反应式： O2+ 2CO2+ 4e=2CO3,故D正确。考点：考查原电池的工作原理和电极反应式书写。不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11.下列说法正确的是（ ）A.若H2O2分解产生1mol2,理论上转移的电子数约为 46. 02 023B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体

12、积混合，溶液 pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀催化剂V2O5 高温、高压 浓硫酸 180 C 充电D. 定条件下反应N2+ 3H2 2NH3达到平衡时，催化正（H 2）=2v逆（NH3）催化剂 放电【答案】C【解析】试题分析i AS 2HiO:=2H:O+O;,生庶ImHg 转移电子物质的壘为A6 OIiLb故错误；Sg験是 弱酸，氢氧化钠是强喊等体积温合SS轅过塞水溶液PHC故诸冕G栖牲阳极的阴根保护 法，是根据原电边原理，让比铁活泼的金属作负极，钢铁做正极，阴极保护法，是根据电解边，钢铁做阴 极，可以防止钢轶的腐蚀，故正确D、要求方向是一正一逆，且反应谨率之比

13、等于系数之比k正H23y 逆（NH命故错i昱考点：考查化学反应原理等知识。12.己烷雌酚的一种合成路线如下:下列叙述正确的是（ ）A .在NaOH水溶液中加热，化合物 X可发生消去反应B.在一定条件，化合物 Y可与HCHO发生缩聚反应C.用FeCb溶液可鉴别化合物 X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子【答案】BC【解析】试题分析；a、X在氢氧化钠的水溶液发生的取代反应(水解反应)，发生消去杲sa钠的醇溶液.故错 误；3.由于酚疑基的影响是苯环邻位和对位上的氢变得活泼，Y含有酚疑基和醛基发生缩聚反应，故正确审 G K中不含酚超基，Y中含有酚軽基，可以用Fe(区分，故正确I亠 手性碳廡子指碳瘵子洼

14、有四个不 同的原子或原子团，Y中“CFT连有4个不同的原子或原子团，此碳原子是手性碳原子，故D错误E考点：考查有机物官能团的性质、手性碳原子等知识。13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )1 1A. 制备Al(OH)3悬浊液：向1mol L AICI 3溶液中加过量的 6mol L NaoH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C. 检验溶液中是否含有 Fe3* :取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN溶液，观察实验现象D. 探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管

15、中加入 2mI5%H 2O2和lmIH2O,向另一支试管中加入 2mL5%H 2O2和ImLFeCI 3溶液，观察并比较实验现象【答案】BD【解析】试题分析：A、AI(OH) 3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B、乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然 后分液即可，故正确； C、氯水具有强氧化性，可能把 Fe2*氧化成Fe3*,也会出现上述现象，故错误； D、两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多与第一支，说明 FeCb是催化剂，加快反应速率，故正确。考点：考查实验方案的评价。14. 室温下，向下列

16、溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略) ，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A .向 0.10mol Lr 1NH4HCO3溶液中通入 CO2： C(NH 4*)=c(HCO 3 )* c(CO32)B.向 0.10mol L1NaHSO3溶液中通入 NH3： c(Na*)c(NH 4*)c(SO32)1 * 2 C.0.10mol L Na2SO3溶液通入 SO2 : C(Na )=2c(SO 3 )* C(HSO3 ) + C(H 2SO3)1 +D.0.10mol L CH3COONa 溶液中通入 HCl: C(Na )c(CH 3COOH)

17、=c(CI )【答案】D【解析】试题分析:A两者不反应，根据洛液呈现电中性，c(-H4-)+c(H7OH-+cHCOj+2-CO:-:因为pH=?, Citi-)=c(OH)f 即 cNL-)=c(HCO.-+2c(COs 故错误：玉 HSC Na：SO：+SOl+HO=2NaHSO: PHT 反应后溶液的溶质Na:SO：S NaHSO：根据物料守恒； 2c(Na)=3c(SOr)+c(HS()+c(H;So：),故错误；DS CHICOOXa+HCl=CHLCOOH+NaCIJ pH=7,反应后的溶质；XaC CHjCOOH CH：COOXh,电离和水解相等，Bn: COOH:：C?,故正1

18、5.在体积均为1. 0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1molCO2和ONmolCO?,图所示(图中I、n、川点均处于曲线上 )。下列说法正确的是( )C.体系中C(CO) : C(CO ,状态 )V逆(状态川)【答案】BC【解析】0.1molCO2,这试题分析：A、C和CO2反应是吸热反应， H0 ,故A错误；B、I这条曲线，是通入 条曲线是通入 0.2molCO2 ,状态可以看作先通 0.1CO2 ,此时的压强相等，再通入 0.1molCO2加入平衡不移动，此时的压强等于2倍P总(状态I),但要求CO2的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动， 气体物质的量增

19、加，因此 P总(状态 )2P总(状态I),故正确；C状态可以看作先通 0.1CO2 ,此时两者Co的浓度相等，在通入 01molC2,加入平衡不移动，状态 Co的浓度等于2倍川，但再充入 CO?, 相当增大压强，平衡右移，消耗 CQ因此C（CO，状态 ）2c（CO ,状态川），故正确；D、温度越高，反应速率越快，V逆（状态I） 或 CaSO+COr=CaCO.十 2严*搅拌浆料，增加援触面积，加谨反应遠率，正确；B、加热桨料，便氨水分解跑出不利干吸收, 错误；c増大氨水浓度，有利于吸收CO増大Ca的浓度.加快反应速率，正确；DS减小co:,减 小反应物的浓度，反应谨率降低，错误； -）接近3时

20、圈像上得出，溶液中肓650“此时会有部分 C0-ffi HCO：-f故阴离子浓度最大的是S0 HCO：沉淀是否洗净，验证最-t洗涤液，验证是 否含ch2cn 將 O CH2O-Och2C-H为原料制备化合物 X （结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：【解析】试题分析* (1)化合物A中的官能团；醍瑋、醛基左2) A的分子式：C14H-O:,与E的分子式对比，得出日比A多二个H,说明此反应还原反应，醛基变成醇，故E的结构简式 (3) II.分子中WJ种不同化学环境的氢，说朋此结构是对称结构，符合题意的是C4)根据原料和目标产物的对比，以及上述题干，得出：H

21、和卤化氢反应生成考点：考查有机物官能团、有机物反应类型、同分异构体书写、有机合成等知识。18.(12分)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中 S0?反应可制备MnS04 H2O ,反应的化学方程式为： MnO2+ SO2=MnSO4(1) 质量为17. 40g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO2。(2) 已知：KsjAI(OH) 3=1 033, KsjFe(OH) 3=3 039, pH=7 . 1 时 Mn(OH) 2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3*、Al 3+(使其浓度小于1 06mol L T),需调节溶液PH范围为 (3

22、)右图可以看出，从 MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4 H2O晶体，需控制结晶温度范围为(4)准确称取0. 1710gM nSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量 H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn全部氧化成Mn3* ,用C(Fe)=0 . 0500mol LT的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn被还原为Mn2+),消耗Fe2 +溶液20. 00mL。计算MnSO4出。样品的纯度(请给出计算过程)【答案】(1) 4. 48; (2) 5. 0pH0. 0500mol=1 . 00 10 mol ,根据 Mn 元素守恒，一 3m ( MnSO4H2O) =1 . 00 10

23、169g=0. 169g,纯度是：0. 169/0 . 1710 100%=98 . 8%。【解析】 来源学优高考网试题分析：(1)根据反应方程式， n(SO2)=n(MnO 2)=17. 487mol=0 . 2mol ,合 0. 2 22. 4L=4 . 48L ; (2)制备MnSO4,再根据信息，PH小于7. 1 ,氢氧化铝完全变成沉淀时的 PH : KspAl(OH) 3=1 0一33=c(AI 3+) 3 3 + 6 9 + 5C(OH ), C(Al )=1 0 mol L ,得出：C(OH )=1 0 mol L , C(H )=Kwc(OH )=10 , pH=5 ,同理计

24、算出Fe(OH)3完全变成沉淀时，PH约为3. 5,故范围是：5. 0pH10_30. 0500mol=1 . 00 10_3mol ,根据 Mn 元素守恒，_ 3m ( MnSO 4 H2O) =1 . 00 10 169g=0. 169g,纯度是：0. 169/0 . 1710 100%=98 . 8%。考点：考查化学反应计算、溶度积的计算、除杂问题。19.(15分)实验室用下图所示装置制备 KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓 KOH溶液，在0C_ 5C、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH) 3 和。2。(1) 装置A中KMnO4与盐酸反应生成 MnCl 2和Cl2,其离子方程式为 。将制备的Cl2通过装置B可除去 (填化学式)。(2) Cl 2和KOH在较高温度下反应生成 KCIO 3。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0C5C进行，实验中可米取的措施是 。(3) 制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式