解析:
A项,检验SO
,应先向待测液中滴入稀盐酸,再滴入BaCl2溶液;C项,Cl-可被MnO
氧化,会干扰Fe2+的检验;D项,AgNO3溶液过量,可直接与Na2S反应生成Ag2S,不能说明相同温度下Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)。
答案:
B
10.(2018·肇庆模拟)某100mL溶液中可能含有Na+、NH
、Fe3+、CO
、SO
、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下图(所加试剂均过量,气体全部逸出):
下列说法不正确的是( )
A.原溶液中一定存在CO
和SO
,一定不存在Fe3+
B.是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
C.原溶液中一定存在Na+,可能存在Cl-
D.若原溶液中不存在Cl-,则c(Na+)=0.1mol·L-1
解析:
由题图可知,沉淀1中有2.33gBaSO4和1.97gBaCO3,0.672L气体是NH3,所以原溶液中肯定含有CO
、SO
和NH
,物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.03mol;Fe3+与CO
能发生双水解反应,故原溶液中不可能有Fe3+;根据电荷守恒可知,原溶液中含有Na+,若Cl-不存在,则n(Na+)=0.01mol,c(Na+)=0.1mol·L-1。
答案:
B
【题型训练】题型三 常规实验操作顺序的确定
11.(2016·全国高考卷Ⅲ·T9)下列有关实验的操作正确的是( )
实验
操作
A.
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B.
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移出导管
C.
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D.
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
解析:
稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓加到水中,边加边搅拌,冷却即可。
如果操作相反,则水会沸腾而飞溅,发生危险,A选项错误;排水法收集KMnO4分解产生的O2时,若先熄灭酒精灯,则不再产生氧气,试管内压强会迅速降低,水会沿导管倒吸入干热的试管使其炸裂,B选项错误;浓盐酸与MnO2反应制备的Cl2中含有HCl气体和水蒸气两种杂质,先通过饱和食盐水除HCl气体,再通过浓硫酸除水蒸气,C选项错误;萃取分液时,先把下层液体从下口放出,再把上层液体从上口倒出,D选项正确。
答案:
D
12.(2018·石家庄模拟)已知:
2(FeSO4·7H2O)
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物,下列说法不正确的是( )
A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液
B.实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯
C.甲中残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,溶液变红
D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
解析:
检验分解产物Fe2O3,可通过甲中固体变为红棕色;检验水蒸气,可用无水CuSO4;检验SO3,应用BaCl2溶液而不能用Ba(NO3)2溶液,因为若用Ba(NO3)2溶液,则NO
能将SO2氧化为SO
,从而产生白色沉淀,对SO3的检验产生干扰;检验SO2用品红溶液,A项错误;加热时,FeSO4·7H2O易被空气中的氧气氧化,因此加热分解FeSO4·7H2O时,要先通入N2将装置中的空气排尽,再点燃酒精喷灯,B项正确;甲中残留固体中含有Fe2O3,加稀硫酸溶解,溶液中有Fe3+,因此滴加KSCN溶液,溶液变红,C项正确;SO2有毒,故丁装置后应接盛有NaOH溶液的洗气瓶,作为尾气吸收装置,D项正确。
答案:
A
【题型建模】装置连接时仪器操作顺序
(1)安装仪器时:
先下后上,先左后右,先塞后定(即带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器)。
(2)实验开始时:
先检查装置的气密性,再加药品,后点燃酒精灯。
(3)加入试剂时:
先固后液。
(4)导管先移除:
加热制取气体,用排水法收集时,先将导管撤掉,然后停止加热,以防止倒吸(有的实验为防氧化往往最后停止通气)。
(5)仪器拆卸的一般过程:
从右到左,自上而下,先拆主体,后拆部分。
【变式训练】
13.实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
下列说法不正确的是( )
A.滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽
B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
解析:
测定纯碱的纯度,实验原理是Ba(OH)2溶液可吸收纯碱与盐酸产生的CO2从而产生BaCO3沉淀,通过测定产生的沉淀的质量计算纯碱的质量,从而计算纯碱的纯度。
由于装置内空气中含有的CO2对测定结果有影响,因此滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽,A项正确;空气中含有的CO2对测定结果有影响,装置①、④可以吸收空气中的CO2,防止空气中的CO2进入装置③,B项正确;由于盐酸容易挥发,装置②中产生的CO2中含有HCl气体,但HCl气体的存在对测定结果无影响,装置②、③间不能添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,否则饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体的同时会生成CO2,导致测得的CO2的质量偏大,C项错误;反应结束时,为了使②中CO2被③中Ba(OH)2溶液充分吸收,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中,D项正确。
答案:
C
1.(2018·昆明检测)下列说法正确的是( )
A.实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中
B.金属镁着火时使用泡沫灭火器灭火
C.用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和溴蒸气
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,向容量瓶中倒入液体至刻度线
解析:
B项,金属镁能与CO2发生反应:
2Mg+CO2
2MgO+C,不能用泡沫灭火器灭火;C项,NO2、溴蒸气均能使湿润的淀粉KI试纸变蓝;D项,配制溶液定容时,应使用胶头滴管。
答案:
A
2.下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取出试剂后,向试管中滴加试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶中转移液体时,引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
解析:
从滴瓶中取出试剂后,向试管中滴加试剂时,应竖直悬滴,滴管的尖嘴不可接触试管内壁,否则再取试剂时会污染试剂,另外也会使试剂粘到试管内壁上,B项错误。
答案:
B
3.(2018·福建质检)下列实验操作或说法正确的是( )
A.提纯氯气,可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液
解析:
Cl2会与饱和NaHCO3溶液反应,A项错误;Na2CO3溶液因CO
水解呈碱性,故需贮存在带橡皮塞的试剂瓶中,B项错误;焰色反应呈黄色,该溶液中一定含有Na+,但该溶液不一定是钠盐溶液,也可能是NaOH溶液等,C项错误;分别向乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液中加入适量新制Cu(OH)2悬浊液,得到蓝色溶液的是乙酸,加热出现砖红色沉淀的是葡萄糖,加热无明显现象的是淀粉,D项正确。
答案:
D
4.利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去),不能达到实验目的的是( )
A.利用图甲装置可快速制取少量氨气
B.利用图乙装置分离水和溴的苯溶液
C.利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体
D.图丁装置中溶液颜色变浅,说明SO2具有漂白性
解析:
浓氨水滴入生石灰,发生反应:
CaO+NH3·H2O===Ca(OH)2+NH3↑,可以快速制取少量氨气,A项不符合题意;苯和水不相溶,且液溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,用分液的方法可以分离水和溴的苯溶液,B项不符合题意;加热蒸发KCl溶液,KCl不水解,加热条件下也不分解,可以得到KCl晶体,C项不符合题意;将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,二者因发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色,该实验中SO2体现的是还原性而不是漂白性,D项符合题意。
答案:
D
5.(2018·南昌模拟)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )
物质
杂质
试剂
方法
A
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
苯
苯酚
氢氧化钠溶液
分液
C
氯化钠溶液
碘化钠
氯水、酒精
萃取、分液
D
BaSO4
BaCO3
水
过滤
解析:
二氧化碳和二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应,无法用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的SO2,A项错误;苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠,苯酚钠易溶于水,可通过分液法分离,B项正确;氯水虽与碘化钠反应,但酒精与水互溶,无法萃取生成的碘,C项错误;BaSO4、BaCO3均难溶于水,无法通过过滤分离,D项错误。
答案:
B
6.下列实验操作能达到目的的是( )
目的
操作
A.
制备氢氧化铁胶体
将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热
B.
除去CO2