中考化学试题A卷.docx
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中考化学试题A卷
2019年中考化学试题A卷
一、选择题(共14题;共28分)
1.(2分)下列变化属于化学变化的是()
A.瓷碗破碎
B.燃放鞭炮
C.铜锭拉成铜丝
D.汽油挥发
2.(2分)“绿色化学”的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除污染.下列做法不符合绿色化学理念的是()
A.实验中未说明药品用量时,取用较少量药品进行实验
B.路灯用太阳能电池板
C.发电厂在燃煤中加入固硫剂
D.制取硫酸铜:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
3.(2分)雪花,被人们称为“冬之精灵”,科学研究发现,世界上没有两片雪花的形状完全相同的.下列有关说法正确的是()
A.在雪花的形成过程中,水分子由运动变为静止
B.雪花融化时,水分子之间的间隔没有发生变化
C.不同雪花中,水分子化学性质不相同
D.不同雪花中,水分子数目都是巨大的
4.(2分)如图,将两支燃着的蜡烛罩上茶杯,一会儿后高的蜡烛先熄灭﹣低的蜡烛后熄火,同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发:
从着火燃烧的高层房间中逃离,下列方法中正确的是()
A.用干毛巾捂住鼻子
B.成站立姿势跑出
C.沿墙角匍匐身子迅速爬向门外
D.打开窗户跳出
5.(2分)水是人类生活中不可缺少的物质.下列关于水的说法中正确的是()
A.水是取之不尽用之不竭的
B.用肥皂水可区分硬水和软水
C.长期饮用蒸馏水对人体健康有益
D.雨水是纯净物
6.(2分)下列关于CO2的用途只利用其物理性质的是()
A.干冰用于人工降雨
B.CO2能用来生产汽水等碳酸饮料
C.CO2参加植物的光合作用可提高农作物产量
D.CO2用作灭火
7.(2分)2014年5月,一个国际科研团队宣布其用钙原子轰击放射性元素锫,成功合成117号元素(部分信息如图所示).下列说法错误的是()
A.该元素的相对原子质量为294g
B.该元素的原子序数为117
C.该元素的原子核外电子数为117
D.钙和锫都属于金属元素
8.(2分)逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是()
A.在同一化合物中,金属元素显正价,则非金属元素一定显负价
B.化学变化伴随着能量变化则有能量变化的一定是化学变化
C.单质含有一种元素,则含有一种元素的纯净物一定是单质
D.催化剂的质量在反应前后不变,则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
9.(2分)氢气是一种理想的能源,目前未能广泛应用的原因是()
A.氢气燃烧的产物对环境有影响
B.氢气在制造、贮存、运输等方面的技术没有完全突破
C.制造氢气的原料匮乏
D.氢气燃烧放出的热量较低
10.(2分)用化学知识判断,下列说法不正确的是()
A.焚烧含氯塑料会对空气造成污染
B.生活污水处理达标后再排放
C.均一、稳定的液体都是溶液
D.铝具有很好的抗腐蚀性能
11.(2分)2011年3月日,日本福岛海域发生强烈地震.选成福岛第一核电站3号机组燃料棒露出水面,高温下覆盖在燃料棒外管道上的锆与水蒸气发生反应,放出大量氢气并扩散到空气中,从而发生爆炸,关于这一爆炸的说法不正确的是()
A.属于物理变化
B.属于化学变化
C.有新物质生成
D.放出大量的热
12.(2分)下列实验操作正确的是()
A.滴加液体
B.取用固体
C.测溶液pH
D.过滤
13.(2分)(2016•南京一模)如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是()
A.甲的溶解度比乙、丙的大
B.t1℃时,甲、丙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时,将50g甲加入50g水中,可得到100g溶液
D.将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液,可采用升高温度的方法
14.(2分)下列推理正确的是()
A.水电解生成了氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的
B.蜡烛燃烧产生黑烟说明石蜡中含有碳单质
C.碱呈碱性,呈碱性的都是碱
D.同种食品在夏天比冬天更容易变质,说明温度越高,化学反应速率越快
二、综合题(共4题;共25分)
15.(4分)(2016•滨州模拟)能源与环境已成为人们日益关注的问题.
(1)目前人们利用最多的能源是煤、________和天然气等化石燃料.
(2)充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示,根据图示分析,下列说法正确的是________.
a.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
b.该天然气中不含硫元素
c.煤燃烧对环境影响较小
d.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
(3)人们正在利用和开发其他能源,如太阳能、________、________等.
16.(6分)向100g硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH溶液,化学反应方程式为:
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)Cu(OH)2质量为________g;
(2)计算硫酸铜溶液溶质质量分数(请写出计算过程).
17.(11分)根据如图1所示实验装置示意图,请回答下列问题:
(1)写出标号的仪器名称:
①________; ②________
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为________;收集O2的装置可选择________(填字母).完全反应后的固体残渣,通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰(残渣中只有二氧化锰难于水).正确操作的先后顺序是________(填写选项符号).
a.烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤
(3)在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中,F装置相对于B装置具有的优点是________;并写出该反应的化学方程式________;
(4)工业常需分离H2、CO2的混合气体,某同学采用如图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的.操作步骤如下:
①________(填操作),通入混合气体,可收集到气体是________.②然后________(填操作),又可收集到另一种气体,写出产生该气体的化学方程式________.
18.(4分)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。
采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。
(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是________。
(2)沉淀室中发生的是复分解反应,化学方程式为________。
(3)氧化室中,化学反应的基本类型是________反应。
(4)已知部分原料的价格如下表所示。
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.90
上述工业流程中,处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是________。
参考答案
一、选择题(共14题;共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题(共4题;共25分)
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、