高中化学离子反应习题含答案.docx

高中化学离子反应习题含答案.docx

《高中化学离子反应习题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学离子反应习题含答案.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学离子反应习题含答案

离子反应

1．下列反应的离子方程式书写正确的是[]

A．铁屑溶于足量稀硝酸：

Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

C．过氧化钠固体与水反应：

2O22—+2H2O→4OH－+O2↑

D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O

2．下列离子方程式书写正确的是【】

A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O

C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：

2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－

D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：

6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O

3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】

A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH4+Fe2+Br－

C．Ag+K+CO32－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH－

4．下列离子方程式书写正确的是【】

A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：

SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－

B．NaHS水解：

HS－+H2O

H3O++S2－

C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：

2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O

5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】

A．在碱性溶液中：

CO32－、K+、C1－、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：

NO3－、Mg2+、Na+、SO42－

C．在c（H+）／c（OH－）==1×1013的溶液中：

NH4+、Ca2+、C1－、K+

D．在中性溶液中：

Fe3+、C1－、NO3－、A13+

6．下列反应的离子方程式书写正确的是[]

A．铁屑溶于足量稀硝酸：

Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

C．金属钠溶于足量水中：

Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

7．下列离子方程式中正确的是【】

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：

Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+

B．用烧碱溶液吸收氯气：

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O

C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：

H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓

D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－

8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH>7。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是【】

A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-

B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl-

D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。

9．下列离子方程式书写正确的是（）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

B．Cl2与冷水反应：

C．往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液：

D．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：

10．下列离子方程式书写正确的是（）

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OHOHOHOH－＝BaSO4↓＋2H2O

B．将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：

MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2O

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

Ca2＋＋OHOHOHOH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

11．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是[]

A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－

B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－

C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32－

D．加入NaOH溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4＋

12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

A．pH＝1的无色溶液：

Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：

K+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．水电离出的c（H+）＝10－12mol/L的溶液：

Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

D．能溶解Al（OH）3固体的溶液：

K+、Na+、HCO3－、NO3－

13．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为【】

A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g

PH

14．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。

下列叙述中正确的是【】

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，

所得溶液呈碱性

D．在x点，c（M+）=c（R+）

15．下列方程式写法正确的是【】

A．高温煅烧石英和纯碱混合物：

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

B．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：

3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：

FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2

D．金属Na投入到CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu

16、在由水电离出来的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是：

【】

A、NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

C、K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

17、下列离子方程式或化学方程式，正确的是【】

A、铝与氢氧化钾溶液反应：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B、向Fe（NO3）2稀溶液中加入醋酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C、向Fe（OH）3中加入氢碘酸：

Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：

Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

18．下列离子方程式中正确的是[]

A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：

2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：

Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2OH－＝Cl-+ClO－+H2O

19．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是[]

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．澄清透明的无色溶液：

ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－

C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

20．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是[]

A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：

S2一、SO32－、CO32－、Na+

B．含有大量NO3－的溶液：

H＋、Fe2+、SO42－、Cl－

C．由水电离出的c（H十）=l×l0－12mol/L的溶液中：

K＋、Na＋、Cl一、SO32－

D．含有大量AlO2－的溶液：

Na＋、NH4+、SO42－、HCO3－

21．下列离子方程式正确的是[]

A．过氧化钠和水反应：

2O2－2＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：

NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

22．（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。

回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。

请在下面的方框中画出离子反应、置换反应（溶液中）和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）离子方程式是重要的化学用语。

下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

（不能相同）

①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为：

H++OH－=H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐（产物）均要用“↓”

24．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH>7。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是【】

A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-

B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl-

D．若步骤④改