B.L、Q两原子的第一电离能大小为：
L>Q
C.R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键
D.R、L两元素的简单离子的核外电子数相等
【答案】B
【解析】短周期元素中，L和M的最高正价都为+2价，处于ⅡA族，原子半径L>M，则M为Be，L为Mg；R和T的化合价都有−2价，处于ⅥA族，R的最高正价为+6价，且原子半径较大，则R为S元素，T为O元素；Q的化合价为+3价，处于ⅢA族，原子半径介于Mg、S之间，则为Q为Al元素。
A.金属性Mg>Be，所以与稀盐酸反应速率：
Mg>Be，故A错误；B.Mg、Al两元素均处于第三周期，Mg原子的价层电子排布式为3s2，是一种全充满的稳定结构，Al原子的价层电子排布式为3s23p1，所以第一电离能Mg>Al，故B正确；C.水分子之间可以形成氢键，硫化氢分子之间不能形成氢键，故C错误；D.Mg2+核外有10个电子，S2−核外有18个电子，二者核外电子数不相等，故D错误；答案选B。
13.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A.X与Q形成的化合物是离子化合物
B.X与Z的原子均含有1个未成对电子
C.Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形
D.Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电
【答案】B
【解析】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；在这五种元素中，Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y且最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、P为S元素。
A.Na和H元素以离子键形成化合物NaH，所以NaH是离子化合物，故A正确；B.H原子的核外电子排布式为1s1，含有1个未成对电子，N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，含有3个未成对电子，故B错误；C.C和S元素形成的化合物CS2中，C原子的孤电子对数为：
=0，σ键数为2，所以CS2的分子空间构型是直线形，故C正确；D.Na是金属单质，含有金属键和自由移动的电子，因此可以导电，故D正确；答案选B。
14.已知磷酸分子
中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换，又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】由题意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢；A．有2个羟基氢，则不符合题意，故A错误；B．有1个羟基氢，则符合题意，故B正确；C．有2个羟基氢，则不符合题意，故C错误；D．不含有羟基氢，则不符合题意，故D错误；故选B。
点睛：
判断羟基氢原子跟D2O进行氢交换是解题的关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢。
15.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。
W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
则下列说法不正确的是
A.W位于元素周期表第三周期第ⅤA族。
B.Z的简单离子与W的氢化物形成的配合离子中，W原子提供孤对电子
C.X、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生双水解
D.Y的基态原子的核外电子排布式：
1s22s22p63s23p4
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫，W原子序数小于Y，则W是N元素、Y是S元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则X为Al元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu元素。
A.W是N元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故A错误；B.Cu2+与NH3形成的配合离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，故B正确；C.Al和S元素形成的化合物Al2S3是弱酸弱碱盐，在水中会发生双水解反应，离子方程式为：
2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al（OH）3↓＋3H2S↑，故C正确；D.S是16号元素，基态原子的核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p4，故D正确；答案选A。
点睛：
本题主要考查元素周期律和元素周期表，涉及核外电子排布式、配位键、双水解等知识，根据题中信息推断元素类型是解题的关键。
本题的难点是对X元素的推断，根据X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，从而推出X原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，为Al元素。
16.电化学降解NO2—的原理如图，下列有关说法正确的是
A.直流电源的负极是A电极
B.阳极反应式为：
2NO2-+6e+8H+=N2↑+4H2O
C.电解过程中H+将从右到左通过质子交换膜
D.当电解过程中转移了6mol电子时，两极共产生2.5mol的气体
【答案】D
【解析】A.据图可知，电解槽右端NO2－生成N2，N元素化合价由+3价变为0价，所以NO2－发生还原反应，则Ag/Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极，故A错误；B.阴极上NO2－得电子发生还原反应，电极反应式为2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O，故B错误；C.H+是阳离子，电解过程中H+从左到右通过质子交换膜，故C错误；D.该电解池的阳极反应式为：
，4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，转移6mol电子时，阳极生成1.5molO2，阴极反应式为2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O，转移6mol电子时，阴极生成1molN2，则两极共产生气体2.5mol，故D正确；答案选D。
点睛：
本题主要考查电解池原理，能根据装置中物质的变化判断电极类型是解题的关键，试题难度一般。
本题的难点是D项，计算两极产生的气体总和时，首先要判断阴极和阳极的电极反应式，再结合电极反应式分析转移6mol电子时，两极分别产生气体的物质的量。
17.将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3△H<0。
得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是
实验编号
温度/℃
平衡常数/mol-1·L
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
K1
4
2
x
0.8
6
2
T2
K2
4
2
0.4
y
t
A.T1、T2的关系：
T1＞T2
B.x=1.6，y=0.2，t<6
C.K1、K2的关系：
K2＞K1
D.实验1在前6min的反应速率υ（SO2）=0.2mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】在实验1中，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
起始420
转化2.41.22.4
平衡1.60.82.4
实验2中，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
起始420
转化3.61.83.6
平衡0.40.23.6
两个实验中起始浓度相同，温度不同，由上述计算可知，实验2中达到平衡时，反应物的转化率更大，因该反应为放热反应，说明T2＜T1，实验2中正向进行的程度大，平衡常数K2＞K1。
A.由上述分析可知，实验2对应的温度低，即T1>T2，故A正确；B.由上述分析可知，x=1.6，y=0.2，温度越低，反应速率越小，则t>6，故B错误；C.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因T1>T2，则K2>K1，故C正确；D.实验1在前6min的平均反应速率υ（SO2）=2.4mol÷2L÷6min=0.2mol⋅L−1⋅min−1，故D正确；答案选B。
18.常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是
A.a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
B.常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=5×10-6
C.b点溶液中：
c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42—）
D.c点溶液中：
3c（Na+）=4[c（SO42—）+c（NH4+）+c（NH3·H2O）]
【答案】B
【解析】A.常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，OH−先与H+反应生成水，H+反应完毕后，OH−再与NH4+反应生成NH3·H2O，a、b、c、d四个点，根据反应物之间量的关系，a点时H+恰好完全反应，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，b、c、d三点溶液中均含有NH3⋅H2O，因（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3⋅H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，故A错误；B.a点时，加入NaOH溶液体积为100mL，H+恰好完全反应，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，铵根离子发生水解，离子方程式为：
NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，所得溶液的pH=5，该水解反应的平衡常数Kh=
=
=2×10−9，则常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=
=
=5×10−6，故B正确；C.b点溶液呈中性，溶液中c（OH−）=c（H+），根据溶液中电荷守恒有：
c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42—）+c（OH−），则c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42—），故C错误；D.c点时加入氢氧化钠溶液的体积为150mL，由物料守恒得：
3c（NH4+）+3c（NH3·H2O）+3c（SO42—）=4c（Na+），故D错误；答案选B。
点睛：
本题主要考查溶液中离子浓度大小比较和平衡常数的计算，明确图象各点发生的反应及对应溶液的溶质为解答关键，试题难度中等。
本题的难点是A项，判断a、b、c、d四个点中，水的电离程度大小时，务必要结合NH4+、H+与OH−反应时的反应顺序，再根据四个点对应的NaOH溶液体积，判断反应后的溶液中溶质的组成，利用铵盐水解可以促进水的电离，NH3⋅H2O抑制水的电离，从而得出a点时水的电离程度最大的结论。
19.Ⅰ.现有下列粒子：
①BF3、②HCN、③NH2-请填写下列空白（填序号）：
（1）存在极性键的非极性分子是__________；
（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________；
（3）只存在σ键的微粒是__________，存在π键的微粒是__________，
（4）空间构型呈“V”形的是__________。
Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。
（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：
_______________，
（2）NH2－的电子式为__________________________，
（3）写出二种与N3－等电子体的微粒化学式___________。
【答案】
（1）.①
（2）.③（3）.①③（4）.②（5）.③（6）.N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O（7）.
（8）.N2OCO2CNO－等合理答案
（1）.由上述分析可知，存在极性键的非极性分子是BF3，故答案为：
①；
（2）.中心原子轨道为sp3杂化的是NH2−，故答案为：
③；
（3）.只存在σ键的微粒是BF3和NH2−，存在π键的微粒是HCN，故答案为：
①③；②；
（4）.空间构型呈“V”形的是NH2−，故答案为：
③；
II.
（1）.N2H62+是由中性分子N2H4结合2个质子形成的，则N2H62+相当于二元酸，所以它与OH−反应时的物质的量之比为1:
2，在碱性溶液中反应的离子方程式为：
N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O，故答案为：
N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O；
（2）.NH2−中的氮原子最外层5个电子中的两个电子与2个氢原子形成共价键，氮再得到1个电子达到相对稳定结构，故其电子式为：
，故答案为：
；
（3）.N3－中含有3个原子、价电子数为16，根据等电子体原理，与N3－为等电子体的微粒有：
N2O、CO2、CNO-等，故答案为：
N2O、CO2、CNO-等。
20.元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
（1）写出E元素名称：
________
（2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键（填“σ”或“π”）。
（3）当n＝2时，BC分子的结构式是________；当n＝3
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