（Li
/Li）,
A.
因对果对
B.
因对果错
C.
因错果对
D.
因错果错
13.
102BA13
下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是（
）
A.6Li+N
2
=2Li
N
3
B.2Mg+SiO
高温
＝＝＝=2MgO+Si
2
C.Be+O
燃烧
2＝＝＝BeO2
D.4Na+TiCl
高温
＝＝＝Ti+4NaCl
4
14.
103AA01
可用于吸收酒精中水分的氧化物是
（
）
A.Na
2O
B.K
2O
C.BeO
D.CaO
15.
103AA03因为Na2O2有强碱性,所以熔融Na=2O2时不宜采用的器皿是
（）
1
A.铁器皿B.镍制器皿
C.瓷制或石英器皿D.以上都不行
16.103AA04下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是（）A.CaOB.BaOC.MgOD.BeO
17.
103AA07
下列过氧化物中至今尚未发现的是
（
）
A.Na
2O2
B.BeO
2
C.Rb
2O2D.CaO
2
18.
103AA08
下列氧化物不属于超氧化物的是
（
）
A.NaO
2
B.BaO
2
C.RbO
2D.KO
2
19.
103BA02
实验室中用
H2SO4与如下物质作用制备
H2O2,这种物质是（）
A.Na
O
B.BaO
2
C.NaO
2
D.KO
2
2
20.
103BB08
加热分解下列物质
可得相应氧化物的是（
）
A.LiNO
3
B.NaNO
3C.KNO3
D.CaCO
3
E.RbNO
3
21.
103BB10
2
-
结构和性质的叙述
错误的是（
）
下列关于O
A.O
2
-中有一个σ键和一个π键
B.O
2
-中有一个未成对的电子
具有顺磁性
C.O
2
-
的键级比O小,稳定性比O强
2
2
D.超氧化物能吸收CO2放出O2
E.超氧化物都是强氧化剂
22.
104AA01
下列物质中与
Cl2
作用能生成漂白粉的是
（）
A.CaCO
3B.CaSO4
C.Mg（OH）
2
D.Ca（OH）
2
23.
104AA02
下列四种氢氧化物中溶解度最小的是
（
）
A.LiOH
B.Mg（OH）
2
C.Be（OH）
2D.Ba（OH）
2
24.
104BA04
在NaOH溶液中通入CO制备NaCO,以下各种情况中,效果最好的是（）
2
2
3
A.
热的浓NaOH溶液
B.
热的稀NaOH溶液
C.
冷的浓NaOH溶液
D.
冷的稀NaOH溶液
25.
105AA01
下列金属离子中,难溶盐数目最多的是
（
）
A.Li
B.K
C.NaD.Cs
26.
105AA02
NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物（）
A.都是亚硝酸盐和O2B.都是氧化物和O2
C.都产生N2O4和O2
D.除都产生氧气外,其余产物均不同
27.
105AA06
下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是
（）
A.MgSO
4
B.CaSO
4
C.SrSO
4D.BaSO
4
28.
105AA07
下列金属的碳酸盐不易溶于水的是
（
）
A.Li
2CO3
B.Na
2CO3
D.K2CO3
D.NaHCO
3
29.
105AA09
下列物质热分解温度最高的是（）
A.MgCO
3
B.CaCO
3
C.SrCO
3D.BaCO
3
30.
105BA02
下列物质中
热稳定性最高的是（
）
A.NH
4HCOB.Ag
CO
3
2
3
C.Na
2
CO
D.CaCO
3
3
2
31.
105BA04
下列物质中,哪一种物质最难溶解
（
）
A.CaSO4
B.CaC
2O4C.Ca（OH）
2D.CaCl2
32.
105BA05
0.5mol
·l-1的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的
NaCl浓度将（
）
A.=0.5mol
·l-1
B.<0.5mol
·l-1
C.>0.5mol
·l-1
D.=0
33.
106AA04
钙及其挥发性化合物的火焰颜色为
（
）
A.
橙红色
B.
黄色
C.
紫色
D.
绿色
34.
106AA05
在火焰试验中
下列金属哪一种不呈红色
（
）
A.
锂
B.
锶C.
铷
D.
钡
35.
107AB02
下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是
（）
A.KF
B.MI
2C.MgF
2D.MBrE.LiF
36.107AA03锂和镁的哪种盐溶于水（）
A.氟化物B.碳酸盐C.磷酸盐D.氯化物
37.
107BA01
锂和镁的性质相似是由于（
）
A.
离子极化力相似
B.
阳离子电荷相同,半径增大,
极化力减小
C.
相同电荷的阳离子半径增大
晶格能减小
D.
阳离子半径减小,电荷高,
38.
107BA03
下列哪组离子均可以水解的是
（
）
A.Be
2+,K+
B.Be
2+,Ca2+
C.Li
+,Ca2+D.Li
+,Mg2+
39.
104AA04
碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是（）
A.Mg（OH）
2B.Be（OH）2C.Sr（OH）
2D.LiOH
40.
104AA05
以下四种氢氧化物中碱性最强的是
（）
A.Ba（OH）
2B.CsOHC.NaOH
D.KOH
41.105BA01ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而（）
A.
逐渐增大
B.
逐渐减小
C.
无法推断
D.
变化不大
42.
105BA03
下列碳酸盐中,热稳定性最小的是（
）
A.Na
2CO3B.MgCO
3C.K
2CO3
D.CaCO
3
43.
106AA01
制造红色信号弹或焰火
需选用的盐类是（
）
A.KClO
3和KNO3
B.Sr（ClO
3）2
C.SrCl
2与SrSO4
D.Ba（NO
3）2和Ba（ClO3）2
44.
106AA06
以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是
（
）
A.KNO
3
B.KClO
3
C.Ba（ClO
3）2
D.Mg（NO
3）2
45.
107AA01
"
因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则
所以锂和镁的所
有性质都相同
"此说法（
）
A.
因对果对
B.
因对果错
C.
因错果对
D.
因错果错
46.
101AB02
以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是
（
）
A.与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小
B.ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比ⅡA族相应元素的第1,2电离势大
3
C.ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为nS1,nS2,所以ⅠA
族元素只有+Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有+Ⅱ氧化态
D.碱金属元素在化合时,均形成离子键
E.ⅠA,ⅡA族元素M2分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小
47.102AB10下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是（）
A.Na,MgB.Be,LiC.Li,Mg
D.Cs,BaD.Rb,Be
48.103BA01在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是（）
A.CaOB.MgOC.K2OD.BeO
49.107BB05有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是（）
A.锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物
B.它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物
C.锂和镁的氧化物离子性较强
D.Li+和Mg2+水合能力差
E.它们氧化物易溶于乙醇
50.107BA07下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是（）
A.锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物
B.锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水
C.锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂
D.锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低
51.101BA03在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为（）
A.它的半径最大B.它对价电子的吸引力最大
C.它的价电子数量最多D.它的价电子离核最远
二、填空题
1.101BC05碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大.
2.102AC06碱金属和碱土金属单质一般用________________方法制取,这是由于
____________________________________之故
3.102BC02镁条在空气中燃烧主要产物是_______其次还有__________________
4.103AC05用金属钠还原Na2O2可以制得_______,其反应为_______________
5.103AC09用金属钾还原_______可以制得K2O,其反应为_______________
6.104BC01在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆
盖.导致这种变化的两种物质是______和__________
7.105BC06写出下列物质的分子式（或化学式）
1）.熟石膏____________2）.大苏打_____________________
8.105BC07写出下列物质的分子式（或化学式）
1）.芒硝________________2）.元明粉______________________
9.105BC08BeCl2的熔点比MgCl2的______,因为________________________
BaO的熔点比LiF的_____________,因为____________________.
10.
105BC10
泡沫灭火器里装的物质主要是_____________________
使用时发生的化学反应是____________________________
11.
102BC12
金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后
产物溶液中除都有氢氧化
物外,钠产物溶液中还有_______;镁产物溶液中还有______,
12.105BC09硝酸锶热分解的主要产物是_______,其分解反应方程式为
_______________________.
4
三、问答题
1.
101BD01
碱金属在什么条件下存在双原子分子
?
为什么由Li2→Cs2分子的稳定性逐
渐减小?
2.
101BD06
为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高
硬度大?
3.
102BD01
写出用金属置换法在高温低压条件下制取
K,Rb,Cs的化学方程式
4.
102BD03
从标准电极电势看K比Na活泼,但为什么Na能从KCl中把K置换出来?
5.
102BD04
比较碱金属与水反应的情况
6.102BD06电解熔融NaCl制金属钠时,为什么要加入CaCl2?
7.
102BD07
电解熔融NaCl制金属钠时,在两极上各发生什么反应
?
写出有关的反应式。
8.
102BD09
为什么在工业上不用电解熔融
KCl的方法来制取金属钾
?
9.
102BD10
取一试管注入5毫升FeCl3
溶液,然后小心加入一小块金属钠,能看到什么
现象?
写出有关的反应式.
10.
102BD14
把镁片放入冷水中觉察不出其作用
但加入铵盐后却迅速不断地放出
H,请
2
简述其原因
11.
103AD02
试述碱土金属氧化物与水的反应.
12.103BD10在急救器中常用KO2,而不常用其他碱金属的超氧化物,为什么?
13.103BD03为什么Na2O2可以分离某些矿石?
举例说明.
14.103BD04Na2O2为什么可做供氧剂?
写出有关的反应方程式.
15.
103BD05
怎样利用金属钠与空气作用制备
NaO和NaO?
2
2
2
16.
103BD09
以NaCl,空气为原料制备Na2O2（写出反应方程式并注明反应条件）
17.
103CD01
在ⅠA族元素的普通氧化物中
何者熔点最高?
为什么?
18.103CD02怎样制备过氧化钡?
写出反应式.
19.103CD04已知过氧化钠中过氧离子是逆磁性的,而超氧化钾中的超氧离子是顺磁性
的,试用分子规道理论解释其原因.
20.103CD05写出金属钠在空气中燃烧,生成物溶于水,再滴入KMnO4溶液的反应方程式及反应现象.
21.
103CD06
排出下列四种物质碱性强弱的顺序:
K
2ORb2OMgOCaO
22.
104AD03
盛放NaOH溶液的瓶子为何只能用橡皮塞而不能用玻璃塞?
23.104BD03盛Ba（OH）2溶液的瓶子,在空气中放置一段时间后,内壁蒙有一层白色薄膜,这是什么物质?
欲除去这层薄膜,应采取何种物质来洗涤,说明理由.
24.104BD05因为苛性钠吸湿性很强,所以苛性钠常用作Cl2,CO2等气体的干燥剂,此种
说法对否?
为什么?
25.104BD06写出NaOH的工业制法（两种用方程式表示）
26.104BD07碱金属,碱土金属氢氧化物的碱性强弱与什么有关?
27.104BD08指出从Be到Ba氢氧化物碱性变化规律,试加以解释.
28.105BD03石膏模型,粉笔和医疗用石膏绷带是根据什么原理制造的?
29.105BD04能否用NaNO3做火药原料?
30.105BD05能否用MgCl2·6H2O直接加热制取无水MgCl2?
31.106AD02什么是焰色反应?
32.106AD03怎样通过焰色反应识别碱（碱土）金属离子?
33.107AD05举例说明锂,镁的相似性.
34.107BD02Li是ⅠA族元素,但性质却与ⅡA族的金属Mg很相似,为什么?
5
35.102BD05用热还原法制取金属钾时,常用什么物质为还原剂?
举例说明.
36.
102BD15
在电炉法炼镁时,要用大量的冷H2将炉口馏出的蒸气稀释、降温以得金属
镁粉.请问能否用空气、氮气或
CO2代替作冷却剂使用
?
为什么?
写出反应方程式.
37.
103AD06
碱金属、碱土金属氧化物分为几大类型
?
38.
105BD12
电解熔化的BeCl2生产Be时,必须加入NaCl其作用是什么?
四、判断推理题
1.
103BF07
某一黄色粉末状物质
（A）,溶于盐酸中产生具有刺激性气味的黄绿色气体
（B）
得无色透明溶液,将此溶液蒸发浓缩得白色晶体粉末
（C）,在无色灯焰上灼烧（C）,
灯焰呈
黄色,（A）,（B）,（C）
是何物?
写出有关的反应方程式.
2.106AF01有五瓶白色粉末,没有标签,但知道它们是MgCO3BaCO3无水Na2CO3无水
CaCl2无水Na2SO4试鉴别之,以反应方程式表示,并略加说明.
6
第十七章碱金属碱土金属补充习题参考答案
一、选择题
1.
101AA01
D
2.
101AA03
D
3.
101AA04
B
4.
101BA02
C
5.
101BA04
B
6.
101BA07
D
7.
102AA02
B
8.
102AA03
A
9.
102AA05
C
10.
102AA09
D
11.
102BA11
C
12.
102BA13
C
13.
103AA01
D
14.
103AA03
C
15.
103AA04
D
16.
103AA07
B
17.
103AA08
B
18.
103BA02
B
19.
103BB08AD
20.
103BB10AC
21.
104AA01
D
22.
104AA02
C
23.
104BA04
A
24.
105AA01
D
25.
105AA02
D
26.
105AA06
D
27.
105AA07
A
28.
105AA09
D
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