平衡向逆反应方向移动。
4．借助图像，分析影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
因素
任何反应
可逆反应
平衡移动方向
浓度
增大c（反应物），v加快；减少c（反应物），v减慢。
说明：
（1）是c（反应物）而不是c（生成物）；
（2）纯固体、纯液体的浓度视为定值
增大c（反应物），v正立即增大，随后减小，v逆瞬时不变，随后增大，直至v正＝v逆；增大c（生成物），v逆立即增大，随后减小，v正瞬时不变，随后增大，直至v正＝v逆
压强
对有气体参与的反应，缩小容器体积，压强增大，v加快；扩大容器体积，压强减小，v减慢。
说明：
（1）压强对v的影响，本质是对c（反应物）的影响，即p变化⇒c（反应物）变化⇒v变化。
（2）无气体参与的反应，压强变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为v不变
对于有气体参加的可逆反应，增大压强，v正、v逆均增大；减小压强，v正、v逆均减小。
说明：
压缩体积，压强增大，所有气体浓度均增大，v正、v逆均增大，一般气体体积大的一方增大得快；同理，扩大体积，压强减小，v正、v逆均减小，气体体积大的一方减小得快
mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）
温度
升高温度，v加快，降低温度，v减慢。
说明：
温度升高10℃，速率加快2～4倍
升高温度，v正、v逆均增大，吸热方向变化大；降低温度，v正、v逆均减小，吸热方向变化大
催化剂
正催化剂加快反应速率；负催化剂减缓反应速率
催化剂同等程度地改变可逆反应的正、逆反应速率
5．勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向
考点1 化学平衡常数及应用
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．表达式
对于反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），
K＝
（固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中）。
3．意义
（1）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
（2）K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4．应用
（1）判断、比较可逆反应进行的程度
一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
K值
正反应进行的程度
平衡时生成物浓度
平衡时反应物浓度
反应物转化率
越大
越大
越大
越小
越高
越小
越小
越小
越大
越低
（2）判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向
对于可逆反应：
mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），浓度商Qc＝
，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。
（3）判断可逆反应的热效应
（4）计算平衡体系中的相关量
根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。
考点2 有关化学平衡的计算
一、三段式计算模式
1．分析三个量：
起始量、变化量、平衡量。
2．明确三个关系
（1）对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
（2）对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
（3）各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
3．计算方法：
三段式法
化学平衡计算模式：
对以下反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），令A、B起始物质的量浓度分别为amol/L、bmol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol/L。
mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）
起始量（mol/L）ab00
变化量（mol/L）mxnxpxqx
平衡量（mol/L）a－mxb－nxpxqx
（1）平衡常数：
K＝
。
（2）转化率＝
×100%，如α（A）平＝
×100%。
（3）百分含量：
φ（A）＝
×100%。
（4）平衡前后的压强之比：
＝
。
（5）平均摩尔质量：
M＝
g/mol。
二、等效平衡
1．含义
在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
2．原理
同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。
其中平衡混合物中各物质的百分含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关，因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。
3．规律
条件
恒温、恒容
恒温、恒容
恒温、恒压
反应的特点
任何可逆反应
反应前后气体分子数相等
任何可逆反应
起始投料
换算为化学方程式同一边物质，其“量”相同
换算为化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例
换算为化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例
平衡特点质
量分数（w%）
相同
相同
相同
浓度（c）
相同
成比例
相同（气体）
物质的量（n）
相同
成比例
成比例
考点3 化学反应进行的方向
1．自发过程
（1）含义
在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
（2）特点
①体系趋向于从高能状态转变为低能状态（体系对外部做功或释放热量）。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性（无序体系更加稳定）。
2．自发反应
在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
3．判断化学反应方向的依据
（1）焓变与反应方向
研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。
可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
（2）熵变与反应方向
①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。
大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。
②熵和熵变的含义
a．熵的含义
熵是衡量一个体系混乱度的物理量，用符号S表示。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S（g）>S（l）>S（s）。
b．熵变的含义
熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
（3）综合判断反应方向的依据
①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。
②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。
③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。
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