考点：
元素结构与性质的关系正误判断
4．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+7、﹣1
﹣2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：
Q的氢化物大于T的氢化物
D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键
【答案】B
【解析】
【详解】
由表中化合价，可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、2，由原子半径，可确定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。
A.Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg的单质反应更剧烈，A错误；
B.Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，B正确；
C.S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物小于O的氢化物，C错误；
D.Mg与Cl两元素形成的化合物MgCl2中，只含有离子键，D错误；
故选B。
5．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
【答案】C
【解析】
【分析】
根据原子半径和原子序数的关系图可知X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。
据此解答。
【详解】
A.N为Cl，Z为Al，同周期的金属形成的离子半径小于非金属元素形成的阴离子的半径，A正确；
B.同周期元素非金属性Cl＞Si，硅元素形成的氢化稳定性差，B正确；
C.SiO2能与HF反应，C错误；
D.钠是活泼的金属单质，工业上电解NaCl熔融态制取Na的单质，D正确。
答案选C。
6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中不正确的是
A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族
C．B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
【答案】A
【解析】
离O点越远的元素原子的核电荷数增大，但同周期主族元素，从左到右原子半径减小，A错误；由原子序数可以知道，虚线相连的元素处于同一族，B正确；B为钠元素，C为铝元素，高价氧化物对应的水化物NaOH和Al（OH）3可相互反应，C正确；氧元素与钠元素形成Na2O2，含有共价键，D正确；正确选项A。
7．已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子半径：
X＞Y＞Z＞WB．原子序数：
Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：
Z＞W＞Y＞XD．还原性：
X＞Y，W2―＞Z―
【答案】A
【解析】
【详解】
X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层数比X、Y少一层，设X、Y、Z、W的原子序数分别为a、b、c、d，则有a-1=b-2=c+1=d+2，则原子序数：
Y＞X＞Z＞W；
A．同周期元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，所以原子半径：
X＞Y＞W＞Z，A项错误；
B．根据上述分析，原子序数：
Y＞X＞Z＞W，B项正确；
C．根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数：
Z＞W＞Y＞X，C项正确；
D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，所以还原性：
X＞Y，W2-＞Z-，D项正确；
答案选A。
8．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（）
①a－b=n－m
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A．③B．①②③④C．①②③D．②③
【答案】C
【解析】
【分析】
四种短周期元素的离子
具有相同的电子层结构，核外电子总数相等，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m>n，故原子序数大小顺序是：
a>b>c>d，根据阴阳离子可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。
【详解】
四种短周期元素的离子
具有相同的电子层结构，核外电子总数相等，则a−m=b−n=c+n=d+m，若m>n，故原子序数大小顺序是a>b>c>d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子核外具有的相同的电子数，即a−m=b−n，则a−b=m−n，①正确；
②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m>n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a>b>c>d，②正确；
③Z、R为同一周期非金属元素，在同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：
Z>R，③正确；
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a>b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y>X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y>X，④错误；
答案选C。
9．下列叙述正确的是（）
A．O2分子间存在着非极性共价键B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在着极性共价键D．盐酸中含有H+和Cl‾，故HCl是离子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】
A.O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A不正确；
B.SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B不正确；
C.CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C正确；
D.HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D不正确；
本题选C。
【点睛】
不能根据化合物的水溶液中是否有离子判断化合物是否为离子化合物，应根据其在固态下是否有离子进行判断，因为有很多共价化物是电解质，其溶于水后可以电离为离子。
10．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是（）
①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A．①②③B．②③C．③D．①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】
金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子。
原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多。
根据题意可得：
①a－m＝b－n，整理可得a－b＝m－n，故正确；
②由于这几种离子的电子层结构相同，aXm+、bYn+是阳离子，失去的电子m>n，所以原子序数a＞b；cZn-和dRm-是阴离子，得到的电子m>n，所以原子序数c>d。
阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。
所以元素的原子序数a>b>c>d，故正确；
③同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性Z＞R，故正确；
④同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，原子序数X＞Y，所以最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X，故错误。
答案选A。
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素
X
Y
Z
W
原子半径/pm
186
143
75
71
主要化合价
＋1
＋3
＋5、＋3、－3
－1
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性XB．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3－>W－>X＋>Y3＋
【答案】D
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知，X的原子半径最大，其主要化合价为+1，则其可能为Na；Y的原子半径较大，其主要化合价为+3，则其可能为Al；Z的原子半径比Y小很多，其主要化合价为＋5、＋3、－3，则其可能为N；W的原子半径最小，其主要化合价为-1，则其可能为F。
综合以上信息，可以确定上述推断皆为肯定。
【详解】
由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为Na、Al、N、F。
A.同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，故Na的金属性强于Al元素，A不正确；
B.N的非金属性没有F强，故N的气态氢化物没有F的气态氢化物稳定，B不正确；
C.Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其只能溶于强碱性的溶液，不能溶于稀氨水，C不正确；
D.电子层结构相同的离子，原子序数越大的半径越小；N3－、F－、Na＋、Al3＋的电子层结构相，故四其半径大小顺序为N3－>F－>Na＋>Al3＋，D正确。
综上所述，叙述正确的是D。
12．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（）
A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应
【答案】C
【解析】
【分析】
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知，
A．Z、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl-，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl-，故A错误；
B．X为O元素，N为Cl元素，H2O分子间存在氢键，所以沸点较高，故沸点性H2O＞HCl，故B错误；
C．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故C正确；
D．由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，但不与反应，故D错误；
故选C。
【点睛】
根据原子半径变化规律结合原子序数准确推断元素是解题的关键，首先审题中要抓住“短周期主族元素”这一前提条件，且同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答。
13．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
下列说法正确的是（）
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径（×10－12m）
37
64
66
70
154
主要化合价
＋1
－1
－2
＋5、－3
＋1
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W的最高正价为＋7
【答案】B
【解析】
由表可知X、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。
A.由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误；B.Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确；C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D.元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。
故选B。
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（）
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径
0.37
1.86
1.43
0.99
0.75
0.74
最高正价
+1
+1
+3
+7
+5
最低负价
-1
-1
-3
-2
A．离子半径：
Y>Z>M
B．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
C．化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电
D．气态氢化物稳定性R>Q
【答案】B
【解析】
【详解】
短周期元素中，Q有−2价，处于ⅥA族元素，没有最高价，则Q为O元素；M元素有+7、−1价，故M为Cl元素；R有+5、−3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、Y、Z化合价分别为+1、+1、+3价，则分别处于IA族、IA族、ⅢA族，且原子半径Y>Z>Cl，故Y为Na、Z为Al，又由于原子半径R>Q>X，则X为H。
A.根据上述分析Y、Z、M分别为Na、Al、Cl，三者的离子分别为Na+、Al3+、Cl-，根据电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小的原则，离子半径大小为r（Cl-）>r（Na+）>r（Al3+），即M>Y>Z，故A错误；
B.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、高氯酸均反应，故B正确；
C.化合物XM为HCl，HCl中只含共价键属于共价化合物，是电解质，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故C错误；
D.元素的非金属性越强其对应的气体氢化物越稳定，根据上述分析R为N，Q为O，氧元素的非金属性强于氮元素，则气态氢化物稳定性R答案选B。
15．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．E2-与B3+的核外电子数不可能相等
B．离子半径大小A+＜D2-
C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C
D．氢化物的稳定性D＞E
【答案】B
【解析】
【分析】
由D、E元素的化合价可知，E只有-2价，E为O元素，D有+6、-2价，D为S；C的原子半径大于O、小于S，可知C为第二周期ⅡA族元素，C为Be；A、B的原子半径均大于S，A为+1价，A为Na，B为+3价，B为Al。
【详解】
由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为Be，D为S，E为O；
A．O2-与Al3+的核外电子数均为10，二者核外电子数相等，故A错误；
B、具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为A+＜E2-，同主族从上到下离子半径增大，E2-C．A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2碱性弱于氢氧化铝，而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故碱性NaOH＞Be（OH）2，故C错误；
D、非金属性O＞S，则氢化物的稳定性H2D＜H2E，故D错误；
故选B。
16．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等
【答案】C
【解析】
【分析】
由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。
【详解】
A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：
H2＞H2R，A不正确；
B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：
L＞Q，B不正确；
C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确；
D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不正确。
故选C。
17．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．Q位于第三周期ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：
M－＞Q＋＞R2＋
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
【答案】C
【解析】
【分析】
由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素，据此分析解答。
【详解】
A项Q代表钠元素，Na为第三周期IA族，A正确；
B项X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故B正确；
C项M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl-＞Ca2+＞Na+，故C错误；
D项Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4，都是强酸，故D正确。
答案为C。
【点睛】
微粒半径大小比较的常用规律：
（1）同周期元素的微粒：
同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。
（2）同主族元素的微粒：
同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。
（3）电子层结构相同的微粒：
电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。
（4）同种元素形成的微粒：
同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。
如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。
（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
18．下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列说法正确的是
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10-0m
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合价
-2
-3
-1
-3
A．气态氢化物的热稳定性：
⑦＞④
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
④＞⑤
C．元素①、⑧形成的化合物具有两性
D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
【答案】A
【解析】
【分析】
由原子半径和最高、最低化合价分析，可得出它们分别属于以下元素：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
O
Mg
Li
P
Cl
Na
N
B
【详解】
A．N和B属于同周期元素，且N在B的右方，所以非金属性N>B，气态氢化物的热稳定性：
⑦＞④，A正确；
B．非金属性P④<⑤，B不正确；
C．元素①、⑧形成的化合物为B2O3，不属于两性氧化物，C不正确；
D．上表8种元素中，元素⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D不正确；
故选A。
19．某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：
Z＞X＞Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：
Z的氢化物
【答案】AD
【解析】
【详解】
A．由构成该元素周期表
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