必修二第一章易错考点选讲解析版.docx

1、必修二第一章易错考点选讲解析版必修二第一章易错考点选讲1A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（ ）An+8 Bn+18 Cn+32 Dn+20【答案】D【解析】【分析】A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，已知A的原子序数，求B的原子序数，实际是考察相邻两周期同主族元素的原子序数之差。【详解】由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差20。故答案选D。2X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外

2、电子排布相同，下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小 BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XY D第一电离能XY，A错误；B.Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，则两种离子核外电子数相等，假设X的核电荷数为a，Y的核电荷数为b，则a-m=b+n，所以a-b=m+n，B错误；C.X为金属元素，Y为非金属元素，元素的金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，所以元素的电负性：XY，C错误；D.元素的金属性越强，其第一电离能越小，故第一电离能XY，D正确；故合理选项是D。3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0

3、750.0740.143主要化合价+1+6、-2+5、-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小：R3+X+ M2-BY与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一C将YM2通入BA（NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生DM氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点【答案】B【解析】试题分析：根据图表可知：X为NA、Y为S、Z为N、M为O、R为Al；离子结构相同时，核电荷数大，离子半径越小，离子半径大小：Al3+NA+n，对下列叙述的判断正确的是（ ）ab=nm 元素的原子序数abcd元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XYA B C D【答案】C【解析】

4、【分析】四种短周期元素的离子具有相同的电子层结构，核外电子总数相等，则a-m=b-n=c+n=d+m，若mn，故原子序数大小顺序是：abcd，根据阴阳离子可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。【详解】四种短周期元素的离子具有相同的电子层结构，核外电子总数相等，则am=bn=c+n=d+m，若mn，故原子序数大小顺序是abcd，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，

5、离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子核外具有的相同的电子数，即am=bn，则ab=mn，正确；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为abcd，正确；Z、R为同一周期非金属元素，在同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：ZR，正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性YX，则最高价氧化物对应水化物碱性YX，错误；答案选C。9下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键 BSO2和H2O反应的产

6、物是离子化合物CCO2分子内存在着极性共价键 D盐酸中含有H+ 和Cl，故HCl是离子化合物【答案】C【解析】【详解】A. O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A不正确；B. SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B不正确；C. CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C正确；D. HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D不正确；本题选C。【点睛】不能根据化合物的水溶液中是否有离子判断化合物是否为离子化合物，应根据其在固态下是否有离子进行判断，因为有很多共价化物是电解质，其溶于水后可以电离为离子。10四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(

7、a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是( )a-b=m-n；元素的原子序数abcd；元素非金属性ZR；最高价氧化物对应水化物的碱性XYA B C D【答案】A【解析】【详解】金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子。原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多。根据题意可得：ambn ，整理可得abmn，故正确；由于这几种离子的电子层结构相同，aXm+、bYn+是阳离子，失去的电子mn，所以原子序数ab；cZn-和dRm-是阴离子，得到的电子mn，所以原子序数cd。阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。所以元素

8、的原子序数abcd，故正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性ZR，故正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，原子序数XY，所以最高价氧化物对应水化物的碱性YX，故错误。答案选A。11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素XYZW原子半径/pm1861437571主要化合价135、3、31下列叙述正确的是（）AX、Y元素的金属性XWXY3【答案】D【解析】【分析】由表中数据分析可知，X的原子半径最大，其主要化合价为+1，则其可能为Na；Y的原子半径较大，其主要化合价为+3，则其可能为Al；Z的原子半径比Y小很多

9、，其主要化合价为5、3、3，则其可能为N；W的原子半径最小，其主要化合价为-1，则其可能为F。综合以上信息，可以确定上述推断皆为肯定。【详解】由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为Na、Al、N、F。A. 同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，故Na的金属性强于Al元素，A不正确；B. N的非金属性没有F强，故N的气态氢化物没有F的气态氢化物稳定，B不正确；C. Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其只能溶于强碱性的溶液，不能溶于稀氨水，C不正确；D. 电子层结构相同的离子，原子序数越大的半径越小；N3、F、Na、Al3的电子层结构相，故四其半径大小顺序为N3FNaAl3，D正确。综上所述

10、，叙述正确的是D。12如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）AZ、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低CZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D由X与M两种元素组成的化合物能与水反应【答案】C【解析】【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，AZ、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl-，最外层电子

11、数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+Cl-，故A错误；BX为O元素，N为Cl元素，H2O分子间存在氢键，所以沸点较高，故沸点性H2OHCl，故B错误；C氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故C正确；D由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，但不与反应，故D错误；故选C。【点睛】根据原子半径变化规律结合原子序数准确推断元素是解题的关键，首先审题中要抓住“短周期主族元素”这一前提条件，且同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素

12、，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答。13五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键BZ与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性DW的最高正价为7【答案】B【解析】由表可知X、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。A. 由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误；B. Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确；C.

13、 由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D.元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。故选B。14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 ( )元素代号XYZMRQ原子半径0.371.861.430.990.750.74最高正价+1+1+3+7+5最低负价-1-1-3-2A离子半径：YZMBY、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电D气态氢化物稳定性RQ【答案】B【解析】【详解】短周期元素中，Q有2价，处于A族元素，没有最高价，则Q为O元素；M元素有+7、1价，故M为Cl元素

14、；R有+5、3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、Y、Z化合价分别为+1、+1、+3价，则分别处于IA族、IA族、A族，且原子半径YZCl，故Y为Na、Z为Al，又由于原子半径RQX，则X为H。A.根据上述分析Y、Z、M分别为Na、Al、Cl，三者的离子分别为Na+、Al3+、Cl-，根据电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小的原则，离子半径大小为r(Cl-)r(Na+)r(Al3+)，即MYZ，故A错误；B. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、高氯

15、酸均反应，故B正确；C.化合物XM为HCl，HCl中只含共价键属于共价化合物，是电解质，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故C错误；D.元素的非金属性越强其对应的气体氢化物越稳定，根据上述分析R为N，Q为O，氧元素的非金属性强于氮元素，则气态氢化物稳定性RQ，故D错误。答案选B。15根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22AE2-与B3+的核外电子数不可能相等B离子半径大小A+D2-C最高价氧化物对应水化物的碱性ACD氢化物的稳定性DE【答案】B【

16、解析】【分析】由D、E元素的化合价可知，E只有-2价，E为O元素，D有+6、-2价，D为S；C的原子半径大于O、小于S，可知C为第二周期A族元素，C为Be；A、B的原子半径均大于S，A为+1价，A为Na，B为+3价，B为Al。【详解】由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为Be，D为S，E为O；AO2-与Al3+的核外电子数均为10，二者核外电子数相等，故A错误；B、具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为A+E2-，同主族从上到下离子半径增大，E2-B，气态氢化物的热稳定性：，A正确；B非金属性PCl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：，B不正确；C元素、形成的化合物为B2O3，不属于两性氧化物，C不正确；D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D不正确；故选A。19某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是AX、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物【答案】AD【解析】【详解】A由构成该元素周期表