福建中考化学知识点归纳.docx
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福建中考化学知识点归纳
福建中考化学知识点归纳
一、基本概念与基本理论
物质分类
名称
定义
举例
混合物
由两种及以上物质混合而成（或由不同种物质构成）
水泥
纯净物
由一种物质构成
HNO3、CuSO4
单质
由同种（或一种）元素构成纯净物
O2、H2
化合物
由不同种（两种及以上）元素构成纯净物
H2O
有机物
除CO、CO2和含碳酸根化合物外含碳元素化合物
CH4、C2H6O
无机物
不含碳元素化合物以及CO、CO2和含碳酸根化合物
NaCl、MgSO4
氧化物
由两种元素构成，其中一种是氧元素化合物
CuO、FeO
酸
电离时生成阳离子所有是氢离子化合物，pH<7
H2SO4、HNO3
碱
电离时生成阴离子所有是氢氧根离子化合物，pH>7
NaOH、KOH
盐
电离时生成金属离子和酸根离子化合物
NaCl、MgSO4
物质溶解性（溶解于水）
可溶解碱
KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH4OH（氨水）
不可溶解碱
除以上五种外碱都不溶于水
可溶离子
具有K+、Na+、NO3-、NH4+这5种离子物质均可溶
不溶氯化物
AgCl
可溶氯化物
除AgCl外氯化物
不溶含硫酸根物质
BaSO4、CaSO4
可溶含硫酸根物质
除外BaSO4、CaSO4含硫酸根物质
不溶含碳酸根物质
除K2CO3、Na2CO3、NH4CO3外均不溶
可溶含碳酸根物质
K2CO3、Na2CO3、NH4CO3
【备注】这是指在溶解于水条件下，有些物质不溶于水但易溶于有机物
常用物质重要化合价
常用物质
化合价
常用物质
化合价
卤族元素
-1、0
钾（K）
0、+1
铁（Fe）
0、+2、+3
钠（Na）
0、+1
碳（C）
+2、+4
银（Ag）
0、+1
氧（O）
-2、0
氢（H）
0、+1
硫（S）
-2、0
钙（Ca）
0、+2
锌（Zn）
0、+2
钡（Ba）
0、+2
铝（Al）
0、+3
镁（Mg）
0、+2
磷（P）
0、+5
硅（Si）
0、+4
硫酸根（SO42-）
-2
硝酸根（NO3-）
-1
碳酸根（CO32-）
-2
氢氧根（OH-）
-1
【备注】卤族元素为F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）；另，当任意元素以单质形式存在时，该单质化合价为0
化学反映基本类型
反映类型
定义
符号表达
示例
化合反映
两种及以上物质反映生成一种物质
A+B=C
C+O2
CO2
分解反映
一种物质分解为两种及以上物质
A=B+C
H2O
H2↑+O2↑
置换反映
单质和化合物反映生成新单质和新化合物
AB+C=CB+A
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
复分解反映
两种化合物互换成分生成两种新化合物
AB+CD=AC+BD
CaCl2+CuSO4=CaSO4↓+CuCl2
中和反映
酸和碱反映生成盐和水
酸+碱=盐+水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
【备注】中和反映属于复分解反映；另，存在氧化反映，指物质和氧反映生成氧化物，如，铁暴露在空气中与氧气接触缓慢反映生成氧化铁等
常用沉淀颜色
沉淀名称
颜色
沉淀名称
颜色
AgCl
白色
Fe（OH）3
红褐色
Cu（OH）2
蓝色
Mg（OH）2
白色
Al（OH）3
白色
CaCO3
白色
BaCO3
白色
Ag2CO3
白色
Fe（OH）2
白色
MgCO3
白色
【备注】别的沉淀物质颜色以白色为多，但不唯一
常用物质颜色
颜色
常用物质
黑色固体
木炭（C）、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉（Fe）
蓝色固体
CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2
黄色固体
FeCl2、Fe2（SO）3、Fe（NO3）3
蓝色沉淀
Cu（OH）2
红褐色沉淀
Fe（OH）3
浅黄色固体
硫磺（S）
淡蓝色固体
固态氧（O2）
淡蓝色液体
液氧（O2）
红色固体
Cu、Fe2O3、红磷（P）
紫黑色固体
KMnO4
浅绿色固体
FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2
绿色固体
碱式碳酸铜（铜绿）
【备注】大某些固体白色，大某些液体、气体无色
二、常用物质及其性质、用途、常用现象分析
（1）水（蒸馏水）
化学式：
H2O
性质：
纯净物、化合物、氧化物
密度：
1.0g/mL
水污染因素：
工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经解决随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。
备注：
海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。
（2）空气
化学式：
空气是混合物，重要成分为N2、O2、CO2、稀有气体
气体体积分数：
氮气—78%，氧气—21%，CO2—0.03%，稀有气体—0.94%
空气污染因素：
二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放导致酸雨。
密度：
1.293g/L
（3）氧气
化学式：
O2
物理性质：
不易溶于水，密度比空气略大；液氧、固态氧淡蓝色
化学性质：
支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是惯用氧化剂
用途：
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等
与各物质反映：
①木炭（C）在氧气中燃烧（O2可使带火星木条复燃）
化学方程式：
C+O2
CO2
反映现象：
发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊气体
②硫（S）在氧气（空气）中燃烧
化学方程式：
S+O2
SO2
反映现象：
硫在空气里燃烧发出薄弱淡蓝色火焰，产生有刺激性气味气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味气体；放出热量
③磷（P）在氧气（空气）中燃烧
化学方程式：
4P+5O2
2P2O5
反映现象：
发出白光，产生大量白烟，放出热量
④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧
化学方程式：
2Mg+O2
2MgO
反映现象：
发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体
⑤铁丝（Fe）在氧气中燃烧四氧化三铁
化学方程式：
3Fe+2O2
Fe3O4
反映现象：
激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
⑥氢气（H2）在空气中燃烧（点燃爆鸣气）
化学方程式：
2H2+O2
2H2O
反映现象：
纯净氢气在空气里安静燃烧，淡蓝色火焰，放出热量（不纯氢气点燃会爆炸）
（4）氢气
化学式：
H2
物理性质：
密度最小气体，难溶于水
化学性质：
可燃性、还原性
用途：
充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
生成氢气反映：
锌粒和稀硫酸反映Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸反映Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
镁和稀硫酸反映Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌粒和盐酸反映Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铁和盐酸反映Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
镁和盐酸反映Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
铝和盐酸反映2Al+6HCl=2AlCl3＋3H2↑
（5）铁
化学式：
Fe
物理性质：
有银白色金属光泽固体，有良好延性和展性，质软，是导体
化学性质：
可跟氧气反映；可跟酸和排在铁后金属盐溶液发生置换反映（反映后溶液呈浅绿色）
防止铁生锈办法：
在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
生铁和钢：
都是铁合金，区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低
（6）碳
化学式：
C
化学性质：
①可燃性：
木炭在氧气中燃烧C+02
CO2（燃烧不充分或氧气局限性时生成CO而非CO2）
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜C+2CuO
2Cu+CO2↑
注意：
金刚石和石墨是由碳元素构成两种不同单质，它们物理性质不同、化学性质相似。
它们物理性质差别大因素是碳原子排列不同
（7）二氧化碳
化学式：
CO2
物理性质：
可溶于水，密度比空气大，加压降温易变为固体“干冰”
化学性质：
①跟水反映：
二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反映生成盐和水：
（用澄清石灰水鉴定CO2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
跟氢氧化钠反映：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
③普通状况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
用途：
灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
（8）碳酸钙
化学式：
CaCO3
物理性质：
白色固体，难溶于水
化学性质：
①跟盐酸、硝酸反映（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
②高温分解：
CaCO3
CaO+CO2↑
存在方式：
碳酸钙重要以石灰石和大理石存在
用途：
大理石和石灰石做建筑材料
（9）有机物
化学式：
有机物是统称，重要有CH4（甲烷）、CH3OH（甲醇）、C2H5OH（乙醇）等
物理性质：
①甲烷难溶于水，密度比空气小，是沼气和天然气重要成分；
②甲醇是工业酒精；
③乙醇是无色液体，易挥发，溶于水，医用酒精有效成分。
化学性质：
①甲烷有可燃性，点燃后火焰呈蓝色；
②甲醇有毒，不可饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用致死。
③乙醇可燃，充分燃烧生成CO2和H2O。
有关化学式：
CH4+2O2=CO2+2H2O
C2H5OH+O2=2CO2↑+3H2O
（10）氧化物
①有四种碱性氧化物跟水反映生成碱，其她碱性氧化物不溶于水跟水不反映
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca（OH）2
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba（OH）2
②酸性氧化物：
大某些非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
（11）氢氧化钠
化学式：
NaOH
俗称：
烧碱、火碱、苛性钠
物理性质：
白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解
化学性质：
（KOH化学性质跟NaOH相似）
①与酸性气体反映（CO2、SO2）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
②与酸中和反映
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
③氢氧化钠跟盐反映
a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液现象和方程式:
有红褐色沉淀生成：
6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓
b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液现象和方程式:
有蓝色沉淀生成：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液反映
有白色沉淀生成：
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
保存办法：
由于易潮解、可吸水且可与空气中CO2反映，因而必要密封
用途：
作中性或碱性气体干燥剂；用于肥皂、石油、造纸等工业
（12）氢氧化钙
化学式：
Ca（OH）2
俗称：
消石灰、熟石灰
物理性质：
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减少，可用CaO与H2O反映制取
用途：
与CuSO4配制农药“波尔多”液；减少土壤酸性；建筑业配制三合土
三、物质溶解度及其有关计算
概念：
溶解度（S）是指在20℃时，某种物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解质量。
溶解性表
概念
溶解度范畴（20℃，100g水，单位g）
易溶
≥10
可溶
1-10
微溶
0.01-1
难溶
＜0.01
【注意】
（1）大多数物质溶解度随温度升高而增大（蔗糖、NaNO3等）；
（2）少数物质溶解度受温度影响不大（例如NaCl等）；
（3）很少数物质溶解度随温度升高而减小（例如Ca（OH）2、气体等）；
（4）★气体溶解度在温度减少或气压增大时增大。
计算公式：
四、溶质质量分数及其有关计算
概念：
溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：
溶液质量=溶剂质量+溶质质量
溶质质量=溶质质量分数×溶液质量
溶液质量=溶质质量/溶质质量分数
五、酸、碱、盐基本知识和反映
（一）基本概念
名称
概念
例子
酸
由氢离子和酸根离子构成化合物
HCl、HNO3、H2SO4
碱
由氢氧根离子和金属离子构成化合物
NaOH、KOH、Ca（OH）2
盐
由金属离子和酸根离子构成化合物
NaCl、CaCO3、FeSO4
（二）盐酸、硫酸性质比较
性质
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
物理性质
无色有刺激性气味液体，易挥发，在空气中形成白雾
无色无味油状液体，有强吸水性、脱水性、腐蚀性，溶水放热
化
学
性
质
批示剂
使紫色石蕊试剂变红，无色酚酞试剂不变色
金属
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
碱
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
盐
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【酸通性】
（1）能使批示剂变色：
无色酚酞不变色，紫色石蕊变红色（或棕色）
（2）酸+金属=盐+氢气（金属活动性顺序排在H前面才会发生此反映）
（3）酸+金属氧化物=盐+水
（4）酸+碱=盐+水（中和反映，放热）
（5）酸+盐=新酸+新盐（前提是生成物有沉淀或气体）
（三）氢氧化钠、氢氧化钙性质比较
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca（OH）2
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰、石灰浆
物理性质
白色块状固体，易溶于水，遇水放热；易吸水潮解而可作某些气体干燥剂，有腐蚀性
白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称“石灰水”，有腐蚀性（腐蚀性较小，但不可长期接触）
化
学
性
质
批示剂
使紫色石蕊试剂变蓝色，使无色酚酞试剂变红色
非金属氧化物
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
盐溶液
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
【碱通性】
（1）能使批示剂变色：
紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；
（2）碱+非金属氧化物=盐+水；
（3）碱+酸=盐+水（中和反映，放热）；
（4）碱+盐=新碱+新盐（反映物均可溶且生成物有气体或沉淀）。
（四）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较
性质
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
俗称
食盐
纯碱、苏打
小苏打
物理性质
白色颗粒状晶体，易溶于水，水溶液有咸味
白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性
化学性质
酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碱
Na2CO3+Ca（oh）2=CaCO3↓+2NaOH
盐溶液
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【盐通性】
（1）盐+金属=新盐+新金属（置换反映）：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（2）盐+酸=新盐+新酸（生成物中必要有沉淀或气体或水）；
（3）盐+碱=新盐+新碱（反映物必要都可溶，生成物中必要有气体或者沉淀）；
（4）盐+盐=新盐+新盐（反映物必要都可溶，生成物中必要有沉淀或沉淀或水）。
六、常用化学仪器用途及使用注意事项
（一）反映容器
名称
图片
用途
使用注意事项
试管
①在常温或者加热时用作少量试剂反映容器；②用于少量物质溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置
①加热前应擦干外壁,先预热后集中加热，加热后不能骤冷；②加热时，试管夹或者铁夹应夹在试管中上部；③加热固体时，试管口要略向下倾斜；④加热液体时，液体不能超过试管容积1/3，且管口应与桌面成45度角，试管口不能对着自己或她人
烧杯
用作配制溶液和较大量反映容器也可用于加热（加热时要用石棉网垫住）
①加热时应擦干外壁放在石棉网上，以使其受热均匀；②溶解固体时，要轻轻搅拌
锥形瓶
用作配制溶液和较大量反映容器也可用于加热
加热时应擦干外壁放在石棉网上，以使其受热均匀，防止炸裂
蒸发皿
用于少量溶液蒸发.浓缩.结晶
①能耐高温，可直接用或加热；②热蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；③用完之后要洗干净；④蒸发皿中液体不能超过容积2/3
坩埚
熔化和精炼金属液体以及固液加热、反映
①可直接受热，加热后不能骤冷，用坩埚钳取下；②坩埚受热时放在泥三角上；③蒸发时要搅拌；将近蒸干时用余热蒸干
（二）计量容器
名称
图片
用途
使用注意事项
量筒
量度液体体积
①不能加热；②不能用作反映容器；③依照量取液体体积多少，选取适当量筒；④读数时，量筒必要放平视线应与液体凹液面最低处保持水平
托盘天平
用于粗略称量物质质量，普通只能精准到0.1克
①称量前，将游码拨到标尺零刻度出称量时，左物右码，不能称量热物质；②称量物需放在纸上，表面皿或烧杯中
（三）加热仪器
名称
图片
用途
使用注意事项
酒精灯
用于加热
①添加酒精时，不得超过酒精灯容积2/3，也不能少于1/3；②禁止用燃着酒精灯点燃另一盏酒精灯；③用酒精灯外焰给物质加热；④熄灭时，必要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
（四）固定和支持仪器
名称
图片
用途
使用注意事项
铁架台
用于固定和支持各种仪器，普通惯用于过滤，加热等实验操作
夹持玻璃仪器不能太紧以防破裂
试管夹
用于夹持试管
①从底部向上套；②夹在试管中上部；③加持时，手指不得按在短柄上
坩埚钳
用来夹取坩埚
①必要使用干净坩埚钳；②用坩埚钳夹取灼热坩埚时，必要将钳尖先预热，以免坩埚因局部冷却而破裂，用后钳尖应向上放在桌面或石棉网上；③实验完毕后，应将坩埚钳擦干净，放入实验器材柜中，干燥放置；④夹持坩埚使用弯曲某些，其他用途时用尖头；⑤坩埚钳不一定与坩埚配合使用
（五）分离、存储物质仪器
名称
图片
用途
使用注意事项
漏斗
用于过滤或向小口容器里加液体
过滤时要放在铁架台铁圈上
分液漏斗
①控制所加液体量及反映速率大小；②对萃取后形成互不相溶两液体进行分液
①漏斗内加入液体量不能超过容积3/4；②为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上塞子
长颈漏斗
用于固体和液体在锥形瓶中反映时随时添加液体药物
漏斗底部要在液面如下,这是为了防止生成气体从长颈漏斗口逸出，起到液封作用
（六）其她仪器
名称
图片
用途
使用注意事项
胶头滴管
用于吸取和滴加少量液体
①滴液时，滴管应悬空放在容器口正上方，不要接触容器壁，以免玷污滴管或导致试剂污染；②胶头滴管用过后应及时洗净，再吸取其她药物；③取液后滴管应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头
玻璃棒
用于引流，过滤或转移液体时引流，也可以用于蘸取试液
搅拌时不能碰撞容器壁或底部
药匙
取用粉末状或小颗粒状固体药物
用过药匙要及时用干净纸擦拭干净
洗气瓶
洗去气体中杂质；用作反映容器
不可加热
干燥管
用于干燥气体或除去气体中杂质
只能装固体，不能装液体
七、化学实验气体收集办法与尾气解决
（一）制取气体时收集气体办法
（1）排水集气法
实验装置图：
或
合用条件：
制取气体不溶于水，不与水反映且比重与空气相差较大
长处：
得到气体较为纯净；较好观测气体体积
缺陷：
制得气体比较潮湿
注意事项：
集气瓶装满水时不要有气泡；停止收集时应先拔出导管或移走水槽防止倒吸。
（2）向上排空气法
实验装置图：
或
合用条件：
气体密度明显比空气大，且不与空气反映
长处：
操作以便
缺陷：
制得气体纯度也许不够高
注意事项：
制取有害气体时需进行尾气解决；导管应伸到瓶底。
（3）向下排空气法
实验装置图：
或
或
合用条件：
气体密度明显比空气小，且不与空气反映
长处：
操作以便
缺陷：
制得气体纯度也许不够高
注意事项：
制取有害气体时需进行尾气解决了；导管口应接近装置上部
（二）实验尾气解决
★不用对实验尾气进行解决状况：
气体无毒无害、不污染环境。
如O2、N2等
（1）燃烧法
实验装置图：
合用条件：
直接排放有危害性、可燃烧且燃烧后不产生有毒有害物质气体
举例：
CO（有毒）、NH3（有害）、H2（可燃且易爆）
注意事项：
实验时需验证气密性。
（2）吸取法
实验装置图：
合用条件：
不可直接排放且无法燃烧或燃烧后产生有毒有害物质气体
举例：
NO2（导致酸雨）、SO2（导致酸雨）、Cl2（有毒）
注意事项：
实验时需验证装置气密性，且要防止液体倒吸。
八、常用化学实验
（一）氧气制取
（1）以二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取氧气
【实验原理】在二氧化锰催化下过氧化氢（双氧水）迅速分解生成水和氧气
【化学方程式】2H2O2
2H2O+O2↑
【实验装置图】
【注意事项】装药物时先装固体（MnO2）再装液体（H2O2）；实验前要检查装置气密性；应在气泡均匀冒出时再收集氧气
【长处】可随时控制反映进行与停止
【缺陷】采用如图所示装置收集气体时得到氧气较为潮湿、氧元素运用率低
（2）加热高锰酸钾制取氧气
【实验原理】高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气
【化学方程式】2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
【实验装置图】
【注意事项】试管口应略微倾斜向下；实验完毕时先撤水槽与导管再撤酒精灯防止倒吸；加热前必要预热；试管口应放一团棉花防止固体进入导管；应在气泡均匀冒出时再收集氧气
【长处】不需催化剂、实验条件简朴（只需加热）、气体产生速
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