精选高中化学221学案设计精选文档.docx
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第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
学习目标
1.了解电解质、非电解质和电离的概念。
（重点）
2.会书写电离方程式。
（重点）
3.从电离的角度认识酸、碱、盐。
学习过程
【实验探究】
请同学们按如图所示的装置连接好,并进行实验,根据实验现象完成下表。
物质
NaCl固体
KNO3固体
H2SO4溶液
NaOH溶液
能否导电
物质
NaCl溶液
KNO3溶液
蔗糖溶液
酒精溶液
能否导电
【思考交流】
[师生讨论1]金属导电的本质是什么?
[师生讨论2]通过实验现象分析液态物质导电与否的条件?
[师生讨论3]KNO3溶液、熔融态KNO3和固态KNO3组成有何不同?
一、电解质和非电解质的概念
1.概念
电解质:
在状态下能导电的。
非电解质:
在状态下都不能导电的。
2.SO2属于化合物,溶于水也能导电,SO2属于电解质吗?
【练习1】下列物质哪些能导电?
哪些是电解质?
哪些是非电解质?
（1）金属铜
（2）碳棒 （3）O2（4）H2SO4（5）液态HCl（6）CH3COOH（7）葡萄糖 （8）固态NaCl（9）CaCO3固体 （10）CuSO4·5H2O（11）熔融状态的KNO3（12）KOH水溶液 （13）酒精水溶液 （14）盐酸 （15）CaO（16）CO2（17）H2O（18）NH3
二、电离
1.概念:
。
2.电离的表示——电离方程式
（1）概念:
。
（2）书写步骤:
三、从电离角度认识酸、碱、盐
1.酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
2.碱:
。
3.盐:
。
【练习2】书写下列物质的电离方程式:
KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3。
【练习3】下面叙述正确的是（）
A.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质
B.固态NaCl不导电,但NaCl是电解质
C.HCl水溶液能导电,所以HCl是电解质
D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质
E.Cu能导电,所以是电解质
F.BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质
随堂检测
1.下列物质导电性最差的是（）
A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒
C.稀盐酸D.固态氯化钾
2.下列物质中,属于电解质的是（）
A.CO2B.HClC.BaSO4D.NaOH溶液
3.在下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是（）
A.NaClB.酒精C.H2SO4D.KCl
4.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是（）
A.NaHSO4B.Cu（OH）2C.O2D.HCl
5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）
A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.蔗糖
6.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化较大的是（）
A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸
C.0.5mol·L-1H2SO4D.0.5mol·L-1NaNO3
7.下列说法正确的是（）
A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质
8.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是（）
A.X一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物
9.下列电离方程式中正确的是（）
A.Ca（OH）2
Ca2++2OH
B.FeCl2
Fe2++C
C.H2SO4
+S
D.Al2（SO4）3
2Al3++3S
10.关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是（）
A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,生成金属阳离子（或N）和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是:
NH4Cl
N+Cl-,所以NH4Cl是盐
参考答案
学习过程
【实验探究】
物质
NaCl固体
KNO3固体
H2SO4溶液
NaOH溶液
能否导电
不导电
不导电
导电
导电
物质
NaCl溶液
KNO3溶液
蔗糖溶液
酒精溶液
能否导电
导电
导电
不导电
不导电
【思考交流】
[师生讨论1]金属中有自由移动的电子。
[师生讨论2]是否存在自由移动的离子。
[师生讨论3]固态KNO3中也如KNO3溶液、熔融态KNO3一样存在离子,但前者离子不能自由移动。
一、1.水溶液中或熔融 化合物
水溶液中和熔融 化合物
2.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。
SO2溶于水导电是因为生成H2SO3,H2SO3电离产生自由移动的离子而导电,应该理解为H2SO3是电解质,SO2属于非电解质。
【练习1】
（1）
（2）（11）（12）（14）（17）（4）（5）（6）（8）（9）（10）（11）（15）（17）（7）（16）（18）
二、1.电解质在溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程
2.
（1）用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的式子
（2）①阴阳离子部分拆开写,但原子团不能拆,例如N、S、OH-、N、C等不能拆。
②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。
三、2.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
3.电离时生成金属阳离子（或N）和酸根阴离子的化合物
【练习2】KCl
K++Cl-
Na2SO4
2Na++S
AgNO3
Ag++N
BaCl2
Ba2++2Cl-
NaHSO4
Na++H++S
NaHCO3
Na++HC
【练习3】B、C
随堂检测
1.解析:
石墨棒导电是因为自由电子的定向移动,熔融的氢氧化钠、稀盐酸存在自由移动的离子,可导电,固态氯化钾因为无自由移动的离子,不导电。
答案:
D
2.解析:
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
题目中只有B和C项是符合条件的,其中HCl在水溶液中可以导电,BaSO4在熔融状态下可以导电。
NaOH溶液是混合物;CO2通入水中虽可以导电,但原因是生成了H2CO3,H2CO3是电解质。
答案:
BC
3.解析:
电解质中,酸溶于水才能导电,熔融状态下不导电;强碱和盐,溶于水或熔融状态下均可导电。
答案:
C
4.解析:
电解质和非电解质的概念必须建立在化合物的基础上,氧气是单质,所以氧气既不是电解质,又不是非电解质。
答案:
C
5.解析:
HCl、NaOH、Na2CO3溶于水完全电离成离子。
蔗糖是非电解质,溶于水不与水反应,不电离,仍以分子形式存在。
答案:
D
6.解析:
电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。
离子浓度大则导电能力强。
题中B、C反应后离子浓度变化不大,所以导电性变化不大,A、D中加入NaOH没有化学反应发生,但离子浓度变化较大。
答案:
AD
7.解析:
氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等离子化合物,有的不是电解质,如CO2、SO2等共价化合物,C项错。
氢化物有的是电解质,如HCl、HF等;有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错。
答案:
A
8.A9.D
10.解析:
本题考查从电离的角度对酸、碱、盐的认识。
化合物电离时,生成的阳离子全部是氢离子的是酸,所以A错;化合物电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的是碱,所以B错;化合物电离时,生成金属阳离子（或N）和酸根离子的是盐,所以C、D正确。
答案:
CD
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