C. m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D. 当乙烧杯内加人铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
15.已知Mg（OH）2
MgO+H2O，Al（OH）3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2，即Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg（OH）2不与NaOH溶液反应。
现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为（ ）
A. 60%
B. 52.4%
C. 40%
D. 无法计算
二、填空题（共6题；共16分）
16. 铝是生活中常见的金属．
（1）金属铝常用做导线是利用它的 ________性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 ________（填名称或化学式）；
（3）资料显示：
铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 ______g．
17.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）在
（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，其中反应的化学方程式：
________；这时在所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是________（可多选）。
A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3
18.某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。
为了探究其成分，小金同学按照如图所示流程进行了实验。
（1）溶液呈蓝色，操作Ⅰ中肯定进行的化学反应，其方程式为________；
（2）操作Ⅱ中铁丝表面只出现红色固体，则反应后溶液质量________（选填“变大”或“变小”或“不变”）。
19.测定BaCl2·XH2O中结晶水数目的过程如图所示：
（1）样品用蒸馏水来溶解，写出此过程中电离方程式________。
（2）在操作过滤、洗涤环节中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是________。
（3）小金同学称量a克样品，经过一系列的操作后称得最后b克沉淀，计算BaCl2·XH2O
中的X=________。
（用ab表示）
20.如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右移动。
杠杆两端分别悬挂100g等体积的Mg金属球和Fe金属球，此时杠杆平衡。
再将两球同时分别浸没到100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应过程中金属球排开液体的体积及杯内液体密度变化忽略不计。
则可观察到：
（1）反应过程中溶液变色的是________（填“左边”或“右边”）的烧杯。
（2）从反应开始到结束，灯泡L的亮暗情况为________。
第20题图第21题图
21.某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。
小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是________ 。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________ （填化学式），同时乙装置中黑色固体变________色。
三、实验探究题（共3题；共24分）
22.有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。
为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。
请回答：
（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式________。
（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？
若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。
________ 。
23.A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。
C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示（“—”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
回答下列问题：
（1）敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要________保存。
（2）写出物质E的一种用途：
________。
（3）写出C与D反应的化学方程式：
________。
（4）能比较两种金属活动性强弱的反应是________ （填数字序号）。
第23题图第24题图
24.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图1所示。
髙温反应器中反应的化学方程式为________。
反应前需向反应器中通入氮气，目的是________；
（2）金属活动性顺序有重要的应用。
铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2的实验：
在A实验中发生反应的化学方程式为________。
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有________（填化学式）;
（3）某同学在—定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了图3的图像（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是________（填字母序号）。
四、解答题（共4题；25小题8分；26小题8分；27小题6分；28小题8分；共30分）
25.小金同学各取48g氧化铁粉末利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。
甲组用酒精喷灯（火焰温度800℃～1000℃）、乙组用酒精灯（火焰温度500℃～700℃）分别对玻璃直导管进行充分加热，红色粉末均变为黑色粉末。
两组分别用固体产物进行实验，记录如下。
操作步骤
甲组现象
乙组现象
① 称量反应后粉末质量（g）
33.6
44.2
②取黑色粉末用磁铁吸引
全部能被磁铁吸引
部分能被磁铁吸引
③取黑色粉末加入足量稀盐酸，震荡
全部溶解，有气泡
部分溶解，无气泡
为解释这个现象，小金同学查阅到下列资料：
Ⅰ．已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
Ⅱ．Fe3O4是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________。
（2）甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是________。
（3）乙组的生成物可能是________，请你通过计算证明。
26.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。
将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙。
在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
请回答以下问题：
（1）A溶液中溶质的化学式为________ 。
操作1的名称是________。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少?
27.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCI溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
请回答下列问题
（1）c点的沉淀成分是________。
（2）确定m点的值是________ 。
28.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为________。
（2）第________组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？
（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？
（计算结果精确到0.1%）
参考答案
一、选择题
1.C2.C3.A4.B5.B6.D7.A8.C9.C10.B11.B12.A13.C14.B15.A
二、填空题
16.导电；氧化铝；6
17.
（1）＞
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；AC
18.
（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）变小
19.
（1）BaCl2=Ba2++2Cl-
（2）取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净（3）（233a-208b）/18b
20.
（1）右
（2）先变亮再变暗
21.
（1）浓硫酸（或浓H2SO4）
（2）CO；红
三、实验探究题
22.
（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
（2）将步骤③中“稀H2SO4”改成“稀HCl（或稀HNO3）”；如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3（或Na2CO3和NaCl）；如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3、Na2SO4（或Na2CO3、Na2SO4和NaCl）。
23.
（1）密封
（2）除去铁锈（或制造药物，或帮助消化，合理即可）
（3）CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4（4）④
24.
（1）FeCl2＋H2
2HCl＋Fe；防止发生爆炸（或防止纳米铁被氧气氧化）
（2）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；未反应的铁继续与硫酸铜反应；FeSO4、Al2（SO4）3（3）D
四、解答题
25.
（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯（合理即可）
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）FeO和Fe3O4
26.
（1）H2SO4；过滤
（2）解：
设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO＋H2SO4=
CuSO4＋H2O
80
160
8克
x
x＝16克
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。
CuSO4＋
2NaOH=Cu（OH）2↓＋
Na2SO4
160
80
142
16克
y
a
y＝8克
a＝14.2克
所用NaOH溶液溶质的质量分数为
×100%＝20%
（3）解：
设与H2SO4反应生成的Na2SO4的质量为b。
H2SO4＋
2NaOH=
Na2SO4＋2H2O
80
142
60克×20%
b
b＝21.3克
所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克。
27.
（1）BaSO4、BaCO3
（2）2.33g
28.
（1）12.8
（2）四
（3）解：
设参加反应的铁的质量为a
Fe+CuCl2=
Cu+FeCl2
56
64
a
16g
=
a=14g
Fe%=
×100%=
×100%=93.3%
答：
铁屑中铁的质量分数为93.3%．
（4）解：
设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe+
CuCl2=
Cu+FeCl2
135
64
x
16g
=
x=71.75g
2AgNO3+
CuCl2==Cu（NO3）2+
2AgCl↓
135
287
33.75g
y
=
y=31.75g
m=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3+
FeCl2==Fe（NO3）2+
2AgCl↓
127
287
z
71.75g
=
z=31.75g
FeCl2%=
=
×100%=15.9%
答：
原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。
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