分子间氢键的存在使物质的熔沸点升高，在水溶液中溶解度增大，如熔沸点：
H2O>H2S,HF>HCl，NH3>PH3
十、共价型分子中8电子稳定结构的判断规律
方法一：
若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构。
例如CO2分子中，碳元素化合价为+4，原子最外层4个电子，则碳原子满足8电子稳定结构。
氧元素化合价为-2，原子最外层电子数为6，
，则氧原子也满足8电子稳定结构。
方法二：
原子最外层电子数+共用电子对数=8。
例：
，对氯原子最外层7个电子，共用电子对数为1，则氯原子能满足8电子结构。
对氢原子则不能满足8电子结构。
方法三：
分子中各原子的最外层电子数之和=8×分子中原子总数-2×共用电子对数。
例：
PCl3最外层电子数为26=8×（1+3）-2×3，所以磷和氯都能满足8电子结构
A、方法一只适用共价化合物中原子的判断。
B、分子中若含有氢元素，则氢原子不可能满足8电子稳定结构，它只能满足K层2个电子稳定结构。
。
检测：
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关Ti和Ti的说法中正确的是（ ）.
A.Ti和Ti原子中均含有22个中子
B.Ti和Ti核外均有4个电子层
C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
D.Ti与Ti为同一核素
2．据国外资料报道，在一种共生矿——独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的（ ）.
A．第6周期ⅣA族 B．第7周期Ⅶ族
C．第7周期ⅥA族 D．第8周期ⅥA族
3．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）.
A．H2＋CuOCu＋H2O
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑
D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
4．CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。
铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。
下列有关卡片信息解读不正确的是（ ）.
A．铊的元素符号为Tl
B．铊原子的中子数＝204－81＝123
C．铊位于第六周期ⅢA族
D．铊的金属性比铝的金属性强
5．下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2个的是（ ）.
A．Ne、Ar B．Al3＋、S2－ C．F－、Na＋ D．Ne、Cl－
6．碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质。
元素
熔点（℃）
沸点（℃）
与水作用
纯液体的导电性
X
－183
－162
不与水反应，也不溶于水
不导电
Y
－102
19
放热，形成酸性溶液
不导电
Z
680
—
剧烈反应生成H2，形成碱性溶液
导电
则这三种元素的原子序数从小到大的排列顺序为（ ）.
A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X
7．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）.
A．质子数c＞b
B．离子的还原性Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
D．原子半径X＜W
8．含下列键型的物质，可能为单质的是（ ）.
A．只有离子键的物质
B．既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质
D．只有非极性键的物质
9．下列说法正确的是（ ）.
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
10．H、D、T、H＋可以用来表示（ ）.
A．化学性质不同的氢原子
B．四种不同的元素
C．氢元素的四种不同粒子
D．四种不同的氢元素
11．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）.
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置
D．该粒子质量比氢原子大
12．同周期的X、Y、Z3种元素，已知它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）.
A．含氧酸的酸性：
H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金属性：
X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
13．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（ ）.
A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系
B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
14．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：
K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（ ）.
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
15．Na＋、F－、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是（ ）.
A．H2O、OH－ B．K＋、H3O＋ C．NH、NH3·H2O D．OH－、H2O2
16．在离子RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（ ）.
A．A－x＋n＋48 B．A－x－n－24
C．A－x＋n＋24 D．A＋x－n－24
17．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（ ）.
A．BA2 B．BA3 C．A3B2 D．B3A2
18．元素R的原子中，最外层上的电子数比次外层上的电子数多2个，则R不能形成的化合物是（ ）.
A．RO B．R2H4 C．HRO2 D．H2R2O4
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、非选择题（共46分）
19．X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层总数为5。
已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长所需的重要营养元素。
请回答下列问题：
（1）推断X、Y、Z的元素符号：
X__________、Y__________、Z__________。
（2）Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y60，它可能最易发生的反应是__________（填字母）。
A．消去反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应
（3）最近科学家们合成了Z，电子式为
[∶Z?
?
Z∶∶Z?
?
Z∶]n＋，则n值为__________。
（4）Z与X可形成多种化合物，其中ZX3的结构式为__________，Z2X4的电子式为__________。
20．（2009·保定质检）有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且粒子的电子总数均为10个，A是双原子的阴离子，根据下列变化，写出各粒子的化学式及B粒子的空间结构形状。
①A＋B△C＋D↑ ②C＋CA＋E ③D＋E===B＋C
则A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，B的空间结构形状是__________，C的电子式是__________________________。
21．按下列要求回答：
现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片六种物质。
（1）熔化时不需要破坏化学键的是__________（填序号，下同），熔点最低的是__________。
（2）属于离子化合物的是__________，物质中只有离子键的物质有________，属于非极性分子的是________。
（3）①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。
22．下图是依各个原子的性质和原子序数（1～20）画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：
质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。
图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。
（1）图1～图4的纵轴分别代表__________、__________、__________、__________。
（2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。
B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。
它们的原子序数存在如下关系：
①a＋b＝c，②（b＋d）/2＝c，③（c＋e）/2＝d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①下图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；
②写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化方程式（任写一个，下同）：
______________________________________。
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：
X＋Y―→Z＋W。
若X为单质，Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为__________________________________；若X、Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为____________________。
23．下图是元素周期表中第一、二周期中10种元素的某种性质的一组数据（数据单位相同）。
带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。
（1）每组数据可能是该元素的__________。
A．原子得到电子所放出的能量
B．单质在不同条件下的熔、沸点
C．原子逐个失去电子所吸收的能量
D．原子及其形成的不同分子的半径大小
（2）稀有气体元素的第一个数据较大的原因是____________________________。
（3）请你推测：
Mg和Al的第一个数据的大小：
Mg__________Al；S和Cl的第一个数据的大小：
S__________Cl。
（填“＞”或“＜”）
（4）同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律说明原子结构中____________________________。
参考答案
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．解析：
Ti和Ti原子中所含中子数分别为26、28，A项错误；Ti和Ti原子所含的质子数相同，核外电子数相同，电子层数相同，B项正确；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，C项错误；Ti和Ti原子的质子数相同，中子数不同，是同一种元素的不同核素，D项错误。
答案：
B
2．解析：
第7周期稀有气体原子序数为118，则118－116＝2，所以该元素应位于第7周期ⅥA族。
答案：
C
3.解析：
化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成，H2中含有非极性共价键，CuO中含有离子键，H2O中含有极性键，A项错误；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，H2O中含有极性共价键，生成物NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，B项正确；KClO3中含有离子键和极性共价键，KCl中含有离子键，O2中含有非极性共价键，C项错误；反应物NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，生成物中只含有极性共价键和离子键，D项错误。
答案：
B
4．解析：
卡片上的204.4表示铊元素的平均相对原子质量，它不能代表某一同位素原子的质量数。
答案：
B 5．答案：
C6．答案：
B
7．解析：
因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，所以氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，原子半径大小关系应为X＞W，故选B。
答案：
B
8．答案：
D9．答案：
B10．答案：
C11．答案：
C
12．答案：
B13．答案：
D
14．解析：
属于主族的元素有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na七种。
答案：
D15．答案：
A
16．解析：
R原子所含电子数为x－n－24，则中子数为A－（x－n－24）＝A－x＋n＋24，故选C。
答案：
C
17．解析：
核外电子总数B比A多5个，则A原子L层肯定没排满，如B的L层已排满，则A的L层只有5个电子，A为N元素，B共有2＋5＋5＝12个电子，应为Mg元素，N和Mg可以形成Mg3N2。
答案：
D
18．解析：
元素R只能是C元素。
答案：
C
二、非选择题（共46分）
19．解析：
由X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，可知X是H，Y可能是C或S，Z元素是植物生长的重要营养元素，Z可能是N、S、P中之一。
结合其他条件判断Y、Z分别是C、N。
问题的回答则依据信息即可。
答案：
（1）H C N
（2）C （3）1
（4）
20．答案：
OH－ NH H2O NH3 H3O＋ 正四面体 H∶∶H
21．答案：
（1）⑤⑥ ⑤
（2）①③④ ① ⑤⑥
（3）[∶∶]－Ba2＋[∶∶]－
∶∶∶C∶∶∶
22．解析：
（1）元素的质子数等于该元素的原子序数，故图1纵轴代表质子数。
某元素原子的中子数可能等于质子数，也可能大于或小于质子数，故图2纵轴代表中子数。
元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，故图3纵轴代表最高正价。
从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化（小―→大），故图4纵轴代表得电子能力。
（2）①由题意知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，G为S。
依据元素周期表的结构及元素的结构，把具体的元素符号填入周期表中。
②上述元素最高价氧化物对应的水化物可以是浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3。
③本问为开放式问题，符合的化学反应方程式特别多。
书写时可采用逐族排查无机反应和分类考虑有机反应的方法。
答案：
（1）质子数 中子数 最高正价 得电子能力
（2）①
②3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
或Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
或Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
③CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O或4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O或2H2S＋3O2点燃2SO2＋2H2O
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO或SO2＋NO2===SO3＋NO
23．答案：
（1）C
（2）稀有气体元素原子的最外层电子排布已达到8电子（He为2电子）的相对稳定结构，较难失去电子 （3）＞ ＜ （4）原子核外电子是分层排布的。
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