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1、第三节化学键第三次第三节 化学键六、分子间作用力和氢键1、分子间作用力（1）定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（2）正确理解分子间作用力分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才有。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：2、分子间作用力与化学键

2、的比较作用微粒作用力大小意义化学键原子间作用力大影响化学性和物理性质范德华力分子之间作用力小影响物理性质（熔沸点等） 3、氢键1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键2)表示方法：XHYH（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力稍强4）特征：具有方向性。5)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象。 结果1：氢键的

3、形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。为什么冰会浮在水面上？ 雪花为什么是六角形的？七、离子键与共价键的比较八、离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念含离子键的化合物只含共价键的化合物粒子间的作用力离子键分子内是共价键，分子间是分子间作用力熔沸点较高一般较低，个别很大硬度较大一般较小，个别很大溶解性一般易溶于水部分溶于水导电性熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电熔化时破坏的作用力一般破坏离子键，可能破坏共价键一般只破坏分子

4、间作用力实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物九、化学键、分子间作用力、氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子（离子）之间分子之间某些强极性键分子之间（HF、H2O、NH3）作用力比较强很弱比化学键弱得多，比分子间作用力稍强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质对物质性质的影响离子键：成键离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔沸点越高；共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越大影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔沸点逐渐

5、升高，如熔沸点F2Cl2Br2H2S,HFHCl，NH3PH3十、共价型分子中8电子稳定结构的判断规律 方法一：若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构。例如CO2分子中，碳元素化合价为+4，原子最外层4个电子，则碳原子满足8电子稳定结构。氧元素化合价为-2，原子最外层电子数为6，则氧原子也满足8电子稳定结构。方法二：原子最外层电子数+共用电子对数=8。 例：，对氯原子最外层7个电子，共用电子对数为1，则氯原子能满足8电子结构。对氢原子则不能满足8电子结构。方法三：分子中各原子的最外层电子数之和=8分子中原子总数-2共用电子对数。 例：PCl3

6、最外层电子数为26=8（1+3）-23，所以磷和氯都能满足8电子结构A、方法一只适用共价化合物中原子的判断。B、分子中若含有氢元素，则氢原子不可能满足8电子稳定结构，它只能满足K层2个电子稳定结构。检测：第卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是().A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti核外均有4个电子层C分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D.Ti与Ti为同一核素2据国外资料报道，在一种共生矿独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断11

7、6号元素应位于周期表中的().A第6周期A族 B第7周期族C第7周期A族 D第8周期A族3下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是().AH2CuOCuH2OB2Na2O22H2O=4NaOHO2C2KClO3MnO22KCl3O2D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O4CCTV1焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是().A铊的元素符号为TlB铊原子的中子数20481123C铊位于第六周期A族D铊的金属性比铝的金属

8、性强5下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2个的是().ANe、Ar BAl3、S2 CF、Na DNe、Cl6碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质。元素熔点()沸点()与水作用纯液体的导电性X183162不与水反应，也不溶于水不导电Y10219放热，形成酸性溶液不导电Z680剧烈反应生成H2，形成碱性溶液导电则这三种元素的原子序数从小到大的排列顺序为().AX、Y、Z BZ、X、Y CY、X、Z DZ、Y、X7已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是().A质子数cbB离子的还原性Y2ZC氢化

9、物的稳定性H2YHZD原子半径XW8含下列键型的物质，可能为单质的是().A只有离子键的物质B既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质D只有非极性键的物质9下列说法正确的是().A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同10H、D、T、H可以用来表示().A化学性质不同的氢原子B四种不同的元素C氢元素的四种不同粒子D四种不同的氢元素11法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“

10、零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是().A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大12同周期的X、Y、Z 3种元素，已知它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是().A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小13下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是().A图可以表示F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半

11、径大小关系B图可以表示A族元素的最外层电子数C图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系D图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系14“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有().A4种B5种C6种D7种15Na、F、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是().AH2O、OH BK、H3O CNH、NH3H2O DOH、H2O216在离子RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是().AAxn48

12、 BAxn24CAxn24 DAxn2417A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为().ABA2 BBA3 CA3B2 DB3A218元素R的原子中，最外层上的电子数比次外层上的电子数多2个，则R不能形成的化合物是().ARO BR2H4 CHRO2 DH2R2O4第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层总数为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生

13、长所需的重要营养元素。请回答下列问题：(1)推断X、Y、Z的元素符号：X_、Y_、Z_。(2)Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y60，它可能最易发生的反应是_(填字母)。A消去反应B取代反应C加成反应D聚合反应(3)最近科学家们合成了Z，电子式为Z?ZZ?Zn，则n值为_。(4)Z与X可形成多种化合物，其中ZX3的结构式为_，Z2X4的电子式为_。20(2009保定质检)有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且粒子的电子总数均为10个，A是双原子的阴离子，根据下列变化，写出各粒子的化学式及B粒子的空间结构形状。ABCDCC AEDE=BC则A_，B_，C_，D_，E_，B的空间结

14、构形状是_，C的电子式是_。21按下列要求回答：现有BaCl2；金刚石；NH4Cl；Na2SO4；干冰；碘片六种物质。(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填序号，下同)，熔点最低的是_。(2)属于离子化合物的是_，物质中只有离子键的物质有_，属于非极性分子的是_。(3)的电子式是_，的电子式是_。22下图是依各个原子的性质和原子序数(120)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。(1)图1图4的纵轴分别代表_、_、_、_。(2)已知aA、bB、c

15、C、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系：abc，(bd)/2c，(ce)/2d，请根据提供的信息，回答下列问题：下图是元素周期表前三周期的边界，请将AG六种具体元素符号填在表中相应的位置；写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化方程式(任写一个，下同)：_。X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：XYZW。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为_

16、；若X、Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为_。23下图是元素周期表中第一、二周期中10种元素的某种性质的一组数据(数据单位相同)。带“”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。(1)每组数据可能是该元素的_。A原子得到电子所放出的能量B单质在不同条件下的熔、沸点C原子逐个失去电子所吸收的能量D原子及其形成的不同分子的半径大小(2)稀有气体元素的第一个数据较大的原因是_。(3)请你推测：Mg和Al的第一个数据的大小：Mg_Al；S和Cl的第一个数据的大小：S_Cl。(填“”或“”)(4)同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律说明原子结构中_

17、。参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1解析：Ti和Ti原子中所含中子数分别为26、28，A项错误；Ti和Ti原子所含的质子数相同，核外电子数相同，电子层数相同，B项正确；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，C项错误；Ti和Ti原子的质子数相同，中子数不同，是同一种元素的不同核素，D项错误。答案：B2解析：第7周期稀有气体原子序数为118，则1181162，所以该元素应位于第7周期A 族。答案：C3. 解析：化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成，H2中含有非极性共价键，CuO中含有离子键，H2O中含有极性键，A项错误；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，H2O中含有极性共价键

18、，生成物 NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，B项正确；KClO3中含有离子键和极性共价键，KCl中含有离子键，O2中含有非极性共价键，C项错误；反应物NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，生成物中只含有极性共价键和离子键，D项错误。答案：B4解析：卡片上的204.4表示铊元素的平均相对原子质量，它不能代表某一同位素原子的质量数。答案：B 5答案：C 6答案：B7解析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，所以氢化物稳定性应为HZH2Y，原子半径大小关系应为XW，故选B。答案：B8答案：D 9答案：B 10答案：

19、C 11答案：C12答案：B 13答案：D14解析：属于主族的元素有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na七种。答案：D 15答案：A16解析：R原子所含电子数为xn24，则中子数为A(xn24)Axn24，故选C。答案：C17解析：核外电子总数B比A多5个，则A原子L层肯定没排满，如B的L层已排满，则A的L层只有5个电子，A为N元素，B共有25512个电子，应为Mg元素，N和Mg可以形成Mg3N2。 答案：D18解析：元素R只能是C元素。答案：C二、非选择题(共46分)19解析：由X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，可知X是H，Y可能是C或S，Z元素是植

20、物生长的重要营养元素，Z可能是N、S、P中之一。结合其他条件判断Y、Z分别是C、N。问题的回答则依据信息即可。答案：(1)HCN(2)C(3)1(4)20答案：OHNHH2ONH3H3O正四面体HH21答案：(1)(2)(3)Ba2C22解析：(1)元素的质子数等于该元素的原子序数，故图1纵轴代表质子数。某元素原子的中子数可能等于质子数，也可能大于或小于质子数，故图2纵轴代表中子数。元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，故图3纵轴代表最高正价。从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化(小大)，故图4纵轴代表得电子能力。(2)由题意知，A为H，B为C，C为

21、N，D为O，E为F，G为S。依据元素周期表的结构及元素的结构，把具体的元素符号填入周期表中。上述元素最高价氧化物对应的水化物可以是浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3。本问为开放式问题，符合的化学反应方程式特别多。书写时可采用逐族排查无机反应和分类考虑有机反应的方法。答案：(1)质子数中子数最高正价得电子能力(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O或Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O或Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCH42O2点燃CO22H2O或4NH35O2催化剂4NO6H2O或2H2S3O2点燃2SO22H2O3NO2H2O=2HNO3NO或SO2NO2=SO3NO23答案：(1)C(2)稀有气体元素原子的最外层电子排布已达到8电子(He为2电子)的相对稳定结构，较难失去电子(3)(4)原子核外电子是分层排布的。