朝阳区学年度第一学期期中高三化学检测及答案.docx
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朝阳区学年度第一学期期中高三化学检测及答案
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期高三年级期中统一考试
化学试卷
（考试时间：
90分钟满分：
100分）2018.11
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Fe56
第一部分（选择题共42分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。
下列垃圾归类合理的是
A
B
C
D
可再生废纸
废矿泉水瓶
废铁皮
废易拉罐
2．下列物质的用途利用了水解原理的是
A．明矾用作净水剂
B．纯碱用于除去粗盐中的钙离子
C．四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂
D．氢氧化铝用于中和过多的胃酸
3．2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是
A．焊接锌块后的负极反应：
Fe﹣2e-=Fe2+
B．上述保护方法中可用镁合金块代替锌块
C．腐蚀的正极反应：
2H2O+O2+4e-=4OH-
D．考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法
4．最新版元素周期表已全部填满，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。
鉨（Nh）是113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3。
下列说法不正确的是
A．Nh的金属性强于AlB．Nh是第七周期第ⅢA族元素
C．Nh的原子半径小于同族元素原子D．Nh在其化合态中主要呈+3价
5．下列实验未涉及氧化还原反应的是
A
B
C
D
实验
FeCl3溶液滴入H2O2溶液中
Na2O2粉末暴露在空气中
NH4Cl溶液滴入Mg（OH）2沉淀中
乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中
现象
产生气泡
固体变白
沉淀溶解
溶液由橙色变绿色
6．下列关于元素化合物的化学用语不正确的是
A．氟离子的结构示意图：
B．H和Cl形成共价键的过程：
C．铅蓄电池放电时的负极反应：
Pb（s）+SO
（aq）-2e-=PbSO4（s）
D．SO2氧化H2S生成单质硫：
7．龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。
饮水、食物里的F-会将其转化为Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。
下列分析不正确的是
A．溶解度：
Ca5（PO4）3（OH）＜Ca5（PO4）3F
B．Ca5（PO4）3（OH）电离出来的OH-、PO43-均能与H+反应
C．牙膏中添加NaF可发生反应：
Ca5（PO4）3（OH）+F-=Ca5（PO4）3F+OH-
D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应
8．下列指定微粒数目一定相等的是
A．等质量纯水在25℃、100℃时的H+数
B．等体积等浓度的醋酸与盐酸中的H+数
C．等质量的Fe与Na分别与足量Cl2反应时转移的电子数
D．等物质的量的Na2O与Na2O2中含有的阴离子数
9．下列解释事实的方程式不正确的是
A．铝热法炼铁：
B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：
NH3·H2O
NH
+OH﹣
C．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：
2NO2（g）
N2O4（g）
H＞0
（红棕色）（无色）
D．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：
10．某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是
A.状态Ⅰ，吸收能量并有
键发生断裂
B.合成NH3总反应的原子利用率是100%
C.“TM—LiH”能降低合成氨反应的∆H
D.生成NH3：
2LiNH+3H2＝2LiH+2NH3
11.CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。
反应如下：
反应ⅰ：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）∆H1=﹣58kJ·mol-1
反应ⅱ：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）∆H2=+42kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率
B．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大
C．升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加
D．选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率
12．分别向1L0.1mol/L的NaOH、NaClO溶液中通入CO2,生成
的物质的量随通入CO2的物质的量的变化如下图所示。
下列判断不正确的是
A．曲线a表示向NaClO溶液中通入CO2
B．曲线a表示的离子反应：
ClO
+CO2+H2O=HClO+
C．n（CO2）＜0.05mol，b中反应：
CO2+OH-=
D．n（CO2）=0.06mol，b中溶液：
c（
）＞c（
）
13．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）
A
B
C
D
X中试剂
稀硝酸
浓盐酸
浓硫酸
浓氨水
Y中试剂
Cu
MnO2
Cu
CaO
气体
NO
Cl2
SO2
NH3
14．用多孔石墨电极完成下列实验
现象
Ⅰ中，a、b两极均产生气泡
Ⅱ中，a极上析出红色固体
Ⅲ中，a极上析出白色固体
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A．Ⅰ中，b极反应：
2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．Ⅱ中，析出红色固体：
Cu2++H2=Cu+2H+
C．Ⅲ中，只可能发生反应：
2Ag++Cu=Cu2++2Ag
D．Ⅰ中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程
第二部分（非选择题共58分）
15．（8分）“直接空气捕获”技术能从空气中捕集CO2，原理如下图所示。
（1）“直接空气捕获”技术运用了哪些反应？
（填反应类型）。
（2）已知：
碱性：
KOH＞Ca（OH）2
①反应Ⅱ体现出溶解度的关系：
Ca（OH）2CaCO3（填“＞”或“＜”）。
②碱性KOH＞Ca（OH）2的原因：
K和Ca电子层数相同，。
（3）纳米Fe3O4能催化CO2与H2制取汽油的反应。
向氨水中加入FeCl2、FeCl3的混合溶液，加热，可制得纳米Fe3O4，反应的离子方程式是。
16．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制H2的方法。
反应如下：
ⅰ．H2SO4（aq）⇌SO2（g）+H2O（l）+
O2（g）∆H1=+327kJ·mol-1
ⅱ．SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）⇌2HI（aq）+H2SO4（aq）∆H2=﹣151kJ·mol-1
ⅲ．2HI（aq）⇌H2（g）+I2（s）∆H3=+110kJ·mol-1
（1）分解水制H2的热化学方程式是。
（2）反应ⅱ的SO2从烟气吸收中得到，如下图所示。
①Na2SO3溶液呈碱性的原因：
。
②加热解吸，产物中含有NaHSO4，用化学方程式说明原因：
。
③取解吸产物的溶液，（填操作和现象），证明产物中含SO
。
（3）反应ⅱ的产物用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①将两层溶液分离的主要仪器是。
②提纯H2SO4：
将H2SO4层（含少量HI、I2）加热，在不同温度下通入N2。
通过I-的去除率衡量提纯效果。
序号
条件
A
B
C
D
温度/℃
125
125
145
145
是否通入N2
否
是
否
是
I-的去除率
43%
90%
比A高
98%
a．去除HI的化学方程式是。
b．运用化学平衡移动原理解释通入N2、升高温度HI去除率提高的原因：
。
17．（12分）研究氮及其化合物在自然界中的循环对于生产生活意义重大。
自然界中氮的循环示意图如下所示。
（1）农村有句谚语叫“雷雨肥庄稼”，体现了氮循环的部分过程，有关反应的化学方程
式是。
（2）尿素[CO（NH2）2]是过程Ⅰ的排泄物，其最终能水解为NH3和。
（3）在农田土壤中，过程Ⅱ、Ⅲ涉及的变化示意如下：
硝化作用：
反硝化作用：
①硝化作用中NO3-的“O”部分来自O2、部分来自H2O，确认两种“O”在NO3-
中所占比例大小的方法是。
②以CH3OH为碳源能有效促进反硝化作用，CH3OH的主要作用是（填
“提供电子”或“接受电子”）。
（4）水中氮、磷过多，造成水中藻类疯长，消耗溶解氧，水质恶化。
化学耗氧量（COD）
能衡量水体受污染的程度，它是指用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换
算成氧的量（O）/（mg·L-1）来表示。
其测量过程如下所示：
①不能用盐酸酸化水样，原因是。
②“滴定”的反应如下，将其补充完整：
____MnO4-+____C2O42-+____=____CO2↑+____Mn2++____
③经数据处理，氧化100mL水样消耗amolKMnO4，则该水样的COD的值为
mg·L-1。
18．（13分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
在一定条件下，HCl再经转化，可实现氯的循环利用，如图所示。
（1）反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）反应Ⅱ断裂的化学键类型是。
（3）某小组探究反应Ⅱ。
装置、现象如下：
现象
ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅
ⅱ．试管内液面迅速上升；试管壁和液面上出现油状液滴
ⅲ．液面出现白色固体并缓缓下沉
①饱和NaCl溶液能减少Cl2的溶解，请结合平衡移动原理解释。
②能说明产物中含氯化氢的现象是。
③证明卤代烃中含氯的方法：
取油状液滴，用水充分洗涤，加碱促进水解，用
HNO3和AgNO3溶液检验。
用水洗涤的目的是。
（4）反应Ⅲ的化学方程式是。
（5）为实现反应Ⅲ，某研究团队设计了一种在Fe3+的催化作用下，电解氯化氢气体回收氯气的方法。
该方法能大大降低能耗，示意如下：
①HCl气体在阳极放电的电极反应式为。
②结合有关反应，简要说明Fe3+的消耗、再生过程：
。
19．（13分）文献记载：
HNO3与铁反应能产生H2，某小组进行如下实验。
实验Ⅰ：
20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L-1HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。
（1）检验气体：
方法如下图所示。
确认气体是H2，不含NO。
实验证据是。
（2）检验溶液：
取上层清液，等分两份
①向一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，（填现象），说明含有Fe2+。
②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
综合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑，另外还有。
（3）对H2产生的原因提出假设：
HNO3中H+的氧化性大于
，验证如下：
实验Ⅱ：
将铜粉溶于0.5mol/LHNO3中。
证实假设不成立，实验证据是。
（4）重新假设：
H+的还原速率大于
的还原速率。
改变条件重复实验Ⅰ，向2mL0.5mol·L-1HNO3中加入过量铁粉，结果如下：
实验序号
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
温度
20℃
40℃
60℃
生成H2体积
6.0mL
3.4mL
2.6mL
现象
溶液几乎无色
溶液略显黄色
溶液显黄色
经检验，实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，NO3-的还原产物与实验Ⅰ相同。
①根据实验现象，能否确定假设成立？
。
②从反应速率的角度解释温度升高H2体积减少的原因。
（5）改用3mol/LHNO3与过量铁粉反应，HNO3的还原产物主要是NO。
综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是。
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期高三年级期中统一考试
化学学科参考答案2018.11
（满分100分）
第一部分（选择题共42分）选择题（每小题3分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
A
A
C
C
B
A
D
C
C
B
C
A
C
第二部分（非选择题共58分）
15．（8分）
（1）复分解反应、化合反应、分解反应
（2）①＞
②核电荷数K＜Ca，原子半径K＞Ca，失电子能力K＞Ca，金属性K＞Ca
（3）Fe2++2Fe3++8NH3·H2O=Fe3O4+8NH4++4H2O
16．（12分）
（1）2H2O（l）===2H2（g）+O2（g）∆H=+572kJ•mol-1
（2）①SO32－+H2O
HSO3－+OH－
②2NaHSO3+O2===2NaHSO4
③加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
（3）①分液漏斗
②a.H2SO4+2HI
SO2↑+I2+2H2O
b.对于H2SO4+2HI
SO2↑+I2+2H2O∆H=+151kJ•mol-1，溶液中的SO2等被N2带走，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向正反应方向，二者均利于提高HI的去除率。
17．（12分）
（1）
，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）CO2
（3）①同位素示踪法，将O2或H2O中的氧标记为18O
②提供电子
（4）①盐酸能被KMnO4标准溶液氧化
②2，5，16H+，10，2，8H2O
③4×105a
通电
18．（13分）
（1）2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH
（2）共价键（或极性键和非极性键）
（3）①氯气溶于水时存在如下平衡：
ⅰ.Cl2（g）
Cl2（aq），ⅱ.Cl2+H2O
H++
Cl－+HClO，使用饱和NaCl溶液，增大c（Cl－），抑制反应ⅱ进行，减少Cl2的溶解。
②产生白雾、液面迅速上升、出现白色固体
③除去HCl
（4）4HCl+O2====2Cl2+2H2O
（5）①2HCl－2e-===Cl2↑+2H+
②Fe3+在阴极发生反应Fe3++e-===Fe2+，被消耗；Fe2+被O2氧化，4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，Fe3+再生。
19．（13分）
（1）气体遇空气未见红棕色；点燃肥皂泡，发出爆鸣声
（2）①产生蓝色沉淀
②4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
（3）没有H2产生，溶液变蓝
（4）①不能确定
②温度升高，H+、NO3－的还原速率均增大，NO3－的还原速率增大的更多，H+同时被消耗，H+得电子的机会减少，导致产生H2的体积减少
（5）较低温度、低浓度硝酸
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