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1、朝阳区学年度第一学期期中高三化学检测及答案北京市朝阳区20182019学年度第一学期高三年级期中统一考试 化学试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分） 2018.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 第一部分 （选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 1垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。下列垃圾归类合理的是 ABCD 可再生废纸 废矿泉水瓶 废铁皮废易拉罐2下列物质的用途利用了水解原理的是 A明矾用作净水剂 B纯碱用于除去粗盐中的钙离子 C四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂 D氢氧化铝用于中和过多的胃

2、酸 32018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是 A焊接锌块后的负极反应：Fe2e- = Fe2+ B上述保护方法中可用镁合金块代替锌块 C腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法 4最新版元素周期表已全部填满，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。鉨（Nh）是113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3。下列说法不正确的是 ANh的金属性强于Al BNh是第七周期第A族元素 CNh的原子半径小于同族元素原子 DNh在其化合态中主要呈+3价 5下列实验未涉及氧化还原

3、反应的是 ABCD实验FeCl3溶液滴入H2O2溶液中 Na2O2粉末暴露在空气中 NH4Cl溶液滴入Mg(OH)2沉淀中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 现象产生气泡固体变白沉淀溶解溶液由橙色变绿色6下列关于元素化合物的化学用语不正确的是 A氟离子的结构示意图： BH和Cl形成共价键的过程： C铅蓄电池放电时的负极反应：Pb(s) + SO(aq) -2e- = PbSO4(s) D SO2氧化H2S生成单质硫： 7 龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。饮水、食物里的F- 会将其转化为Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是 A溶解度：Ca5(P

4、O4)3(OH)Ca5(PO4)3F BCa5(PO4)3(OH)电离出来的OH-、PO43- 均能与H+ 反应 C牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5(PO4)3(OH) + F- = Ca5(PO4)3F + OH- D上述过程涉及的反应类型只有复分解反应 8下列指定微粒数目一定相等的是 A等质量纯水在25、100时的H+ 数 B等体积等浓度的醋酸与盐酸中的H+ 数 C等质量的Fe与Na分别与足量Cl2反应时转移的电子数 D等物质的量的 Na2O与 Na2O2中含有的阴离子数 9下列解释事实的方程式不正确的是 A铝热法炼铁： B常温时，0.1 molL-1氨水的pH = 11.1：NH3H2

5、ONH+ OHC“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g) H0 （红棕色） （无色）D用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘： 10某科研团队研制出“TMLiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下： 下列分析不合理的是A. 状态，吸收能量并有键发生断裂 B. 合成NH3总反应的原子利用率是100% C. “TMLiH”能降低合成氨反应的H D. 生成NH3：2LiNH +3H22LiH + 2NH3 11. CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：反应：CO2(g) + 3

6、H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1 =58 kJ mol-1 反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2 = +42 kJ mol-1 下列说法不正确的是A增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率 B增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应的平衡常数增大 C升高温度，生成甲醇的速率加快，反应的限度同时增加 D选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率 12分别向1 L 0.1 mol/L的NaOH、NaClO溶液中通入CO2 ,生成的物质的量随通入CO2的物质的量的变化如下图所示。 下列判断不正确的是 A曲线a表示向NaClO溶液中通入CO2 B曲

7、线a表示的离子反应：ClO+ CO2 + H2O = HClO + Cn(CO2)0.05 mol，b中反应：CO2 + OH- =Dn(CO2) = 0.06 mol，b中溶液：c()c () 13用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）ABCDX中试剂稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓氨水Y中试剂CuMnO2CuCaO 气体NOCl2 SO2NH314用多孔石墨电极完成下列实验 现象中，a、b两极均产生气泡中，a极上析出红色固体中，a极上析出白色固体 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A中，b极反应：2H2O -4e- = O2+4H+ B中，析出红色固体：Cu2+ + H2 = Cu

8、 + 2H+ C中，只可能发生反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag D中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程 第二部分 （非选择题 共58分）15（8分）“直接空气捕获”技术能从空气中捕集CO2，原理如下图所示。 （1）“直接空气捕获”技术运用了哪些反应？ （填反应类型）。（2）已知：碱性：KOHCa(OH)2 反应体现出溶解度的关系：Ca(OH)2 CaCO3（填“”或“”）。 碱性KOHCa(OH)2的原因：K和Ca电子层数相同， 。（3）纳米Fe3O4能催化CO2与H2制取汽油的反应。向氨水中加入FeCl2、FeCl3的混合溶液，加热，可制得纳米Fe3O4，反应的离子

9、方程式是 。16（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制H2的方法。反应如下：H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) + O2(g) H1 = +327 kJ mol-1SO2(g) + I2(s) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) H2 =151 kJ mol-12HI(aq) H2(g) + I2(s) H3 = +110 kJ mol-1（1）分解水制H2的热化学方程式是 。（2）反应的SO2从烟气吸收中得到，如下图所示。 Na2SO3溶液呈碱性的原因： 。 加热解吸，产物中含有NaHSO

10、4，用化学方程式说明原因： 。 取解吸产物的溶液， （填操作和现象），证明产物中含SO。 （3）反应的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。 将两层溶液分离的主要仪器是 。 提纯H2SO4：将H2SO4层（含少量HI、I2）加热，在不同温度下通入N2。通过I- 的去除率衡量提纯效果。 序号条件ABCD温度/125125145145是否通入N2否是否是I- 的去除率43%90%比A高98% a去除HI的化学方程式是 。 b运用化学平衡移动原理解释通入N2、升高温度HI 去除率提高的原因： 。17（12分）研究氮及其化合物在自

11、然界中的循环对于生产生活意义重大。自然界中氮的循环示意图如下所示。 （1）农村有句谚语叫“雷雨肥庄稼”，体现了氮循环的部分过程，有关反应的化学方程式是 。 （2）尿素CO(NH2)2是过程的排泄物，其最终能水解为NH3和 。 （3）在农田土壤中，过程、涉及的变化示意如下： 硝化作用： 反硝化作用： 硝化作用中NO3-的“O”部分来自O2、部分来自H2O，确认两种“O”在NO3-中所占比例大小的方法是 。 以CH3OH为碳源能有效促进反硝化作用，CH3OH的主要作用是 （填“提供电子”或“接受电子”）。 （4）水中氮、磷过多，造成水中藻类疯长，消耗溶解氧，水质恶化。化学耗氧量（COD）能衡量水体

12、受污染的程度，它是指用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的量 (O) /（mgL-1）来表示。 其测量过程如下所示： 不能用盐酸酸化水样，原因是 。 “滴定”的反应如下，将其补充完整： _MnO4- + _C2O42- + _ = _CO2+ _Mn2+ + _ 经数据处理，氧化100 mL水样消耗a mol KMnO4，则该水样的COD的值为 mgL-1 。 18（13分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。在一定条件下，HCl再经转化，可实现氯的循环利用，如图所示。 （1）反应的化学方程式是 。 （2）反应断裂的化学键类型是 。（3）某小组探究反应。装置、现象如下：

13、 现象光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅试管内液面迅速上升；试管壁和液面上出现油状液滴液面出现白色固体并缓缓下沉 饱和NaCl溶液能减少Cl2的溶解，请结合平衡移动原理解释 。 能说明产物中含氯化氢的现象是 。 证明卤代烃中含氯的方法：取油状液滴，用水充分洗涤，加碱促进水解，用HNO3和AgNO3溶液检验。用水洗涤的目的是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）为实现反应，某研究团队设计了一种在Fe3+的催化作用下，电解氯化氢气体回收氯气的方法。该方法能大大降低能耗，示意如下： HCl气体在阳极放电的电极反应式为 。 结合有关反应，简要说明Fe3+的消耗、再生过程： 。19（13分）文献记载：H

14、NO3与铁反应能产生H2，某小组进行如下实验。 实验：20，将过量铁粉溶于0.5 molL-1 HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。（1）检验气体：方法如下图所示。 确认气体是H2，不含NO。实验证据是 。（2）检验溶液：取上层清液，等分两份 向一份滴加K3Fe(CN)6溶液， （填现象），说明含有Fe2+。 向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合、，说明实验中发生的反应有Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，另外还有 。（3）对H2产生的原因提出假设：HNO3中H+ 的氧化性大于，验证如下：

15、实验：将铜粉溶于0.5mol/L HNO3中。证实假设不成立，实验证据是 。（4）重新假设：H+ 的还原速率大于的还原速率。改变条件重复实验，向2 mL 0.5 molL-1 HNO3中加入过量铁粉，结果如下：实验序号温度204060生成H2体积6.0 mL3.4 mL2.6 mL现象溶液几乎无色溶液略显黄色溶液显黄色 经检验，实验、中，NO3-的还原产物与实验相同。 根据实验现象，能否确定假设成立？ 。 从反应速率的角度解释温度升高H2体积减少的原因 。 （5） 改用3 mol/L HNO3与过量铁粉反应，HNO3的还原产物主要是NO。综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是 。 北京

16、市朝阳区20182019学年度第一学期高三年级期中统一考试 化学学科参考答案 2018.11 （满分100分）第一部分 （选择题 共42分）选择题（每小题3分，共42分）1234567891011121314BAACCBADCCBCAC第二部分 （非选择题 共58分）15（8分）（1）复分解反应、化合反应、分解反应（2） 核电荷数KCa，原子半径KCa，失电子能力KCa，金属性KCa（3）Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH3H2O = Fe3O4 + 8NH4+ + 4H2O 16（12分）（1）2H2O(l) = 2H2 (g)+ O2(g) H = +572 kJmol-1 （2） SO

17、32 + H2O HSO3 + OH 2NaHSO3 + O2 = 2NaHSO4 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 （3） 分液漏斗 a. H2SO4 + 2HI SO2+ I2 + 2H2O b. 对于H2SO4 + 2HI SO2+ I2 + 2H2O H = + 151 kJmol-1，溶液中的SO2等被N2带走，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向正反应方向，二者均利于提高HI的去除率。 17（12分）（1）， 2NO + O2 = 2NO2 ，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2）CO2 （3） 同位素示踪法，将O2或H2O中的氧标记为18O 提供电子

18、（4） 盐酸能被KMnO4标准溶液氧化 2，5，16H+，10，2，8H2O 4105a 通电18（13分）（1）2NaCl + 2H2O = Cl2+ H2+ 2NaOH （2）共价键（或极性键和非极性键）（3） 氯气溶于水时存在如下平衡：. Cl2(g) Cl2(aq)， . Cl2 + H2O H + + Cl +HClO ，使用饱和NaCl溶液，增大c(Cl)，抑制反应进行，减少Cl2的溶解。 产生白雾、液面迅速上升、出现白色固体 除去HCl （4）4HCl + O2 =2Cl2 +2H2O （5） 2HCl2e- = Cl2+2H+ Fe3+ 在阴极发生反应 Fe3+e-=Fe2+，被消耗；Fe2+ 被O2氧化，4Fe2+ +O2 + 4H+ = 4Fe3+ +2H2O，Fe3+再生。19（13分）（1）气体遇空气未见红棕色；点燃肥皂泡，发出爆鸣声（2） 产生蓝色沉淀 4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O （3）没有H2产生，溶液变蓝（4） 不能确定 温度升高，H+、NO3的还原速率均增大，NO3的还原速率增大的更多， H+同时被消耗，H+得电子的机会减少，导致产生H2的体积减少 （5）较低温度、低浓度硝酸