15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
16．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO（OH）＋OH－
第二卷（非选择题52分）
17．（10分，每空2分）通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。
已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：
H2C2O4•2H2O
3H2O+CO2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。
酒精喷灯可作高温热源。
请回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是
（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：
①→；
（3）证明CO存在的实验现象是；
（4）本实验尾气处理的方法是；
（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：
B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是______________。
18．（12分，每空2分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置_______________________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：
2：
3形成化合物X，X中所含化学键类型有______________．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
①___________；
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：
②________________。
（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式：
________________。
19．（10分，每空2分）废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。
某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾［Fe2（SO4）3·（NH4）2SO4·24H2O］，流程设计如下：
已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题：
（1）滤渣A的主要成分是。
（2）反应②中H2O2的作用是。
（3）反应③的离子方程式是。
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）+6HT（有机层）
2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：
向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是。
（5）硫酸铁铵矾［Fe2（SO4）3·（NH4）2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是。
20．（10分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_________（填字母）。
A．ΔH＜0，ΔS＜0B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和4molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝；CO2的转化率w（CO2）＝。
②该反应的平衡常数K＝。
（只列表达式）
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填字母）。
A．将CH3OH（g）及时液化抽出B．升高温度C．选择高效催化剂D．再充入lmolCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：
。
21．（10分）3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯F的路线示意图：
已知：
根据题意回答：
（1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为；
（2）合成路线中的①、④两个步骤的目的是。
（3）反应③的反应类型为。
（4）若X为银氨溶液，则反应⑤的化学方程式为。
（5）同时符合下列条件的D的同分异构体共有种。
a．既可发生银镜反应又可发生水解
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．是苯的二元取代物。
上述同分异构体中，核磁共振氢谱有峰面比为1：
2：
2：
2：
2:
1的结构简式。
2019-2020学年度寻乌中学高三化学第一次段考试卷
答案
一：
选择题（48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
C
C
C
C
B
C
C
B
B
C
C
D
A
D
17．（10分，每空2分）
（1）连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好。
（2）⑤④⑥⑦②③
（3）B装置中黑色氧化铜变红，，澄清石灰水变浑浊，则含CO。
（4）在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）
（5）0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3
【解析】
试题分析：
（1）装置的气密性检查需要将装置做成封闭体系，只有一个出气口，用气体受热膨胀，导管口有气体，冒出，冷却后有水倒吸即可，具体操作为连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好。
（2）根据实验目的，需要检验二氧化碳和一氧化碳，应该先用澄清石灰水检验二氧化碳，再用氢氧化钠除去多余的二氧化碳，用氧化铜和一氧化碳反应，再用澄清石灰水检验反应生成的二氧化碳，所以顺序为⑤④⑥⑦②③。
（3）一氧化碳和氧化铜反应现象会变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO。
（4）尾气为一氧化碳，所以可以在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）。
（5）草酸为0.1摩尔，生成0.1摩尔二氧化碳，澄清石灰水中含有氢氧化钙的物质的量为0.005摩尔，吸收0.01摩尔的二氧化碳，剩余0.09摩尔的二氧化碳和氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液中含有0.1摩尔氢氧化钠，所以反应生成0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3
考点：
气体的制备和性质实验，有关方程式的计算
18．（12分）
（1）第三周期ⅠА族；
（2）S2->O2->Na+；（3）离子键、共价键。
（4）2Al+Fe2O3
Al2O3+2FeSiO2+2OH—=SiO32－+H2O；（5）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
19．（10分）
（1）Fe2O3、CeO2、FeO
（2）氧化使Fe2+转化为Fe3+
（3）2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑
（4）混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动。
（5）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
【解析】
试题分析：
（1）反应①中加NaOH溶液除去其中的二氧化硅
（2）滤液B中含Fe2+和Fe3+，反应②中H2O2使Fe2+转化为Fe3+，因为硫酸铁铵矾中铁是+3价；（3）滤渣B是GeO2，反应③用过氧化氢来还原二氧化铈，二氧化铈被还原为正三价，过氧化氢被氧化为氧气，离子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑；（4）加入H2SO4溶液，c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动。
（5）三价铁离子发生水解反应形成Fe（OH）3胶体,具有吸附性，Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；
考点：
考查化学实验基本操作、元素及化合物等。
20．（共10分）
（1）A（1分）
（2）①0.225mol·L－1·min－1（1分）75%（1分）
②
（1分）③A、D（2分）
（3）CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－701.6kJ·mol－1（2分）
（4）CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32－＋6H2O（2分）
21．（10分）
（1）碳碳双键、醛基（1分）
（2）保护醛基不被氧化（1分）
（3）取代反应（水解反应）（2分）
（4）
+2Ag（NH3）2OH
+2Ag+3NH3+H2O（2分）
（5）6种（2分）
（2分）
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