大安一中届高三五月份理综化学冲刺卷三.docx
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大安一中届高三五月份理综化学冲刺卷三
大安一中2011届高三五月份理综
化学冲刺卷（三）
1．民以食为天，食以安为先。
2011年3月15日央视报道河南孟州市等地养猪场在饲料中非法添加“瘦肉精”，而这些猪却顺利地通过了多个政府部门的监管，顺利进入市场，甚至进入自称“十八道检验、十八个放心”的双汇集团旗下公司的济源双汇食品公司。
该报道刊发后，食品质量安全再一次引发社会各界强烈关注。
瘦肉精，学名盐酸克伦特罗；是一种平喘药。
其结构简式为右图：
，下列说法正确的是（）
A．正常新鲜肉多呈中性和弱碱性，宰后1小时用PH试纸测其PH值为6.2-6.3
B．该物质是由5种元素组成的纯净物
C．“瘦肉精”的摩尔质量为312.5
D．其分子式为:
C12H20C12N2O
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①18gD2O含有电子数为10NA；
②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；
③1molC10H22分子中共价键总数为31NA；
④在标准状况下，22．4LSO3的物质的量为1mol；
⑤7．8g过氧化钠中含有的离子数为0．3NA；
⑥28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键；
⑦200mL，1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA；
⑧在常温常压下，0．1mol铁与0．1molCl2充分反应，转移的电子数为0．3NA；
⑨标准状况下，22．4LNO和11．2LO2混合后气体的分子总数为1．5NA；
⑩S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA
A．③⑤⑥⑩B．①③⑤⑧C．②④⑥⑦D．③④⑤⑨
3.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大安全隐患，瓦斯分析仪能在矿井中的甲烷浓度达到一定浓度时，可通过传感器显示。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述不正确的的是（）
A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：
CH4+4O2-―8e-＝CO2+2H2O
D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移2mol
4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．将1molCl2全部溶入水形成的1L溶液中：
2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=2
B．Na2CO3溶液：
c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．物质的量浓度均为0．1mol/L的NaClO与NaHCO3组成的混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．室温下，向0．01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：
c（Na+）>c（SO42--）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）
5．下图为一电化学综合实验装置。
其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c、d为Pt片。
整套装置工作一段时间后，发现Pt片d的周围变为蓝色。
下列有关说法错误的是（）
A．Pt片c上发生的反应为2H++2e-＝H2↑，c周围变为红色
B．b电极的周围的颜色变深，说明Fe（OH）3胶粒带有正电
C．Z单质的金属活动性较Cu强
D．装置A、B之间倒置的U型管，是沟通两装置的离子通道
6.．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：
K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：
CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：
Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①②B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
7.下图是一些常见有机物的转化关系，对于反应①～⑦的说法不正确的是（）
A．只有反应④⑥是取代反应B．只有反应②是加聚反应
C．只有反应⑤⑦是酯化反应D．只有反应③是氧化反应
26．我国铜业生产在国民经济中占有重要位置。
某科学技术研究小组，将废铜进行再生产，使得铜得以回收、循环再利用，既节约了资源，有促进了经济发展。
其设计的实验流程为：
（1）大量的废铜中存有漆包线等物质，可用灼烧的方法除去。
操作①中，将废铜置于坩埚中加热，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上（用所给仪器的编号填入）。
实验所用仪器：
a．石棉网b．镊子c．铁架台d．燃烧匙e．坩埚钳f．试管夹
（2）废铜灼烧后得到的产物中，含有少量铜的原因可能是。
A．灼烧过程中部分氧化铜被还原
B．氧化铜在加热过程中分解生成铜
C．该条件下，铜无法被空气中氧气氧化
D．灼烧不充分，铜未被完全氧化
（3）途径2中发生的反应方程式。
（4）途径3中，阳极材料是；②中阳极的电极反应式为。
（5）由途径2制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：
酸溶解、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。
（6）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x值偏低，可能的原因是。
A．胆矾晶体的颗粒较大B．加热温度过高C．加热后放在空气中冷却
（7）试比较制取胆矾两种途径1和2，途径更合理，理由是：
。
27．三氯化铁（FeCl3）是一种重要的化学试剂。
请回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式是，Cl-的电子式为。
（2）FeCl3溶液的颜色是，检验Fe3+的方法。
（3）①FeCl3溶液呈酸性的原因（用离子方程式解释）。
②要保存FeCl3溶液较长时间，常加入少量（填试剂名称）。
③FeCl3溶液蒸干灼烧，最终得到的固体物质是（写化学式）。
④急救箱中药剂FeCl3溶液的作用是，原理是。
⑤制备Fe（OH）3胶体的操作方法是，反应的化学方程式，判断胶体制备成功的方法是，Fe（OH）3胶体的电泳实验现象是，结论是，100mL1.0mol·L－1的FeCl3溶液完全反应，制得的胶体微粒（选填“＞”、“＜”、“=”）0.1NA。
（4）FeCl3溶液可用作电子工业制印刷电路板的腐蚀液，写出此反应的离子方程式，试用各离子浓度表示腐蚀后溶液中的电荷守恒关系式：
。
欲使FeCl3腐蚀液再生，最好选用下列试剂。
A．HNO3B．H2O2C．饱和氯水
若利用以上反应设计如图所示原电池，填写电极材料①②、电解质溶液③[从
所提供的用品“Fe、Cu、C（石墨）、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液”
中选择]，电池工作时电解质溶液中移向正极的主要微粒（填写
微粒符号），正极的电极反应式为。
（5）常温下，pH=3的FeCl3溶液中，由水电离的c（OH-）=mol·L－1，与下列溶液中由水电离的c（H+）相等。
A．pH=3的CH3COOH溶液B．pH=3的NH4Cl溶液
C．pH=11的氨水D．pH=11的Na2CO3溶液
（6）FeCl3溶液可用于检验有机物（填写名称），现象是。
28．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作：
第一步：
配制500ml烧碱样品溶液。
（1）检查容量瓶是否漏液的方法是：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞
（2）用质量为13．1g的空烧杯，需要称取烧碱样品20g。
则放在托盘天平
上称取时，最终选取所需的砝码为
（填附表中的字母），并在下图中
选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）。
附表：
砝码规格附：
游码位置
（3）配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的
（填选项字母）之间。
A．①与② B． ②与③C．③与④D．④与⑤
第二步：
中和滴定，以确定烧碱样品的纯度。
A．用碱式滴定管量取25．00mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
B．将浓度为cmol/L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开
始读数为V1mL
C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为V2mL,试填空：
（1）滴定至终点的判定标准是：
当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由色变为色。
（2）C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
（3）该烧碱样品纯度为_________________________。
37．
（一）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水
也是一种常用的试剂。
请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___________________________________________；
（2）H2O分子中氧原子采取的是杂化。
写出与H2O分子互为等电子体的
微粒 。
（写一个即可）
（3）水分子容易得到一个H＋形成水合氢离子（H3O＋）。
对上述过程的下列描述不合理的是。
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。
与冰
的晶体类型相同的是__________（请用相应的编号填写）
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形
成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，
除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰
晶体中的“键能”是____________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种
呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式：
。
（二）在金属晶体的原子堆积模型中Cu属于下图所示的型（选填甲、
乙、丙或丁）。
此种堆积方法中，空间利用率为。
甲.
乙.丙.
丁.
（三）某元素甲原子的核外p电子数比s电子数少1，甲基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形.某元素F的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为cm
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化学冲刺卷（三）参考答案
1.【答案】B
【命题理由】今年以来国内频发的染色馒头、瘦肉精、牛肉膏事件，给食品出口行业笼罩上一层阴影。
社会热点问题，往往是出题的背景材料。
本题以“瘦肉精”为背景材料，考察了PH试纸的使用，摩尔质量的概念等知识点。
【解析】用PH试纸测的PH值都是整数，A错；摩尔质量的单位是“g/mol”，C错；其分子式为:
C12H18C12N2O，D错
2.【答案】A
3【命题理由】电化学知识是高考必考考点之一，特别是燃料电池，在近几年的高考试题中出现的比较频繁，要引起足够重视，通过本题练习，掌握解答这类试题的方法。
【答案】B
【解析】本题结合信息考查燃料电池的工作原理。
外电路电子由a极流向b极；电极b氧气得电子，生成O2-，而电极a需要O2-作为反应物，故O2-由正极（电极b）流向负极（电极a）；甲烷在电极a上发生氧化反应，其电极反应为CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2O；1molO2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移2mol
4.【答案】B.
5．【答案】C
【解析】d极周围变蓝色，说明有I2生成，即d极发生的电极反应为2I-－2e-＝I2，故d极为电解池的阳极，由此推出：
Cu极为原电池的负极，Z极为正极；a为电解池的阳极，b为阴极，c为阴极。
c极电极反应为2H++2e-＝H2↑，消耗H+破坏了水的电离平衡，OH－浓度增大，电极周围呈减小，酚酞变红色，A对；装置C为胶体的电泳装置，Fe（OH）3胶粒带有正电，故向带有负电的阴极b移动，b极区颜色加深，B正确；在原电池中，不活泼金属为电池的正极，故Z的金属活动性较Cu弱，C错；在电池工作的过程中，离子浓度发生变化，故U型管起平衡两装置的离子浓度的作用，D对。
6.【答案】C
7.【答案】A
26、【答案】
（1）a；e；
（2）A、D
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O和2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
（4）粗铜4OH-—4e-
O2↑+2H2O（5）蒸发浓缩过滤
（6）AC
（7）2产生等量胆矾消耗硫酸少、不会产生污染大气的气体
【命题理由】新的高考要求，注重化学实验与实际化工生产相联系，本题以实际工业生产为背景考查了常见化学实验基本操作、反应基本原理、实验方案的设计与评价等知识，主要考查学生掌握化学知识和应用知识的能力。
【解析】结合题意分析流程得出，废铜灼烧应在坩埚中加热，使用坩埚钳取放，热的坩埚应放在石棉网上冷却，以免烫坏实验桌面。
废铜灼烧后，生成氧化铜，其中含有少量铜，可能是由于生成的氧化铜被其他物质还原，或者加热不充分，为完全被氧化。
在此过程中，氧化铜能够与稀硫酸反应，铜单质在氧气作用下，加热生成硫酸铜。
通的精炼中，粗铜为阳极材料，电解硫酸铜溶液时，阳极上OH-放电，生成氧气和水。
在制备硫酸铜晶体过程中，需要经过酸溶、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、再过滤、自然干燥得到晶体。
测定结晶水含量过程中，可能是因为胆矾晶体的颗粒较大，分解不充分；加热后放在空气中冷却，又重新吸收了空气中的水分，导致晶体中x值的偏低。
根据途径1、2的反应原理，从经济角度考虑，途径2产生等量胆矾消耗硫酸少，节约资源；从环保角度考虑不会产生污染大气的气体，减少环境污染。
27.【答案】
（1）3d64s2，
；
（2）（棕）黄色；滴加KSCN溶液，溶液变为（血）红色。
（或滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀）；
（3）①Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+；②盐酸；③Fe2O3；④应急止血；血液是一种胶体，其中的血液胶体微粒带负电荷，遇到FeCl3溶液（溶液中含有带正电荷的Fe（OH）3胶粒）将其电荷中和掉，使血液胶体发生聚沉，从而起到止血的作用；⑤将饱和的FeCl3溶液滴加到少量沸水中，然后继续加热至液体呈透明的红褐色，即制得Fe（OH）3胶体；FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl；用可见光束照射，如出现丁达尔现象，则胶体制备成功；阴极红褐色加深，阳极颜色变浅；Fe（OH）3胶体微粒带正电；＜。
（4）2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+；3c（Fe3+）＋2c（Fe2+）＋2c（Cu2+）＋c（H+）=c（Cl-）＋c（OH-）。
①Cu、②C、③FeCl3溶液；Fe3+、Cu2+；Fe3+＋e-=Fe2+。
（5）10－3；B、D。
（6）苯酚；溶液变为紫色。
28.（16分）第一步：
（1）用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出。
如果不漏水，则可以使用。
（2）c．dC
（3）D．
第二步：
（1）浅红无
（2）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨
（3）8c（V1-V2）%
37.【化学-选修物质结构】
．
（一）
（1）1S22S22P6
（2）sp3H2S或NH2-；
（3）A
（4）BC
（5）20
（6）Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
（二）
（三）丙（2分）74％
（四）
（2）3，纺锤形
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