物质的量摩尔质量习题及包括答案详解docx.docx
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物质的量-摩尔质量习题及答案详解
物质的量摩尔质量
1．下列说法中正确的是（）
A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢
B．1molCaCl2含有1molCl
－
C．1mol电子约含有6.02×1023个电子
D．1molH2O含有1molH2和1molO
2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1mol
H3和1molH2具有相同的（）
A．分子数B．原子数C．质子数D．电子
数
3．设NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正
确的是（）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为
0.1NA
B．18g水中含有0.1NA个水分子
C．1mol氮气所含的电子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
4．下列叙述中正确的是（）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个离子
B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．1molNe中含有6.02×1024个电子
5．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产
生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下
列叙述正确的是（）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60gmol·－1
D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
6．已知3.2g某气体中所含的分子数约为
3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）
A．64g·mol－1B．64mol
C．64gD．32gmol·－1
7．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德
罗常数可以表示为（）
a
－1
b
－1
A.4bmol
B.4amol
a
－
1
b
－
1
C.b
mol
D.a
mol
8．铅笔芯的主要成分是石墨。
如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。
那么一个
铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．5×1019个B．5×1022个
C．2.5×1022个D．2.5×1019个
9．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正
确的是（）
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶1
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①②B．②③C．①②④D．①③④
10．下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原
子数的物质是（）
A．18.9gHNO3
B．3.612×1023个HCl分子
C．0.1molH3PO4
D．0.2NA个CH4分子
11．填写下列空白：
（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为
________；SO2气体的质量为________。
（2）常温常压下，92g的NO2气体含有的原子数
为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）NO和O2可发生反应：
2NO＋O2===2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________________。
12．
（1）1个12C的质量是akg,1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是_______________（用含a、
b的表达式表示）。
（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为
________。
若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol
－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。
（3）下列各种物质中所含原子个数最多的是
________（填字母）。
A．0.4mol氧气
B．4℃时5.4mL水
C．10gNe
D．5.6gCO
13．已知12.4gNaR含Na
＋
0.4mol，则NaR
2
2
的摩尔质量为________，R
的相对原子质量为
________。
含R的质量为1.6g的Na2R，其物
质的量为________。
14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如
图所示的标签，然后回答下列问题：
（1）该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约
为________。
（2）从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，溶
液中Na＋与Cl－总数为________。
答案精析
1．C
2．A[1molH3和1molH2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，
电子数分别为3NA和2NA，A正确。
]
3．D[2.4gMg的物质的量是0.1mol，变成镁离子时失去电子数目为0.2NA；18gH2O的物质的量是1mol，含有NA个水分子；1molN2含有
14NA个电子。
]
4．D
5．B[偏二甲肼的摩尔质量应为60gmol·－1，A
中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1mol，其质量约为60g，B正确；质量的单位应为g，
6g
C错误；6gC2H8N2的物质的量为60gmol·－1＝
0.1mol，含有C2H8N2分子应为0.1NA，D错误。
]
N3.01×1022
6．A[n＝NA＝6.02×1023mol－1＝0.05mol，M
m3.2g
＝64g·mol
－1
＝n＝0.05mol
，故选
7．B
1×10－3g1
8．A[n（C）＝12gmol·－1＝12000
A项。
]
mol，则含有
碳原子个数为
1
mol×6.02×1023
mol
－
12000
1≈5×1019。
]
9．D[CO和CO2的物质的量相同，则含有的
CO和CO2的分子数目也相同，则①正确；又因
CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物
质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比
为1∶2，②错误；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和
CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。
]
10．B[0.3molH2O含氢原子0.6mol。
A中硝酸
的物质的量为0.3mol，含氢原子为0.3mol；B
中HCl的物质的量为0.6mol，含氢原子为0.6
mol；C中含氢原子为0.3mol；D中CH4的物质
的量为0.2mol，含氢原子为0.8mol。
]
11．
（1）6.02×102332g
（2）6NA（3）a∶（a＋2b）
解析
（1）1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为
3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质
3.01×1023
的量n＝6.02×1023mol－1＝0.5mol，其质量m＝0.5mol×64g·mol－1＝32g。
（2）92g的NO2气体含有的原子的物质的量为92g÷46g·mol－1×3＝6mol。
故所含原子个数为6NA。
（3）化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的
个数和种类没有改变。
反应后氮原子与氧原子的
个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即
a∶（a＋2b）。
12．
（1）12b/ag·mol－1
（2）27gmol·－1
4.49×10－23
（3）B
13．62gmol·－1
160.1mol
解析1molNa2R中含有Na＋2mol，R2－1mol，故含有0.4molNa＋的Na2R的物质的量应
m12.4g
为0.2mol。
那么M（Na2R）＝n＝0.2mol＝62g·mol－1，
－1
－2×23
g·mol
－1
－
M（R）＝62g·mol
＝16g·mol
1，故1.6gR的物质的量为
1.6g
n（R）＝16gmol·－1＝
0.1mol，所以n（Na2R）＝n（R）＝0.1mol。
14．
（1）8.2mol
（2）1×1022
解析
（1）500g×96%÷58.5gmol·－1≈8.2mol。
（2）0.5g×96%÷58.5gmol·－1×2×6.02×1023mol
－1≈1×1022。
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