1981年全国高考化学试题及答案.docx
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1981年全国高考化学试题及答案
1981年试题
一、（本题共12分）
元素A的单质能跟氢气化合生成HxA.在温度为27.0℃、压强为760毫米汞柱时,一升HxA气体的质量为1.38克;含有3.40克HxA的水溶液能跟含13.5克CuCl2的溶液恰好完全反应,并生成黑色沉淀.如元素A的原子核中含有相同数目的质子和中子,试回答下列问题.
1.求算HxA的分子量.
2.根据上述数据推断,一个HxA分子中含有几个氢原子?
3.A的原子量是.A原子核中含有个中子.
4.A原子的核外电子排布式是.
5.A元素在周期表中的位置为第周期、第族,元素符号是.
6.A的最高化合价为,最低化合价为.
7.画出HxA分子的电子式:
.
8.H-A键是键,HxA分子是极性分子还是非极性分子?
二、（本题共15分）
1.写出下列反应的离子方程式:
（1）氯气通入硫酸亚铁溶液中;
（2）碳酸钡溶于盐酸.
2.写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和总数:
（1）氯气通入热的氢氧化钠溶液生成氯酸钠、氯化钠和水;
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混和物.
3.在常温、常压下,用铂做电极,电解CuSO4溶液时,在阳极有生成,在阴极有生成.通电一段时间,切断电源,一个电极的质量增加了0.127克,另一电极上产物的质量应是克,溶液的pH值是增大、是减小、还是不变?
.
4.已知用活性炭清除水中氯气的过程,可看作是Cl2、H2O跟C起作用生成Cl-、H+和CO2的反应.若水中Cl2的浓度为0.50ppm（1ppm即百万分之一）,按上述反应的化学方程式计算每消耗100克活性炭能处理多少公斤水?
三、填空（本题共10分）
1.浓硫酸跟适量的苯共热到70—80℃,生成,硫酸的作用是.
2.浓硫酸跟适量的乙醇共热到170℃,其反应的化学方程式是
硫酸的作用是.把所得气态有机产物通入溴水中,其反应的化学方程式是.
3.硫酸跟乙醇、溴化钠混和,小火加热,其反应的化学方程式是
.
（1）所得的有机产物跟氢氧化钠的醇溶液共热,其反应的化学方程式是,此反应的类型是.
此蒸气的分子式是.
4.将稀硫酸跟淀粉液共热至沸,发生水解,得到最后产物的化学方程式是.
四、（本题共10分）
1.引燃密闭容器中的己烷和氧气的混和气体,使发生不完全燃烧反应.在120℃时测得反应前后气体的压强分别为270毫米汞柱和390毫米汞柱.试根据上述实验的数据判断这一燃烧反应主要是按下列哪个方程式进行的,并写出判断的依据.
（1）C6H14+9O2=CO+5CO2+7H2O
（2）C6H14+7O2=5CO+CO2+7H2O
（3）C6H14+8O2=3CO+3CO2+7H2O
（4）2C6H14+15O2=8CO+4CO2+14H2O
2.0.096摩尔的一氧化碳和0.075摩尔的氧气在100毫升的密闭容器中混和,加热到某一温度发生反应并达到平衡时,有0.08摩尔的二氧化碳生成.
（1）求上述反应在该温度的平衡常数.
（2）如向平衡混和物中加入氧气时,一氧化碳的转化率会,平衡常数.
五、（本题共10分）
1.50毫升1.0M盐酸跟50毫升1.1M氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题.
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么?
（2）大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响?
（3）改用60毫升1.0M盐酸跟50毫升1.1M氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等?
所求中和热数值是否相等?
简述理由.
（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验,为什么测得中和热的数值偏低?
2.用下列三个装置同时分别进行溶解度的测定、苯的硝化和苯酚跟甲醛的缩聚三个实验.
（1）（甲）装置适用于进行实验.
（2）（乙）装置适用于进行实验.
（3）（丙）装置适用于进行实验.
六、（本题共13分）
1.今有含Ca2+、Cu2+和Ag+三种金属阳离子的稀溶液,现要求分别得到这三种元素的沉淀物（即每种沉淀是一种金属的化合物）.供使用的试剂只有碳酸钠溶液、盐酸和硫化亚铁,并且不得加热,写出简要的逐一分离沉淀的步骤（不要求写具体操作、仪器和化学方程式）.
2.现有36克H2O和80克D2O.它们所含氧原子数之比是,它们分别跟金属钠完全反应时所放气体的体积比是,质量比是.
3.现在两种氧的单质O2和Om的混和气体,从其中取出体积相同的两份.往一份中加松节油,Om完全被吸收,结果气体体积减少了V毫升;加热
各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的）.根据上述数据推断m的数值.
七、（本题共30分）
每小题只有一个正确答案,将它的标号填入括号内.若填二个或二个以上标号的,不给分.其中第1—20小题,每题1分;第21—25小题,每题2分.
1.既能用浓硫酸,又能用碱石灰干燥的湿气体是（）.
（a）NH3（b）H2（c）SO2（d）Cl2
2.由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是（）.
（a）高锰酸钾溶液（b）氢硫酸（c）氯化铁溶液（d）硝酸银溶液
3.具有还原性的离子是（）.
4.能溶于浓氨水成蓝色溶液的白色固体是（）.
（a）CuSO4·5H2O（b）[Cu（NH3）4]SO4（c）AgCl（d）CuSO4
5.跟氢氧化钠溶液反应能产生沉淀,此沉淀又能溶于过量的氢氧化钠溶液的是（）.
（a）Na2SO4（b）Mg（NO3）2（c）Al2（SO4）3（d）FeCl2
6.在100毫升0.1MNaOH溶液中,所含NaOH的质量是（）.
（a）40克（b）4克（c）0.4克（d）0.04克
7.下列第（）个反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性.
（a）FeO跟HNO3（b）Al（OH）3跟HNO3
（c）H2S跟HNO3（d）C6H5CH3跟HNO3
8.在20℃,100克水最多能溶解36克氯化钠,那么50克饱和氯化钠溶液的百分比浓度是（）%.
（a）36.0（b）18.0（c）26.5（d）72.0
9.1.06克Na2CO3跟20.0毫升盐酸恰好完全反应（此时溶液pH<7）,该盐酸的摩尔浓度是（）.
（a）0.100M（b）0.200M（c）0.500M（d）1.00M
10.100毫升0.6M盐酸加到等体积0.4MNaOH溶液中,所得溶液的pH值是（）.
（a）0.2（b）0.7（c）1.0（d）2.0
11.向氨水中加氯化铵晶体,溶液的碱性（）.
（a）增强（b）减弱（c）不变（d）为零
（a）加入电解质,可使某些胶体凝聚
（b）通以直流电,胶体微粒作定向移动
（c）一束光线通过时,有丁达尔现象
（d）胶体微粒的直径小于10-9米
13.下列分子中,极性最大的是（）.
（a）CH4（b）CO2（c）HCl（d）HBr
14.元素的电负性随原子序数的增加而递增的是（）.
（a）NaKRb（b）NPAs
（c）OSSe（d）NaPCl
15.按第一电离能递增的顺序而排列的是（）.
（a）LiNaK（b）NaAlS
（c）PSiAl（d）ClBrI
16.碳原子的最外电子层的各亚层中,电子通常是按（）方式排布的.
17.某原子的4d亚层中有1个电子,其第五电子层中有（）个电子.
（a）0（b）2（c）3（d）8
18.下列各种物质中,分子量最大的是（）.
（a）壬烷（b）蔗糖（c）TNT（d）蛋白质
19.在下列石油加工的各种处理过程中,属于裂化过程的是（）.
（a）分离汽油和煤油（b）原油脱盐、脱水
（c）十六烷变为辛烷和辛烯（d）将直链烃变为芳香烃
20.甲醚和乙醇是同分异构体,但乙醇的沸点比甲醚高,其原因是（）.
（a）乙醇的分子量比甲醚大（b）乙醇分子内化学键牢固
（c）乙醇分子间形成了氢键（d）乙醇分子在水溶液中电离出OH-
21.第四周期的金属钾、钙、锌、铁各1克跟足量盐酸起反应，产生氢气最多的是（）.
（a）钾（b）钙（c）锌（d）铁
22.2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应,可能得到的一氯取代物有（）.
（a）1种（b）2种（c）3种（d）4种
S2-离子的浓度增加.
24.pH=5和pH=3的两种盐酸,以等体积混和后,溶液的pH值是（）.
（a）2（b）3.3（c）4（d）8
25.150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混和物,其密度是相同条件下氢气密度的（）倍.
（a）96（b）48（c）12（d）32
1981年试题答案及评分标准
一、共12分
∴分子量为34.0（2分）
2.3.40克HxA即0.1摩尔的HxA,13.5克CuCl2即0.1摩尔CuCl2,它们恰好完全起反应生成0.1摩尔黑色沉淀CuA.由此可见A是-2价的,所以x=2,即一个HxA分子中含2个氢原子.（2分）
若只答x=2,而未作推理者只给1分.
3.32,16（每空1分,共2分）
4.1s22s22p63s23p4（1分）
5.3,VIA（或六主）（每空0.5分,共1分）
S（1分）
6.+6.-2（每空0.5分,共1分）
8.极性共价（若答极性键也对,答共价键也给分）（0.5分）
极性分子（0.5分）
二、共15分
1.
（1）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（2分）
如答Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
H++HClO+2Fe2+=Cl-+H2O+2Fe3+也给分.
（2）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（2分）
在
（1）和
（2）式中,生成物和配平方程式各占1分.分子式、离子式写错了全部不给分,若答化学方程式的也全不给分,未标气体符号的扣0.5分.
2.
在
（1）和
（2）式中化学方程式和电子转移各占1分.电子转移用单箭头正确标出也对.分子式错了全不给分.未标气体符号扣0.5分.
3.O2,Cu（每空0.5分,共1分）
0.032克（1分）
减小（1分）
4.2Cl2+2H2O+C=4Cl-+4H++CO2（1分）
设100克活性炭能跟x克Cl2起作用
配平化学方程式占1分,计算占3分.列出一步总的算式,进行计算也对.CO2若标↑可不扣分.
三、共10分
1.苯磺酸（或C6H5-SO3H），磺化作用（每空0.5分，共1分）
若答磺化剂或磺化反应或反应物也可给分,答催化剂不给分.
脱水作用（1分）
C2H4+Br2→C2H4Br2（1分）
3.H2SO4+NaBr+C2H5OH
C2H5Br+NaHSO4+H2O（2分）
若答H2SO4和NaBr起反应生成HBr,它再和C2H5OH反应生成C2H5Br的两个化学方程式的也对.
（1）C2H5Br+NaOH
CH2=CH2+NaBr+H2O（1分）
消去反应（或消除反应）（1分）
（2）Br2（1分）
化学方程式对,而未注明“淀粉”和“葡萄糖”的不扣分.
本题各化学方程式中有机化合物写结构简式或分子式都算对.漏标气体符号扣0.5分.
四、共10分
1.恒容、恒温时,气体总摩尔数与总压强成正比,（1分）
只有化学方程式（3）在反应前后气体总摩尔数之比为9:
13,所以反应主要按第（3）个方程式进行.（1分）
若无依据而选答（3）者可给1分.
2.
（1）（1分）
起始浓度（摩尔/升）0.960.750（1分）
平衡浓度（摩尔/升）0.160.350.80（1分）
本小题配平化学方程式占1分,计算占3分,共4分.
未注明平衡浓度,但一步正确列式进行计算者也同样给分.
可不扣分.
未折算成浓度,而直接用摩尔数计算者,3分全不给.化学方程式未配平者4分全不给.仅最后答数算错者扣1分.
（2）增大,不变（每空1分,共2分）
五、共10分
1.
（1）减少实验过程中的热量损失.（1分）
（2）因为热量损失,所得中和热数值偏低.（1分）
（3）所放热量不等.因为60毫升1.0MHCl溶液跟50毫升1.1MNaOH溶液能生成0.055摩尔的H2O,而50毫升1.0MHCl跟50毫升1.1MNaOH溶液只能生成0.050摩尔的H2O.（2分）
中和热数值相等.因为"中和热"是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关.（1分）
（4）因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热.（2分）
2.
（1）苯的硝化（1分）
（2）溶解度的测定（1分）
（3）苯酚跟甲醛的缩聚（1分）
六、共13分
1.第一步:
向Ca2+Cu2+Ag+混和溶液中加HCl溶液,使AgCl完全沉淀,并分离出去,Cu2+和Ca2+留在溶液中;（2分）
第二步:
将FeS和盐酸作用产生的H2S气体通入Cu2+和Ca2+的混和溶液,使CuS完全沉淀,并分离出去,Ca2+还留在溶液中;（2分）
第三步:
将Na2CO3溶液加入含Ca2+的溶液中,使CaCO3完全沉淀,并分离出去.（2分）
本小题共6分,每一步占2分.第一步错了6分全不给;第一步对,第二步错可给2分.
若第一步答对,而第二步答"将FeS和盐酸一起加入溶液",第三步再加
Na2CO3溶液,则第一步给2分,第二步给1分,第三步不给分.
若仅答某试剂可使某离子沉淀,虽然沉淀三种离子的试剂都对,但未说明分离沉淀顺序者,可给1分.
2.1:
2,1:
2,1:
4（每空1分,共3分）
Om分解为O2时,氧原子数目不变,所以可表示为:
2Om=mO2（1分）
同温同压下,气体体积比与摩尔数比相等,
所以m=3（1分）
若无推理过程（或推理错误）而仅答m=3者可给1分.
七、共30分
1.（b）2.（b）
3.（c）4.（d）
5.（c）6.（c）
7.（a）8.（c）
9.（d）10.（c）
11.（b）12.（d）
13.（c）14.（d）
15.（b）16.（c）
17.（b）18.（d）
19.（c）20.（c）
以上每小题各占1分,共20分.以下每小题各占2分共10分.
21.（b）22.（d）
23.（d）24.（b）
25.（c）
高二选修化学《化学反应速率》习题
1．决定化学反应速率的根本因素是（）
A．温度和压强B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入
2．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）
A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率
3．下列条件一定能使反应速率加快的是：
①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物⑤加入MnO2（）
A．全部B．①②⑤C．②D．②③
4．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/L·s，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为40℃时，该反应的速率为（）
A．48mol/（L·s）B．36mol/（L·s）
C．24mol/（L·s）D．12mol/（L·s）
5．200C，将10ml0.1mol/lNa2S2O3溶液和10ml0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（）
A．15秒B．20秒C．40秒D．48秒
6．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0。
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间（）
A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断
7．把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。
5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L·min），则ｎ的值为（）
Ａ．4B．3C．2D．1
同一时间内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为（）
Ａ．0.01mol/（L·min）B．0.03mol/（L·min）
C．0.05mol/（L·min）D．0.02mol/（L·min）
8．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应
mX2（g）+nY2（g）pZ（g），在某一时刻，测得容器中C（X2）=0.9mol·L-1，C（Y2）=0.1mol·L-1，C（Z）=0.8mol·L-1，则Z的化学式可能是（）
A．X2Y3B．XY3C．X2Y2D．X3Y2
9．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.3mol/L·sB．v（B）=0.3mol/L·s
C．v（C）=0.3mol/L·sD．v（D）=1mol/L·s
10．设C＋CO22CO，某时刻的反应速率为v1，N2＋3H2
2NH3，同一时刻的反应速率为v2，此时温度升高，v1和v2的变化情况为（）
A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
11．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影
响生成氢气的总量。
加入下列物质不能达到上述目的的是（）
A．把锌粉改为锌粒B．水
C．碳酸钠（固体）D．降低反应体系温度
12．一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。
容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（）
A．2molA和1molB（20℃）B．1molA和1molB（20℃）
C．1molA和1molB（40℃）D．2molA和2molB（40℃）
13．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加C的用量B．增大反应体系的压强使体积改变
C．升高体系的反应温度D．将容器的体积缩小一半
14．反应：
A2B中，A、B的浓度变化如图所示。
则2min以内的平均反应的速率为（）
A．
=9mol/（L·min）B．
=4.5mol·L·min
C．
=18mol/（L·min）D．
=9mol/（L·min）
15．改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）
A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度
16．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉
17．甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内
每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）
A．快B．慢C．相等D．无法判断
18．下列反应体系加压后，对反应速率没有影响的是（）A．2SO2+O2
2SO3B．CO+H2O（g）
CO2+H2
C．CO2+H2O
H2CO3D．H+（aq）+OH-（aq）H2O（aq）
19．大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。
（1）写出该反应的离子反应方程式：
（2）反应开始时反应速率加快的原因是
___。
（3）反应后期反应速率下降的原因是
高温
______。
20．在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2
2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：
①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
（1）问：
开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：
V（SO2）=0.4mol/（L·min），则10min时，生成的SO3浓度为。
21．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。
22．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：
2I-+2Fe3+=2Fe2++I2（水溶液）。
正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）
通过所给数据计算：
（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为m=_________，n=_________
（2）碘离子浓度对反应速率的影响________铁离子浓度对反应速率的影响。
（选填：
小于、大于、等于）
23．在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：
A2（气）+3B2（气）aX（气）。
反应开始时，n（A2）=1.5mol，n（B2）=4.0mol，2min后，n（B2）=0.4mol，n（X）=2.4mol。
计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度。
参考答案
19、
（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
（2）温度升高，反应速率加快。
（3）反应物浓度减小，反应速率减慢。
20、
（1）②；③，
（2）4mol·L-1
21、
（1）KIO3；0.5
（2）①（3）SO32-
22、m=2，n=1；大于。
23、
a=2，X=AB3，υ（B2）=0.6mol·L-1·min-1（用其它物质表示也可以）。
c（N2）=0.1mol。
L-1。
实验化学必记知识点总结
1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。
所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角
2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须
检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。
分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是
与大气相通，使液体顺利流下。
能用CCl4萃取碘的原因是____CC
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