D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
解析：
选B A项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。
17.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．W的非金属性比Z的弱
B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
解析：
选B 根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可判断X是He，Y是F，W是Cl，Z是S。
A项，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则W的非金属性比Z的强，错误；B项，W的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，属于强酸，正确；C项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则Y的原子半径在同周期主族元素中最小，错误；D项，Z是硫元素，硫元素为第ⅥA族元素，第ⅥA族元素中氧的氢化物稳定性最强，错误。
18．（全国甲卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d和b同族。
下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
解析：
选A 由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。
A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H;D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。
19．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 ③砹（At）是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③⑤ B．①②⑤
C．②③⑤D．①②④
解析：
选B ①从Li到Cs碱金属的熔点逐渐降低，正确；②同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Cs的金属性强于Na，Cs失电子能力比Na强，正确；③At的非金属性弱于Cl，非金属性越弱，对应气态氢化物的稳定性越弱，错误；④N元素气态氢化物为NH3，溶于水后显碱性，错误；⑤碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，正确。
20．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断不正确的是（ ）
A．原子半径X>Y>Z
B．气态氢化物稳定性X>Y>Z
C．元素原子得电子能力由强到弱X>Y>Z
D．单质与氢气反应由易到难X>Y>Z
解析：
选A 三种元素电子层数相同，则其位于同一周期，由酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，知非金属性X>Y>Z，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为X>Y>Z。
A项，原子半径为XY>Z，正确；C项，非金属性越强，得电子能力越强，则元素原子得电子能力为X>Y>Z，正确；D项，非金属性越强，与氢气化合越容易，单质与氢气反应由易到难顺序为X>Y>Z，正确。
21．下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：
14Si
15P
16S
17Cl
单质与H2
反应的条件
高温
磷蒸气与
H2能反应
加热
光照或点燃
时发生爆炸
最高价氧化
物的水化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强含氧酸
（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是________，还原性最差的是________。
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐______________，试从原子结构的角度加以解释________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）一定条件下，反应H2S＋Cl2===2HCl＋S能否发生？
________，简述理由________________________________________________________________________。
解析：
（1）根据表中信息可判断，硅与氢气化合的条件最高，因此所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4。
氯气与氢气最容易化合，这说明氯元素的非金属性最强，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，则还原性最差的是HCl。
（2）根据与氢气化合的难易程度及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强。
这是由于四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子核对最外层电子的引力逐渐增大，原子半径依次减小，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。
（3）因非金属性Cl>S，氧化性Cl2>S，故Cl2能置换出H2S中的硫。
答案：
（1）SiH4 HCl
（2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强
（3）能够发生 因非金属性Cl>S，氧化性Cl2>S，故Cl2能置换出H2S中的硫
22．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
________（用化学式表示）。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________。
解析：
（1）W、X属于短周期元素，且都是金属，两者最高价氧化物对应的水化物能发生反应，推出W为Na，X为Al，Al（OH）3与NaOH反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O。
（2）Y、Z属于同一短周期元素，Y的低价氧化物与Z单质可发生反应，推测Z为Cl，氯气具有强氧化性，Y为S，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，其发生反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
（3）氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右，非金属性增强，即Cl>S，氢化物稳定性HCl>H2S。
（4）S2－与Cl－、Na＋与Al3＋分别是电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，半径大小，S2－>Cl－，Na＋>Al3＋；F与Cl同主族，离子半径Cl－>F－，F－与Na＋、Al3＋电子层结构相同，离子半径F－>Na＋>Al3＋，则四种元素简单离子半径大小顺序为S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。
答案：
（1）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
（2）Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl （3）HCl>H2S （4）S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
23．下表是元素周期表的一部分，根据A～I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
（1）上表中，化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的是________。
（2）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________，酸性最强的元素是________。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。
（4）写出C的最高价氧化物对应水化物与H的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
根据元素在周期表中的位置可知A～I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne。
（1）在上述元素中化学性质最不活泼的元素是Ne；同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以氧化性最强的单质是F2，还原性最强的是Na。
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，在上述元素中，金属最强的是Na，所以最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是Na。
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于可形成含氧酸的元素中，元素的非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。
（3）元素的非金属性最强的元素是F，A（氢元素）分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF。
（4）C的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3是两性氢氧化物，它可以与H的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，反应的离子方程式：
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
答案：
（1）Ne F2 Na
（2）Na Cl （3）HF
（4）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
24．验证周期表中元素性质的变化规律：
（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；
（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。
从下表Ⅰ中选择实验方法，从Ⅱ中选择相应的实验现象，上下对应地填写在空格中（不一定全选）。
实验方法Ⅰ
实验现象Ⅱ
A.钠与冷水反应
a.溶液变红色
B.向NaOH溶液中滴加酚酞
b.产生白烟
C.点燃H2S
c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧
D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
E.NaI溶液中加入溴水
e.生成白色胶状沉淀，后又溶解
F.镁带与沸水反应
f.产生大量气泡，气体可以燃烧
G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液
g.溶液变浅棕黄色
H.NaCl溶液中加入溴水
h.发出耀眼的强光，生成白色物质
I.镁带在空气中燃烧
i.发出淡蓝色火焰
J.NaBr溶液中加入氯水
j.观察不出明显现象
K.铝片与2mol·L－1盐酸反应
k.溶液变成橙色
（1）同周期
（2）同主族
Ⅰ
Ⅱ
解析：
判断金属性强弱的依据：
①看金属与水反应的剧烈程度，②金属与酸反应的剧烈程度，③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱的依据：
①与H2化合的条件，②对应氢化物的稳定性，③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
答案：
（1）同周期
（2）同主族
Ⅰ
A、F、K
E、H、J
Ⅱ
d、c、f
g、j、k
25．下表为元素周期表中的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
⑥
⑦
⑪
三
①
③
⑤
⑧
⑩
四
②
④
⑨
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。
（2）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。
（3）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（4）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是______，三者非金属性的强弱顺序为________。
解析：
（1）①、③、⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3，故碱性最强的是NaOH。
（2）②、③、④形成的简单阳离子分别为K＋、Mg2＋、Ca2＋，其离子半径大小顺序为：
r（K＋）＞r（Ca2＋）＞r（Mg2＋）。
（3）①、⑨的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO4；①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
（4）⑧、⑨、⑪分别为Cl、Br、F，三者非金属性强弱顺序为F＞Cl＞Br，三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。
答案：
（1）NaOH
（2）K＋＞Ca2＋＞Mg2＋
（3）NaOH HBrO4 NaBr Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
（4）HF F＞Cl＞Br
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