第二学期同步训练人教必修212第二课时 元素周期律答案+解析.docx

1、第二学期同步训练人教必修212 第二课时 元素周期律答案+解析元素周期律同步训练1元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A元素的相对原子质量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化解析：选B元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。2从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A原子电子层数不变B从钠到铝金属性增强C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从41解析：选B同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B选项错误。3下列说法正确的是()A同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B同周期主族元素的原子序数越大半径越大C同主族元素的原子

2、序数越大非金属性越强D同主族元素的原子序数越大金属性越强解析：选D同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4下列递变规律正确的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱DNa、Mg2、Al3离子半径逐渐增大解析：选CA项，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，错误；B项，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，错误；C项，钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确；D项，Na、

3、Mg2、Al3离子半径逐渐减小，错误。5依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()A酸性：H2SiO3H2CO3B热稳定性：H2SeH2SH2OC碱性：CsOHCa(OH)2D若离子半径：R2M，则原子序数：RM解析：选C由于非金属性CSi，故酸性：H2SiO3H2CO3，A错误；非金属性：OSSe，则热稳定性：H2SeH2SH2O，B错误；由于金属性：CsKCa，故碱性：CsOHKOHCa(OH)2，C正确；在电子层数相同的情况下，原子序数小的微粒半径大，D错误。6利用元素周期律和元素周期表的有关知识判断，下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子

4、数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数依次增多解析：选CN、O、F同为第二周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。7下列说法正确的是()A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强解析：选DA项，同周期元素，随原子序数的增大，非金属性增强，则第二周期从C到F，非金属性逐渐增强，错误；B项，同周期，从左向右原子半径逐渐减小，错误；C项，非金属性FClBrI，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次

5、减弱，错误；D项，金属性KNaLi，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强，正确。8下列关于物质性质的比较，不正确的是()A非金属性强弱：IBrClB原子半径大小：NaPSC氧化性强弱：F2Cl2Br2D金属性强弱：NaMgAl解析：选AA项，同主族从上到下，非金属性减弱，错误；B项，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，正确；C项正确；D项，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，正确。9同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYZ解析：选B同周期从左到右，金属单质

6、的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，B正确；同周期从左到右(除稀有气体元素)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O、F无正价，D错误。10四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是()YZMXA.原子半径ZMB非金属性：XZ，正确；B项，O的非金属性强于Si，正确；C项，Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，有两性，正确；D项，N的非金属性强于Si，所以Y(N)的最高价氧化物对应水

7、化物的酸性比X(Si)的强，不正确。11下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是()A第三周期主族元素中氯的原子半径最大B原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第A族C同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D镓(Ga)位于第四周期A族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3解析：选DA项，同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，钠的原子半径最大，错误；B项，原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Fe等，不一定处于A族，错误；C项，同主族自上而下元素非金属性减弱，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D项， 镓(Ga)

8、位于第四周期A族，最高正化合价为3，最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3，正确。12根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B砹(At)的氢化物不稳定C硒(Se)化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强解析：选CA项，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，正确；B项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则砹(At)的氢化物不稳定，正确；C项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，因此硫化氢比硒(Se)化氢稳定，错误；D项，同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化

9、物的碱性逐渐增强，则氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强，正确。13下列排列错误的是()A粒子半径：Al3Mg2NaFB稳定性：HFHClHBrHIC酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH解析：选AA项，电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小，则半径：Al3Mg2NaDABB原子序数：badcC离子半径：DCABD单质还原性：ABCD解析：选C根据核电荷数离子核外电子数离子所带的电荷数，可得原子序数大小顺序为：bacd，故B项不正确；因四种离子具有相同的电子层结构，则C、D为同一周期元素，A、B为相应的下一周期元

10、素，其原子半径大小顺序为ABDC，A项不正确；由核电荷数越大，对外层电子的引力越强，半径则越小，故离子半径大小顺序为：DCAB，C项正确；根据周期性变化规律则其还原性：ABDC，D项不正确。16下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3Mg(OH)2Al(OH)3，正确。20电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断不正确的是()A原子半径XYZB气态氢化物稳定性XY

11、ZC元素原子得电子能力由强到弱XYZD单质与氢气反应由易到难XYZ解析：选A三种元素电子层数相同，则其位于同一周期，由酸性HXO4H2YO4H3ZO4，知非金属性XYZ，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为XYZ。A项，原子半径为XYYZ，正确；C项，非金属性越强，得电子能力越强，则元素原子得电子能力为XYZ，正确；D项，非金属性越强，与氢气化合越容易，单质与氢气反应由易到难顺序为XYZ，正确。21下表给出1417号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H

12、2SO4强酸HClO4最强含氧酸(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是_，还原性最差的是_。(2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_，试从原子结构的角度加以解释_。(3)一定条件下，反应H2SCl2=2HClS能否发生？_，简述理由_。解析：(1)根据表中信息可判断，硅与氢气化合的条件最高，因此所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4。氯气与氢气最容易化合，这说明氯元素的非金属性最强，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，则还原性最差的是HCl。(2)根据与氢气化合的难易程度及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强。这是由于四种元

13、素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子核对最外层电子的引力逐渐增大，原子半径依次减小，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。(3)因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S中的硫。答案：(1)SiH4HCl(2)增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强(3)能够发生因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S中的硫22W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非

14、金属元素。(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应，该反应的离子方程式为_。(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。解析：(1)W、X属于短周期元素，且都是金属，两者最高价氧化物对应的水化物能发生反应，推出W为Na，X为Al，Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)Y、Z属于同一短周期元素，Y的低价氧化物与Z单质可发生反应，推测Z为Cl，氯气具有强氧化性，Y为S，SO2以还原性为主，两者发生氧化还

15、原反应，其发生反应的化学方程式为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。(3)氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右，非金属性增强，即ClS，氢化物稳定性HClH2S。(4)S2与Cl、Na与Al3分别是电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，半径大小，S2Cl，NaAl3；F与Cl同主族，离子半径ClF，F与Na、Al3电子层结构相同，离子半径FNaAl3，则四种元素简单离子半径大小顺序为S2ClNaAl3。答案：(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl(3)HClH2S(4)S2ClNaAl323下表

16、是元素周期表的一部分，根据AI在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族 周期A A A A A A A01A2DEGI3BCFH(1)上表中，化学性质最不活泼的元素是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的是_。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是_，酸性最强的元素是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是_。(4)写出C的最高价氧化物对应水化物与H的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。解析：根据元素在周期表中的位置可知AI分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne。(1)在上述元素中化学性质最不活泼的元素是Ne；同周期自左向右金属

17、性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以氧化性最强的单质是F2，还原性最强的是Na。(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，在上述元素中，金属最强的是Na，所以最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是Na。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于可形成含氧酸的元素中，元素的非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。(3)元素的非金属性最强的元素是F，A(氢元素)分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF。(4)C的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，它可以与H的最高价

18、氧化物对应水化物HClO4反应，反应的离子方程式：Al(OH)33H=Al33H2O。答案：(1)NeF2Na(2)NaCl(3)HF(4)Al(OH)33H=Al33H2O24验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表中选择实验方法，从中选择相应的实验现象，上下对应地填写在空格中(不一定全选)。实验方法实验现象A.钠与冷水反应a.溶液变红色B.向NaOH溶液中滴加酚酞b.产生白烟C.点燃H2Sc.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动E.

19、NaI溶液中加入溴水e.生成白色胶状沉淀，后又溶解F.镁带与沸水反应f.产生大量气泡，气体可以燃烧G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液g.溶液变浅棕黄色H.NaCl溶液中加入溴水h.发出耀眼的强光，生成白色物质I.镁带在空气中燃烧i.发出淡蓝色火焰J.NaBr溶液中加入氯水j.观察不出明显现象K.铝片与2 molL1盐酸反应k.溶液变成橙色(1)同周期(2)同主族解析：判断金属性强弱的依据：看金属与水反应的剧烈程度，金属与酸反应的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱的依据：与H2化合的条件，对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。答案：(1)同周期(2)同

20、主族A、F、KE、H、Jd、c、fg、j、k25下表为元素周期表中的一部分。族周期 AAAAAAA0二三四用化学式或元素符号回答下列问题：(1)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(2)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(3)和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(4)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_，三者非金属性的强弱顺序为_。解析：(1)、最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，故碱性最强的是NaOH。(2)、形成的简单阳离子分别为K、Mg2、Ca2，其离子半径大小顺序为：r(K)r(Ca2)r(Mg2)。(3)、的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、 HBrO4；和两元素形成化合物的化学式为NaBr，Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl22Br=Br22Cl。(4)、分别为Cl、Br、F，三者非金属性强弱顺序为FClBr，三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。答案：(1)NaOH(2)KCa2Mg2(3)NaOHHBrO4NaBrCl22Br=Br22Cl(4)HFFClBr