江西省赣州市十三县市高三上学期期中联考化学试题有答案精选.docx
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江西省赣州市十三县市高三上学期期中联考化学试题有答案精选
第一学期赣州市十三县（市）期中联考
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Fe—56Pb—207
Ⅰ卷
一、单选题（48分）
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜D．PH=5.6的雨水称为“酸雨”
2.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10－7m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。
飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（）
A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸可以用铝槽车运输
3.下列说法正确的是（）
A.碱性氧化物一定是金属氧化物
B.质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
C.任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
4.我国古代有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2＋2H2O。
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．Ag得到电子B．为AgS
C．O2被还原D．每生成1mo1转移电子数4NA
5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）
A．物质的量浓度为0.5mol·L-1（NH4）2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA
D．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个
6．下列陈述均正确且Ⅰ、Ⅱ两者间有因果关系的是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
工业合成氨的反应在高温下进行
N2＋3H22NH3是吸热反应
B
明矾水溶液水解生成胶体
明矾可用于净水
C
SiO2是酸性氧化物
HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放
D
氯的非金属性比碘强
酸性：
氢碘酸强于盐酸
7.下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A．用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞Si
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
D．图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
8.下列反应的离子方程式正确的是（）
A．电解氯化镁溶液：
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
C．氢氧化钡溶液中加入硫酸：
Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O
D．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：
CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O
9．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是（）
A．a点对应的溶液中大量存在：
Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—
B．b点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
D．d点对应的溶液中大量存在：
Na＋、＋、SO32—、Cl－
10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．①③⑤ B． ②③④ C． ②④⑤ D．①④⑤
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号
L
M
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
下列叙述正确的是（）
A．离子半径大小r（M3+）>r（T2-）B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．单质在氧气中燃烧生成O3D．L、形成的简单离子核外电子数相等
12．下列有关电化学装置的叙述正确的是（）
A．图1中，n—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化
B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：
Al－3e－＋7AlCl4－===4Al2Cl7－
D．图3中，分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
13.2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。
以下有两种兴奋剂的结构分别为：
则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（）
A．1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。
B．1mol兴奋剂与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
C．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
D．两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH的溶液反应
14．下列说法正确的是（）
A．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．已知2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566J·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283J
C．已知H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l）ΔH＝－57.3J·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热ΔH==2×（－57.3）J·mol-1
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3J，热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－38.6J·mol-1
15．下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：
c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：
c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
16．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）
A．0.448L B．0.896L C．0.672L D．0.224L
Ⅱ卷
二、非选择题（52分）
17.（10分）置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：
单质甲+化合物A=单质乙+化合物B
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为。
（2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为。
（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为。
（4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式。
（5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式。
18.（12分）A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
元素
原子结构或性质
A
其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
B
与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
C
地壳中含量最多的元素
D
D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍
E
其单质主要存在于火山口附近
F
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是_______________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。
（2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是。
（填序号）
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态
②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性
③C与E形成的化合物中，E呈正价
④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
（3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：
1的离子化合物是
（填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为：
。
（4）FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式。
若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为。
（5）A的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，已知在25℃、101Pa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40J，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式：
。
19.（9分）某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。
（1）比较下表中的两组物质关系，第2组中物质的化学式是。
第1组
第2组
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、
S、SO2、SO3、、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用下图装置检验SO2的性质
①装置a中的现象是：
；（填“能”或“不能”）说明SO2有漂白性
②若装置e中有40mL2．5mol•L－1NaOH溶液，反应后增重4．8g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是。
（3）该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
1试分析甲同学实验过程中，用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是：
。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越越浅的？
。
20.（11分）铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。
工业上以铬铁矿[主要成分是Fe（CrO2）2]为原料冶炼铬及获得强氧化性Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：
（1）Na2Cr2O7中铬元素的化合价为，已知Cr（OH）3为两性氢氧化物，写出其电离方程式。
（2）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式
，
试剂c通常还可以是（至少写两种）。
（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是。
（4）固体a的主要成分是Na2SO4·10H2O，根据右图分析，
操作a为、、过滤。
21．（10分）有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：
（1）香醇的分子式为________；它可能发生的有机反应类型是________（填序号）。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应⑤氧化反应 ⑥水解反应
（2）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱中有3组峰，乙为香醇的同系物。
已知：
R—CH===CH2
R—CH2CH2OH
请回答下列问题：
①A的系统命名名称为___________________________________________________；
②写出C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
；
③丙分子中有两个甲基，在一定条件下，1molD可以和2molH2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为______________________________________________________；
④甲的同分异构体中能发生水解反应的结构共有________种。
第一学期赣州市十三县（市）期中联考
高三化学参考答案
一、单选题（48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
C
D
B
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
C
D
A
D
C
二、非选择题（52分）
17．（10分）
（1）2F2+2H2O=4HF+O2
（2）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
（3）2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe（4）SiO2+2C
Si+2CO↑
（5）2Mg+CO2
2MgO+C
18．（12分）
（1）第二周期第IVA族、
（2）②③（2分）
（3）NH4HCO3、NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2O（2分）
（4）3FeO+10H++NO3—=3Fe3++NO↑+5H2O（2分）、0.75NA
（5）C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－1040J·mol-1（2分）
19.（9分）
（1）H2SO4（1分）
（2）①溴水褪色，不能（各1分）
②3SO2+4NaOH==Na2SO3+2NaHSO3+H2O（2分）
（3）①SO2+Cl2+2H2O=SO42－+2Cl—+4H+（2分）
②控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）
20.（11分）
（1）+6（1分）、H＋+CrO2-+H2O⇌Cr（OH）3⇌Cr3++3OH－
（2）2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr、CO、C、H2（任写两种都可）
（3）盐酸中的Cl－会被氧化，产生Cl2
（4）蒸发浓缩、降温结晶
21．（10分）
（1）C10H14O（1分） ①②③⑤ （2分）
（2）①2甲基丙烯（1分）
②（CH3）2CHCHO＋2Cu（OH）2＋NaOH
（CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O（2分）
③
（2分）
④4（2分）
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