化学河北省武邑中学学年高一上学期第一次月考试题解析版.docx
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化学河北省武邑中学学年高一上学期第一次月考试题解析版
河北武邑中学2018-2019学年上学期高一年级第一次月考试卷
相对原子质量H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5Na:
23Mg:
24K:
39Fe:
56
一、选择题，每小题只有一个正确选项，1-20每题2分，21-25每题3分，共55分。
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）
【答案】D
【解析】试题分析：
浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。
2.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛（TiO2）中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（ ）
A.+1B.+2C.+3D.+4
【答案】D
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。
【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2，可设TiO2中Ti元素的化合价为x，则：
x+（-2）×2＝0，解得x＝+4。
答案选D。
3.下列符号能表示两个氢原子的是（）
A.H2B.2H2C.2HD.2H+
【答案】C
【分析】物质的化学式可以表示该物质、该物质的元素组成、该物质的1个分子、该物质的分子构成；由分子构成的物质的化学式前面加上相应的数字，只能够表示该物质的分子个数；元素符号前面加上相应的数字，只能够表示该元素原子的个数；离子前面加上相应的数字表示离子的个数，据此判断。
【详解】A、H2表示氢气，氢气由氢元素组成，1个氢分子，1个氢分子由2个氢原子构成，A错误；
B、2H2表示2个氢分子，B错误；
C、2H表示2个氢原子，C正确；
D、2H+表示2个氢离子，D错误。
答案选C。
4.下列反应的离子方程式不正确的是（）
A.向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2：
Ba2++SO42－＝BaSO4↓
B.向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2H2O
C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－ +OH－ ＝CO32－ +H2O
D.向浓硝酸中加入铜片：
Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O
【答案】A
【详解】A.向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2时，铵根离子也会与氢氧根离子反应，故A错误；B.因为氯化铝的量少，故会转化为偏铝酸根离子，故B正确；C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液会发生反应HCO3－ +OH－ ＝CO32－ +H2O，故C正确；D.向浓硝酸中加入铜片会发生反应：
Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；答案选A。
5.在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）
A.NH4+、SO42-、CO32-、K+B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C.Ag+、SO42-、K+、Cl-D.K+、Cl-、Na+、SO42-
【答案】D
【详解】A.CO32-在酸性条件下不能共存，故A错误；B.HCO3-在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C.Ag+与Cl-不能大量共存，故C错误；D.K+、Cl-、Na+、SO42-四种离子和氢离子相互不反应，能大量共存，故D正确；答案选D。
6.某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（）
A.8.5%B.7.5%C.14%D.7.1%
【答案】D
【分析】某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，需要食盐80g×8%=6.4g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码），则实际称量的食盐为6-0.4g=5.6g.
【详解】该同学配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，需要食盐80g×8%=6.4g，水的质量为80g-6.4g=73.6g，托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了，则实际称量的食盐为6-0.4g=5.6g，所以实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为5.6g/（5.6g+73.6g）×100%=7.1%，故选D。
7.某学习小组辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②非金属氧化物一定都是酸性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。
说法正确的是（）
A.②③④B.①②⑤C.③⑤⑥D.①③④
【答案】D
【分析】①根据纯净物和混合物的定义分析：
纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质；②有的非金属氧化物不能与碱反应生成盐和水，如CO；③根据冰和干冰的成分考虑；④金属钠和镁的化学性质不同，原子的最外层电子数决定元素的化学性质；⑤醋酸是一元酸；⑥纯碱不是碱而是显碱性的盐．
【详解】①粗盐含有杂质，酸雨中溶有二氧化硫，它们都是混合物，故①正确；②有的非金属氧化物不能与碱反应生成盐和水，如CO不是酸性氧化物，故②错误；③冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由两种元素组成的纯净物，又是化合物，故③正确；④金属钠和镁的化学性质不同，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故④正确；⑤醋酸是一元酸，故⑤错误；⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故⑥错误；故选D。
8.化学使世界变得绚丽多彩。
生活中的下列变化没有化学变化发生的是（）
A.节日燃放焰火B.木炭烤熟食物C.西瓜榨成西瓜汁D.檀树皮制成宣纸
【答案】C
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】A、节日燃放焰火过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、木炭烤熟食物过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、西瓜榨成西瓜汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、檀树皮制成宣纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
9.绿水青山就是金山银山，要保护好绿水青山，下列做法合理的是（）
A.森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉
B.我国地域面积广阔，林木可以随意砍伐
C.将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中
D.随身携带打火机进入泰山旅游景区
【答案】A
【分析】根据灭火的原理解答；B、根据要爱护植被，并大力提倡植树造林解答；C、根据将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中，易造成白色污染解答；D、根据随身携带打火机进入旅游景区易引起火灾解答。
【详解】A、森林火灾时将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉，使可燃物与其他物品隔离灭火，可以保护森林资源，故A正确；B、植树造林可以吸收二氧化碳，释放氧气，保持水土流失，不能随意砍伐所需树木，故B错误；C、将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中，易造成白色污染，故C错误；D、随身携带打火机进入泰山旅游景区易引起火灾，故D错误。
10.事物的宏观表象是由其微观性质决定的。
下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）
A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
B.水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔
D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关
【答案】B
【分析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
【详解】A、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，是因为含有香味的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到菠萝蜜的香味，故A解释正确。
B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔随温度变化而改变，分子本身大小不变，故B解释错误。
C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子间有间隔，故C解释正确。
D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，说明分子运动速率与温度有关，故D解释正确。
11.下列各组离子一定能共存的是（ ）
A.H+Fe2+Cl－NO3－B.Na+K+OH－CO32-
C.NH4+Na+HCO3－OH－D.Fe3+H+SO42－SCN－
【答案】B
【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的离子反应分析解答。
【详解】A.H+、Fe2+、NO3－在溶液中发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，不能大量共存，A错误；
B.Na+、K+、OH－、CO32-在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；
C.NH4+、HCO3－与OH－均反应分别生成一水合氨、碳酸根和水，不能大量共存，C错误；
D.Fe3+、SCN－在溶液中发生络合反应，不能大量共存，D错误。
答案选B。
12.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3（稀＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3
A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB.I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C.Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
【答案】A
【详解】在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，在反应H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4中亚硫酸是还原剂，碘被还原生成HI，所以还原性是H2SO3＞I－；反应2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2中HI是还原剂，氯化铁被还原生成氯化亚铁，则还原性是I－＞Fe2＋；反应3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中氯化亚铁是还原剂，硝酸被还原生成NO，则还原性是Fe2+＞NO，所以还原性强弱顺序是H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO。
答案选A。
13.已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（ ）
A.N2B.NO2
C.NH3D.NO
【答案】C
【解析】试题分析：
根据题意可知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且均为N元素及其化合物，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是NH3，发生反应：
4NH3+5O2
4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO；且HNO3+NH3=NH4NO3。
14.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（ ）
A.①②③④B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤
【答案】B
【解析】试题分析：
实验室进行NaCl溶液蒸发时，正确的操作过程为：
①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，选B。
15.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）
A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B.冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D.加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网
【答案】A
【解析】蒸馏时温度计的水银球应位于支管口附近，A项错误。
16.下列反应中，不属于离子反应的是（）
A.H2和O2的反应
B.铁与CuSO4溶液的反应
C.Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应
D.Zn和稀H2SO4反应
【答案】A
【解析】氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A项符合题意。
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断错误的是（ ）
A.NA个H＋的质量为1g
B.2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na＋
C.32gO2中含有2NA个氧原子
D.标准状况下，1molH2O中含有NA个分子
【答案】B
【解析】试题分析：
A、NA个H+的物质的量为1mol，1mol氢离子的质量为1g，A正确；B、2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有1mol硫酸钠，含有2mol钠离子，溶液中含2NA个Na+，B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有2NA个O原子，C正确；D、1molH2O中含有NA个分子，D正确。
答案选B。
18.在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（）
A.NaCl的物质的量为0.1mol
B.该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol
C.溶质MgCl2的质量为9.5g
D.将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L
【答案】C
【解析】试题分析：
A、溶液中Na＋有NaCl提供，因此根据钠元素守恒，即n（NaCl）=0.1×1mol=0.1mol，故说法正确；B、根据电荷守恒，c（Na＋）＋2c（Mg2＋）＋2c（Ba2＋）=c（Cl－），代入数值，解得c（Ba2＋）=（3－1－2×0.5）/2mol·L－1=0.5mol·L－1，因此n（BaCl2）=0.1×0.5mol=0.05mol，故说法正确；C、m（MgCl2）=0.1×0.5×95g=4.75g，故正确；D、稀释过程中溶质的物质的量不变，即0.1×1/1mol·L－1=0.1mol·L－1，故说法正确。
19.下列实验操作：
①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）
A.①②⑥B.②③⑥C.③④⑥D.④⑤⑥
【答案】A
【解析】①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；
②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；
③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；
④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；
⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；
⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A．
20.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－
C.K+、Cu2+、Cl－、Br－D.Ba2+、Na+、OH－、HCO3－
【答案】A
【解析】A．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项A正确；B．MnO4-有颜色，与题目无色不符，选项B错误；C．Cu2+有颜色，与题目无色不符，选项C错误；D．Ba2+、OH-、HCO3-三者反应生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存，选项D错误。
答案选A。
21.向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入过量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A.小于0.45mol
B.等于0.45mol
C.在0.45～0.90mol之间
D.大于0.45mol
【答案】A
【解析】析：
根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半．
解答：
解：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，
则50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：
小于0.45mol．
故答案为：
A．
22.某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。
反应方程式如下：
2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（）
A.30g/molB.90g/molC.30D.90
【答案】B
【分析】设A为2mol，由方程式可知分解生成6mol气体，根据m=nM计算混合气体质量，根据质量守恒定律可得A的质量，再根据M=m/n计算A的摩尔质量。
【详解】设A为2mol，由方程式2A＝B↑+2C↑+3D↑可知分解生成6mol气体，则混合气体质量为6mol×30g/mol＝180g，根据质量守恒定律可得A的质量为180g，故A的摩尔质量为180g÷2mol＝90g/mol。
答案选B。
23.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
A.可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B.给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C.配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液
【答案】D
【解析】A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易造成酒精着火，容易发生火灾，应该用火柴点燃，选项A错误；B、若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的
，试管跟桌面成45°角，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的底部加热，试管不能与桌面垂直，选项B错误；C、定容后不能再加水，这样会使配制的溶液浓度偏低，选项C错误；D、浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，选项D正确。
答案选D。
24.下列关于加热的操作正确的是（ ）
A.给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己
B.玻璃仪器都可以用于加热
C.用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜
D.无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热
【答案】D
【详解】A．加热时，试管口不可以对着自己，也不能对着别人，以防液体沸腾溅出伤人，A错误；
B．有的玻璃仪器是不能用于加热的，例如量筒、容量瓶不能用于加热，B错误；
C．防止氢气混有试管中的空气而不纯，加热会爆炸，氢气还原氧化铜时先通氢气后加热，C错误；
D．加热时，应先预热后集中试管底部加热，防止受热不均，引起试管炸裂，D正确；
答案选D。
25.某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c（Cl﹣）为0.4mol·L－1、c（K+）为0.7mol·L－1、c（Na+）为0.1mol·L－1。
则该混合溶液中硫酸根离子浓度为
A.0.1mol·L－1B.0.2mol·L－1
C.0.3mol·L－1D.0.4mol·L－1
【答案】B
【分析】根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度。
【详解】溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷相等，如果忽略水的电离，则有c（Na+）+c（K+）＝c（Cl－）+2c（SO42－），即0.1mol/L+0.7mol/L＝0.4mol/L+2c（SO42－），所以c（SO42－）＝0.2mol/L，答案选B。
二、填空题
26.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______从碘水中提取碘。
【答案】
（1）.F
（2）.C（3）.D（4）.A
【分析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。
【详解】
（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物需要过滤，答案选F；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾可以用结晶法，答案选C；
（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物可以用分液法，答案选D；
（4）碘易溶于有机溶剂中，从碘水中提取碘可以用萃取分液，答案选A。
27.如表为元素周期表的一部分，标出了A～K共十种元素所在位置。
请用元素符号或化学式回答下列问题。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
A
B
3
C
D
E
F
G
4
H
I
K
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。
（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
（3）化合物C2B2的电子式为__________________；该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
（5）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
（6）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程_____________________。
【答案】
（1）.Ar
（2）.K（3）.Al3＋（4）.
（5）.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（6）.两（7）.Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（8）.2Mg＋CO2
2MgO＋C（9）.
【分析】根据元素在周期表中的相对位置判断出元素，然后结合元素周期律、相关物质的性质分析解答。
【详解】根据元素周期表可知，A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为Mg元素，E为Al元素，F为Cl元素，G为Ar元素，H为K元素，I为Ca元素，K为Br元素。
则
（1）稀有气体的活泼性最差，故最不活泼的是Ar；在前四周期中K元素是最活泼的金属元素；
（2）C、E、F三种元素形成的简单离子分别为Na+、Al3+和Cl-，而电子层数越多，半径越大，故Cl-半径最大；当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故Al3＋半径最小；
（3）C2B2为Na2O2，钠离子和过氧根之间为离子键，而过氧根中的氧原子之间为共价键，故其电子式为
；Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；
（4）E的最高价氧化物为Al2O3，既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物；Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；
（5）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，化学方程式为2Mg＋CO2
2MgO＋C；
（6）K和O2反应生成的K2O为离子化合物，故其形成过程为
。
28.据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。
某种手机电路板中含有以下金属：
Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）。
如图是某工厂回收其中部分金属的流程图.（假设流程图中各反应均恰好完全反应.己知：
2C
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