江苏省南京市高三化学第三次调研考试试题.docx
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江苏省南京市高三化学第三次调研考试试题
江苏省南京市2019届高三化学第三次调研考试（5月）试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ca—40
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2019年2月，在世界移动通信大会（MWC）上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。
下列说法不正确的是（ ）
A.制造手机芯片的关键材料是硅
B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
2.用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A.中子数为6的碳原子：
C B.氧原子的结构示意图：
C.CO2的结构式：
O—C—O D.Na2O2的电子式：
Na
Na
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂
B.NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂
C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂
D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH＝2的溶液：
Na＋、Fe2＋、I－、NO
B.c（NaAlO2）＝0.1mol·L－1的溶液：
K＋、OH－、Cl－、SO
C.
＝0.1mol·L－1的溶液：
Na＋、K＋、SiO
、ClO－
D.c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液：
Al3＋、NO
、MnO
、SCN－
5.下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al（OH）3
B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2
C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜
D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3
6.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列做法能达到相应实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取Cl2
B.用装置乙使Br－转化为Br2
C.用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D.用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向Al（NO3）3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
B.向水中通入NO2：
2NO2＋H2O===2H＋＋NO
＋NO
C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：
3HSO
＋Cr2O
＋5H＋===3SO
＋2Cr3＋＋4H2O
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
r（X）>r（Y）>r（W）
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.由W、Y形成的化合物是离子化合物
D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.Ca（ClO）2（aq）
HClO（aq）
O2（g）
B.H2SO4（稀）
SO2（g）
BaSO3（s）
C.Fe2O3（s）
FeCl3（aq）
Fe（s）
D.SiO2（s）
H2SiO3（胶体）
Na2SiO3（aq）
10.下列说法正确的是（ ）
A.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B.0.01molCl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021
C.反应3C（s）＋CaO（s）===CaC2（s）＋CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
D.加水稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。
下列说法正确的是（ ）
A.甲分子中所有碳原子一定处于同一平面
B.丙分子中含有2个手性碳原子
C.一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应
D.1mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol
12.下列关于反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A.由图甲可知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＝－92kJ·mol－1
B.图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率（α）随n（H2）/n（N2）比值的变化
C.图丙表示正、逆反应速率随温度的变化
D.图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化
13.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
气体红棕色加深
2NO2（g）
N2O4（g）为放热反应
C
某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液
溶液变成蓝色
溶液X中含有Br2
D
无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
气体Y中含有乙烯
14.25℃时，分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.M点溶液中：
c（OH－）>c（NH
）>c（NH3·H2O）>c（H＋）
B.N点溶液中：
c（NH
）>c（Cl－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）
C.P点溶液中：
c（NH
）<2c（CH3COO－）＋c（NH3·H2O）
D.Q点溶液中：
2c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（NH
）
15.CO2与CH4可制得合成气：
CH4（g）＋CO2（g）
2CO（g）＋2H2（g）；ΔH＝247kJ·mol－1。
初始温度均为TK时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：
容器
起始物质的量/mol
CO2平衡转化率（α）
编号
容积/L
条件
CH4（g）
CO2（g）
CO（g）
H2（g）
Ⅰ
2
恒温恒容
2
1
0
0
50%
Ⅱ
1
0.5
1
0
0
Ⅲ
1
绝热恒容
1
0.5
0
0
－
下列说法正确的是（ ）
A.TK时，反应CH4（g）＋CO2（g）
2CO（g）＋2H2（g）的平衡常数为
B.容器Ⅱ中反应达到平衡时，α（CO2，Ⅱ）＝50%
C.容器Ⅱ、Ⅲ中反应达到平衡时，c（CH4，Ⅱ）＋c（CH4，Ⅲ）<1mol·L－1
D.容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5molCH4、0.25molCO，反应达到新平衡前，v（正）>v（逆）
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）以镍废料（主要成分为镍铁合金，含少量铜）为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：
下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。
（1）“酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80℃的原因是________。
（2）“氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。
（3）“除铁”时需控制溶液的pH范围为________。
（4）“滤渣”的主要成分为________（填化学式）。
（5）“沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi（OH）2表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。
②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。
17.（15分）有机物G是一种医药中间体。
其合成路线如下：
（1）B中含氧官能团名称为________和________。
（2）B→C反应类型为________。
（3）D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：
________。
（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：
________。
①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）请以
写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）草酸（二元弱酸，分子式为H2C2O4）遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙（CaC2O4）。
（1）葡萄糖（C6H12O6）与HNO3反应可生成草酸和NO，其化学方程式为________。
（2）相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。
若某人每天排尿量为1.4L，含0.10gCa2＋。
当尿液中c（C2O
）>________mol·L－1时，易形成CaC2O4沉淀。
[已知Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9]
（3）测定某草酸晶体（H2C2O4·xH2O）组成的实验如下：
步骤1：
准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾（结构简式为
）于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50mL。
步骤2：
准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点（H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O），消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。
①“步骤1”的目的是____________________________________。
②计算x的值（写出计算过程）。
19.（15分）废定影液的主要成分为Na3[Ag（S2O3）2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：
（1）“沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是________。
（2）“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。
（3）“除杂”需调节溶液pH至6。
测定溶液pH的操作是________。
（4）已知：
2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu（NO3）2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑。
AgNO3粗产品中常含有Cu（NO3）2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：
______________________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。
（实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水）
（5）蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。
使用真空泵的目的是________；判断蒸发浓缩完成的标志是____________________。
20.（14分）废水中氨氮（NH3、NH
）的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。
（1）氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是________。
（2）生物脱氮法：
利用微生物脱氮，原理如下：
NH
NO
N2
反应①的离子方程式为__________________________________。
（3）化学沉淀法：
向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH
转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀。
若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是________（用离子方程式表示）。
（4）折点加氯法：
向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相关反应如下：
NaClO＋H2O===HClO＋NaOH（Ⅰ）
NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O（Ⅱ）
NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O（Ⅲ）
NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl（Ⅳ）
NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl（Ⅴ）
探究NaClO的投加量[以m（Cl2）表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如右图所示。
①当m（Cl2）∶m（NH3）≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是__________________________________。
②当m（Cl2）∶m（NH3）<7.7时，随着m（Cl2）∶m（NH3）的减小，污水中余氯（除Cl－外的氯元素存在形式）浓度升高，其原因是____________________________。
（5）电催化氧化法：
原理如下图所示（MOx表示催化剂）。
反应Ⅱ的离子方程式可表示为2NH
＋6MOx（·OH）===6MOx＋N2↑＋6H2O＋2H＋。
①阳极电极反应式Ⅰ为________________________________。
②电催化氧化法除氨氮时，若其他条件相同时，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是________________________________。
21.（12分）铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
（1）铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu（NO3）2。
①基态Cu2＋的电子排布式为________。
②与NO
互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。
（2）邻氨基吡啶（
）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图1所示。
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为________。
③1mol
中含有σ键的数目为________mol。
（3）铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。
该氯化物的化学式为________。
2019届高三模拟考试试卷（南京）
化学参考答案及评分标准
1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.A 9.A 10.C 11.BC 12.A 13.B 14.BC 15.AD
16.（12分，每空2分）
（1）温度低于70℃，反应速率降低；温度高于80℃，HNO3分解（或挥发）加快
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（3）3.2≤pH<4.2 （4）CuS
（5）①xNiCO3·yNi（OH）2
（x＋y）NiO＋xCO2↑＋yH2O
②Ni（OH）2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，碱式碳酸镍中Ni（OH）2比例增大
17.（15分）
（1）羰基（2分） 羧基（2分）
（2）还原反应（2分）
18.（12分）
（1）C6H12O6＋6HNO3===3H2C2O4＋6H2O＋6NO↑（2分）
（2）1.3×10－6（2分）
（3）①测定NaOH溶液的准确浓度（2分）
②n（NaOH）＝n（KHC8H4O4）＝
＝2.700×10－3mol
c（NaOH）＝
＝0.1200mol·L－1（2分）
n（H2C2O4·xH2O）＝
n（NaOH）＝
×0.1200mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1
＝1.200×10－3mol
M（H2C2O4·xH2O）＝
＝126.0g·mol－1（2分）
由90＋18x＝126，解得x＝2（2分）
19.（15分）
（1）静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全（2分）
（2）Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O（2分）
（3）用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照（2分）
（4）将AgNO3粗产品加热并维持温度在200℃至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸（5分）
（5）使体系形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNO3分解（2分）
溶液表面有晶膜出现（2分）
20.（14分，每空2分）
（1）水体富营养化
（2）NH
＋2O2
NO
＋2H＋＋H2O
（3）MgNH4PO4·6H2O＋2OH－===Mg（OH）2＋NH
＋PO
＋6H2O
（4）①次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为NO
②加入次氯酸钠量不足，部分氨氮以NH2Cl形式存在
（5）①MOx＋H2O－e－===MOx（·OH）＋H＋
②Cl－在阳极放电生成Cl2，Cl2将氨氮氧化为N2而除去
21.（12分，每空2分）
（1）①1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
②SO3或BF3
（2）①N>O>C
②sp2、sp3
③13
（3）CuCl2
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