届福建省厦门市九年级上学期期末质量检测化学试题及答案.docx
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届福建省厦门市九年级上学期期末质量检测化学试题及答案
2017学年（上）厦门市九年级质量检测
化学
（满分：
100分；时间：
60分钟）
友情提示：
1.本考试有两张试卷，一是答题卡，二是本试题卷（共5页，18题）；将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2.可能用到的相对原子质量：
H1C12N14016Ca40Fe56
第I卷选择题（共10题，25分）
1-5题各2分，6-10题各3分。
每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题
栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。
1．下列控制雾霾的措施正确的是
A.直接燃烧煤炭 B.露天焚烧秸杆
C.大量使用燃油汽车 D．充分利用太阳能
2.从安全角度考虑，运输汽油、酒精等燃料的槽罐车应贴的标志是
3．微量的亚硒酸钠（化学式为Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧。
亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为
A.＋2 B.＋3 C、＋4 D.＋5
4.下列实验操作符合规范的是
5.下列有关化学式的说法正确的是
A.NH4N03名称为氮酸钱
B．硫酸铝化学式为AIS04
C.N2H4中N、H质
量比为1：
2
D.20H一表示两个氢氧根离子
6.相同条件下，下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是
A.甲比乙更容易与氧气
反应
B.甲能与盐酸反应生成H2而乙不能
C.甲能从乙的化合物溶液中置换出乙
D.甲元素在化合物中显＋2价，
而乙元素在化合物中显＋3价
7.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是
A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
C．化学变化中伴随有物理变化，所以物理变化中一定有化学变化
D．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
8.下列依据实验目的所设计的实验操作正确的是
9.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A、丙的相对分子质量为24 B.生成物中丙和丁的分子个数比为2:
1
C、反应前后分子总数不变 D、参加反应的甲和乙的质量比为22:
3
10.已知
。
一定量的Ca（HC03）2固体在密闭容器中受热分解（此过程CaCO3不分解）。
下列图像表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是
第II卷非选择题（共8题，75分）
11．（5分）根据镁元素在元素周期表中的信息，将下图方框内①一⑤项内容补充完整：
12.（12分）下列古文蕴含化学知识，写出其中涉及反应的化学方程式：
（1）“曾青得铁化为铜”：
用铁单质湿法（在溶液中）冶炼得到铜：
。
（2）“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”：
生石灰与水反应生成石灰浆，石灰浆应用于抹墙：
。
（3）“投泥泼水愈光明”：
在高温条件下，把水滴到炭火
上，得到两种可燃性气体。
13.（12分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
以碳的氧化物为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和结构
二氧化碳、一氧化碳组成的相同点：
；
两种物质分子构成的不同点：
。
（2）认识物质的性质
①将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯，向烧杯中倾倒二氧化碳气体，
观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图1所示），说明二氧化碳具有的性质是 ；若使
棉芯下半段立即恢复燃烧，操作方法是
②将燃着的镁条伸入装有二氧化碳气体的烧杯中，镁条继续燃
烧，说明二氧化碳还具有的性质是
（3）认识物质的制法
某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控
制反应发生和停止（如图2所示）。
若利用该装置制取二氧化碳，反应的化学方程式：
；若实验利用该装置制取氧气无纺布包内药品为 （写化学式）
（4）认识物质的用途
①扬其利抑其弊。
减少二氧化碳排放以控制温室效应，合理使
用二氧化碳为人类造福。
请举二氧化碳用途一例：
。
②控制条件获取所需物质。
反应物相同，条件不同，产物不同。
请举一例：
14.（9分）回答与水有关的问题。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是 （填化学式）。
（2）下列生活中的“水”属于纯净物的是 （填编号）。
A.湖水 B.雨水 C.蒸馏水 D.地下水
（3）生活中可以用
来区分硬水和软水。
（4）含氮的物质进人水中会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。
这里的“氮”是指
（填编号）。
A.元素 B.单质 C.离子 D.分子
（5）电解水时收集一试管正极产生的气体，检验该气体的方
法（操作、可能现象及结论）：
（6）家用环保型消毒
液发生器中发生的主要反应：
氯化钠和水在通电条件下反应生成
氢氧化钠、氢气和氯气。
该反应的化学方程式：
。
15.（7分）图3表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，D为相对分子质量最小的氧化物，M为红色粉末，L为常见的金属，Q,E,G,X均为无色气体。
（1）推断化学式：
X ，E 。
（2）L与盐酸反应的基本类型：
。
（3）写出以下反应的化学方程式：
A＋G→Q＋D：
．。
16.（9分）以下各图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出①②的仪器名称：
① ；② 。
（2）写出实验室选用装置C制取某气体的化学方程式：
；
该装置中试管口要略向下倾斜的目的是 ；
欲收集干燥的该气体，可选用的装置是 （填装置编号）
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。
上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 （填装置编号）；如果用图4所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a”
或“b”）端管口通入。
17.（10分）小明对铁的锈蚀进行如下探究。
室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧瓶塞．装置如图5,观察到量筒内水沿导管慢慢进入净容积为146mL的广口瓶。
当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再变化时读数。
记录量筒起始和最终的读数以及所需时间如下表。
（1）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸
热”）过程。
（3）实验后滤纸包中生成的新物质主要成分的化学式：
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，填写实验③的样品组成：
（5）小明认为该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 （得数保留小数点后3位）。
（6）为进一步验证（5）小题的实验结果，现仅提供：
量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含铁粉、碳、水和NaCl），请
你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案
（可画简图表示）。
18．（11分）冶炼1680t含杂质3％的生铁，需要含Fe3
0490%的磁铁
矿石多少吨？
（Fe304＋4C0
3Fe＋4C02；得数保留小数点后1位）
（1）根据化学方程式计算。
（2）根据反应过程铁元素质量守恒原理计算。
2017-2018学年（上）厦门九年级质量检测
化学试题参考答案及评分标准
化学方程式评分说明：
每个化学方程式3分，所有化学式都正确1分，配平1分，其他都
正确再给1分。
第Ⅰ卷选择题（共25分）
本卷共10题，1～5题各2分，6～10题各3分。
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
D
D
D
A
B
D
C
第Ⅱ卷非选择题（共75分）
除化学方程式及特别注明外每空各1分。
11．（5分）①24.31②12③2④失⑤Mg2+
12．（12分）
（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（可以
是Fe与其他可溶性铜的化合物的溶液反应）
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）C+H2O高温CO+H2
13．（12分）
（1）都含有C、O两种元素一个分子中含的氧原子数不同
（2）①不燃烧不支持燃烧，密度比空气大向上提取（或通入氧气等合理答案均可）
②助燃性
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OMnO2（其他合理答案也可以）
（4）①气体肥料（其他合理答案也可以）
②碳在氧气充足条件下生成二氧化碳，而在氧气不足条件下生成一氧化碳
（其他合理答案也可以）（2分）
14．（9分）
（1）H2O
（2）C
（3）肥皂水
（4）A
（5）用带有火星的木条放于试管中，如果带有火星的木条复燃，说明为氧气（2分）
（6）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
15．（7分）
（1）COH2
（2）置换反应（2分）
（3）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
16．（9分）
（1）①酒精灯②水槽
（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
（或2KClO3
2KCl＋3O2↑等合理答案也可以）
防止生成的水倒流到灼热的试管底部，造成试管炸裂F
（3）Ab
17.（10分）
（1）加快
（2）放热
（3）Fe2O3·xH
2O（或Fe2O3）
（4）1g铁粉、0.4g碳和10滴水（与①②控制条件进行对比合理答案均可）（2分）
（5）0.151（2分）
（6）用玻璃棒支起滤纸（内含10g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl）放于倒扣的量筒底部，把量筒倒扣于盛有水的烧杯中。
观察量筒的液面变化。
（3分）
18．（11分）解：
设需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是m
（1）Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
2323×56
90%m1680t×（1-3%）
2323×56
m1680t×（1-3%）
m=2500.4t
（2）90%m×
=1680t×（1-3%）
m=2500.4t
答：
需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是2500.4t
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