室温下，用pH试纸测得0.100mol·L-1CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100mol·L-1HCN溶液的pH值约为5
D
验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应
向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深
A.AB.BC.CD.D
5.寿山石{X4[Y4Z10]（ZW）8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW-含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。
下列说法正确的是（）
A.简单氢化物的热稳定性：
Y>ZB.原子半径：
Y>X>Z>W
C.最高价氧化物水化物的酸性：
X>YD.NaW与水反应时作还原剂
6.某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。
下列说法不正确的是（）
A.交换膜a为阳离子交换膜
B.阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+
C.阴极液pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成
D.浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍
7.室温下，在一定量0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：
Al3＋＋3H2O
Al（OH）3+3H+
B.Ksp[Al（OH3）]=10-32
C.c～d段，溶液中离子浓度的关系为：
c（Na+）+c（H+）+3c（Al3+）=c（OH-）+c（AlO2-）
D.d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：
c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。
第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11～12题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题
8.硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH3）4]SO4·H2O）常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。
常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。
某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。
I．CuSO4溶液的制备
①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。
②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。
（1）①中仪器A的名称为______________。
（2）②中发生反应的离子方程式为__________________。
Ⅱ．晶体的制备
将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：
（3）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________。
（4）缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是________________________________；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______________（写其中一种物质的化学式）。
III．氨含量的测定
精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。
取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液（选用甲基橙作指示剂）。
1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水
（5）装置中玻璃管的作用是__________________________________________________。
（6）在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
9.高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）可作有机合成的催化剂。
用碳酸锶矿石（含少量BaCO3、FeO、SiO2等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。
已知：
I．25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1．0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=1．0×10-16
Ⅱ．SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
请回答：
（1）步骤①中将矿石制成浆液能加快反应速率的原因是_____________________________。
（2）在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：
据此合适的工业生产条件为_________________________。
（3）步骤②“溶液”中加入30％的H2O2，其作用是_____________________________（用离子方程式表示）。
（4）步骤③所得滤渣的主要成分除Fe（OH）3外，还有_______________________（填化学式）；25℃，为使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为_____________（当离子浓度减小至1．0×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全）。
（5）关于上述流程中各步骤的说法，正确的是___________（填标号）。
A．步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现
B．步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体
C．步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥
（6）为测定所得SrCl2·6H2O（Mr=267）晶体样品的纯度，设计了如下方案：
称取1．10g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31．70g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），C1-即被全部沉淀。
然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0．100mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当___________时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20．00mL，则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为________________％（计算结果保留1位小数）。
10.氮及其化合物对环境具有显著影响。
（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
△H=+180kJ·mol-1
△H=+68kJ·mol-1
则
△H=__________kJ·mol-1
（2）对于反应
的反应历程如下：
第一步：
第二步：
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：
υ正=k1正·c2（NO），υ逆=k1逆·c（N2O2），k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。
下列叙述正确的是______（填标号）
A整个反应的速率由第一步反应速率决定
B同一温度下，平衡时第一步反应的k1正／k1逆越大，反应正向程度越大
C第二步反应速率低，因而转化率也低
D第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：
△H<0。
某温度下，向10L密闭容器中分别充入0．1molNO2和0．2molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
时间／min
0
2
4
6
8
10
12
压强／kPa
75
73.4
71.95
707
69.7
68.75
68.75
在此温度下，反应的平衡常数Kp=___________kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数）；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强（P总）减小的原因是____________________。
（4）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下
I：
NO+Pt（s）=NO（*）[Pt（s）表示催化剂，NO（*）表示吸附态NO，下同]
Ⅱ：
CO+Pt（s）=CO（*）
III：
NO（*）=N（*）+O（*）
IV：
CO（*）+O（*）=CO2+2Pt（s）
V：
N（*）+N（*）=N2+2Pt（s）
VI：
NO（*）+N（*）=N2O+2Pt（s）
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。
①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是__________________________。
②反应V的活化能_____反应VI的活化能（填“<”、“>”或“=”），理由是_________________。
（二）选考题
11、[化学—选修3：
物质结构与性质]
我国科学家在某杂志上发表研究报告称，利用铬同位素的系统分析发现，“古代大气氧含量高于现代水平的1%”。
铬的同位素有
、
、
、
。
铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
回答下列问题：
（1）基态
的价层电子排布图为_________
（2）交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+2K2SO4+11H2O
①CH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。
②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是______；CH3COOH分子中σ键和π键数目之比为_________。
③K2SO4晶体中阴离子的空间构型是________。
上述反应中，只含极性键的极性分子有________（填分子式）。
（3）晶体铬的晶胞结构如图1所示，其堆积模型为___________；铬原子的配位数为___________。
（4）铬的一种氧化物晶胞结构如图2所示。
六棱柱边长为anm，高为bnm，NA代表阿伏加德罗常数的值。
该晶体的化学式为______；该晶体的密度ρ=_______g·cm－3。
12、[化学—选修5：
有机化学基础]
口服抗菌药利君沙的制备原料E和某种广泛应用于电子电器领域的高分子化合物H的合成路线如下：
已知：
I、核磁共振氢谱显示E分子中有两组峰，且峰面积比为2：
1
Ⅱ、
Ⅲ、
回答下列问题：
（1）丙烯的结构简式为_______________；E的分子式为_____________________；
（2）B分子中官能团的名称为__________________；G的名称为_______________________。
（3）由甲苯生成F的反应类型为_________________。
（4）写出C→D的化学方程式________________________________________________。
（5）满足下列条件的G的同分异构体有_________种。
①苯环上有三个取代基。
②遇
溶液发生显色反应。
③能和
溶液反应生成
。
（6）写出1，3－丁二烯（
）和乙二醇（
）为某原料制备聚酯纤维
的合成路线________________（无机试剂任选）。
答案及解析
1.【答案】A
【解析】醋酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，所以可用食醋来增强漂白粉的漂白性，故A正确；地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故B错误；太阳能电池由单质硅制成，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。
2.【答案】C
【解析】用浓盐酸和MnO2反应制备1mol氯气转移电子2mol，用浓盐酸和KClO3反应制备1mol氯气转移电子
mol，故A错误；1molH2O最多可形成2NA个氢键，故B错误；pH=2，c（H+）=0.01mol/L，所以1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA，故C正确；常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数
3NA，故D错误。
点睛：
根据图示
，每个水与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子相当于完全占用2个氢键，1mol水形成的氢键数是2NA个。
3.【答案】D
【解析】能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸或甲酸甲酯，故A错误；2-甲基-2-丁醇，α-C上没有氢原子，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；甲苯分子中含有单键碳，不可能所有原子共平面，故C错误；苯不能使高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
4.【答案】A
【解析】一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀；将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明BaSO4转化成BaCO3沉淀，不能证明Ksp（BaSO4）I2，故B能达到实验目的；室温下，用pH试纸测得0.100mol·L-1CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100mol·L-1HCN溶液的pH值约为5，说明醋酸的电离程度大于HCN，能证明酸性：
HCN5.【答案】D
点睛：
非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强、最高价氧化物的水化物的酸性越强；原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小。
6.【答案】D
【解析】阳极区域是稀硫酸，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过交换膜a进入浓缩室，所以交换膜a为阳离子交换膜，故A正确；阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，故B正确；阴极发生还原反应，酸性强时主要氢离子发生还原反应生成氢气、酸性弱时主要Ni2+发生还原反应生成Ni，故C正确；浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时，转移电子0.4mol，阴极生成镍和氢气，所以阴极回收得到镍小于11.8g，故D错误。
7.【答案】C
【解析】Al2（SO4）3溶液中Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3H2O
Al（OH）3+3H+，所以a点溶液呈酸性，故A正确；c点铝离子完全沉淀，c（Al3+）=10-5，PH=5，所以Ksp[Al（OH3）]=
10-32，故B正确；根据电荷守恒，c～d段溶液中离子浓度的关系为：
c（Na+）+c（H+）+3c（Al3+）=c（OH-）+c（AlO2-）+2（SO42-），故C错误；d点溶液为硫酸钠和偏铝酸钠，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度的大小关系为：
c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确。
8.【答案】
（1）.坩埚
（2）.CuO+2H+=Cu2++H2O（3）.先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。
（4）.硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度（或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度）（5）.CuSO4或[Cu（NH3）4]SO4或Cu2（OH）2SO4或CuSO4·5H2O（6）.平衡气压（或防止倒吸）（7）.偏低
【解析】
【详解】
（1）①灼烧固体，应在坩埚中进行，故答案为：
坩埚；
（2）铜灼烧后生成的固体为氧化铜，加入硫酸后会发生反应生成CuSO4和水，反应方程式为：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：
CuO+2H+=Cu2++H2O。
（3）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生蓝色氢氧化铜沉淀，继续加入过量的氨水，又生成四氨合铜络离子，蓝色沉淀逐渐消失变成深蓝色溶液。
答案：
先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。
（4）因为硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇会析出晶。
常温下硫酸四氨合铜晶体在空气中不稳定，受热时易发生分解，若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有CuSO4或[Cu（NH3）4]SO4或Cu2（OH）2SO4或CuSO4·5H2O。
答案：
硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度（或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度）；CuSO4或[Cu（NH3）4]SO4或Cu2（OH）2SO4或CuSO4·5H2O。
（5）装置中玻璃管可起到平衡气压，防止倒吸；答案：
平衡气压（或防止倒吸）。
（6）因为生成的是氨气，如果没有冰盐水冷却，容易挥发，导致剩余HCl量增多，所以如没有使用冰盐水冷却，会使氨含量测定结果偏低。
答案：
偏低。
9.【答案】
（1）.增大反应物接触面积
（2）.40
（3）.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）.SiO2、BaSO4（5）.3（6）.AC（7）.最后一滴NH4SCN溶液滴入，锥形瓶内试液变为红色，且半分钟内不变色（8）.97.1
【解析】
（1）根据影响化学反应速率的因素，增大接触面积、或升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等都能加快反应速率进行判断；
（2）根据图1和图2分析判断；（3）由碳酸锶矿石（含少量BaCO3、FeO、SiO2等杂质）粉碎加入水再加工业盐酸后，FeO溶于盐酸时生成亚铁离子，双氧水具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，所以加30％的H2O2和稀硫酸后发生氧化还原反应，把Fe2+氧化为Fe3+，Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀，通过调节pH，使溶液中的Fe3+变成Fe（OH）3沉淀而除去；（4）根据溶度积进行求解；（5）根据题给信息分析作答；（6）根据实验过程和关系式进行解答。
【详解】
（1）根据影响化学反应速率的因素，增大接触面积、或升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等都能加快反应速率。
步骤①中将矿石制成浆液，增大反应物接触面积，能加快反应速率；答案：
增大反应物接触面积。
（2）在“浆液”中加入工业盐酸，根据锶的浸出率与温度、时间的关系图分析：
由图1可知：
40℃时锶的浸出率最高，由图2可知60min锶的浸出率最高，所以工业生产合适的条件为40℃；60min；答案：
40℃；60min。
（3）根据上述分析步骤②“溶液”中含有Fe2+，加入30％的H2O2和稀硫酸，会发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2起了氧化剂的作用；答案：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（4）步骤③所得滤渣的主要成分除Fe（OH）3外，还有不溶于水和酸的SiO2固体，还会有过程中生成的BaSO4沉淀；25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，要使Fe3+完全沉淀，c3（OH-）=Ksp[Fe（OH）3]/1.0×10-5=1.0×10-38/1.0×10-5=1.0×10-33，所以c（OH-）=1.0×10-11mol/L，c（H+）=1.0×10-3，即pH=3，要使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为3。
答案：
SiO2、BaSO4；3。
（5）SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
A．步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现，不会造成SrCl2·6H2O失去结晶水，又能加快速率，故A正确；B．因为Sr的金属性很强，Sr2+在溶液中不会发生水解，所以步骤④冷却结晶过程中不用通入HC1气体，故B错误；C．步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体采用减压干燥可以减少SrCl2·6H2O晶体失水，故C正确；答案：
AC。
（6）Fe3+为黄色，遇SCN-后溶液变红；含Fe3+的溶液作指示剂，当滴入最后一滴NH4SCN溶液时，锥形瓶内试液变为红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
根据AgSCN~NH4SCN可知生成AgSCN的物质的量n=0.02L×0.100mol/L-1=0.002mol，与Cl-反应的Ag+为1.70g÷170g/mol-0.002mol=0.008mol，根据SrCl2·6H2O~2Ag+可知n（SrCl2·6H2O）=0.004mol，SrCl2·6H2O晶体的纯度=（0.004mol
267g/mol）÷1.10g×100％=97.1％；答案：
最后一滴NH4SCN溶液滴入，锥形瓶内试液变为红色，且半分钟内不变色；97.1。
【点睛】考查物质制备化学工艺流程。
根据物质的性质和化学反应原理书写加入过氧化氢时反应的离子方程式、滤渣的成分、选择合适的烘干温度；根据关系式和Fe（OH）3的溶度积进行计算。
10.【答案】
（1）.-112
（2）.BD（3）.0.04（4）.降低温度，由于反应放热，所以平衡向正反应方向移动，容器中气体分子数减少，总压强也减小；若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小（5）.CO+2NO
CO2+N2O（6）.>（7
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