高三下学期第二次模拟考试理综化学试题Word版附答案及解析.docx

1、高三下学期第二次模拟考试理综化学试题Word版附答案及解析2020高三下学期第二次模拟考试理综-化学试题满分100分。考试时间50分钟祝考试顺利注意事项：1答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。4考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后

2、，监考人员将答题卡和试卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第卷 选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列说法中正确的是（ ）A. 在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性B. 液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C. 为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分2. 设NA为

3、阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB. 1 mol H2O最多可形成4NA个氢键C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA3. 下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A. 能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸B. 2-甲基-2-丁醇可以被高锰酸钾氧化C. 苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面D. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇4. 下列实验方案中，不能达

4、到实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A验证Ksp(BaSO4) I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色C验证酸性：HCNZ B. 原子半径：YX ZWC. 最高价氧化物水化物的酸性：X Y D. NaW与水反应时作还原剂6. 某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是（ ）A. 交换膜a为阳离子交换膜B. 阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C. 阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D.

5、浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍7. 室温下，在一定量0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33H2OAl(OH)3+3H+B. KspAl(OH3)=10-32C. cd段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)D. d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)第

6、卷(非选择题 共58分)二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1112题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题8.硫酸四氨合铜晶体(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。ICuSO4溶液的制备取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25 mL 3 molL-1H2SO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。(1)中仪器A的名称为_。(

7、2)中发生反应的离子方程式为_。晶体的制备将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是_。(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是_；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有_(写其中一种物质的化学式)。III氨含量的测定精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。1.水 2.玻璃管 3.10%氢氧化钠溶液 4.样品液 5.盐酸标准

8、溶液 6.冰盐水(5)装置中玻璃管的作用是_。(6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。9.高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)可作有机合成的催化剂。用碳酸锶矿石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。已知：I25，KspFe(OH)3=1010-38 ，KspFe(OH)2=1010-16SrCl26H2O晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。请回答：(1)步骤中将矿石制成浆液能加快反应速率的原因是_。(2)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：据

9、此合适的工业生产条件为_。(3)步骤“溶液”中加入30的H2O2，其作用是_(用离子方程式表示)。(4)步骤所得滤渣的主要成分除Fe(OH)3外，还有_(填化学式)；25，为使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为_(当离子浓度减小至1010-5molL-1时，可认为沉淀完全)。(5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_(填标号)。A步骤用60的热水浴加热蒸发至有晶膜出现B步骤冷却结晶过程中应通入HC1气体C步骤干燥SrCl26H2O晶体可以采用减压干燥(6)为测定所得SrCl26H2O(Mr=267)晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取110g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO317

10、0g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0100 molL-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当_时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液2000 mL，则原SrCl26H2O晶体的纯度为_(计算结果保留1位小数)。10.氮及其化合物对环境具有显著影响。(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应： H=+180 kJmol-1 H=+68 kJmol-1则 H=_ kJmol-1(2)对于反应的反应历程如下：第一步：第二步：其中可近似认为第二步

11、反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：正=k1正c2(NO)，逆=k1逆c(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_(填标号)A 整个反应的速率由第一步反应速率决定B 同一温度下，平衡时第一步反应的k1正k1逆越大，反应正向程度越大C 第二步反应速率低，因而转化率也低D 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为： H0。某温度下，向10 L密闭容器中分别充入01 mol NO2和02 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：时间min024681

12、012压强kPa7573.471.9570769.768.7568.75在此温度下，反应的平衡常数Kp=_kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P总)减小的原因是_。(4)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下I： NO+Pt(s)=NO(*) Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同：CO+Pt(s)=CO(*)III：NO(*)=N(*)+O(*)IV：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)V：N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s)VI：NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)尾气中反应

13、物及生成物浓度随温度的变化关系如图。330以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是_。反应V的活化能_反应VI的活化能(填“”或“=”)，理由是_。（二）选考题11、化学选修3：物质结构与性质我国科学家在某杂志上发表研究报告称，利用铬同位素的系统分析发现，“古代大气氧含量高于现代水平的1%”。铬的同位素有、。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：（1）基态的价层电子排布图为_（2）交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO43CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2OCH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对

14、应的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是_。CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是_；CH3COOH分子中键和键数目之比为_。K2SO4晶体中阴离子的空间构型是_。上述反应中，只含极性键的极性分子有_（填分子式）。（3）晶体铬的晶胞结构如图1所示，其堆积模型为_；铬原子的配位数为_。（4）铬的一种氧化物晶胞结构如图2所示。六棱柱边长为a nm，高为b nm，NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为_；该晶体的密度=_gcm3。12、化学选修5：有机化学基础口服抗菌药利君沙的制备原料E和某种广泛应用于电子电器领域的高分子化合物H的合成路线如下：已知：I、核磁共振

15、氢谱显示E分子中有两组峰，且峰面积比为2：1、回答下列问题：(1)丙烯的结构简式为_；E的分子式为_；(2)B分子中官能团的名称为_；G的名称为_。(3)由甲苯生成F的反应类型为_。(4)写出CD的化学方程式_。(5)满足下列条件的G的同分异构体有_种。苯环上有三个取代基。遇溶液发生显色反应。能和溶液反应生成。(6)写出1，3丁二烯()和乙二醇()为某原料制备聚酯纤维的合成路线_(无机试剂任选)。答案及解析1.【答案】A【解析】醋酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，所以可用食醋来增强漂白粉的漂白性，故A正确；地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故B错误；太阳能电池由

16、单质硅制成，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。2.【答案】C【解析】用浓盐酸和MnO2反应制备1mol氯气转移电子2mol，用浓盐酸和KClO3反应制备1mol氯气转移电子 mol，故A错误；1 mol H2O最多可形成2NA个氢键，故B错误；pH=2，c(H+)=0.01mol/L，所以1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA，故C正确；常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数3NA，故D错误。点睛：根据图示，每个水与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子相当于完全占用2个氢键，1

17、mol水形成的氢键数是2NA个。3.【答案】D【解析】能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸或甲酸甲酯，故A错误；2-甲基-2-丁醇，-C上没有氢原子，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；甲苯分子中含有单键碳，不可能所有原子共平面，故C错误；苯不能使高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确。4.【答案】A【解析】一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀；将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明BaSO4转化成BaCO3沉淀，不能证明Ksp(BaSO4) I2，故B能达到实验目的；室温下，用pH试纸测得0.100 molL-1 CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100 molL-1 HCN溶液的pH值约为5，说明醋酸的电离程度大于HCN，能证明酸性：HCN (7