初三化学上册期末重点复习资料.docx
《初三化学上册期末重点复习资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学上册期末重点复习资料.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
初三化学上册期末重点复习资料
初三化学上册期末考试重点复习资料
绪论
1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质
考点一、物质的变化
1、概念：
物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化例:
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：
是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：
常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
考点二、物质的性质
物理性质：
物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
课题2化学是一门实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：
蜡烛逐渐熔化，燃烧，产生橘色火焰，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：
二氧化碳和水
检验：
二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
课题3走进化学实验室
考点一：
常见仪器名称考点二、药品的取用规则
1、“三不准”原则：
①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2、用量原则：
严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：
不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
考点三、固体药品的取用工具：
块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。
（一横二放三慢竖）
步骤：
先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
（一横二送三直立）
步骤：
先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
考点四、液体药品的取用：
“多倒少滴”。
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）
步骤：
①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。
①先排空再吸液 ②垂直悬空滴加（防止滴管沾上其他试剂）
注意：
吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
用过后应立即洗净，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。
）滴瓶上的滴管用后应立即插入原瓶不必用水冲冼。
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
注意事项：
使用量筒时，要做倒：
①接近刻度时改用胶头滴管
②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
考点五、加热：
酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。
先预热，后对准液体和固体部位集中加热；
⒈ 加热液体：
A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45度角
⒉加热固体：
试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。
注意 A：
被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；
B：
加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的焰心，以免容器破裂。
C：
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
考点七、简易装置气密性检查：
A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
考点八、清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
第二单元我们周围的空气课题1空气
一、空气中氧气成分的测定：
（考点一）1、装置图（见书P27）
2、实验现象：
A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B、（过一会儿装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：
氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:
表达式：
磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
化学方程式：
4P+5O2
2P2O5
5、注意事项：
A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：
可否换用木炭、硫磺等物质？
如能，应怎样操作？
答：
不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹
二、空气的主要成分（考点二）
（按体积分数）：
氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：
1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
三、物质的分类：
纯净物和混合物（考点三）
1、纯净物：
由一种物质组成的物质就是纯净物。
2、混合物：
两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，都保持各自的性质。
课题2氧气
考点一、氧气的物理性质:
1、色、味、态：
通常情况下，是无色无味的气体；
2、密度：
标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
（可用向上排空法）
3、溶解性：
氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），
4、三态变化：
降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
考点二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：
在氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：
碳（C）+氧气（O2）
二氧化碳（CO2）化学方程式C+O2CO2
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
在空气中：
发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式硫（S）+氧气（O2）
二氧化硫（SO2）化学方程式S+O2SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
在氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：
磷（P）+氧气（O2）
五氧化二磷（P2O5）化学方程式：
4P+5O22P2O5
注意：
五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
（二）与金属（镁、铁）的反应
1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
文字表达式：
镁（Mg）+氧气（O2）
氧化镁（MgO）化学方程式：
2Mg+O22MgO
2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：
铁（Fe）+氧气（O2）
四氧化三铁（Fe3O4）化学方程式：
3Fe+2O2
Fe3O4
注意：
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧
考点四、反应类型：
①：
化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：
A＋B＋……→E（简称“多变一”）
②：
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：
AB→A＋B＋……。
（简称：
“一变多”）
课题3实验室制取氧气
考点二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
药品：
过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）注：
MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
表达式：
过氧化氢（H2O2）
水（H2O）+氧气（O2）化学方程式：
2H2O2MnO22H2O+O2↑注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：
用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：
可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
2.加热高锰酸钾：
表达式：
高锰酸钾（KMnO4）
锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
方程式：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
步骤：
①连接装置，检查装置的气密性：
将导管的一端浸入水槽
中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导
管口出现一段水柱。
证明装置不漏气。
②装入药品
③固定装置：
固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部
④加热药品：
先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑤收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气，使收集的气体更纯）用排水法收集时，导管放在集气瓶口
⑥先将导管移出水面⑦再停止加热（防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
）
易错事项：
a）.试管口要略微向下倾斜：
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：
有利于产生的气体排出。
c）.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导管或污染水槽中的水。
G检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：
用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
考点三、催化剂：
概念：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
特点：
两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
考点四、分解反应：
1、概念：
由一种物质反应生成两种及以上物质的反应
2、特点：
一变多
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、构成物质的微粒：
分子、原子、离子等微粒
二、分子1、基本性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：
水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2含义：
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
3、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变；由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
三、原子1、含义：
原子是化学变化中最小的微粒。
2.化学变化中，分子可分，原子不可分。
3、化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
课题2原子的结构
一、1、原子的构成：
如右图所示
核电荷数=质子数=核外电子数
2、原子的质量主要集中在原子核上
注意：
①原子中质子数不一定等于中子数；
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
二、核二、外电子的排布：
1、原子结构图：
①圆圈：
表示原子核②弧线：
表示电子层
③+17：
表示原子核内有17个带正电的质子
④弧线上的数字：
表示该电子层上的电子数
2、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
3、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：
最外层电子数＜4易失电子
非金属元素：
最外层电子数≥4易得电子
稀有气体元素：
最外层电子数为8（He为2）不易得失电子
4、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
三、离子1、概念：
带电的原子
2、分类及形成：
阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
3、表示方法：
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：
钠离子：
Na＋。
4、离子符号表示的意义：
表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子；离子符号前面有数字，表示离子的个数。
例如：
Fe3+：
带3个单位正电荷的铁离子；
6、离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
2、相对原子质量相对原子质量=质子数+中子数
课题3元素
一、元素
1、含义：
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
（注意：
元素是一类原子的总称；元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
）
2、元素与原子的比较：
元素
原子
区
别
含义
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念，既分种类又计个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。
从微观描述物质的构成。
联系
元素是质子数相同的原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：
元素分为金属元素、非金属元素
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：
O、Si、Al、Fe、Ca；②空气中前二位的元素：
N、O；③生物细胞中含量最多的元素：
O；含量最多的金属元素：
Ca
二、元素符号
1、书写原则：
第一个字母大写，第二个字母小写。
2、意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：
O：
表示氧元素；表示一个氧原子。
3、当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：
2H：
表示2个氢原子。
4、由原子构成的物质，元素符号还可以表示这种物质。
例如：
Cu：
表示金属铜。
三、元素周期表
1、发现者：
俄国科学家门捷列夫；
2、结构：
7个周期16个族（18列）
原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
第四单元自然界的水课题1爱护水资源
一、水资源地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于2.53%
二、爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
1、节约用水：
生活中一水多用，使用节水型器具；农业中改漫灌为喷灌、滴灌；工业中对水循环使用
2、防治水污染
A、水污染物：
工业“三废”；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
课题2水的净化
一、净化水的方法：
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀（吸附沉淀）：
试剂：
明矾
净水原理：
利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤①适用范围：
用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：
“一贴二低三靠”“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁，保证过滤速度快；
“二低”：
滤纸的边缘低于漏斗口，防止过滤器内的液体溢出；漏斗内的液面低于滤纸的边缘，防止液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下导致过滤失败；
“三靠”：
漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，避免滤液从烧杯中溅出；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒把湿的滤纸戳破；用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅
③仪器：
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗（玻璃棒的作用：
引流作用）
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损
3、吸附常用的吸附剂：
活性炭（具有吸附性）：
除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：
利用液体沸点不同将液体分离的方法（沸石：
防止暴沸；冷却水下进上出）
蒸馏的装置：
如图：
5、各种净化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质
可溶性杂质
降低水的硬度
沉淀
√
过滤
√
吸附
√
√
蒸馏
√
√
√
二、硬水与软水
1、定义：
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：
井水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：
开水
2．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
课题3水的组成
一、水的组成
1、
（1）电解水的实验
A.装置：
水电解器B.电源种类：
直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的：
增强水的导电性
D.化学反应：
文字表达式：
：
水（H2O）
氢气（H2）+氧气（O2）
产生位置：
负极正极
体积比：
2：
1
E.检验：
正极（氧气）：
带火星的木条→木条复燃
负极（氢气）：
一根燃着的木条→气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论：
水是由氢、氧元素组成的。
2、水的性质
物理性质：
无色无味的液体，密度为1g/cm3，101kpa下，谁的凝固点为0℃，沸点为100℃
3、氢气
A物理性质：
密度最小的气体；是自然界最轻的气体，难溶于水、无色无臭的气体
B化学性质：
可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
注意：
混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
3、氢能源优点：
产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因：
制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难
二、1、概念
单质：
由同种元素组成的纯净物例：
氢气等；
化合物：
由不同种元素组成的纯净物例：
水等；
氧化物：
由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：
二氧化硫、氧化铁等
课题4化学式和化合价
一．化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。
有正价与负价之分。
正负化合价代数和为零，单质化合价为零。
2、
+2
化合价的表示方法：
在元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。
若数字为1时，不能省略。
例如：
标出物质中镁元素的化合价：
MgCl2。
3、元素符号正上方的数字的含义：
表示某元素在化合物中的化合价。
常见元素、原子团的化合价：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二，铁二三，铝正三，硅正四，氟氯溴碘负一价，氧硫通常负二价。
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．
三、有关化学式的计算以AmBn为例（考点十一）
1、相对分子质量的计算Mr（AmBn）＝Ar（A）×m＋Ar（B）×n
2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar（A）×m]：
[Ar（B）×n]
3.元素质量分数
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律
1、含义:
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、原因：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：
反应物、生成物的总质量不变；元素种类
微观：
原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：
物质的种类一定变
微观：
分子种类一定变
二、化学方程式
1、含义：
用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义（考点二）：
⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
课题2如何正确书写化学方程式
一、书写原则：
1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：
两边原子的种类和数目相等）
二、书写的步骤
1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式
3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号
课题3利用化学方程式的简单计算
步骤：
①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列不同。
3、焦炭,木炭,活性炭,炭黑:
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：
吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4、C60：
C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却
升级会员 