高考化学一轮考点集锦《氧化性还原性强弱的比较》doc.docx
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高考化学一轮考点集锦《氧化性还原性强弱的比较》doc
氧化性、还原性强弱的比较
【知识点的知识】
物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较方法：
1）依据元素周期表判断
①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱．
②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强．
2）依据物质的活动性顺序判断：
①根据金属活动性顺序来判断：
按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：
还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+．
②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强．
原子氧化性：
F＞O＞Cl＞Br＞I＞S，离子的还原性：
F-＜O2-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-．
3）根据元素的价态高低判断：
元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性．对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．如氧化性：
Fe3+＞Fe2+，S（+6）＞S（+4）＞S（0）．特例：
HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性）．
4）根据氧化还原反应发生的规律来判断：
氧化还原反应可用如下式子表示：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
规律：
氧化性：
氧化剂＞氧化产物，还原性：
还原剂＞还原产物．
5）根据反应条件判断：
一般来说与同一还原剂（或氧化剂）反应时，要求反应条件简单的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强．如：
常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：
KMnO4＞MnO2．
6）根据氧化、还原的程度判断：
①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强．如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：
Fe+S△¯FeS，2Fe+3Cl2点燃¯2FeCl3，3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，可判断出氧化性：
Cl2＞O2＞S．
②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强．如：
HCl+H2SO4（浓）→不反应，HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2↑+H2O，HI+H2SO4（浓）→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：
HI＞HBr＞HCl．
7）根据反应的剧烈程度判断：
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强．如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：
Zn＞Fe．
8）根据电化学原理判断：
①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：
负极金属＞正极金属
②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电．
9）某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关：
①浓度：
一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强．如氧化性：
浓HNO3＞稀HNO3．
②温度：
升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强．如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO．
③溶液的酸碱度：
一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3-不能共存．
【命题方向】
题型一：
根据氧化还原反应发生的规律来判断
典例1：
（2014•浙江模拟）SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）
A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：
HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：
1
分析：
根据滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生了氧化还原反应，反应时硫元素的化合价升高被氧化为硫酸，铁元素化合价的变化可以依据现象判断，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性．
解答：
A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3-，故A正确；
B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：
HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故B正确；
C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故C正确；
D、上述过程中，最终被还原的是NO3-，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO2～2NO3-，之比为3：
2，故D错误；
故选D．
点评：
本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键．
典例2：
（2011•丹东模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+2KI=2KCl+I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
分析：
根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．
解答：
A、根据反应：
3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：
Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；
B、根据反应：
Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：
Cl2＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；
C、根据反应：
Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：
Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；
D、根据反应：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：
Cl2＞FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选．
故选A．
点评：
本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，难度不大．
题型二：
其他方法的考察
典例3：
据下列事实：
①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞YC．Z＞Y＞X＞WD．Z＞X＞Y＞W
分析：
根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱．
解答：
①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；
②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；
③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；
④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；
所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．
故选D．
点评：
本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
【解题思路点拨】氧化还原反应中的基本规律：
（1）电子得失守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式．运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：
氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值
（2）表现性质规律
当元素具有可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有氧化性；处于最高价态时只具有还原性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性．利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱．
（3）反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质．
如：
将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的
Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+．
（4）价态变化规律
高价氧化（性）低价还原（性），中间价态两边转．同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉．本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应KClO3+6HCl△¯KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物均为Cl2，生成3molCl2电子转移数是5mol）．
①歧化反应规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应．歧化反应化合价的特点是：
某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化．歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算．
②价态归中规律
同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”．常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓H2SO4干燥．
（5）性质强弱规律
氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：
氧化剂＞氧化产物，还原性：
还原剂＞还原产物．
氧化性、还原性强弱的比较
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题）
1．已知反应①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞IO3﹣
C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣
考点：
氧化性、还原性强弱的比较．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答：
解：
①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，
②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，
③中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，
综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．
故选A．
点评：
本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．
2．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）
A．上述过程中，最终被还原的是NO3﹣
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：
HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：
1
考点：
氧化性、还原性强弱的比较；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
根据滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生了氧化还原反应，反应时硫元素的化合价升高被氧化为硫酸，铁元素化合价的变化可以依据现象判断，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性．
解答：
解：
A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3﹣，故A正确；
B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：
HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故B正确；
C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故C正确；
D、上述过程中，最终被还原的是NO3﹣，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO2～2NO3﹣，之比为3：
2，故D错误；
故选D．
点评：
本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键．
3．根据下列事实：
①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：
D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ）
A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
考点：
氧化性、还原性强弱的比较．
分析：
同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．
解答：
解：
同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．
①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；
②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是E（OH）2，所以H2O的氧化性＞E2+的氧化性；
③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：
D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+，该电池的电池反应式为
D2++B=D+B2+，所以氧化剂是D2+，氧化产物是B2+，所以D2+的氧化性＞B2+的氧化性．
所以各离子的氧化性大小为D2+＞B2+＞A2+＞E2+．
故选A．
点评：
本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，根据同一反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性判断即可．
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性
B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体
C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜
考点：
氧化性、还原性强弱的比较；氮的固定；原电池和电解池的工作原理；铜金属及其重要化合物的主要性质．
专题：
基本概念与基本理论．
分析：
A、金属之间的置换反应可以证明金属的还原性强弱；
B、金属铜可以和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，和稀硝酸之间反应生成的是NO气体；
C、氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，条件不一样；
D、根据电镀的原理结合电解池的工作原理来回答判断．
解答：
解：
A、铁加入硫酸铜溶液中的反应生成Cu，可以比较Cu、Fe的还原性，故A错误；
B、足量的铜跟一定量的浓硝酸反应产生的气体有一氧化氮、二氧化氮等气体，故B错误；
C、生物固氮是氮的固定的一种方式，不需要高温高压条件，是根瘤菌的作用，故C错误；
D、电镀时，镀件作阴极，镀层金属是阳极，电镀液中必须含有镀层金属阳离子的盐，即铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜，故D正确．
故选D．
点评：
本题涉及金属活动顺序表的应用、金属和硝酸之间的反应、生物固氮方式以及电镀池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度不大．
5．由相同条件下的三个反应：
2A﹣+B2═2B﹣+A22C﹣+A2═2A﹣+C22B﹣+D2═2D﹣+B2
判断下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：
A2＞B2＞C2＞D2
B．还原性：
A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣
C．2A﹣+D2═2D﹣+A2反应可以进行
D．2C﹣+B2═2B﹣+C2反应不能进行
考点：
氧化性、还原性强弱的比较．
分析：
由2A﹣+B2═2B﹣+A2氧化性：
B2＞A2，还原性：
A﹣＞B﹣；由2C﹣+A2═2A﹣+C2氧化性：
A2＞C2，还原性：
C﹣＞A﹣；2B﹣+D2═2D﹣+B2氧化性：
D2＞B2，还原性：
B﹣＞D﹣；所以氧化性：
D2＞B2＞A2＞C2；还原性：
C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣；
A、氧化剂的氧化性强于氧化产物；
B、还原剂的还原性强于还原产物；
C、强氧化剂能制弱氧化剂；
D、强氧化剂能制弱氧化剂．
解答：
解：
由2A﹣+B2═2B﹣+A2氧化性：
B2＞A2，还原性：
A﹣＞B﹣；由2C﹣+A2═2A﹣+C2氧化性：
A2＞C2，还原性：
C﹣＞A﹣；2B﹣+D2═2D﹣+B2氧化性：
D2＞B2，还原性：
B﹣＞D﹣；所以氧化性：
D2＞B2＞A2＞C2；还原性：
C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣；
A、氧化性：
D2＞B2＞A2＞C2，故A错误；
B、还原性：
C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故B错误；
C、D2的氧化性强于A2，所以2A﹣+D2═2D﹣+A2反应可以进行，故C正确；
D、因为氧化性：
B2＞C2，所以2C﹣+B2═2B﹣+C2反应能进行，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查氧化还原反应中的氧化性和还原性强弱和反应的自发的性问题，综合性强，有一定的难度．
6．已知强弱顺序：
还原性I﹣＞Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣，氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）
A．Br2+2HI═I2+2HBr
B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2═2FeCl3+2HI
D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：
I﹣先被氧化
考点：
氧化性、还原性强弱的比较．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．
解答：
解：
A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；
B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；
C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C选；
D、还原性强弱顺序是I﹣＞Br﹣，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I﹣，故D不选；
故选C．
点评：
本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度较大．
7．有下列三个反应：
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是（ ）
A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
D．可以推理得到I2+Fe2+═2I﹣+Fe3+
考点：
氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．
分析：
A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；
B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；
D、由反应①可知碘离子的还原性强于亚铁离子，所以铁离子的氧化性强碘单质．
解答：
解：
A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，I2、Fe3+、C12是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：
Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；
C、在反应③中当1molCo2O3参加反应时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；
D、由反应①可知碘离子的还原性强于亚铁离子，所以铁离子的氧化性强碘单质，所以能发生2I﹣+Fe3+═I2+Fe2+，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．
8．已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ）
A．I﹣、Fe3+、Cl﹣B．Fe2+、Cl﹣、Br‑
C．Fe2+、Fe3+、Cl﹣D．Fe2+、I﹣、Cl﹣
考点：
氧化性、还原性强弱的比较．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，据此回答判断．
解答：
解：
还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子．
A、当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；
B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在，则溴离子一定不会参与反应，氯气做氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；
C、当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故C错误；
D、当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查学生氧化还原反应的先后率知识，属于基本知识的考查，注意在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，难度不大．
9．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：
2A﹣+C2=2C﹣+A2，2C﹣+B2=2B﹣+C2，若X﹣能与C2发生反应：
2X﹣+C2=2C﹣+X2．下列说法中不正确的是（ ）
A．氧化性：
B2＞C2＞A2B．还原性：
X﹣＞C﹣＞B﹣
C．X2与B﹣能发生D．X2与B﹣不能发生
考点：
氧化性、还原性强弱的比较．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从盐溶液中置换出来．
解答：
解：
A、氧化还原反应中，氧化
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