版5年高考3年模拟人教新课标版高考化学专题九 水的电离和溶液酸碱性.docx

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版5年高考3年模拟人教新课标版高考化学专题九水的电离和溶液酸碱性

专题九　水的电离和溶液酸碱性

挖命题

【考情探究】

考点

内容解读

5年考情

预测热度

考题示例

难度

关联考点

水的电离　溶液的酸碱性

1.了解水的电离、离子积常数

2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算

2016课标Ⅰ,12,6分

中

指示剂的选择、溶液中离子浓度的关系

★★

酸碱中和滴定及其迁移应用

1.掌握中和滴定实验的基本操作

2.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法

2018课标Ⅲ,26,14分

中

S

的检验方案设计

★★

分析解读　　从近几年的高考试题来看,本专题知识是必考内容,通常以滴定曲线的形式在选择题中考查,赋分4~8分,考查内容包括:

1.在新情景下,考查水的电离平衡及与KW的关系,以及影响水的电离程度的因素。

2.pH的简单计算和判断溶液的酸碱性。

3.根据溶液混合或稀释后的pH计算溶液的体积比。

4.中和滴定实验的有关知识。

预计在今后的高考中有关酸碱中和滴定曲线的相关选择题,以及氧化还原滴定相关的综合性实验题会继续出现。

【真题典例】

破考点

【考点集训】

考点一　水的电离　溶液的酸碱性

1.（2017山西重点中学联考,12）下列说法不正确的是（　　）

A.常温下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水电离出的c（H+）<

B.浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:

c（H2CO3）>c（C

）

C.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

答案　D

2.（2019届辽宁六校协作体期初联考,14）已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12。

对于该温度下pH=11的氨水,下列叙述正确的是（　　）

A.向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性

B.温度降至25℃,该氨水中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

C.该氨水中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的电离程度增强

D.滴加等浓度等体积的硫酸,得到的溶液中存在电离平衡:

NH4HSO4（aq）

N

（aq）+H+（aq）+S

（aq）

答案　B

3.（2018河南洛阳第一次统考,13）能影响水的电离平衡,并使溶液中的c（H+）>c（OH-）的措施是（　　）

A.向水中通入SO2

B.将水加热煮沸

C.向纯水中投入一小块金属钠

D.向水中加入NaCl

答案　A

4.（2018湖北鄂东南省级示范高中联盟学校联考,14）下列说法中正确的是（　　）

A.NaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐,二者不发生反应

B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

C.在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

D.中和100mLpH=1的醋酸溶液和100mLpH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量相等

答案　C

5.（2017河南南阳等六市联考,13）某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B.Q点溶液中,c（N

）+c（NH3·H2O）=c（Cl-）

C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D.N点溶液加水稀释,

变小

答案　B

考点二　酸碱中和滴定及其迁移应用

1.（2019届四川顶级名校入学考试,6）下列实验误差分析错误的是（　　）

A.用湿润的pH试纸测某稀碱性溶液的pH,测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

答案　B

2.（2018湖北部分重点中学联考,7）常温下,盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述不正确的是（　　）

A.滴定过程的任何时刻都存在:

c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）

B.曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线

C.氢氧化钠溶液的溶质物质的量浓度为0.1mol·L-1

D.P点时恰好完全中和,溶液呈中性

答案　B

3.（2018河南天一大联考阶段检测五,13）室温时,用0.0200mol·L-1稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol·L-1NaY溶液,溶液中水的电离程度随所加稀盐酸体积的变化曲线如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化）,则下列有关说法中正确的是[已知:

K（HY）=5.0×10-11]（　　）

A.可选择酚酞作为滴定指示剂

B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小,KW<10-14

D.M点,c（Na+）=c（HY）+c（Y-）+c（Cl-）

答案　B

4.（2018河北石家庄一模,13）常温下,向20.00mL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中不正确的是（　　）

A.常温下,Ka（HA）约为10-5

B.M、P两点溶液对应的pH=7

C.b=20.00

D.M点后溶液中均存在c（Na+）>c（A-）

答案　B

炼技法

方法集训

方法　溶液pH的计算方法

1.（2017天津和平期末,10）一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A.pH=5的H2S溶液中:

c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol/L

B.稀释氨水至原体积的10倍后,其c（OH-）为原来的

C.pH之和为14的H2C2O4与NaOH溶液混合:

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2

）

D.将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中:

<1

答案　D

2.（2018陕西西安长安一中六检,15）某温度时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,下列说法错误的是（　　）

A.该温度下水的离子积常数KW=10-13

B.该温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合,所得溶液为中性,若a=12,b=2,则Va∶Vb=1∶10

C.该温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合,所得溶液为中性,若a+b=12,则Va∶Vb=10∶1

D.该温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合,所得溶液为中性,若Va∶Vb=100∶1,则a+b=10

答案　D

3.（2017山东师大附中三模,13）常温下,下列叙述正确的是（　　）

A.pH=a的氨水,稀释至10倍后,其pH=b,则a=b+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl溶液至恰好无色,则此时溶液的pH<7

C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,

将减小

D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液,所得混合液的pH=7

答案　C

过专题

【五年高考】

A组　统一命题·课标卷题组

考点一　水的电离　溶液的酸碱性

（2016课标Ⅰ,12,6分）298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是　　（　　）

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M点处的溶液中c（N

）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）

D.N点处的溶液中pH<12

答案　D

考点二　酸碱中和滴定及其迁移应用

B组　自主命题·省（区、市）卷题组

考点一　水的电离　溶液的酸碱性

1.（2015广东理综,11,4分）一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是（　　）

A.升高温度,可能引起由c向b的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13

C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

答案　C

2.（2015重庆理综,3,6分）下列叙述正确的是（　　）

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7

C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

答案　C

考点二　酸碱中和滴定及其迁移应用

3.（2018江苏单科,13,4分）根据下列图示所得出的结论不正确的是（　　）

A.图甲是CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸

D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c（Ba2+）与c（S

）的关系曲线,说明溶液中c（S

）越大c（Ba2+）越小

答案　C

4.（2016天津理综,6,6分）室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是（　　）

A.三种酸的电离常数关系:

KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时,溶液中:

c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-）

C.pH=7时,三种溶液中:

c（A-）=c（B-）=c（D-）

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:

c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）

答案　C

5.（2015广东理综,12,4分）准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是（　　）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

答案　B

6.（2017天津理综,9,18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I-）,实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。

b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液（过量）,使I-完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。

d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。

e.重复上述操作两次。

三次测定数据如下表:

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f.数据处理。

回答下列问题:

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒　　　　,说明理由　 　　　　　　　　　　　　　　。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为　　　　mL,测得c（I-）=　　　　mol·L-1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为　　　　　　　　　　　　。

（7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果　　　　。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果　　　　。

答案　（18分）

（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管

（2）避免AgNO3见光分解

（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）

（4）否（或不能）　若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点

（5）10.00　0.0600

（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗

（7）偏高　偏高

7.（2015山东理综,31,19分）毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质）,实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的　　　　。

a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管

（2）加入NH3·H2O调pH=8可除去　　　　（填离子符号）,滤渣Ⅱ中含　　　　　　　（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知:

Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7,Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

已知:

2Cr

+2H+

Cr2

+H2O　Ba2++Cr

BaCrO4↓

步骤Ⅰ:

移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。

步骤Ⅱ:

移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的　　　　（填“上方”或“下方”）。

BaCl2溶液的浓度为　　　　mol·L-1。

若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将　　　　（填“偏大”或“偏小”）。

答案　

（1）增大接触面积从而使反应速率加快　a、c

（2）Fe3+　Mg（OH）2、Ca（OH）2　H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少

（3）上方　

　偏大

C组　教师专用题组

考点一　水的电离　溶液的酸碱性

1.（2013天津理综,5,6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是　（　　）

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变

B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中,c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

答案　C

2.（2013山东理综,13,4分）某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示,则（　　）

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

答案　C

3.（2013大纲全国,12,6分）下图表示水中c（H+）和c（OH-）的关系,下列判断错误的是（　　）

A.两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=KW

B.M区域内任意点均有c（H+）

C.图中T1

D.XZ线上任意点均有pH=7

答案　D

4.（2013课标Ⅱ,13,6分）室温时,M（OH）2（s）

M2+（aq）+2OH-（aq）　Ksp=a。

c（M2+）=bmol·L-1时,溶液的pH等于（　　）

A.

lg（

）B.

lg（

）

C.14+

lg（

）D.14+

lg（

）

答案　C

考点二　酸碱中和滴定及其迁移应用

5.（2014山东理综,13,5分）已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为

0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中（　　）

A.水的电离程度始终增大

B.

先增大再减小

C.c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时,c（N

）=c（CH3COO-）

答案　D

6.（2014四川理综,6,6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:

c（Na+）>c（C

）>c（HC

）>c（OH-）

B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:

c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）

C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:

c（Cl-）+c（H+）>c（N

）+c（OH-）

D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:

c（OH-）>c（H+）+c（CH3COOH）

答案　B

7.（2014重庆理综,9,15分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。

某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。

图1

（1）仪器A的名称是　　　　,水通入A的进口为　　　　。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为　

　　　　　　　　　　　　。

（3）除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的　　　　;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为　　　　;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积（填序号）　　　　（①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL）。

图2

（4）滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为:

　　　　g·L-1。

（5）该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施 

　。

答案　

（1）冷凝管或冷凝器　b

（2）SO2+H2O2

H2SO4

（3）③　酚酞　④

（4）0.24

（5）原因:

盐酸的挥发;改进措施:

用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响

【三年模拟】

一、选择题（每题6分,共54分）

1.（2017江西红色七校一联,3）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是（　　）

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定

D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

答案　C

2.[2018陕西渭南质量检测（Ⅰ）,12]下列说法中不正确的是（　　）

A.常温下用pH=3的某酸溶液与pH=11的某碱溶液等体积混合,若混合溶液的pH=4,则反应生成的盐可能为强碱弱酸盐

B.石灰乳中存在下列平衡:

Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH-（aq）,恒温条件下,向石灰乳中加入少量生石灰时,pH增大

C.常温下pH=4的NH4Cl溶液和盐酸,由水电离的氢离子的浓度的比为106∶1

D.常温下将0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）的值增大

答案　B

3.（2019届安徽皖中地区摸底,10）室温下,向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是（　　）

选项

加入的物质

对所得溶液的分析

A

90mLH2O

由水电离出的c（H+）=10-10mol·L-1

B

0.1molCH3COONa固体

c（OH-）比原CH3COOH溶液中的大

C

10mLpH=1的H2SO4溶液

CH3COOH的电离程度不变

D

10mLpH=11的NaOH溶液

c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+）

答案　B

4.（2019届河南顶级名校二联,14）常温下,向20mL0.010mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的NaOH溶液,溶液中lg

与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.常温下,Ka（HA）≈1.0×10-6

B.N点溶液中存在:

c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

C.P点后的溶液中均存在:

c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

D.水的电离程度:

M

答案　C

5.（2019届安徽合肥调研,13）浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lg

的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B.相同温度下,电离常数K（HX）:

a>b

C.常温下,由水电离出的c（H+）·c（OH-）:

a

D.lg

=3,若同时微热两种溶液,则

减小

答案　C

6.（2018江西西路片七校一联,9）下列叙述正确的是（　　）

A.某溶液的pH=7,则该溶液为中性溶液

B.一定温度下,向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体,Ksp（AgCl）减小

C.常温下,反应X（s）+Y（l）

2Z（g）不能自发进行,则该反应的ΔH>0

D.常温下,0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水电离的c（H+）=1.0×10-2mol·L-1

答案　C

7.（2017湖北四地