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1、版5年高考3年模拟人教新课标版高考化学专题九 水的电离和溶液酸碱性专题九水的电离和溶液酸碱性挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点水的电离溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算2016课标,12,6分中指示剂的选择、溶液中离子浓度的关系酸碱中和滴定及其迁移应用1.掌握中和滴定实验的基本操作2.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法 2018课标,26,14分中S的检验方案设计分析解读从近几年的高考试题来看,本专题知识是必考内容,通常以滴定曲线的形式在选择题中考查,赋分48分,考查内容包括:1.在新情景下,考查水的

2、电离平衡及与KW的关系,以及影响水的电离程度的因素。2.pH的简单计算和判断溶液的酸碱性。3.根据溶液混合或稀释后的pH计算溶液的体积比。4.中和滴定实验的有关知识。预计在今后的高考中有关酸碱中和滴定曲线的相关选择题,以及氧化还原滴定相关的综合性实验题会继续出现。【真题典例】破考点【考点集训】考点一水的电离溶液的酸碱性1.(2017山西重点中学联考,12)下列说法不正确的是()A.常温下,在0.1 molL-1的HNO3溶液中,由水电离出的c(H+)c(C)C.25 时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH

3、均先增大后减小答案D2.(2019届辽宁六校协作体期初联考,14)已知100 时,水的离子积常数KW=110-12。对于该温度下pH=11的氨水,下列叙述正确的是()A.向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性B.温度降至25 ,该氨水中H2O电离出的H+浓度小于10-11 mol/LC.该氨水中加入NH4Cl溶液,NH3H2O的电离程度增强D.滴加等浓度等体积的硫酸,得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)N (aq)+H+(aq)+S (aq)答案B3.(2018河南洛阳第一次统考,13)能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是()A.向水中通

4、入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl答案A4.(2018湖北鄂东南省级示范高中联盟学校联考,14)下列说法中正确的是()A.NaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐,二者不发生反应B.95 纯水的pH7C.图中Q点水的电离程度最小,KWc(A-)答案B炼技法方法集训方法溶液pH的计算方法1.(2017天津和平期末,10)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中:c(H+)=c(HS-)=110-5 mol/LB.稀释氨水至原体积的10倍后,其c(OH-)为原来的C.pH之和为14的H2C2O4与NaOH溶液混合:c(Na+)

5、+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中: 1答案D2.(2018陕西西安长安一中六检,15)某温度时,测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11,下列说法错误的是()A.该温度下水的离子积常数KW=10-13B.该温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合,所得溶液为中性,若a=12,b=2,则VaVb=110C.该温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合,所得溶液为中性,若a+b=12,则VaVb=101D.该温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb

6、L混合,所得溶液为中性,若VaVb=1001,则a+b=10答案D3.(2017山东师大附中三模,13)常温下,下列叙述正确的是()A.pH=a的氨水,稀释至10倍后,其pH=b,则a=b+1B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl溶液至恰好无色,则此时溶液的pH7C.向10 mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中, 将减小D.向10 mL pH=11的氨水中加入10 mL pH=3的H2SO4溶液,所得混合液的pH=7答案C过专题【五年高考】A组统一命题课标卷题组考点一水的电离溶液的酸碱性(2016课标,12,6分)298 K时,在20.0 mL

7、0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH12答案D考点二酸碱中和滴定及其迁移应用B组自主命题省(区、市)卷题组考点一水的电离溶液的酸碱性1.(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水

8、的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C2.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25 时,0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案C考点二酸碱中和滴定及其迁移应用3.(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是() A.图甲是CO

9、(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的HKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C5.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中

10、溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小答案B6.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100

11、 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。(3)滴定应在pHc(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

12、D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案C3.(2013大纲全国,12,6分)下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中T1c(C)c(HC)c(OH-)B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)

13、D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)答案B7.(2014重庆理综,9,15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。图1(1)仪器A的名称是,水通入A的进口为。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为。(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 molL-1 NaOH标准溶液进

14、行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(=10 mL,=40 mL,40 mL)。图2(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为:gL-1。(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施 。答案(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+H2O2 H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响【三年模拟】一、

15、选择题(每题6分,共54分)1.(2017江西红色七校一联,3)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸答案C2.2018陕西渭南质量检测(),12下列说法中不正确的是()A.常温下用pH=3的某酸溶液与pH=11的某碱溶液等体积混合,若混合溶液的pH=4,则反应生成的盐可能为强碱弱酸盐B.石

16、灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),恒温条件下,向石灰乳中加入少量生石灰时,pH增大C.常温下pH=4的NH4Cl溶液和盐酸,由水电离的氢离子的浓度的比为1061D.常温下将0.1 molL-1的醋酸溶液加水稀释,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大答案B3.(2019届安徽皖中地区摸底,10)室温下,向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是()选项加入的物质对所得溶液的分析A90 mL H2O由水电离出的c(H+)=10-10 molL-1B0.1 mol CH3COONa固体c(OH-)

17、比原CH3COOH溶液中的大C10 mL pH=1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10 mL pH=11的NaOH溶液c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)答案B4.(2019届河南顶级名校二联,14)常温下,向20 mL 0.010 molL-1的HA溶液中逐滴加入0.010 molL-1的NaOH溶液,溶液中lg与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.常温下,Ka(HA)1.010-6B.N点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)C.P点后的溶液中均存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.水的电离程度:MNbC.常温下,由水电离出的c(H+)c(OH-):a0D.常温下,0.01 molL-1的NaOH溶液中由水电离的c(H+)=1.010-2 molL-1答案C7.(2017湖北四地