高考知识点.docx

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高考知识点

2015高考化学：

年年高考化学必考的重点公式

1非金属氢化物（HF、HCl、H2O、H2S、NH3）

　　1、还原性:

　　4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

　　4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O

　　2H2S+O2（少量）===2S+2H2O

　　2H2S+SO2===3S+2H2O

　　H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O

　　3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl

　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O

　　4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）

　　NaH+H2O===NaOH+H2

　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

　　CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2

　　2、酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O

　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

　　H2S+Fe===FeS+H2

　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl

　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl

　　H2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3

　　H2S+FeCl2===

　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2

　　（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）

　　3，碱性：

　　NH3+HCl===NH4Cl

　　NH3+HNO3===NH4NO3

　　2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

　　（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

　　4，不稳定性：

　　2HF===H2+F2

　　2HCl===H2+Cl2

　　2H2O===2H2+O2

　　2H2O2===2H2O+O2

　　H2S===H2+S

　　2NH3===N2+3H2

2非金属氧化物

　　低价态的还原性：

　　2SO2+O2===2SO3

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　SO2+NO2===SO3+NO

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

　　2CO+O2===2CO2

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

　　氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI===K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu===4CuO+N2

　　CO2+2Mg===2MgO+C

　　（CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾）

　　SiO2+2H2===Si+2H2O

　　SiO2+2Mg===2MgO+Si

　　3、与水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　N2O5+H2O===2HNO3

　　P2O5+H2O===2HPO3

　　P2O5+3H2O===2H3PO4

　　（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

　　P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3）

　　CO2+H2O===H2CO3

　　4、与碱性物质的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3

　　SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

　　再用H2SO4处理:

2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2

　　生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气）

　　SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O

　　（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2O

　　CO2（过量）+NaOH===NaHCO3

　　CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3+H2O

　　2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3+Na2CO3

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaO===CaSiO3

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

　　（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

3金属氧化物

　　1、低价态的还原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na===2Na2O

　　（此反应用于制备Na2O）

　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

　　一般通过电解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制还原铁粉）

　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

　　3、与水的作用:

　　Na2O+H2O===2NaOH

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

　　（此反应分两步:

Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

　　2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:

　　BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）

　　MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）

　　4、与酸性物质的作用:

　　Na2O+SO3===Na2SO4

　　Na2O+CO2===Na2CO3

　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

　　Na2O2+H2SO4（冷、稀）===Na2SO4+H2O2

　　MgO+SO3===MgSO4

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O

　　（Al2O3是两性氧化物:

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O）

　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+3H2S（g）===Fe2S3+3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

4其他化学公式

　　1、硫酸根离子的检验:

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜:

2CuO+C高温2Cu+CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：

2Na+O2△Na2O2

　　钠与氧气反应：

4Na+O2=2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　10、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）=F3O4+4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

　　14、氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

　　20、氢氧化铁加热分解：

2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑

　　21、实验室制取氢氧化铝：

Al2（SO4）3+6NH3?

H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　24、氢氧化铝加热分解：

2Al（OH）3△Al2O3+3H2O

　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　26、氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

　　硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+2H2↑

　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO高温CaSiO3

　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

　　31、硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

　　32、氯气与金属铁反应：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

　　33、氯气与金属铜反应：

Cu+Cl2点燃CuCl2

　　34、氯气与金属钠反应：

2Na+Cl2点燃2NaCl

　　35、氯气与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

　　36、次氯酸光照分解：

2HClO光照2HCl+O2↑

　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　38、氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　39、盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　40、漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　41、二氧化硫与水反应：

SO2+H2O≈H2SO3

　　42、氮气与氧气在放电下反应：

N2+O2放电2NO

　　43、一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2

　　44、二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

2SO2+O2催化剂2SO3

　　46、三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO4

　　47、浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑

　　48、浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　49、浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

　　50、稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

　　51、氨水受热分解：

NH3?

H2O△NH3↑+H2O

　　52、氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl

　　53、氯化铵受热分解：

NH4Cl△NH3↑+HCl↑

　　54、碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　55、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

　　56、氨气的实验室制取：

2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　57、氯气与氢气反应：

Cl2+H2点燃2HCl

　　58、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

　　59、SO2+CaO=CaSO3

　　60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　61、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

　　62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

　　63、SO2+2H2S=3S+2H2O

　　64、NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

　　65、Si+2F2=SiF4

　　66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　67、硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：

SiO2+2C高温电炉Si+2CO