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1、高考知识点2015高考化学：年年高考化学必考的重点公式 1非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 = 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 = 4HF + O22H2S + 3O2(足量) = 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) = 2S + 2H2O2H2S + SO2 = 3S

2、 + 2H2OH2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) = 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(

3、纯氧) = 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)NaH + H2O = NaOH + H24NaH + TiCl4 = Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 = CaF2 + 2HClH2S + Fe = FeS + H2H2S + CuCl2 = CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3H2

4、S + HgCl2 = HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 =2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O = NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF = H2 + F22HCl = H2 + Cl22H2O = 2H2 + O22H2O2 = 2H2O + O2H

5、2S = H2 + S2NH3 = N2 + 3H22非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 = 2CO2CO + CuO

6、 = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CO + H2O = CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO3 + 2KI = K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu = 4CuO + N2CO2 + 2Mg = 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、

7、与水的作用:SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O = H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO

8、3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO = MgSO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) = Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) = CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 +

9、Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O = C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO = CaSiO3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO23金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 = 2Fe3O4FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na = 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电

10、解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 = 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 + H2SO4(稀) = BaSO4 + H2O2)MgO + H2O = Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 = Na2SO4Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O +

11、 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) = Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 = MgSO4MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O)FeO + 2HCl = FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S(g) = Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl = FeC

12、l2 + 2FeCl3 + 4H2O4其他化学公式1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na

13、+ O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6H

14、Cl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO422、氢氧

15、化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢

16、氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：

17、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化

18、硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO248、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO250、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO51、氨水受热分解：NH3?H2O NH3 + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4

19、Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H267、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO