届广东省惠州市高三第三次调研考化学试题 及答案.docx
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届广东省惠州市高三第三次调研考化学试题及答案
2018届高三惠州市第三次调研考试理综化学
化学试题
7．下列说法不正确的是
A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．石油分馏和石油的裂化都属于化学变化
8．下列说法不正确的是
A．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液
B．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是：
A．常温常压下，22.4LCH4中含有4NA个C－H键
B．48gO3气体含有3NA个氧原子
C．在1L0.5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
10.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Fe3+、I-、ClO-、H+B．K+、Cu2+、OH-、NO3-
C．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Al3+、Cl-、OH-、HCO3-
11.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是
A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：
Fe－3e－＝Fe3+
C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极
D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：
Cu2++2e－＝Cu
12．如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是
A．原子半径大小：
Y>C>X>A
X
A
Y
C
B
B．A、B的氢化物的稳定性：
A>B
C．Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y＜C
D．B、C简单阴离子的还原性强弱为：
B>C
22．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液
红色褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C
将铜板电路投入FeCl3溶液中
铜溶于FeCl3溶液
氧化性：
Fe3+>Cu2+
D
向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液
先有白色沉淀，后变成黄色沉淀
Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）
23．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某盐Na2CO3溶液中：
c（OH－）＋2c（CO32－）+c（HCO3－）＝c（H＋）＋c（Na+）
B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液
c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．NaHCO3溶液中：
c（Na+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.2mol
30．化合物III可通过如下反应制得：
化合物I可通过下列路径合成：
1化合物I的分子式为。
化合物Ⅱ中含氧官能团的名称。
2化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式为。
3化合物IV的结构简式为，生成化合物IV的反应类型为。
4化合物I能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式。
5一定条件下，1mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H2mol。
6CH3CH2MgBr和
也能发生类似V→VI的反应，其化学反应方程式。
31.（16分）实现反应CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
⑴已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H1＝－566kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H2＝－484kJ·mol－1
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H3＝－802kJ·mol－1
则△H0＝ kJ·mol－1
⑵在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5molCO2，一定条件下发生反应：
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 。
⑶CO和H2还可以通过反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2 （g）制取。
①在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是
A．体系压强不再变化B．CO与H2的物质的量之比为1:
1
C．混合气体的密度保持不变D．每消耗1molH2O（g）的同时生成1molH2
②恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1molH2O（g）、1molCO（g）、2molH2（g）和2molC（s），反应的平衡常数K=。
若此时增大压强，平衡将向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，t1min时达到新的平衡。
③请画出增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。
32.（16分）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
⑴下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是____
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度
⑵浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和 （写化学式）；
⑶研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。
⑷“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____（化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法 。
⑸“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式__________________________。
⑹滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。
33.（16分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：
操作
现象
现象1：
A中溶液变红
现象2：
稍后，溶液由红色变为黄色
⑴B装置中反应的化学方程式___________________________________。
⑵A中溶液变红的原因是______________________________________________。
⑶为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__。
②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。
实验说明，Fe3+与SCN－生成红色Fe（SCN）3的反应可逆反应（是或不是）。
⑷该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。
查资料得知SCN－的电子式为
，
离子反应为：
SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H++CO2；
①上述反应中，0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为个。
②若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。
Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。
Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产
物为FeOOH，该极电极为______极，电极反应式为__________________。
2018届高三惠州市第三次调研考试理综化学参考答案
一、二．选择题：
7.D8.B9.B10.C11.D12.D22.AC23.AB
（填空题的答案可以有多种答法，只要合理，请酌情给分）
30.（16分）⑴C10H14O（2分），羧基（1分）
⑵
（３分，未注明加热的扣1分）
⑶
（２分）；取代反应（１分）
⑷
（或
）（2分）;⑸1（2分）
⑹
（３分）
31.（1６分）
（1）+248（３分，无“+”不扣分）；
（2）P4>P3>P2>P1（3分）；
（3）①AC（４分,填一个对的给2分）;②1mol/L（2分,无单位不扣分）；逆（2分）
③
（2分，曲线右下端若连接到十字交叉点的不给分）
32.（16分）
（1）A（3分）；
（2）MnO2（2分）SiO2（1分）；
（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：
Fe2O3在浸取时起媒介作用）（２分）
（4）CuO[Cu（OH）2等其它合理答案也给分]（２分）；将溶液加热 （1分）
（5）Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+（3分，未标沉淀扣1分）；（6）（NH4）2SO4（2分）
33.（16分）Ⅰ.⑴2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（3分，没有配平扣1分）
⑵Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe（SCN）3呈红色（2分）
⑶①Fe3+（2分）②是（2分）
⑷①8×6.02×1023（2分，合理即得分，如写成8NA，但只写8不给分）
②氯化钡溶液、盐酸（2分，写化学式得0分）
Ⅱ．正（１分） FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH－（2分，没有配平扣1分）
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