届江西省新余一中宜春一中高三联考化学试题.docx
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届江西省新余一中宜春一中高三联考化学试题
【最新】江西省新余一中、宜春一中高三7月联考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20gNaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
2．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22．4L
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
4．在体积相同的两个密用容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
5．下列说法正确的是（）
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．VLFe2（SO4）3溶液中含agSO42-，取此溶液
L用水稀释成2VL，则稀释后溶液的c（Fe3+）为
mol/L
C．已知某NaCl溶液的密度是1.17g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%
6．下列分类或归类正确的是（）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤
7．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．加入金属镁产生H2的溶液中：
NH4+、Na＋、SO42-、CH3COO－
B．含有大量ClO－的溶液中：
K＋、Na＋、NO3-、SO42-
C．c（Cu2＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：
H＋、NH4+、Br－、CO32-
D．含有大量MnO4_的溶液中：
H＋、SO42-、Cl－、CH3CH2OH
8．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法错误的是（ ）
A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4NA
B．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
mol
D．x＝4
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
Al3＋＋Ba2＋＋SO42-＋3OH－===BaSO4↓＋Al（OH）3↓
C．将过量SO2通入冷氨水中：
SO2＋NH3·H2O===HSO3-＋NH4+
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋
10．下列各化合物的命名中正确的是
A．CH2
CH—CH
CH2 1，3-二丁烯B．
3-丁醇
C．
甲基苯酚D．
2-甲基丁烷
11．下列有机物相关描述不正确的（）
A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增
C．甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH，一定条件下形成链状三肽的结构最多有2×33种
D．分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种
12．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是（ ）[来源:
学科网ZXXK]
选项
反应类型
反应条件
A
加成反应、取代反应、消去反应
KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B
消去反应、加成反应、取代反应
NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热
C
氧化反应、取代反应、消去反应
加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
D
消去反应、加成反应、水解反应
NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和5molNaOH发生反应
14．近年来，以煤为原料制备的一些化工产品前景又被看好。
下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。
下列说法正确的是
A．A生成C的反应属于加成反应B．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应
C．A生成D的反应属于取代反应D．烃A的结构简式为CH2=CH2
15．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）
编号
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
己烷（己烯）
溴水
分液
B
淀粉溶液（NaCl）
水
过滤
C
苯（苯酚）
NaOH溶液
分液
D
甲烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
A．AB．BC．CD．D
16．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mLB．45mLC．30mLD．无法计算
二、填空题
17．如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）。
写出最佳的离子方程式。
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）：
________________________。
（2）FeCl2溶液（FeCl3）：
___________________________。
（3）单质Mg粉（Al）：
______________________________。
三、计算题
18．（8分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。
试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、_______________。
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
（3）在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入
（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。
若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_____________mL。
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。
蒸发中和后的溶液，最终得到_____克固体。
四、未知
19．（11分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
①则该溶液中一定含有的离子是；
②可能存在的阳离子有；
③肯定不存在的阴离子是。
1.经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题。
①a的值为____________；
②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为____________；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c（Br-）＝______________，c（I-）＝___________。
五、实验题
20．NaCN为剧毒无机物。
某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：
实验Ⅰ.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3▪5H2O）的制备
已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。
现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+S
Na2S2O3
（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入_____________（填以下选择项的字母），并按上图安装好装置，进行反应。
A．稀盐酸
B．浓盐酸
C．70%的硫酸
D．稀硝酸
从以上反应可知Na2S与Na2CO3的最佳物质的量比是___________________。
（2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。
反应约半小时,当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。
如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为____________________.
（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3▪5H2O的步骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是________；操作③是抽滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.产品纯度的检测
已知：
Na2S2O3▪5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是______________
Ⅲ.有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：
向装有2ml0.1mol/L的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/LFeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式_________________。
六、有机推断题
21．毗氟氯禾灵的合成路线如下：
已知：
（1）B的结构简式为_____________。
A的系统名称为_____________。
（2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有___________（填序号）。
（3）写出反应⑥的化学方程式___________________。
（4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式___________________。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应b．能发生银镜反应c．核磁共振氢谱图中有四组峰
（5）写出由
制备高分子化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选），合成流程示意图如下：
参考答案
1．D
【详解】
A．量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；
B．托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20gNaCl，故B错误；
C．pH试纸测定的溶液的pH值都是整数，不会出现小数，故C错误；
D．滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】
①汽油和氯化钠溶液为互不相溶的液体混合物，二者会分层，因此可采用分液法分离；
②乙醇和水为互相混溶的液体混合物，二者的沸点不同，因此可采用蒸馏法分离；
③单质溴在水中具有一定溶解度，氯化钠在水中能够溶解，单质溴在苯或四氯化碳等试剂中溶解度远大于其在水中的溶解度，因此可利用苯或四氯化碳等试剂进行萃取分离；
正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为C。
3．B
【解析】
试题分析：
A、溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；B、依据n=
计算物质的量=
=0.01mol，结合碳酸钠化学式计算钠离子数含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、依据气体摩尔体积概念分析，标准状况1mol气体为22.4L，通常状况下，NA个C02分子物质的量为1mol，但占有的体积不是22.4L，故C错误；D、1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，故D错误；故选B。
考点：
考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。
4．D
【详解】
相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等；
A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：
n（O3）=3：
2，在同温同体积的条件下，则两种气体的压强之比为3：
2，故A错误；
B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；
C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：
n（O3）=3：
2，则两种气体的分子数目之比为3：
2，分子数目不等，故C错误；
D．由分析可知，两种气体的氧原子数目相等，故D正确；
故答案为D。
5．B
【解析】
试题分析：
A、c=
中的V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故A错误；B、agSO42-的物质的量为
=
mol，VL溶液中n（Fe3+）=
n（SO42-）=
×
mol，则
L溶液中n（Fe3+）=
×
mol×
=
mol，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为
mol/L，故B正确；C、质量分数不知无法，求溶液的物质的量浓度，故C错误；D、等质量混合后质量分数为15%，加上密度大的，所以混合后质量分数在15%～20%之间，故D错误；故选B。
【考点定位】考查物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算
【名师点晴】本题考查物质的量浓度与质量分数混合计算，注意溶液混合体积不具备加合性，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固。
要掌握有关物质的量的计算公式，
、
、
、
。
、
、适用于任何状态的物质，
适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；
适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。
6．C
【解析】
【详解】
①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；
③水银的单质，不是电解质，故③错误；
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；
⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故⑤错误；
故选C。
【点晴】
本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。
由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：
同种元素形成，不同单质。
7．B
【解析】
试题分析：
A．加入金属镁产生H2的溶液显酸性，在酸性溶液中CH3COO－不能大量存在，故A错误；B．含有大量ClO－的溶液中，K＋、Na＋、NO3-、SO42-离子间不能发生反应，能够大量共存，故B正确；C．Cu2＋与CO32-不能大量共存，故C错误；D．酸性溶液中，MnO4_能够将CH3CH2OH氧化，不能大量共存，故D错误；故选B。
【考点定位】考查离子共存
【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，解题时要注意题目所隐含的条件。
常见的附加条件：
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH--=1×10-10mol/L的溶液等；②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）3+；③MnO3-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性等；另外酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
发生氧化还原反应的情况要尤其注意。
8．C
【分析】
由电荷守恒可得关系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反应中Fe元素和S元素的化合价升高，被氧化，O元素的化合价降低，被还原。
【详解】
A项、每生成1molFe3O4，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×（2-0）=4mol，故A正确；
B项、应中Fe元素和S元素的化合价升高，被氧化，则Fe2+和S2O32-都是还原剂，故B正确；
C项、1molFe2+被氧化时，由得失电子数目守恒可得如下关系式1mol×（
—2）=4n（O2），n（O2）=
，故C错误；
D项、由电荷守恒可得关系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故D正确；
故选C。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，注意把握反应中元素的化合价变化，能够用得失数目守恒和电荷守恒分析计算为解答的关键。
9．C
【解析】
试题分析：
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：
Ca2++2OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故A错误；B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；C．将过量SO2通入冷氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：
SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故C正确；D．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，反应产物中不能氢离子，正确的离子方程式为：
3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；故选C。
考点：
考查了离子方程式的书写和正误判断的相关知识
10．D
【详解】
A．CH2═CH-CH═CH2：
分子中含有两个碳碳双键，分别在1，3号C，该有机物正确的名称为：
1.3-丁二烯，故A错误；
B．
3-丁醇：
编号应该从右端开始，羟基在2号C，该有机物正确名称为：
2-丁醇，故B错误；
C．
甲基苯酚：
必须指出甲基的位置，该有机物中甲基位于羟基的邻位，正确名称为：
邻羟基苯酚，故C错误；
D．
中最长碳链含有4个C，主链为丁烷，甲基在2号C，该有机物名称为：
2-甲基丁烷，故D正确；
故选D。
【点晴】
本题考查了常见有机物的命名判断，题目难度中等，为高考的难点、易错点，注意掌握常见有机物的命名原则，试题有利于提高学生规范答题能力。
有机物系统命名中常见的错误归纳如下：
①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④“－”、“，”忘记或用错。
11．A
【解析】
试题分析：
A、油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故A错误；B．甲醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多，则甲醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高，故B正确；C、因为谷氨酸含有2个位置不同的羧基，所以甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有2×33种，故C正确；D、若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四个：
HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2个：
CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1个：
CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2个：
CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，故有9种，故D正确；故选A。
考点：
考查了同分异构体的书写与判断的相关知识。
12．B
【解析】
试题分析：
由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，官能团由-Br变为2个-OH，则CH3CH2CH2Br在NaOH醇溶液中加热生成CH3CH=CH2，为消去反应；CH3CH=CH2+Br2常温下反应生成CH3CHBrCH2Br，为加成反应；CH3CHBrCH2Br在NaOH水溶液中加热生成CH3CH（OH）CH2OH，为水解反应（也属于取代反应），故选B。
考点：
考查了有机物的合成，有机反应类型的判断的相关知识。
13．C
【解析】
试题分析：
A．含碳碳双键，可发生加成反应，故A错误；B．苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1 mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误；C．含-COOC-可发生水解反应，含-OH、-COOH可发生取代反应、酯化反应，故C正确；D．酚-OH、-COOC-、-COOH均与NaOH反应，则1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应，故D错误；故选C。
【考点定位】考查有机物的结构和性质
【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意常见有机物的性质。
由结构可知，分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-、-COOH，结合酚、烯烃、酯、羧酸的性质解答。
14．A
【分析】
由人造羊毛的结构简式逆推，C、D的结构简式为CH2=CH-CN、CH3COOCH=CH2，A属于烃，结合A→C和A→D的反应，A为CH≡CH，C为CH2=CHCN，B为CH3COOH，D为CH3COOCH=CH2，据此分析解答
【详解】
A．CH≡CH与HCN发生加成反应生成CH2=CHCN，故A正确；
B．一定条件下，CH2=CH-CN、CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成人造羊毛，反应方程式为：
nCH2=CH-CN+nCH3COOCH=CH2
，无小分子生成，故B错误；
C．A→D的化学反应方程式：
HC≡CH+CH3COOH
H2C=CH-OOCCH3，属于加成反应，故C错误；
D．根据分析，烃A的结构简式为CH≡CH，故D错误；
答案选A。
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