人教新课标高中化学必修一 第2节 离子反应 第2课时 参考教案.docx

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人教新课标高中化学必修一第2节离子反应第2课时参考教案

离子反应

第2课时

◆教学目标

1.认识化学变化的本质是有新物质生成，通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。

2.通过分析、推理等方法认识离子反应的本质，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子共存的判断方法。

◆教学重难点

【教学重点】

离子方程式的书写、离子反应发生的条件、离子共存问题

【教学难点】

离子方程式的书写

◆教学过程

一、导入新课

【情景引入】三国时期，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口泉水，其中一口为哑泉。

时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。

后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。

哑泉为什么能致人变哑呢？

安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

这节课我们将一起揭示它的答案。

二、讲授新课

【板书】第2课时离子反应

【实验探究】

实验操作

实验现象

无明显现象

产生白色沉淀

实验前离子种类

Na＋、SO

、K＋、Cl－

Na＋、SO

、Ba2＋、Cl－

实验后离子种类

Na＋、SO

、K＋、Cl－

Na＋、Cl－（或Na＋、Cl－、Ba2＋、或Na＋、Cl－、SO

）

是否发生反应

没有反应发生

发生反应

【讲述】通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论：

Na2SO4溶液与KCl溶液没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO

与KCl电离出来的K＋、Cl－的混合。

而当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na2SO4电离出来的SO

与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。

【老师】完成上述反应的化学方程式。

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

反应的实质是：

SO

＋Ba2＋===BaSO4↓；

【过渡】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。

因此，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

【板书】

1．离子反应

概念：

有离子参加的反应叫离子反应。

【过渡】如何表示离子反应呢？

离子反应常用离子方程式来表示。

【板书】

2．离子方程式

（1）概念：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

【设问】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？

【板书】

（2）离子方程式的书写步骤

以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：

①写：

化学方程式（必须根据实验事实）

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；

②拆：

把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：

2Na＋＋SO

＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；

③删：

删去方程式两边不参加反应的离子：

SO

＋Ba2＋===BaSO4↓；

④查：

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

【例1】写出下列反应的离子方程式。

（1）氢氧化钠溶液与硫酸溶液：

__________________________________________________；

（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液：

__________________________________________________；

（3）氢氧化钡溶液和硫酸溶液：

__________________________________________________；

（4）铁与硫酸铜溶液反应：

_____________________________________________________；

（5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：

___________________________________________；

（6）铁与稀盐酸反应：

_________________________________________________________；

（7）碳酸钠溶液与稀硫酸反应：

_________________________________________________。

答案　

（1）H＋＋OH－===H2O

（2）Cl－＋Ag＋===AgCl↓

（3）Ba2＋＋2OH－＋SO

＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

（4）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

（5）Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

（6）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

（7）CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

解析　初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。

【例2】下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．稀硫酸滴在铜片上：

Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

SO

＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

答案　D

解析　选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。

【解题技巧】离子方程式正误判断——“五看”

（1）看是否符合客观事实。

（2）看拆分是否正确。

（3）看是否符合原子守恒和电荷守恒。

（4）看是否漏写离子反应。

（5）看是否符合题设条件。

例3　下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是（　　）

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

C．Cu（OH）2＋2HNO3===Cu（NO3）2＋2H2O

D．KOH＋HCl===KCl＋H2O

答案　C

解析　H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。

【思考与讨论】由例3可以得出什么结论？

提示：

1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同；

2.中和反应的本质是：

H＋＋OH－===H2O；

3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应

【板书】

（3）离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例：

（1）表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

（2）表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。

【实验探究】

实验操作

实验现象

有蓝色沉淀生成

溶液红色褪去

有无色气泡产生

离子方程式

Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

H＋＋OH－===H2O

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

分析

生成沉淀，使Cu2＋、OH－浓度减小

生成水，使H＋、OH－浓度减小

生成气体，使CO

、H＋浓度减小

【思考与讨论】离子反应发生的条件是什么？

【板书】

3．复分解型离子反应发生的条件

【板书】

4．离子共存

（1）几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。

（2）在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。

例4　下列各组离子在溶液中可大量共存的是（　　）

A．Ba2＋、NO

、H＋、SO

B．K＋、Cl－、CO

、Na＋

C．H＋、NO

、Na＋、CO

D．NH

、SO

、K＋、OH－

答案　B

解析　选项A中的Ba2＋与SO

反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存；选项C中的H＋与CO

反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存；选项D中的NH

与OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存。

【总结】在溶液中离子不能大量共存的条件

（1）离子间反应生成沉淀：

如Ca2＋与CO

、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等。

（2）离子间反应生成气体：

如H＋与CO

、H＋与HCO

等。

（3）离子间反应生成难电离的物质：

如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH

等。

例5　在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是（　　）

A．Ba2＋、Na＋、NO

、Cl－

B．K＋、Na＋、CO

、S2－

C．K＋、Na＋、NO

、SO

D．NH

、Cu2＋、Cl－、NO

答案　D

解析　铜离子在强碱性条件下可生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在强碱性条件下可生成一水合氨（或氨气和水）。

【解题技巧】溶液中离子能否大量共存的判断

（1）先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性（含OH－）、酸性（含H＋）、无色（不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO

）等。

（2）再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质（如醋酸、碳酸、氨水和水等）生成。

三、学习小结

离子反应

四、板书设计

第2课时离子反应

1．离子反应

概念：

有离子参加的反应叫离子反应。

2．离子反应

（1）概念:

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）书写步骤:

①写：

化学方程式（必须根据实验事实）

②拆：

把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：

③删：

删去方程式两边不参加反应的离子：

④查：

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

（3）意义:

不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

3．复分解型离子反应发生的条件

4.离子共存

（1）几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。

（2）在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。

五、达标检测

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO

与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀（　　）

（2）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑（　　）

（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO

===BaSO4↓（　　）

（4）浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑（　　）

（5）Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应（　　）

（6）碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑表示（　　）

（7）在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO

（　　）

（8）无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO

等（　　）

（9）强酸性溶液中，一定不能大量存在CO

、HCO

、S2－、OH－等（　　）

（10）滴入酚酞溶液显红色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SO

不能大量共存（　　）

答案　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）√　（8）√　（9）√　（10）√

【考点】离子反应

【题点】离子反应的相关综合

2．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（　　）

A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液

B．醋酸钠溶液和稀硫酸

C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液

D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液

答案　D

解析　选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。

【考点】离子反应

【题点】离子反应能否发生的判断

3．能正确表示下列化学反应离子方程式的是（　　）

A．澄清的石灰水与盐酸的反应：

OH－＋H＋===H2O

B．氧化镁与稀硝酸反应：

O2－＋2H＋===H2O

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

答案　A

解析　选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子的形式，应用化学式表示；选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。

【考点】离子方程式

【题点】离子方程式的正误判断

4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO

B．Na＋、Mg2＋、SO

、OH－

C．K＋、Na＋、OH－、Cl－

D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO

答案　C

解析　选项A中H＋、Ca2＋与CO

都不能大量共存；选项B中Mg2＋与OH－不能大量共存；选项D中Ba2＋与SO

不能大量共存。

【考点】离子共存

【题点】无限制条件的离子共存判断